化学必修一
HUAXUEBIXIUYI
第二章第三节
氧化剂和还原剂
课本p50
2、氧化还原反应的概念
（1）氧化还原反应：根据反应过程中元素化合价有无变化可将化学反应分为氧化还原反应和
非氧化还原反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫作氧化还原反应；化合价都没
有发生变化的反应是非氧化还原反应。课本p49
注意说明
①并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
②在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，只要有元素化合价发生变化的
反应就是氧化还原反应。记在课本p49
（2）氧化反应和还原反应：
反应物所含某种或某些元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；
反应物所含某种或某些元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
注意说明
氧化反应与还原反应同时发生，同时消失，是相互对立，相互依存的对立统一的过程，
不能分割。课本p49
课本p57页例2，补充结论
①有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应，但有单质参加（或
有单质生成）的反应不一定为氧化还原反应。学习指导p39页师生互动解疑难
如3O2===2O3
C（石墨）===C（金刚石）
虽然反应前后都有单质，但单质中元素的化合价都是0价，即反应前后元素化合价没有变
化，所以这两个反应虽有单质参与，但不是氧化还原反应。
②四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应
学习指导p39页师生互动解疑难
放电
高温、高压
催化剂
3、氧化还原反应的实质
（1）实验探究氧化还原反应的本质
实验探究：氧化还原反应的实质
实验设计：课本p50页
①把几颗锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。
②按图2-3-2所示连接装置进行实验。将锌片和石墨电极插入到CuSO4溶液中，观察电流表指针
偏转的状况以及石墨电极上产生的现象。
实验现象：记在课本p50页
①锌粒表面生成了红色固体。
②电流表的指针发生偏转；石墨电极上附着了红色的固体。
现象分析：记在课本p50
红色固体是Cu，它的生成说明Zn与CuSO4发生了化学反应，反应的化学方程式为
Zn+ CuSO4===ZnSO4+Cu
电流表的指针发生偏转，说明电路中有电流流过，金属和石墨导体中有电子流过。
实验结论：Zn与CuSO4发生了氧化还原反应，此过程中有电子转移。
金属锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 Zn+Cu2+=== Zn2++Cu
由离子方程式可以清楚地看出，锌原子把电子转移给Cu2+形成Zn2+，Cu2+得电子形成铜原子。
也就是说，这个反应是通过电子转移实现的。（课本p50）正是因为发生了电子转移，所以在
导线中有电流通过。
（2）认识氧化还原反应与电子转移之间的关系
① 以反应2Na+Cl2===2NaCl为例分析
在Na与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况如图1：
元素原子之间得失电子情况如图2：课本p51
NaCl形成过程的示意图如图3。
点燃
由此可知，在由单质Na和Cl2生成NaCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的电
子转移有着密切关系。
元素原子失去（或得到）电子，元素的化合价就升高（或降低），并且元素原子失去（或
得到）的电子数与元素化合价升高（或降低）的数相等。课本p50
②以反应H2+ Cl2===2HCl为例分析
在H2与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况如图1：
元素原子之间电子偏移情况如图2：
HCl形成过程的示意图如图3
点燃
由上可知，在由单质H2和Cl2生成共价化合物HCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的共
用电子对的偏移有着密切关系。共用电子对偏离（或偏向），元素的化合价就升高（或降低)，并且
元素原子偏离（或偏向）的电子对数与元素化合价升高（或降低）的数相等。记在课本p50
综上结论可知，元素化合价的升降既与氧化还原反应有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转
移有着密切关系。
物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应，凡是有电子转移(得失或偏移)的
反应都是氧化还原反应 课本p49
（3）结论：所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移（得失或偏移)是氧化还原反
应的实质。课本p50
①氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
②氧化还原反应的实质是电子的转移。课本p50
③判断一个反应是否属于氧化还原反应的依据是看反应中有无元素化合价的变化。课本p50
拓展点1、氧化还原反应中电子转移的两种表示方法
(1)双线桥法 记在课本p51
表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物
质间的氧化还原关系。
①三个基本步骤
②三个注意事项 学习指导p39
a.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；
b.必须注明“得”“失”；
c.氧化剂和还原剂得、失电子总数要守恒。
(2）单线桥法
表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。记在课本p51
①三个基本步骤 ②两个注意事项 学习指导p39
a.箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向
