洛阳市高三化学期中试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 洛阳市 2016—2017 学年高中三年级期中考试 化学试卷 本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间为 90 分钟。 第 I 卷(选择题，共 50 分） 注意事项： 1.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净； 2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书 写的答案无效； 3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39 一、选择题(本题共 10 小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题 2 分，共 20 分)[来源:学。科。网 Z。X。X。K] 1.下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 2.下列说法不正确的是 A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 C02 反 应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03） 不能与 NH4C1 混合使用 K2C03 与 NH4C1 溶液反应生成氨 气会降 低氮肥肥效 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是 A.若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B.若 X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护 C.若 X 为电流计，Y 为锌棒，则 SOT 移向 Fe 棒 / D.若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应 5.若往 20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度 变化如下图所示，下列有关说法的是 A.HNO2 的电离平衡常数:c 点>b 点 B. b 点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02 -)> c(H+)>c(OH-) C.c 点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02) D. d 点混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+) 6.下列化合物的俗称与化学式的是 A.绿矾一 FeSO4•7H20 B.芒硝一 Na2SO 4 •10H2O C.明矾一 Al(SO4)3•12H20 D.胆矾一 CuSO4•5H2O 7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02 下列说法正确的是 A.. S02 既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C.每生成 1mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化 D.每转移 1.2 mol 电子，有 0.3 mol 硫被氧化 8.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑ B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03 - +OH- =CO3 2- +H20 C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C03 2- D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制 作 FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 NA B.常温常压下，7. 0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 S02 分子的数目为 0.46 NA D.某密闭容器盛有 0. 1 mol N2 和 0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 10.有关 NaHC03 与 Na2C03 的性质，下列叙述中的是 A. Na2C03 和 NaHC03 粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03 因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快 B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03 所消耗盐酸的体积是 NaHC03 的两倍 C.向 Na2C03 饱和溶液中通人过量 CO2，有 NaHC03 结晶析出 D.Na2C03 和 NaHC03 溶液分别和 BaCl2 溶液反应，现象不同 二、选择题(本题共 10 小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题 3 分，共 30 分) 11.1L 某混合溶液中，溶质 X、Y 浓度都为 0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol• L-1 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的 量如图所示， 则 X、Y、 Z 分别是 A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、p、 r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是 元素的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r 溶液的 pH 为 2，S 通常 为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小 WY . C.Y 的氢化物常温常压下为液体 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1 C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H 是 A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1 C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1 14..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、CU、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 下列叙述中正确的是（已知：氧化性 Fe2+c(NH2 COO-) >c(CO3 2-) B. 不 同 pH 的 溶 液 中 存 在 关 系 ： c(NH4 + ） +c(H+)=2c(C0r)+cb 点 C.c 点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA) D.d 点溶液：c(Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)[来源:学.科.网 Z.X.X.K] 19.某温度时，BaS04 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S04 2- (aq)的 平衡常数 Ksp=c(Ba2+)·c(SO4 2-),称为溶度积常数。 A.加入 Na2S04 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C. d 点无 BaS04 沉淀生成 D. a 点对应的大于 c 点对应的 Ksp 20.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液 等体积混合(忽 略 体 积 变 化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中：c(0H->= c(K+)-c(A-)= 9101  WK mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+) 第Ⅱ卷(非选择题，共 50 分） 三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分） 21.(14 分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 (1) 按图连接好实验装 置，检查装置的气密性，方法 是 。 实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的 水中，目的 是 。 (3) 制 备 氮 化钙的操作步骤是：①打开活塞 K 并通入 N2 ；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后， ； ④拆除装置，取出产物。 (4)上述步骤①中通入 N2 —段时间后再点燃酒精灯 原因是 ，装置中干燥管后的 U 形管的作用是 。 (5)数据记录如下： ①计算得到实验式 CaxN2，其中 x= 。 ②若通入的 N2 中混有少量 02，请比较 x 与 3 的大小，并给出判 断依据： 。 22.(12 分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对 双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： (1)甲同学欲用右图所示实验来证明 Mn02 是 H202 分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。 (2)为探究 Mn02 的量对催化效果的影响，乙同学分别童取 50 mL 1% H202 加入容器中，在一定质量范 围内，加人不同质量的 MnO2，测量所得气体体积，数据如下 由此得出的结论是 ,原因是 。 (3)为分析 Fe3+和 Cu2+对 H202 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有 10 mL 5% H202)： 结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。 (4)①査阅资料得知:将作为催化剂的 FeCl3 溶液加入 H202 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应， 且两个反应中 H202 均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量 m2/g 14.80 15.08 15.15 MnO2 的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s 末 O2 体积/mL 49 61 86 试管 I Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5 滴 0.1 mol·L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol·L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol·L-1 NaCL 产生气泡情况较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 和 (按反应发生的顺序写）。 ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为 H202 分解 反应的催化剂需要满足的条件是 。 23. (10 分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题 (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。 ①写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2Si03、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 02,可能引起的后果 是 。 (2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出 实验现象 其产生原因: 。 ① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③ 02(g)+2H2(g) = 2H20(g) △H3 ④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和 N2O4 可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的 数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。 (4) 联 氨为二元弱減，在水中的电离方程式与 氨 相 似，联氨第一步电离反应的平衡 常 数 值 为 ( 已 知 :N2H4 +H + N2H5 +的 K=8.7×107；KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐 的化学式为 。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。 联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg； N2H4 N2O4 密度/g/cm3 1.004 1.44 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 不用注册，免费下载！