浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试卷（2）（Word版附解析）

绝密★启用前 2020-2021 学年度浙江省宁波十校联考模拟练习试卷（2） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 请点击修改第 I 卷的文字说明 一、单选题 1．短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之 和为 20。X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Y、Z 相邻，M 比 X 族序数大 1。下列说法正确的是（ ） A．简单离子的半径：Y>X B．简单氢化物的热稳定性：Z>M C．X 和 Z 可形成 ZX2 分子 D．最高价氧化物的水化物酸性：M>Y 2．某有机物的结构为 ，这种有机物可能具有的性质是（ ） A．不能跟 NaOH 溶液反应 B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．不能发生酯化反应 D．能发生水解反应 3．下列说法正确的是 A．南海开采出的可燃冰属于新能源 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂不一定发生化学反应 D．吸热反应只有加热才能发生 4．下列说法不正确的是 A．明矾可作自来水的净水剂 B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 C．小苏打可作面包的发泡剂 D．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 5．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如降冰片二烯（NBD）经 太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应（ —88.62kJ·mol—1），下列 说法不正确的是 A．NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B．降低温度有利于 Q 转化为 NBD C．一定条件下遇 HCl 时 Q 比 NBD 稳定 D．NBD、Q、甲苯三者是同分异构体 6．NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为： ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（ ） A．该制备反应，NaClO2 是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C．生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子 D．制备过程中混合液的 pH 降低 7．必须加入还原剂才能实现的反应是（ ） A．KCIO3 →O2 B．Fe2+→ Fe3+ C．SO2 →S D．CO32― →CO2 8．下列离子方程式正确的是( ) A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO ＋CO2＋H2O===2HCO B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO ＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋ SO D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 9．下列化学用语错误的是 A．硫原子结构示意图： B．甲烷的结构式： C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 10．常温下，各取 1mL PH=2 的两种二元酸 H2A 与 H2B，分别加水稀释，PH 变化与加 水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 A．H2A 的酸性比 H2B 弱 B．c 点溶液的导电性比 a,b 点溶液的导电性都强 C．若 0.1mol/LNaHA 溶液的 PH=4，离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-) D．Na2B 的水溶液中，离子浓度大小为试卷 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) 11．下列说法正确的是( ) A．晶体硅常用于制造光导纤维 B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D．高压钠灯常用于道路和广场照明 12．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈， 它的化学成分是 2 2 3Cu OH) CO( (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 2 2 22Cu+O +CO +H O= 2 2 3Cu OH) CO( 。下列有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应不属于氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生 变化 C．该反应中 2CO 是酸性氧化物 D．该反应中 2 2 3Cu OH) CO( 是酸式盐 13．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种 B．已知二氯苯有 3 种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为 6 种 C．分子式符合 C5H11Cl 的化合物有 6 种 D．菲的结构简式为 ，它与硝酸反应， 可生成 6 种一硝基取代物 14．下列有关说法中不正确的是( ) A．某温度时的混合溶液中 c(H+) = wK mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水 的离子积常数) B．常温下，由水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液的 pH 可能为 2 或 12 C．常温下，pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(H+) ＞c(OH-) D．常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中， c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 15．对下列化学用语的理解正确的是（ ） A．原子结构示意图 ；可以表示 12 C ，也可以表示 14 C B．比例模型 ；可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式 C2H4O2 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 16．下列叙述中正确的是（ ） A．苯在催化剂的作用下能与液溴发生取代反应 B．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振荡并静置后液体变为无色 C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 D．苯的一氯取代物有 3 种 17．下列叙述中，正确的是( ) A．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 B．熔融的 KNO3 能导电，所以 KNO3 是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．NaOH 溶于水，在通电条件下才能发生电离 18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．500mL1mol·L-1 的稀盐酸与 1molNa 反应，转移电子数为 0.5NA B．常温下 2.24L 乙烷中含有碳氢键的数目为 0.6NA C．100g17%的 H2O2 水溶液中含有氢原子数为 NA D．H2 与 HCOOH 混合物 0.1mol，充分燃烧消耗 O20.05NA 19．下列有关实验的操作或方法正确的是 A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应 B．实验室通过加热 NH4Cl 固体的方法制备 NH3 C．用过滤的方法可以分离 Na2CO3 和 Na2SO4 D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水 20．实验室中,下列行为不符合．．．安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．金属钠着火时, 立即用沙土覆盖 C．实验结束后将废液倒入指定容器中 D．稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中 21．瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下 列有关说法正确的是（ ） A．电池工作时，Na＋向电极 1 移动 B．电池工作一段时间后停止，溶液 pH 值不变 C．电极 1 发生的电极反应为 2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗 0.2 mol NH3 的同时阳极会得到 19.2g 纯铜 22．利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的实验现象 A 浓硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 二氧化锰 淀粉碘化钾试液 溶液变为蓝色 C 浓氨水 氧化钙 硝酸银溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 先有沉淀生成,后沉淀消失 A．A B．B C．C D．D 23．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y 可能是 ①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2 A．②③ B．①② C．③④ D．①④ 二、多选题 24．TK 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.10 mol COCl2，发生反应 COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下 表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040 下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2)=0.022 mol·L-1，则反应的ΔH