石景山区高三上学期化学期末试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 北京市石景山区 2013—2014 学年第一学期期末考试试卷高三化学 2014.1 考生 须知 1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。 2．认真填写学校、班级、姓名和学 bjsh 号。 3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。 4．非选择题包括 5 道题，考生一律用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一项符合题目要求） 1．垃圾分类从你我他开始。废电池属于 A． B． C． D． 2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X 是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 3．下列说法不正确．．．的是 A．分子式为 C5H10O2 的羧酸共有 3 种 B．分子式为 C3H9N 的异构体共有 4 个 C．某烷烃 CnH2n+2 的一个分子中，含有共价键的数目是 3n+1 D．某烷烃 CnH2n+2 的一个分子中，含有非极性键的数目是 n-1 4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A．放出碘的苯溶液 B．氧化 I－ C．将海带灼烧 D．过滤含 I－溶液 5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 A．抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 先加几滴稀硫酸，再 加 1mL3%的 H2O2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 冷却至室温加热至 70℃ A. 大量苯酚和水 苯酚溶液 苯酚和水 通入 CO2NaOH 溶液 B. 大量苯酚和水 苯酚钠溶液 苯酚 足量氨水适量氨水 C. 硝酸银溶液 氢氧化银和氧化银 银氨溶液 加热通入过量 CO2D. 碳酸钙和水 碳酸氢钙 碳酸钙和水 C．确认溶液中含有 2 4SO  时，先用盐酸酸化，再检验 D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 6. 海水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、 2 4SO  、 3HCO 、 2 3CO  等离子，火力发电时排放的烟气可用 海水脱硫，其工艺流程如下图所示： 海水 吸收塔 氧化 脱硫后的烟气 氧气 稀释含SO2的 烟气 海水 排放 下列说法错误的．．．是 A．海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 2 3CO  、 3HCO B．吸收塔中发生的反应有 SO2+H2O H2SO3 C．氧化主要是氧气将 3HSO 、 2 3SO  、H2SO3 氧化为 2 4SO  D．经稀释“排放”出的废水中， 2 4SO  浓度与海水相同 7. 以下进行性质比较的实验，不合理．．．的是 A．比较 Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的 NaOH 溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH 8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－= Cu C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9. 甲、乙、丙、丁为 4 种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序 数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4 种元素原子的最外层电子数之和为 24。下列判断 正确的是 A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B．元素乙在周期表中的位置为第 2 周期，VIA 族 C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4 种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 10.下列实验不．是．由浊液变清液（溶液）再变浊液的是 甲 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 时间 n(H2) 滴 加 少 量 CuSO4 溶液 0 能 量 Q1Q2 2H2O(l) 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) O S Se Te 沸 点 反应过程 催化反应 非催化反应 反应物 能 量 生成物 HI OOH O OCH 3 H3CO OOH O OH H3CO 异秦皮啶 秦皮素 11. 下列图像表达正确的是 A. 等质量锌粉与 足量盐酸反应 B.氢气与氧气反应 中的能量变化 C. 气态氢化物 沸点 D. 催 化 反 应 与 非催化反应过程 中的能量关系 12．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条 件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为 C11H12O5 C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol 秦皮素最多可与 2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH 反应 13. 下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑： C6H12O6（葡萄糖）  浓硫酸 6C+6H2O B．向 AgNO3 溶液中加入过量 Na2S 溶液后，再加 NaCl 稀溶液，黑色沉淀变成白色： Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓+ S2－ C．将 NH3 通入滴有酚酞的水中，溶液变红： NH3 + H2O NH3·H2O 4NH + OH－ D．明矾的水溶液 pH＜7： Al3＋ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ 14．Na2SO3 溶液做为吸收液吸收 SO2 时，吸收液 pH 随 n( 2 3SO  ): n( 3HSO )变化的关系如下表: n( 2 3SO  ): n( 3HSO ) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是 A．NaHSO3 溶液中 c(H+) < c (OH－) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 浓硫酸、△ 浓硫酸、△ 足量乙醇 足量乙酸 ② H+ ①银氨溶液NaOH、H2O △ B Mr=164 Cu、O2 △ DC Mr=158 E C9H12O8 F C13H22O7 G Mr=140 A Mr=238 －H2O M 溶液 B C D A E F G B．Na2SO3 溶液中 c(Na+)> c ( 2 3SO  )> c ( 3HSO ) > c (OH－) > c(H+) C．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c ( 2 3SO  ) > c ( 3HSO ) > c (OH－) = c(H+) D．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c ( 3HSO ) +c ( 2 3SO  ) 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题（共 5 小题，共 58 分） 15．（12 分）A、B、C、D、E、F、G 都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A 只含一种官能团，D 的相对分子质量与 E 相差 42，D 的核磁共振氢谱图上有 3 个峰， 且峰面积之比为 1:3:6，请回答下列问题： 已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2， Mr 表示 相对分子质量。 （1）A 中含有的官能团是______。 （2）写出 D 的分子式______。 （3）下列有关 A～G 的说法正确的是______。 a．每个 A 分子中含有官能团的数目为 4 个 b．B 中所有官能团均发生反应生成 C c．C 生成 G 只有 1 种产物 d．G 存在顺反异构现象 （4）写出 B 生成 C 的化学方程式______。 （5）芳香族化合物 H 与 G 互为同分异构体，1mol H 与足量氢氧化钠溶液反应消耗 2mol NaOH，且 H 苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的 H 的结构简式______。 （6）E 与足量 NaOH 溶液共热，此反应的化学方程式为______。 16．（14 分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品 M 进行探究。