高一化学寒假作业：海水中的重要元素钠和氯

高一化学寒假作业： 海水中的重要元素 钠和氯 1．（双选）下列说法正确的是（ ） A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 B．如果发生了氯气泄漏，应观察风向，顺风撤离 C．金属钠着火时，不可用水来灭火 D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 2．将 CO 和 H2 组成的混合气体 3.6g 足量的 O2 充分燃烧后，立即通足量的 Na2O2 固体中， 固体的质量增加（ ） A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） ①过量的 NaOH 溶液和 FeCl3 溶液；②金属钠投入到 FeCl3 溶液；③Ba(HCO3)2 溶液和 NaHSO4 溶液；④少量 CO2 通入 BaCl2 溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．下列关于氯气的叙述不正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟 5．下列说法不正确的是（ ） A．在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的 pH 将会变大 B．实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污 染 C．利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．碳酸钠可以用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉 6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和 结论一致且正确的是（ ） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存在 B．溶液呈黄绿色，说明有 Cl2 分子存在 C．向氯水中加入 NaOH 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClO D．加入 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，说明有 ClO﹣存在 7．（双选）下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ） A．因为氯气有很强的氧化性，故可以用于自来水的消毒 B．因为钠比较活泼，故可以从某些金属氯化物的水溶液中置换出金属单质 C．因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，故可以作为呼吸面具中的供氧剂 D．因为碳酸氢钠可以与酸反应产生气体，故可以用作焙制糕点的发酵粉成分之一 8．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（ ） A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋 9．将紫色石蕊试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色， 最后颜色慢慢褪去，其原因是（ ） ①氯气有漂白性 ②氯气与 NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白 性 ⑤氯化钠有漂白性 A．②③④ B．①④ C．①②③ D．①⑤ 10．其兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时， 撤火，并通入氯气发生反应。已如 2KI+Cl2=2KCl+I2，且 I2 遇淀粉变蓝。下列叙述中不 正确的是（ ） A．棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收 11．过碳酸钠 2Na2CO3·3H2O2，外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂， 还有去污杀菌 作用，工业常用 Na2CO3 和双氧水化合制备：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 下列说法 不正确的是（ ） A．过碳酸钠具有强氧化性 B．1mol 过碳酸钠受热分解，转移 3mol 电子 C．生产过程中遇酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降 D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应：2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2 Na2CO3+3NaHSO4+3H2O 12．某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是（ ） A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验①、③均发生了氧化还原反应 C．实验①现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 13．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法正确的 是（ ） A．装置 A 中烧瓶内的试剂可以是 KMnO4 B．装置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D．该装置一定能证明 Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱 14．“84”消毒液的主要成分为 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两 者混合使用，因为：NaClO+2HCl（浓）=NaCl+A↑+H2O(已配平）,某兴趣小组在化学实 验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题： （1）A 的名称为__________。NaClO 对应的酸性氧化物的化学式为______。 （2）上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有___________（至少写出三种化学式．．．．．．．．．）， 依据盐对应的酸碱强弱程度，可将盐分为四类： A．强酸强碱盐 B．强碱弱酸盐 C．强酸弱碱盐 D．弱酸弱碱盐 则上述反应中生成的 NaClO 属于________类，NaCl 属于________类（用字母代号填空）。 （3）为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入___________（填化学式），若 要收集纯净、干燥的氯气，可先后将气体通入装有________的洗气瓶洗气（用字母代号填空）。 A．饱和食盐水、石灰乳 B．浓硫酸、饱和食盐水 C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和碳酸钠、浓硫酸 （4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其 反应的原理：________。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上________________（填“相同” 或“不同”）。 15．金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 1891 年才获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融） =====电解 2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学 方程式： ，生成物的颜色为 。 (3)将 Na、Na2O、Na2O2、NaOH 久置于空气中，最终都是变为_________（填化学式）。 (4)过氧化钠中阴阳离子个数比为______，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来 源，其原理为： ， 。（用化学反应方程式表示） (5)将一定量的 CO2 通入 NaOH 溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积 与加入盐酸的体积关系如图所示： ①其中 OA 段发生的离子反应方程式为 。 ②达到 B 点时所消耗盐酸为 50g，已知所用盐酸的浓度为 36.5%，则原溶液中所含溶质 NaOH 的质量为 。 16．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的 道理。氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①漂白粉有效成分的化学式为___________；其能消毒杀菌是因有强___________性。 ②某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气 和水蒸气。回答下列问题： 浓 H2SO4 的作用是___________。与研究目的直接相关的实验现象是________。该实验 设计存在事故隐患，应在 D 处增加一装置，该装置中应加入___________溶液以除去多余的 氯气。