高三上学期理综化学期末试卷及答案
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高三上学期理综化学期末试卷及答案

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资料简介
第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 7、下列说法正确的是 A.PM2.5 亦称可入肺颗粒物,表面积相对较大,会吸附有害物质 B.煤的气化和石油的分馏都是物理变化 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 8、分子式为 C8H8O2 的有机物,结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体(不考虑立体结构)有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 9、下列离子方程式正确的是 A.FeI2 溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D.过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 10、设 NA 为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,11.2LC2H5OH 含有的氢原子数为 3NA B.高温下,16.8gFe 与足量水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8 NA C.0.1mol/L CH3COONa 溶液中 CH3COO-和 CH3COOH 的总数为 0.1 NA D. 密闭容器中,46gNO2 和 N2O4 的混合气体所含分子数为 NA 11、查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图,它适合现场吹气 酒精检测。下列说法不正确的是 A.电流由呼气所在的铂电极流出 B.O2 所在的铂电极处发生还原反应 C.该电池工作一段时间后,正极区 pH 减小 D.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ 12、常温下,在 10mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/LHCl 溶液,溶 液的 pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示, 下列说法不正确的是 A.溶液的 pH 为 7 时,溶液的总体积大于 20mL B.在 B 点所示的溶液中:c(Na+) + c(H+) =2(CO32-)+ (HCO3-) +(OH-)+c(Cl-) C.在 A 点所示的溶液中: c(Na+) = (CO32-)=(HCO3-) >(OH-)> c(H+) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 D.已知 CO32-水解常数为 2×10-4,当溶液中 c(HCO3-)=2c(CO32-)时,溶液的 pH=10 13、分别进行如下表所示实验,现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴 加 KSCN 浓液 有气体生成,溶液未 呈红色 稀硝酸不能将 Fe 氧化为 Fe3+ B NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液 产生白色沉淀 AlO2-与 HCO3-发生双水解 反应 C 向某溶液里滴加 NaOH 溶液并将湿润的红 色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色没变 原溶液中无 NH4- D 将 0.1mol/LMgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液里 至不再有沉淀产生,再滴加 0.1mol/LCuSO4 溶液 先有白色沉淀生成, 后变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] 26、(14 分)铜是用途广泛的金属,可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜。 火法炼铜:将辉铜矿(Cu2S)在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。 湿法炼铜:科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可以将黄铜矿(主要成分是 CuFeS2, 含少量杂质 SiO2)氧化成含 Fe3+,Cu2+的溶液。某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾(FeSO4·7H2O) 的工艺如下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-30,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 (1)火法炼铜发生反应的化学方程式为_______________________________。 (2)湿法炼铜工艺流程中,为了提高酸浸时的浸取率,本流程可采取的措施是________(写出一条即 可),试剂 X 为__________,试剂 a 为________。 (3)配平反应 I 的化学方程式: _____ CuFeS2+____O2+____H2SO4=_____ CuSO4+____ Fe2(SO4)3+____ H2O (4)已知:常温下 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-38。加入过量的试剂 X 调节 pH=4 时,可使溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀,此时溶液中的 c(Fe3+)=______mol/L,若要此时不出现 Cu(OH)2 沉淀,则溶液中的 c(Cu2+)最大不超过______mol/L。 (5)由滤液得到绿矾的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。 27、(14 分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回 答下列问题。 (1) 右图是 1mol NO2 和 1mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化 示意图(图中涉及物质为气态),请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程 式____________________。 (2)在体积为 3L 的恒容密闭容器中,投入 4molN2 和 9molH2,在一定 条件下合成氨,不同温度下测得的数据如下表所示: 温度(K) 平衡时 NH3 的物质的量(mol) T1 2.4 T2 2.0 已知:破坏 1molN2(g)和 3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2molNH3(g)中的化学键消耗的能 量。 ①则 T1_____T2 (填“>”“<”或“=”) ②在 T2K 下,经过 5min 达到化学平衡状态,则 0~5min 内 H2 的平均速率 v(H2)=_____________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 平衡时 N2 的转化率α(N2)=___________。若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。 (3)以 N2、H2 为电极反应物,以 HCl-NH4Cl 为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中 NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:________________________。 (4)已知室温下当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时,其 pH>5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10ml0.05mol/K 的氨水,用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是____________5ml。