2010年化学中考模拟试题有答案一

2010 年中考化学模拟试题一 注意事项： 1．本试卷共 6 页，全卷满分 100 分。考试时间为 90 分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－56 S－32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Na-23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分） 1. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是 A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电 2. 下列化学用语与含义相符的是 A． ——1 个铝离子带 3 个单位的正电荷 B．2H2O——2 个水分子 C．2H——1 个氢分子由 2 个氢原子构成 D．Na+——钠元素的化合价为+1 价 3. 托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置 1 个 5 g 砝码，游码标尺示数如下，此时 天平平衡。则被称量的氧化铜质量为 A．8．3 g B．7．7 g C．3．3 g D．2.7 g 4. 下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示 A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子 5. 别着急！我来选择一种肥料， 让你们都能恢复生机 A． K2SO4 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. CO(NH2)2 6. 检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上 10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线 裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是 A．裂纹处尘埃多，起催化作用 B．裂纹处里面含有水份 C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物 7. 下列液体酸性最强的是 A．柠檬汁(pH=2～3) B．酱油(pH=4～5) C．牛奶(pH=6～7) D．鸡蛋清(pH=7～8) 8. 2007 年 12 月 28 日，“南海一号”进入“水晶宫”，历时 7 个多月的“南海一号”整体打捞工程画上 圆满的句号。“南海一号”现已出水数千件完整精美的瓷器，瓷器属于 Al+3 -2 0 +2 +4 +6 S2H S SO2 H SO42 化合价 含碳量/%生铁 钢 24.3 0.03 酸奶食盐0 14pH纯碱 铁 铜 银 金属活动性由强到弱 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 9．下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变但溶液质量增加，溶质质量分数减小的是 A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液 10. 科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图）。“纳米 车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的 C60 分子制成的 轮子。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料或药物。下列有 关“纳米车”的说法正确的是 A．C60 是一种新型的金属单质 B．“纳米车”是由新型的化合物组成的 C．“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见 D．“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段 11. 室温下，在 pH=13 的溶液中不可能大量共存的是 A．Fe3+、Cl-、SO42-、Na+ B. K+、SO42-、CO32-、Cl- C．K+、Na+、Ba2+、N03- D. Na+、CO32-、Cl-、K+ 12. 不能用于鉴别 NaOH 溶液和盐酸溶液的是 A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．NaCl 溶液 D．pH 试纸 13. 通过如下实验，判断金属X、Y、Z 的活动顺序。将金属X、Y、Z 分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z 能发生反 应，并放出氢气。将Z 投入X 的硝酸盐溶液中，有金属X 产生。X、Y、Z 的活动顺序为： A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X 14. 除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误．．的是 A．N2（O2）——通过灼热的铜网 B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤 C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶 D．NaOH 溶液（Na2CO3）——适量 Ca(OH)2 溶液，过滤 15. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．反应物都是单质 B．化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C．该反应属于置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律 16. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误．．的是 A．银、铜、铁的金属活动性强弱： B．硫及其化合物与化合价的关系： C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢： D．物质形成溶液的 pH: 17. 下列日常生活中的做法可行的是 ①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽 ②由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用 淀粉检验加碘食盐的真假 ③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象 ④低血糖病 症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 ⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复 A．