第2单元课题3制取氧气第1课时.ppt

氧气的工业制法 • 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。 低温 加压空气 液态空气 氮气先蒸发 液态氧气 蒸 发 *方法：分离液态空气法 物理变化思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我 们如何在实验室制取氧气呢？ 一、实验室制取氧气 1、实验原理及装置： 过氧化氢溶液 H2O2 （无色） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色） 二氧化锰 MnO2 （黑色） 常 用 药 品 及 其 颜 色 a、观察下列实验并填空： 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？ 过氧化氢 水+ 氧气二氧化锰 H2O2 H2O O2 （2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 过氧化氢制取氧气 的发生装置催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化 学反应速率而本身的质量和化学性质在反应 前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作 用叫催化作用。 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰 作为过氧化氢分解的催化剂 b、催化剂及其催化作用： 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中 催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对 吗？ 加快或者减慢（2）加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用。 催化 催化 +△ MnO2 发 生 装 置 收 集 装 置 催化 催化（3）加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气+ +加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。二、分解反应：（比较下列三个反应中 反应物和生成物的种类有什么类似？） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。 H2O2 H2O O2 MnO2 + KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2+ +△ KClO3 KCl O2 MnO2 + △反应物 1种 生成物2 种或2种 以上 分解反应可表示为： AB=A+B A+B=AB化合反应可表示为：化学中的分类学习： 1 、 化 学 反 应 化合反应 分解反应 2 、 物 质 分 类 混合物 纯净物 3 、 物 质 的 变 化 物理变化 化学变化 4 、 物 质 的 性 质 物理性质 化学性质 下列反应属于分解反应的是（ ） 属于化合反应的是（ ） 属于氧化反应的是（ ） A. B. C. D. ＋ 氧气 二氧化硫点燃 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 点燃 点燃 氧化汞 汞 + 氧气加热 B 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 硫 A、C A、C、D 练 习 ：三、比较下列三个实验装置图： 产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ： 试回答： A B C 装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源。 ③可以控制氧气的产生速率。 1、实验药品及颜色： 2、实验原理及装置： 过氧化氢溶液 H2O2 （无色） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色） 二氧化锰 MnO2 （黑色） H2O2 H2O O2 MnO2 + KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2+ +△ KClO3 KCl O2 MnO2 + △ 3、催化剂及其催化作用： 4、分解反应： 催化剂的特点：一改变，二不变。 即 改变反应的速率，而本身的质量和化学性 质没有改变。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。浓盐酸+二氧化锰 氯气+二氯化 锰+水 过氧化氢 水+氧气二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热 加热