从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂
中得到电子的元素原子
b.只标明电子转移的数目，不需注明“得
”“失“
分析氧化还原反应中电子转移的两点注意事项：记在课本p51
①转移电子总数=得电子数=失电子数。氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，
而不是二者的加和。如1mol CuO反应总共转移了2mol电子，而不是4mol电子。
②“双线桥法”和“单线桥法”的形式不同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物
质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥
”方便。
二、氧化剂和还原剂
1、基本概念
（1）氧化剂与还原剂 课本p52
在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂
在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
例如，在反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中
铁元素化合价由0价升为+2价，铁是还原剂；
CuSO4中铜元素化合价由+2价降为0价，则CuSO4是氧化剂。
氧化剂和还原剂均是对反应物而言的。在某一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时
存在，它们既可以是不同的物质，又可以是同一种物质。记在课本p52
如在反应H2+ Cl2===2HCl中，氧化剂是Cl2 ，还原剂是H2 ；
而反应2KMnO4===K2Mn0 4 +MnO 2 +O 2 中，氧化剂和还原剂都是KMnO4 。
点燃
（2）氧化性与还原性 课本p52
氧化剂具有的性质叫氧化性，氧化性指的是氧化剂具有的得到电子的能力。
还原剂具有的性质叫还原性，还原性指的是还原剂具有的失去电子的能力。
（3）还原产物与氧化产物
还原剂失去电子被氧化后的产物称为氧化产物；氧化剂得到电子被还原后的产物称为还原产物。
例如，反应Cl2 +2NaBr===2NaCl+Br2中， Cl2是氧化剂，NaBr是还原剂， Br2是氧化产物，NaCl
是还原产物。
化合价降低的反应物→氧化剂→对应的生成物称之为还原产物
化合价升高的反应物→还原剂→对应的生成物称之为氧化产物
记在课本p52
学习指导p41
学习指导p41
2、氧化性、还原性与元素化合价的关系
（1）元素处于最高化合价，其化合价只能降低，不能升高，该元素只表现氧化性。
（2）元素处于最低化合价，其化合价只能升高，不能降低，该元素只表现还原性。
(3）元素处于中间价态，其化合价既可降低，又可升高，该元素既表现氧化性又表现还原性。
例如， Cl2 、H2O2、Fe2+、SO2 、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
学习指导p41
3、常见的氧化剂和还原剂
( 1 )常见的氧化剂
①非金属单质：Cl2、O2、Br2等；
②高价金属阳离子：Cu2+、Fe 3+等；
③含有高价或较高价元素的化合物：FeCl3、MnO2、KClO3 、KMnO4、K2Cr2O7（ 重铬酸钾）等；
④含有较高价元素的含氧酸：HClO、HNO3、浓硫酸等；
⑤过氧化物：Na2O2 、H2O2等。
( 2）常见的还原剂
①活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
②低价金属阳离子：Fe 2+等；
③非金属阴离子：Cl-、Br -、I - 、S 2- 等；
④含较低价元素的化合物：CO、SO2 、H2SO3 、Na₂SO3、NH3等；
⑤部分非金属单质：C、H2等。
4、氧化还原反应中各个基本概念之间的关系
记忆卡片
氧化还原反应的记忆口诀：“升、失、氧，降、得、还”，即化合价升高、失去电子、发生氧化
反应，化合价降低、得到电子、发生还原反应。
学习指导p41
学习指导p42
三、铁及其化合物的氧化性或还原性
1、铁元素的存在
铁元素在地壳中的质量分数为4.65%，仅次于氧、硅和铝，属第四位。它在自然界中可以单
质形态(如陨铁)存在，更多的则是以+2价和+3价的化合态存在。铁的化合物在自然界中主要
以矿石的形式存在，如黄铁矿（FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)等。
2、铁单质的性质
（1）物理性质 课本p53
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大(7.86g·cm-3)，熔、沸点较高，抗腐蚀能力强，有较
好的导电性、导热性和延展性，铁能被磁铁吸引，自身在磁场中能被磁化。
课本p53
课本p54
记在课本p53
②与水蒸气反应
3Fe+4H20(g)=== Fe3O4 +4H2
③与非氧化性酸反应
Fe+2H+=== Fe2+ +H2↑
④与盐溶液反应
Fe+Cu2+ ===Fe2+ +Cu
Fe+2Fe3+ ===3Fe2+
△
注意说明
铁与氧化性酸反应时得不到氢气。如：
Fe+4HNO3(稀）===Fe(NO3) 3 +NO ↑+2H2O
常温下，铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化。
记在课本p53
3、铁的氧化物——FeO、Fe203、Fe3O4性质的比较。学习指导p44
FeO Fe203 Fe3O4
类别 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物，是一种复杂
的化合物
俗名 —— 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
水溶性 难溶 难溶 难溶
化合价 +2价 +3价 1/3的铁元素显+2价、2/3的铁
元素显+3价
与CO、H2反
应
FeO+CO==Fe+CO2
FeO+H2==Fe+H2O
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
与稀硫酸反