①③④ B.②④ C．②③⑤ D．③⑤ 18. 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中 硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化 钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3 和 NaOH) 掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是( ) ①S+O2 点燃 SO2 ②CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ③CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2 ④SO2+CaO 高温 CaSO3 ⑤2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O A．①②③ B．②③④ C. ③④⑤ D. ①②④⑤ 19. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，关于此实验现象的描述中错误的是 A．有气泡产生 B．贝壳逐渐溶解 C．表面皿内壁有浑浊出现 D．烧杯中溶液的质量不变 20. 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同 的足量稀盐酸，调节至平 衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是 A．先偏向左，最后偏向右 B．先偏向右，最后平衡 C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 25 分） 21.（3 分）各种物质之间存在着某种联系。请分别选用 “＞”， “＜”， “=”，填在下列横线上。 (1)铝离子的核外电子数 氧离子的核外电子数 (2)含碳量：醋酸(C2H4O2) 葡萄糖(C6H12O6) (3)V1ml 酒精与 V2ml 水混合 混合后的总体积为 V3 学科 22．(7 分)在 2008 年 3 月 24 日的北京奥运会圣火采集现场，最高女祭司手中取火用的火炬中，用来充当 引火之物的引子是折叠好的电影胶片。而在早期取火仪式中，火炬中填充的是干草。如今之所以偏爱胶片， 是因为胶片是以硝酸纤维素为主要成分，比干草更易燃。最高女祭司采集圣火成功之后，首先用手中的火 炬引燃了一旁的火种罐，火种罐中盛放的是希腊当地的特产橄榄油。 试回答下列问题： （1）根据燃烧的条件，胶片是 ，用凹面镜的作用是 。 （2）橄榄油、干草、胶片的着火点由高到低的顺序 是 。 （3）硝酸纤维素的化学式为 C6H7O2(ONO2)3，下列 有关硝酸纤维素的说法中错误的是（ ） A．其中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 6：7：11：3 B．它的相对分子质量为 297 C．它是一种有机物 D．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成 （4）橄榄油中含有多种物质，油酸（单不饱和脂肪酸）：70-80％，亚油酸（多不饱和脂肪酸）：6-9％， 火距中心点燃的为胶片 内壁蘸有澄清 石灰水的表面皿 稀盐酸 贝壳 棕榈酸（饱和脂肪酸）：7-15％，另外还含有维生素 A 和 E。油酸的化学式为 C18H3402。 ①橄榄油是 （选填“纯净物”、“混合物”）。 ②油酸完全燃烧的化学方程式是 。 23. (8 分)有 A、B、C、D、E 五种常见物质，它们有如下图所示关系： 已知：C 是一种金属，气体 D 可以使澄清石灰水变浑浊。 (1) 写出物质的名称．．： A 、 C 、D 、E 。 (2) 写出 A 和 B、 A 和 E 反应的化学方程式：_________ ________________________； ___________________________________ ___。 24．（7 分）通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于 快捷方便而进入千家万户。请根据图示回答： （1）制作材料中属于金属或合金的是 （选填一种物质编号） 属于有机合成材料的是 （选填一种物质编号）； （2）制作手柄的塑料属于 塑料（填“热塑性”或“热固性”）； （3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答： 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素 A 质量分数/％ 96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015 ①豆浆中含有的微量元素是 ； ②青少年缺乏 元素易患有佝偻病。 ③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有 。 ④若成年人每天食用 90g 豆浆，则摄入蛋白质的质量为 g。 三、（本大题共 3 小题，共 20 分） 25. （3 分）许多物质在空气中燃烧后，易导致空气污染。 (1) 如右图所示镁带燃烧的 直接扩散到空气，会导致空气污染； (2) 通常镁带燃烧时，需要在酒精灯上点燃，从燃烧的条件分析其原因是： 。 (3) 化石燃料燃烧后产生的 ，易导致在空气中形成酸雨。 26.（5 分）实验时，有同学不小心放错了胶头滴管，使得 NaNO3 溶液的试剂瓶中可能混入 NaCl、NaOH、 Na2CO3 和 Na2SO4 中的一种或几种。为了验证，他进行了如右图所示的实验。 A NaOH 溶液 试样溶液 碱石灰 (固体 NaOH 和 CaO) 稀硫酸 浓硫酸 B 请回答： （1）由步骤①得知，此溶液中含有（写化学 式，下同） 。 （2）由步骤②得知，此溶液中不存在 。 （3）由步骤③得知，此溶液中含有 。 （4）某同学由步骤②判断这瓶 NaNO3 溶液中含 有 NaCl，你认为是否正确？ （填“正确” 或“错误”）原因是 。 27．（12 分）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为 测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。 主要步骤如下，请填空： ① 按图组装仪器，并检查 ； ② 将 10 g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③ 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 300 g； ④ 从 分 液 漏 斗 中 滴 入 20% 的 稀 硫 酸 ， 直 到 ________________ 为 止 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ； ⑤ 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥ 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量； ⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到 U 形管的质量基本不变，测得质量为 303.3 g。 