已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 含氰废水和 NaClO 溶液 稀硫酸 NaOH 溶液 KI 溶液 浓 H2SO4 Ba(OH)2 溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥碱石灰 空气 V(B) 0 n(沉淀) （1）写出用惰性电极电解 M 溶液的离子方程式 。 （2）写出 F 的电子式 。 （3）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E 溶液与 F 溶液反应可 以制备一种胶体，则 E 溶液的俗称是 。 （4）若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，则将过量的 F 溶液逐滴 加入 E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。 （5）若 A 是一种不稳定的盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变 为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G 溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是 。 （6）若 A 是一种化肥。实验室可用 A 和 B 反应制取气体 E，E 与 F、E 与 D 相遇均冒白烟，且利用 E 与 D 的反应检验输送 D 的管道是否泄露，写出 E 与 D 反应的化学方程式是 。 （7）若 A 是一种溶液，只可能含有 H+、NH4+、Mg2+、 Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该 溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知， 该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。 17.（10 分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装 置进行实验。将 CN－的浓度为 0.2 mol·L－1 的含氰废水 100 mL 与 100 mL NaClO 溶液 （过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入 100 mL 稀 H2SO4， 关闭活塞。 已知装置②中发生的主要反应依次为： CN－+ ClO－==CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－==N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O （1）①和⑥的作用是 。 （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。 （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。 （5）已知 CN－的处理效率可高达 90%，产生的 CO2 在标准状况下的体积为 。 18.（12 分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来 代替日益供应紧张的燃油。 已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol-1 ② CH4(g)＋ 2 1 O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1 ③ CH4 (g)＋2H 2O (g)＝CO2 (g)＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)与 CO2 (g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。 （3）水煤气中的 H2 可用于生产 NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收 其中的 CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0 [Cu(NH3)2]Ac 溶液吸收 CO 的适宜生产条件应是 。 （4）将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B 为多孔性石墨棒）。 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积 VL。 1 0＜V≤44.8 L 时， 电池总反应方程式为 。 ② 44.8 L＜V≤89.6 L 时， 负极电极反应为 。 ③ V=67.2 L 时， 溶液中离子浓度大小关系为 。 19.（10 分）利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g）＋ 1 2 O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。 （1）某温度下该反应的平衡常数 K＝10 3 ，若在此温度下，向 100 L 的恒容密闭容器 中，充入 3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和 3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （2）一定温度下，向一带活塞的体积为 2 L 的密闭容器中充入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2，达到平衡后体积变为 1.6 L，则 SO2 的平衡转化率为 。 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小 的是 （填字母）。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．保持温度和容器体积不变，充入 1.0 mol O2 B．保持温度和容器内压强不变，充入 1.0 mol SO3 C．降低温度 D．移动活塞压缩气体 （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入 O2 电极的电极反应式为 。 （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不 变，则通入 SO2 和水的质量比为_____。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 Cu △ △ 石景山区 2013—2014 学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A B C D A C C C D D B D 15．（12 分） （1）Cl（或氯原子） （2）C7H10O7 （3）a，c （4）2HOH2CH2C C CH2CH2OH OH CH2CH2OH+3O2 2OHCH 2C C CH2CHO OH CH2CHO+6H2O 或 2 +3O2 2 +6H2O （5） OHOH CH2OH 或 CH2OH OHOH （6） HOOCH2C C CH2COOH OOCCH3 CH2COOH +4NaOH NaOOCH2C C CH2COONa OH CH2COONa + CH3COONa + 3H2O 或 +4NaOH + CH3COONa + 3H2O 16．（14 分） （1）2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ （2） （3）水玻璃 （4）溶液中逐渐有白色．．絮状沉淀生成．．．．，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．．．．。 （5）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （分步写且全正确给分） （6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （7）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3 17．（10 分） （1）排除空气中 CO2 对实验的干扰 （2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O （3）使装置内残留的 CO2 全部进入装置⑤而被吸收 （4）装置⑤反应前后的质量或沉淀新*课*标*第*一*网] （5）0.4L 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 18．（12 分） （1）CH4 (g)＋CO2 (g) ＝2CO (g)＋2H2 (g) △H＝+247.4 kJ·mol－1 （2）反应②是放热．．反应，可节省能源；同时制得的 CO 与 H2 物质的量之比为 1:2， 能恰好．．反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则。 （3）低温、高压 （4） ①CH4 + 2O2 + 2KOH ＝K2CO3 + 3H2O ②CH4—8e－+ 9 2 3CO  +3H2O ＝10 3HCO ③c(K＋)＞c( 3HCO )＞c( 2 3CO  )＞c(OH－)＞c(H+) 19.（10 分） （1）> （2）60% （3）A、C （4）O2＋4e－＋4 H+ ＝2H2O （5）16:29