桓台二中届高三11月化学试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2014 年 11 月 本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 4 页，满分 l00 分，考试时间为 90 分钟。 注意事项： 1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试 题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答 案标号，不能答在试题卷上。 3．可 能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64 Na 23 K 39 Mn 55 Ba 137 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每题３分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是 （ ） A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C．利用化学反应可实现 12C 到 14C 的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2. 下列 叙述正确的是 （ ） A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 3. 下列有关实验的做法错误的是 （ ） A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出 B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备 NH3 C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物 D．加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 4. 下列叙述正确的是 （ ） A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B．HCl、H2S、NH3 都是电解质 C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离 D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备 5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是 （ ） ①用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管； ③用托盘天平称量 10.1 g 氯化钠晶体； ④用饱和 NaHCO3 溶液除之 CO2 中的少量 SO2； ⑤用瓷坩埚熔融 NaOH 固体； ⑥实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3 溶液止血 A．①②③④ B．③ ④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 （ ） A．实验室用装置 A 制取氨气 B．用 B 装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用 C 装置稀释浓硫酸 D．用 D 装置除去 CO2 中的 HCl 7．下表中关于物质分类的正确组合是 （ ） 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 CuO H2SO4 NH3·H2O Na2S B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D NO2 CaO HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 8. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．5.6g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电了数为 0.3NA B．7.8gNa2S 和 Na2O2 的固体混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA C．50mL l8.4mol·L-1 浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 分子的数日为 0.46NA D．常温常压下，46gNO2 和 N2O4 的混合物中含有 2NA 个氧原子 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是 （ ） A．某学生用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值，先变红后褪色，是因为 Cl2 有强氧化性 B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．常温下水电离出的 c(OH－)＝10－13 mol·L-1 的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋ B．能使广泛 pH 试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ C．含有大量 Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－ 4 、S2－、SO2－ 3 11. 下列有关实验的说法正确的是 （ ） A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制取 Fe（OH）3 胶体，通常是将 Fe（OH）3 固体溶于热水中 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO3 2— 12. FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是 （ ） A．加入 KSCN 溶液一定不变红色 B．溶液中一定含 Cu2+ C．溶液中一定含 Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜 13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出 Cl2 物质的量最多的是 （ ） A. KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO 14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 （ ） A．两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2>SO 2 4  >IO 3  >I2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 D．反应①、②中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1：5 15. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液 中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合 物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 （ ） A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L 16．还原 2．4×10-3 mol ［XO（OH）3］+ 到 X 元素的低价态时，消耗 0．2mol·L—1 的 Na2SO3 溶液 30 mL， 则 X 元素反应后的价态是 （ ） A．-1 B．+1 C．0 D．-2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 高三学分认定考试 化学试题 第Ⅱ卷 （非选择题，共 52 分） 二、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分） 17.（6 分）溶液配制是中学化学实验的基本操作。 (1)用氢氧化钠固体配制 100 mL 1.0mol·L-1 氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头 滴管、烧杯、量筒和 ________________________________。 (2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。 a. 称量 NaOH 固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片 b．玻璃棒的作用是搅拌、引流 c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中 d．容量瓶在使用前要检查是否漏水 (3)实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸 溶液浓度将会________。（填偏大、偏小或无影响） 18．（6 分）将 64g 铜与 280mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准 状况下的体积为 22.4L。请回答： (1)NO 的体积为 L，NO2 的体积为 L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmLamol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉 淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 19．（12 分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (1)写出用 A 制取氯气的化学方程式______________________________________。 (2) 利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3 + 则装置 B 中的溶液的作用是 ___________________________________；装置 D 中加的最佳试剂是(填序号)___________。 a．浓 H2SO4 b．FeCl2 溶液 c．KSCN 与 FeCl2 的混合溶液 d．无水氯化钙 (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置 同时完成如下实验： 实验 1：证明 SO2 具有氧化性和漂白性 实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明 SO2 具氧化性和漂白性：B 中为少量 Na2S 溶液、C 中加品红溶液，D 中应加入足量的__________(填 溶液名称)，E 中加入___________溶液(填化学式)。 (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________。 20．（14 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)x.k.b.1 a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 腐蚀性强，不易生锈 c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 e．铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加 1mol  L-1FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 _____________ ，所形成该分散系的微粒范围是__________。 (3)电子工业需用 30％的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出 FeCl3 溶液与 铜反应的离子方程式___________ 。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO4 2 +10H2O=4Fe(OH)3+8OH  +3O2。由此看来，高铁酸钠能 够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。 ②下列物质能用作净水剂的有___________。 a．KAl(SO4)2 l2H2O b．聚合硫酸铁   4 nFe OH SO   c．ClO2 d．“84”消毒液 21．（14 分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 NH4 +、Mg2+、Fe3+、SO 2 4  、NO 3  、CO 2 3  、Cl  。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶 液，设计并完成了如下的实验： 回答下列问题：（注明:白色沉淀 A4.88g 改为 4.30g） (1)检验气体 X 通常使用的试剂是______________________； 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (2)沉淀 B 是_________，在沉淀 A 中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_________； (3)试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是______； (4)滤液 M 在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是________________________。 (5)将实验中得到的气体 Y 全部通入 10mL1.2mol·L 1 的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主 要有________________________________________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 高三学分认定考试化学试题参考答案 一、选择题答案(每题３分，共 48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D A B B A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A B C D A B 二、非选择题(共 52 分) 17.（6 分，每空 2 分） (1) 100 mL 容量瓶 (2)b、d (3)偏小 18.（6 分，每空 2 分） (1) 11.2 ；11.2 (2) (Va+1000)/280 19．(12 分，每空 2 分) (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （不写“加热或浓”不得分） (2)除去氯气中的氯化氢； c (3)酸性高锰酸钾； Na2SiO3 (4)D 中高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载