回答下列问题： （1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。 （2）步骤⑤的目的是_________________________________________。 （3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。 （4）分液漏斗中的稀 H2SO4 不能换成浓盐酸，理由是______________________________。 （5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 。 四、非选择题（本大题共 1 小题，共 15 分） 28．（15 分）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。 (1) 填写下表空格中的化学式： 氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 CaCl2 NaCl MgCl2 AlCl3 反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。 ②酸在水溶液中能解离出共同的 H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共 同的 OH—，因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？ 为什么？ 。 (2) 甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质 生成。他将这些知识间相互关系整理成右图。 验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式： ①用稀硫酸除铁锈 ； ②盐酸和氢氧化钠反应 ；属于 反应 ③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液 ；属于 反应。 (3) 甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取 CO2 的方法。 提出问题：实验室通常使用下列装置 A 制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠 作反应物的原因是 。 实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的 CO2 气流的目的。因此，用碳酸盐粉末制取 CO2 的发生 装置，可以选择 （填仪器编号）组装。 (4) 向 16.8g 碳酸氢钠粉末中，缓缓加入 100g 稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成 CO2 的质量和反应前 稀盐酸中溶质的质量分数。（请在答卷纸上写出计算过程） 2010 年中考化学模拟试 参考答案 一、 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 盐 金属氧化物非金属氧化 物 金 属非金属 酸 碱 A B C D E F G H I 答案 A B B B C D A B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A B B D D D D C 21. = = ＜ 22．（6 分）（1）可燃物； 会聚阳光，产生较高温度，使胶片达到着火点 （2）橄榄油、干草、胶片 （3）A （4）①混合物 ②2C18H3402+5102===36C02+34H2O 23．（8 分）氧化铜 铜 二氧化碳 一氧化碳（每空 1 分） C + 2CuO  2Cu + CO2↑ CuO + CO  Cu + CO2（每空２分） 24．（7 分，每空 1 分）（1）C(或 e) b(或 d ) (2) 热固性 （3）①铁 ②钙 ③蛋白质 脂肪 糖类（答 对 1 问不给分, 答对 2 问给 0.5 分,） 1.62 25．（本题共 3 分，每空 1 分） （1）白烟 （2）温度达到可燃物的着火点以上 （3）SO2、NO2（此空填物质名称不扣分，如只对一种，给 0.5 分） 26．（1）NaOH （2）Na2SO4 （3）NaCl （4）错误 滴入 AgNO3 溶液之前，先滴加了 BaCl2 溶液和稀盐酸， 引入了 Cl- 27．①装置的气密性（1 分） ④不再产生气体（1 分） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O (2 分) （1）除去水（1 分） （2）使反应产生的 CO2 全部导入 U 形管（1 分） （3）79.5% （2 分）（4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响（2 分） (5）CaCl2 （2 分） 28．[第(1)题中化学式每空 0.5 分，第(2)题中反应类型每空 0.5 分，第(4)题 5 分，其余每空 1 分] （1）KCl ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思：金属活动性 有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的 Cl— （2）① 3H2SO4 + Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3 + 2H2O ② HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 复分解 ③ Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 置换 （3）提出问题：产生 CO2 的速率太快，不适合实验室收集 CO2 气体（合理答案均给分） 实验设计：BCI（或：BDI、BEI） （4）（本题共 5 分） 解：设生成 CO2 的质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y （设和答共 1 分） NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2↑ + 4H2O 84 36.5 44 16.8 g y x ×100% 7.3% （1 分） g8.16 84 = = g g 100 3.7 = g8.16 84 （1 分） x 44 y 5.36 x＝8.8 g （1 分） y＝7.3 g （1 分） 点燃 答：生成 CO2 的质量为 8.8 g，稀硝酸中溶质的质量分数为 7.3%。