(填“大 于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度大小顺序为______________________。 28、(15 分)Mg 能在 NO2 中燃烧,产物为 Mg3N2,MgO 和 N2。某科学小组通过实验验证部分产物并探究 产物的比例关系。限用如下装置实验(夹持装置省略) 资料信息:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 回答下列问题: (1)利用上述装置完成实验,连接顺序为 B、______、______、G______、____(填字母序号)。 (2)连接好仪器,装入药品前如何检验装置气密性_______________________ (3)装置 A 中盛装的干燥剂可以是_________(填序号) ①浓硫酸 ②无水 CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷 (4)装置 F 的作用是________________________________。 (5)要确定产物中有 N2 生成,观察到的实验现象为_____________________________,确定产物中含 有 Mg3N2 的具体实验操作为_________________________。 (6)已知装置 E 中初始加入镁粉的质量为 13.2g,在足量的 NO2 中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃 管冷却至室温,称量,测得剩余固体的质量为 21.0g,产生 N2 的体积为 1120ml(标准状况)。写出玻 璃管中发生反应的化学方程式:________________________________。 35、【化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分) X、Y、Z、W、R、Q 为前四周期元素,原子序数依次增大。XY 最外层电子排布可表示为 asa,bsb bpb (a≠b),Y、Z、W 是位于 P 区的同一周期的元素,Y 与 W 原子核外的未成对电子数相等,RW2 与 ZW2-为等电子体,Q 为过渡金属元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题: (1)Q 的价层电子排布式为_________________,与 Q 同区且同周期的元素是______(填元素符号)。 (2)元素 Z、W、R 的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。 (3)Y、Z、W 的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序是_______________(用分子式表示),RW2 的分子立体构型名称是_________________。 (4)YW 与 Z2 互为等电子体,ZW 的结构式为____________(若有配位键,请用“→”表示)。 (5)ZX3 分子可以与 X+离子结合成 ZX4+离子,这个过程中发生改变的是____________(填序号)。 a.微粒的空间构型 b.Z 原子的杂化类型 c.X-Z-X 的键角 d.微粒的电子数 (6)QR 在荧光体,光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 QR 晶体结构 如图所示,一个晶胞中含有的a 原子数为____________。如果该晶体的密度为ρg/cm3, QR 的摩尔质量为 Mg/mol,阿伏伽德罗常数为 NAmol-1,则最近的两个 a 原子之间的 距离为__________cm。Cl2 36、【化学—选修 5:有机化学基础】(15 分)甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂,主要用于大豆除草等。 工业上通常用烃 A 进行合成,其合成路线如下: 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 已知: (a) RCHO+H2O(R 代表烃基) (b)反应⑥产物除了甲酯除草醚外还有 KCl (1)写出 A、B、C 的结构简式: A_______________ ,B_______________,C__________________。 (2)反应③的反应类型为_______________反应,试剂②的名称为________。 (3)写出下列反应的化学方程式: 反应②________________________________________________________________, 反应⑥______________________________________________________________。 (4)由于苯环与侧链基团的相互影响,新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定,如: 苯酚分子中“-OH”使苯环上________(选编号填空,下同)的 H 原子容易被取代;根据题目信息可知 “-COCl”使苯环上___________的 H 原子容易被取代。 a.邻位 b.间位 c.对位 (5)写出符合以下条件的 C 的所有同分异构体的结构简式:______________________ ①含有“ ”结构: ②苯环上一溴代物有两种; ③核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢,且峰面积比为 1:2:2:2 高三期末考试化学答案 7 8 9 10 11 12 13 A D B B C C D 26.(14 分)(1)Cu2S + O2 === 2Cu + SO2 (2 分) (2)增大酸的浓度、提高温度、搅拌等(答任意一个即可) (1 分) CuO 、Cu(OH)2、CuCO3 (答任意一个即可)(1 分) 稀 H2SO4 (1 分) (3) 4 CuFeS2+ 17 O2+ 2 H2SO4=== 4 CuSO4 + 2 Fe2(SO4)3 + 2 H2O (2 分) (4)2.6 (2 分) 2.2 (2 分) (5)蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤 (3 分,每空 1 分,不写隔绝空气不扣分) 27.(14 分)(1)NO2(g) + CO(g) === CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ/mol (2 分) (2)①<(2 分) ②0.2mol·L-1·min-1 (2 分) 25%(1 分) 不变(1 分) (3)N2+6e-+8H+=2NH4+(2 分) (4)大于(2 分) c (Cl-)>c(NH4 +)>c(H+)>c(OH—)(2 分) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 28.(15 分)(1)B 、 A 、 E 、G、 F 、 C(CD) (2 分) (2)关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入水中,对 B 中锥形瓶微热,若导管口有气泡冒出,停止加热, 导气管中进入一段水柱,表示气密性良好 (3 分) (3) ②④ (2 分) (4)2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O(2 分) (5)装置 C 中液面下降,D 中出现水 (答案合理即可) (2 分) 取少量反应后的固体产物,加入 到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (2 分) (6)11Mg+4NO2===Mg3N2+8MgO+N2 (2 分) 35.(15 分)(1)3d104s2 (1 分) Cu (1 分) (2)N>O>S(2 分) (3)CH4 >NH3> H2O (2 分) v 形(2 分) (4)C O (2 分) (5)ac (2 分) (6)4 (1 分) (2 分) 36.(15 分) (1)A: (1 分) B: (1 分) C: (1 分) (2)取代 (1 分) 甲醇 (1 分) (3)② (2 分) ⑥ (2 分) (4)ac (1 分) b (1 分) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (5) (4 分,每个 1 分)

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