彭州五校联考高二下学期化学期中试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2015-2016 学年度下学期半期 5 校联考高二化学试题 考试时间:100 分钟 总分:100 分 出题人： 付银燕 审题人：幸孙剑 可能用到的原子量：H—1，O—16，CI—35.5，C—12，Ca—40，Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共 40 分） 一、选择题：（共 20 题，每小题 2 分，共 40 分，每题只有一个答案符合题意。） 1、据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子 核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤—239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是：（ ） A．第 3 周期第ⅠA 族 B．第 4 周期第ⅠA 族 C．第 5 周期第ⅠA 族 D．第 3 周期第ⅡA 族 2、下列化学用语的书写正确的是：（ ） A．基态 Mg 离子的核外电子排布图： B．过氧化氢的电子式： C．As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D．羟基的电子式： 3、下列各组元素都属于 p 区的是：（ ） A．原子序数为 1，6，7 的元素 B．O，S，P C．Fe，Cu，Cl D．Na，Li，Mg 4、下列大小比较不正确的是：（ ） A．熔沸点：SiO2>NaCl>S>CO2 B．酸性：HNO2HBr>HCl D．键长：C—HC B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅[ C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C 14、现有常温下的四种溶液（如下表）： ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 下列有关叙述中正确的是：（ ）[来源:学*科*网 Z*X*X*K] A. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：②>①>④>③ B. 将③、④分别稀释到 pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小 100 倍 C. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的 pH 减小，②的 pH 不变 D. 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－) ：c(H+ ) ＞1 15、常温下，将浓度均为 0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，得到混合溶 液①。该混合溶液 pH=9，下列说法正确的是：（ ） A．①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L C．常温下，0.1mol/LHA 溶液的 pH=1 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 D．0.1mol/LHA 溶液中：c(HA)>c(A-) 16、下列叙述不正确的是：（ ） A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 17、下面有关电化学的图示，完全正确的是：（ ） 18、液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A．b 极发生氧化反应 B．OH－问 b 极移动 C．放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极 D．a 极的电极反应式： （18 题图） （19 题图） 19、如上右图为某种甲醇燃 料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确 的是：（ ） A．X 为氧气 B．电极 A 反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ C．B 电极附近溶液 pH 增大 D．电极材料活泼性：A＞B 20、常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10-11，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2 CrO4)＝1.9×10-12， Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10-3，下列叙述不．正确的是：（ ） A．在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变 B．浓度均为 0.2 mol·L-1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀 C．c(Mg2＋)为 0.11 mol·L-1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上 D．将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 mol·L-1 的 KCl 和 0.001 mol·L-1 的 K2CrO4 溶 液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 第Ⅱ卷（非选择题共 60 分） 21、（每空 1 分，共 8 分） （1）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态 原子的电子排布式为 ▲ ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ▲ 。 （2）N 元 素与 B 元素的氟化物化学式相似，均为 AB3 型，但分子的空间结构有很大不同， 其中 NF3 的分子空间构型为 ▲ ，中心原子的杂化方式为： ▲; BF3 的分子空间构型为 ▲ 。 （3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石 英⑦硫化氢通过非极性键 形成原子晶体的是 ▲ ；属于分子晶体 ▲ ；含有极性键的离子化合物是 ▲ 。(均 填序号). 22、（每空 2 分，12 分）原子序数依次增大的 X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 元素原子核 外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的 元素，Q 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，E 元素原子序数为 29。请用元素符号或化 学式回答下列问题： （1）X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。 （2）已知 YZ2+与 XQ2 互为等电子体，则 1 mol YZ2+中含有π键数目为 ▲ 。 （3）Z 的气态氢化物沸点比 Q 的气态氢化物高的多，其原因是 ▲ 。 （4）X、Z 与氢元素可形成化合物 H2X2Z4，常用作工业除锈剂。 H2X2Z4 分子中 X 的杂化方式为 ▲ 。 （5）E 原子的核外电子排布式为 ▲ ；E 有可变价态， 它的某价态的离子与 Z 的阴离子形成晶体的晶胞如右图 所示，该晶体的化学式为 ▲ 。 23、（每空 2 分，共 14 分）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为： (1)该反应的平衡常数表达式 K=____▲_____。 (2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是____▲_____（填代号）。 a．I2(g)与 WI2(g)的浓度相等 b．W 的质量不再变化 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．容器内混合气体的压强保持不变 (3)在一定温度下，若平衡常数 K= 1 3 ，向 2L 恒容密闭容器中加入 l molI2(g)和足量 W(s)， 5 min 后反应达到平衡。则 0-5 min 内的平均反应速率 v(WI2)=__▲_______，平衡时 I2(g)的转 化率为___▲______。相同温度下，若开始加入 I2(g)的物质的量是原来的 2 倍，则下列数值 是原来的 2 倍的是___▲_____（填代号）。 a．平衡常数 b．达到平衡的时间 c．I2 的物质的量浓度 d．平衡时 WI2 的体积分数 (4)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下： 反应在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 W 粉末和少量 I2(g)，一段时 间后，在温度为 T1 的一端得到了纯净的晶体，则温度 T1___▲______T2（填“>”‘