应
FeO+H2SO4==FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O Fe3O4+4H2SO4==Fe2（SO4）
3+FeSO4+4H2O
高温
高温
高温
高温 高温
高温
4、铁的氢氧化物—Fe(OH）2和Fe(OH）3性质的比较
氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物理性质 白色固体、不溶于水 红褐色固体、不溶于水
化学
性质 碱性 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
稳定
性
不稳定，如隔绝空气加热生成FeO
Fe(OH)2===FeO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（易被氧化）
不稳定，受热易分解：
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应：
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
可溶性碱与铁盐溶液反应：
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
共性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中铁的化合价逐渐降低，
最终都生成铁单质
△ △
学习指导p45
方法点击 记在课本p53
在实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，所
以需要注意隔绝空气。
其方法是：
①亚铁盐需现用现制（用足量铁与稀硫酸反应）；
②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（02)；
③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至硫酸亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使
氢氧化钠与氯化亚铁接触；
④可事先在FeSO4液面上加少量苯(密度比水小）以隔绝空气。
5、不同价态铁元素的氧化性和还原性
实验探究：铁及其化合物的氧化性和还原性
预测与假设：在金属铁、氯化亚铁和氯化铁三种物质中，具有氧化性的物质为氯化铁；具有还原
性的物质为铁；既具有氧化性又具有还原性的物质为氯化亚铁。
学习指导p44
实验方案：
①探究金属铁的还原性，用金属铁和具有氧化性的物质稀硫酸反应，若有氢气生成，证明铁具有
还原性。
②探究氯化铁的氧化性，用FeCl3和具有还原性的物质铜片反应，充分反应后，滴入几滴KSCN溶
液，若溶液未变红色，铜片溶解，证明FeCl3具有氧化性。（注：KSCN硫氰化钾，是铁离子的
常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物）
③探究氯化亚铁既有氧化性又有还原性：用FeCl2溶液跟具有还原性的锌片反应，锌片溶解并有
Fe析出，证明FeCl2具有氧化性；在FeCl2溶液中滴人几滴具有氧化性的氯水，再滴入几滴KSCN
溶液，溶液变为红色，证明FeCl2具有还原性。
学习指导p44
实验记录：
实验内容 实验现象 结论
在一试管中加入少量铁粉，再滴
入少量稀硫酸
铁粉溶解，有无色气体生成，溶
液由无色变为浅绿色
铁单质有还原性：
Fe+2H+===Fe2++H2↑
在一试管中加入一小片铜片，再
加入少量FeCl3溶液，充分反应后，
再滴入几滴KSCN溶液
铜片溶解，溶液未变红色 FeCl3具有氧化性：
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
在一试管中加入几片锌片，再加
入少量FeCl2溶液
锌片溶解，有固体析出 FeCl2具有氧化性：
Fe2++Zn===Zn2++Fe
在一试管中加入少量FeCl2溶液，
再滴入几滴KSCN溶液，然后滴
加几滴氯水
在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，
未见溶液变红色，滴加几滴氯
水后，溶液变红色
FeCl2具有还原性：
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
实验结论：铁单质具有还原性，含+3价铁元素的化合物具有氧化性，含有+2价铁元素的化
合物既具有氧化性，又具有还原性。
6、铁及其化合物的性质及转化
铁单质的化合价为零，处于最低价态，只具有还原性，Fe 3+的化合价处于最高价态，只具有氧化性；
而Fe 2+的化合价处于中间价态，既具有还原性，又具有氧化性。要验证Fe及Fe 2+的还原性，可选择
Fe或FeCl2，与氧化剂如H2SO4、FeCl3、HNO3等溶液进行反应；要验证Fe 2+及Fe 3+的氧化性，可
选择FeCl2或FeCl3与还原剂如铁粉、锌片、铜片等进行反应。通过上述分析，不难得出如图2-3-6
所示关系：
( 1 )Fe⇌ Fe 2+相互转化示例
Fe+2H + === Fe 2+ + H2↑
Zn+Fe 2+ === Fe+Zn2+
( 2）Fe ⇌ Fe3+相互转化示例
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
3CO+Fe2O 3 === 2Fe+3CO2
(3) Fe 2+ ⇌ Fe3+相互转化示例
2 Fe 2+ + Cl2 === 2 Fe3+ + 2Cl-
2 Fe3+ + Fe === 3Fe 2+
点燃
高温
学习指导p45
7 、铁及其化合物的应用
（1）在配制含Fe 2+的溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，以防止Fe 2+被氧化。
（2)为除去废水中的Fe 2+ ，常先将废水中的Fe 2+转化为Fe3+ ，再调节溶液的pH使Fe3+转化为
Fe(OH)3沉淀析出。
4Fe2+ +O2 +2H2O+8OH-==4Fe(OH)3 ↓
（3）应用FeCl3溶液与铜的反应制作电路板。
2Fe3+ +Cu=Cu2+ + 2Fe 2+
