高三高考化学考点强化训练：铁及其化合物

铁及其化合物 1．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的 贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇 水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是( ) A． 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在 B． 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ C． 用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+ D． 四种稳定的核素 136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同位素 【答案】B 2．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向 NaI 溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液 上层呈紫色 I－还原性强于 Cl－ B 向某溶液中滴加 H2O2 溶液后再加入 KSCN，溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe2＋ C 测定等浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH，Na2CO3 的 pH 大于 Na2SO3 溶液 S 的非金属性比 C 强 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解 【答案】A 3．下列实验操作、实验现象和实验结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水 和乙醇中 钠与水反应比钠与 乙醇反应剧烈 碱性：乙醇钠＞氢氧化钠 B 向 KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝 粉并加热，管口放置湿润的红色 石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3 -被还原为 NH3 C 向 KI 溶液中加少量苯，然后加 FeCl3 溶液 有机层呈橙红色 还原性：Fe2+＞I- D 向 1mL 0.1mo/L Na2S 溶液中滴入 1mL0.1mol/L ZnSO4 溶液再加入 0.1mol/L CuSO4 溶液 开始有白色沉淀生 成，后有黑色沉淀 生成 Ksp(CuS)溶液的酸碱性不同 15．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。 （2）FeCl3 溶液可用于吸收尾气中的 SO2，写出该反应的离子方程式：_________。 （3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)至完全分解。 ① 装置 A 中需持续通入 N2，其目的是______________________________。 ② 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置 A 中残留有红棕色固体，装置 B 中固体变蓝，C 中溶液褪色，请写出 FeSO4 分解的化学方程式：______________。 ③ 装置 D 中干燥管的作用为______________。 【答案】四Ⅷ2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO4 2-+4H+持续充入氮气，可排 除装置中的空气，将晶体 分解的气体产物全部从 A 中排出 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑防止氢氧化钠溶液倒吸； 16．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2 等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)， 具体生产流程如下： 试回答下列问题： （1）滤液 X 中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。 （2）步骤Ⅲ中可选用____(填字母)调节溶液的 pH。 A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液 （3）步骤Ⅳ中，FeCO3 沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe2＋，检验 Fe2＋的方法是____________ （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在 35 ℃以下，其目的是__________________________。 （5）在空气中煅烧 FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为__________________________。 【答案】Fe2＋、Fe3＋B 取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变 为红色防止 NH4HCO3 分解，减少 Fe2＋的水解 4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2