2011年泰州市中考化学试卷及答案

泰州市二○一一年初中毕业、升学统一考试 化 学 试 题 (考试时间：90 分钟 满分：100 分) 请注意：l．本试卷分为选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－l2 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 A1－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 第一部分 选择题(共 40 分) 第 1 题－第 15 题。每小题只有一个．．选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分。 1．下列变化过程中，属于化学变化的是 A．百炼成钢 B．风吹草动 C．玉石摔碎 D．滴水成冰 2．下列性质中，属于化学性质的是 A．酸碱性 B．密度 C．温度 D．硬度 3．下列有关氮气的用途中，错误．．的是 A．制氮肥 B．直接做燃料 C．做灯泡填充气 D．做瓜果保护气 4．下列物质中，由阴、阳离子构成的是 A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体 D．水银 5．下列物质中，属于磷肥的是 A．氯化钾 B．磷酸钙 C．氯化铵 D．硫酸铜 6．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项 目相对应且正确的是 A B C D A．加热高锰酸钾制氧气 B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段 C．排空气法收集氧气 D．给液体加热 7．维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误．．的是 A．都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B．糖类习惯上可称为碳水化合物 C．都是人体需要的营养物质 D．都属于有机物 8．下列关于灭火的方法中，正确的是 A．油着火，用水浇灭 B．扑灭森林火灾，设置隔离带 C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭 D．电器着火，直接用水浇灭 9．下列鉴别物质的方法中，错误．．的是 A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸 10．某综合实践活动小组在调查市场时发现下列一些现象，并提出了整改建议。你认为所提建议中，不安 全或违法的是 A．海鲜在夏天容易腐烂变质：建议用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海鲜防腐 B．海鲜在夏天容易窝烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜 C．大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存，还可用适量的大蒜头作驱虫剂 D．蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封 11．下列对实验现象的描述，错误．．的是 A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光 B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色 D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀 12．下列能源开发利用过程中，由化学能转变成电能的是 A．水力发电 B．风力发电 C．太阳能发电 D．燃料电池发电 13．已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小。则下列气体中密度最小的是 A．CH4 B．CO C．SO2 D．N2 14．下列说法中正确的是 A．只要是澄清、透明的液体就可直接饮用 B．日本大地震中的核泄漏事件，引起人类反思．要更安全可靠地利用核能 C．有人认为，为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品 D．有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂 15．如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有 关说法错误．．的是 A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生 B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红 C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀 D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少 第 16 题－第 20 题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括一个选项。多选时，该题为 0 分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选错一个，该小题为 0 分。每小题 2 分，共 10 分。 16．右图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．A 的溶解度都大于 B 的溶解度 B．t1℃时，用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液中，A 的质量比 B 大 C．t2℃时，A、B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．A、B 两种饱和溶液都从 t3℃降温到 t2℃，析出的晶体一定等量 17．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 A．它们的最外层电子数相同 B．它们的核外都有两个电子层 C．它们属于同种元素的微粒 D．它们都是原子 溶 解 度 /g 18．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 H2 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属 19．除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 B．CO2(CO)：在氧气中点燃 C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤 20．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成 KHCO3， 然后利用 KHCO3 受热易分解产生 CO2 的性质，把 CO2 从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生 燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下： 则下列有关说法中，错误．．的是 A．吸收池发生的主要反应为 CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3 B．分解池发生的主要反应为 2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O C．由分解池分解后所得溶液 X 可通入吸收池再利用，其主要成分是 KHCO3 D．合成塔中发生反应的化学方程式为 2H2+CO2====================CH4O（甲醇） 第二部分 非选择题(共 60 分) 21．(9 分)请按要求填空： (1)请写出相应的化学符号或名称： ①2 个硫原子 ▲ ；②+2 价的镁元素 ▲ ；③2C1- ▲ ；④H2O2： ▲ 。 (2)请从 H、C、O、Na 等 4 种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式．．．填写在 相应的空格上： ①能燃烧的固态非金属单质是 ▲ ； ②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是 ▲ ； ③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是 ▲ ； ④参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是 ▲ ； ⑤最简单的有机物，是天然气的主要成分 ▲ 。 △ 2×105Pa、300℃，铬锌触媒 22．(4 分)请用化学方程式表示符合下列要求的反应 (1)煅烧石灰石： ▲ ； (2)铁丝在氧气中燃烧： ▲ ； (3)铜与硝酸银溶液的反应： ▲ ； (4)氢氧化钙与稀盐酸的中和反应： ▲ 。 23．(3 分)用序号填空，下列物质中属于单质的是 ▲ ，属于氧化物的是 ▲ ，属于盐的 是 ▲ 。 A．H2O B．HNO3 C．BaC12 D．Zn E．Fe(OH)3 24．(11 分)根据下列装置图填写有关空格： A B C D E F G H I (1)装置 A 中仪器①的名称为 ▲ ；装置 D 中仪器②的名称为 ▲ 。 (2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 ▲ 或 ▲ (填序号)装置；收集氢气可用 ▲ 或 ▲ (填序号)装置。 (3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 ▲ 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 ▲ 。(填 序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 ▲ (填序号)才能完成实验。 ①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶 (4)用氯化钠固体和水配制 5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 ▲ (填序号)。 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入 5g 氯化钠和 95mL 水，其他操作均规范，则所得溶液中 氯化钠的质量分数 ▲ (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。 25．(15 分)化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对 待，善于发现和解决问题。例如： (1)用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是 ▲ ，相应的改进 措施是 ▲ 。 (2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是 ▲ ，相应的改进措施 是 ▲ 。 (3)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体 X 通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现 象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。 [假设] 小英的假设：澄清石灰水已变质 小青的假设：气体 X 中除了有 CO2 外，还有 ▲ [实验探究] Ⅰ．小英的探究： 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 探究所用 澄清石灰 水是否变 质 ①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③ ▲ 步骤③中现象为： ▲ 步骤②中反应方程式为： ▲ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论： ▲ Ⅱ．小青的探究 实验目的 实验步骤 实验现象 化。学方程式和实验结论 探究气体X 中是否含有 ▲ 气体 将气体X通入硝酸银 溶液 ▲ 反应方程式为： ▲ 实验结论：气体X中含有 ▲ 气体 [实验反思] Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一 组合理的装置 ▲ (填序号)。 A B C Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。 26．(10 分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解 生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H 是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。 其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图： Na2SO4溶液 无色液体 A 金属甲 无色液体 A 无色溶液 D 无色气体 C 无色气体 B 金属乙 △ 黑色粉末 E 黑色粉末 E H2SO4 溶液 蓝色溶液 F 黑色粉末 E △ 无色液体 A 金属乙 浅绿色液体 G 蓝色溶液 F 操作 X 蓝色沉淀 H △ 无色液体 A 请回答下列问题： (1)写出 A、E、G 的化学式：A ▲ ，E ▲ ，G ▲ 。 (2)操作 X 的名称是 ▲ 。 (3)①无色溶液 D 与蓝色溶液 F 反应的化学方程式为 ▲ ； ②金属甲与无色液体 A 反应的化学方程式为 ▲ ，该反应的基本类 型 ▲ ； ③蓝色沉淀 H 受热分解反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ▲ ，无色气体 C 在点燃或加热前必须进 行的操作是 ▲ 。 27．(8 分)氯化钙钾石的化学式为 KCl·xCaC12(x 是 CaCl2 的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g 加 水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液，向该溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，产生的沉淀与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题： (1)写出 Na2CO3 与 CaCl2 反应的化学方程式 ▲ 。 (2)图中 AB 段表示的意义是 ▲ 。 (3)18.55g 氯化钙钾石样品中： ①CaCl2 的质量是 ▲ g； ②KCl 的质量是 ▲ g； ③钾元素的质量分数是 ▲ 。 (4)所用 N a2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少? (最后一问要求写出计算过程) 加入 Na2CO3 溶液的质量/g 化学试题参考答案及评分标准 第 1 题－第 15 题。每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A B C B B A B B A D D A B C 第 16 题－第 20 题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括一个选项。多选时，该题为 0 分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选错一个，该小题为 0 分。每小题 2 分，共 10 分。 21．（9 分，每空 1 分） (1) ①2S ②Mg ③2 个氯离子 ④过氧化氢或双氧水 (2) ①C ②CO ③Na2CO3 ④CO2 ⑤CH4 22．(4 分)(1) CaCO3====CaO+CO2↑ (2) 3Fe+2O2====Fe3O4 (3) Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 (4) Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 23．(3 分，每空 1 分) D A C 24．(11 分，每空 1 分) (1) 酒精灯 分液漏斗 (2) C D； G H (3) 溶解 B ① (4) I ＜ 25．（15 分，每空 1 分） (1) 试管口未放蓬松的棉花团 试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉 (2) 集气底未放少量水或铺一薄层细沙 集气底放少量水或铺一薄层细沙 (3) 氯化氢或 HCl Ⅰ．小英的探究： 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 探究所用 澄清石灰 水是否变 质 ①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③将产生的气体通入所 用澄清石灰水中 步骤③中现象为： 石灰水变浑浊或 未变浑浊 步骤②中反应方程式为： H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+ H2O+CO2↑ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论： 所用澄清石灰水没有变质 或所用澄清石灰水已变质 题号 16 17 18 19 20 答案 C AB D C CD +2 高温 点燃 Ⅱ．小青的探究 实验目的 实验步骤 实验现象 化。学方程式和实验结论 探究气体X 中是否含有 氯化氢或HCl 气体 将气体X通入硝酸银 溶液 有白色沉淀生成 反应方程式为： HCl+AgNO3 ＝AgCl↓+HNO3 实验结论：气体X中含有 氯化氢或HCl 气体 Ⅲ．A Ⅳ．AgNO3 溶液 验证 HCl 气体已除尽 26．（10 分，每空 1 分） (1) A：H2O E：CuO G：FeSO4 (2) 过滤 (3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应 ③Cu(OH)2====CuO+H2O (4) 甲丙乙 检验气体的纯度或验纯 27．（8 分） (1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （1 分） (2) CaCl2 已完全反应，且 Na2CO3 溶液过量 （1 分） (3) 11.1 7.45 21.0% （3 分） (4) 解：设 106gNa2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量为 x Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （1 分） 106 100 x 10g 106:100＝x:10g （1 分） x＝10.6g 该所用 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10% （1 分） 答：所用 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量分数为 10% △