（4)铁的化合物的应用十分广泛。如氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；我国开发的透明氧化
铁系列颜料属于纳米级材料，具有无毒、无味、高吸附性、高透明度、高着色力等优点。
印刷电路板是在复合物材料板上单面附有一薄层铜板，印刷电路
时将电路部分以抗腐蚀的涂料印在铜板一面上，放入三氯化铁溶
液中，没有印刷上涂料的铜被腐蚀掉，最后只剩下电路部分
课本p56
记忆卡片
铁盐及亚铁盐保存时的注意事项：
①亚铁盐中的Fe2+易被氧化，其晶体应密封保存；
②配制溶液时，应加入铁粉(或铁钉），防止Fe2+被氧化；
③铁盐固体易潮解，所以应密封保存。
8，铁元素与人体健康
（1) 人体只吸收Fe2+ ，不吸收Fe3+ 。
（2）进食时，服用维生素C有利于铁元素的吸收。维生素C具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+
。
（3）若人体缺铁，会引起缺铁性贫血。
课本p56
拓展点 2 ， Fe2+与Fe3+的检验与鉴别
（1 )直接观察颜色(浓溶液)
Fe2+的溶液呈浅绿色， Fe3+的溶液呈棕黄色。
（2)利用显色反应
向Fe2+的溶液中滴加KSCN(硫氰化钾)或NH4SCN溶液，溶液不呈红色；
向Fe3+的溶液中滴加KSCN或NH4SCN溶液，溶液呈红色。
有关离子方程式： Fe3+ +3SCN-===Fe(SCN)3。
学习指导p46
（3 )利用铁的氢氧化物沉淀的颜色
向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
向Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。
有关离子方程式：
Fe2+ +2OH- ==Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 == 4Fe(OH)3
Fe3+ + 30H- =Fe(OH)3↓
（4 )利用Fe3+的氧化性
①向Fe2+的溶液中加入Cu片，无明显现象；向Fe3+的溶液中加入Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿
色。有关离子方程式：
2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ +Cu2+
②将Fe2+的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸不变蓝；将Fe3+的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
有关离子方程式：2Fe3+ + 2I- === 2Fe 2+ +I2。
记在课本p55
（5 )利用Fe2+的还原性
①向Fe2+的溶液中滴加酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液紫色褪去；
向Fe3+的溶液中滴加酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液紫色不褪去。
②向Fe2+的溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色；向Fe3+的溶液中滴加氯水，无明显现象。
有关离子方程式：2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ +2Cl-
注意说明
以上鉴别Fe3+的方法中以用KSCN（或NH4SCN）溶液来鉴别最常用。
记在课本p55
拓展点3 ，氧化性、还原性强弱的判断
（1 )根据元素的化合价
物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物
质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，一般来说，价态越高，
其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
例如，氧化性MnO4
->MnO2，还原性S2->S>SO3
2-号。
记在课本p53
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性；还原剂>还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱，还原剂的还原性越强，则其对应的氧化
产物的氧化性就越弱。
例如，2Fe3+ + 2I- === 2Fe 2+ +I2，2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ +2Cl-
氧化性： Cl2 > Fe3+ > I2 还原性： I- > Fe2+ > Cl-
学习指导p43
学习指导p47
（3）根据金属活动性顺序
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离
子的氧化性就越强。
还原性：Mg>Zn>Cu，
氧化性：Cu2+ > Zn 2+ > Mg 2+ 。
学习指导p43
（4 )根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就
越强。例如：
16HCl（浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O
4HCl (浓)+MnO2 === MnCl2 +8H2O +Cl2 ↑
氧化性： KMnO4 > MnO2 。
(5)其他条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
△
易错点津：氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强
记在学习指导p43
记在学习指导p43
拓展点4、氧化还原反应方程式的配平
（1)配平原则
（2)配平步骤
① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成双线。
拓展点5、氧化还原反应的类型
（1)全部的氧化还原反应(还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物）
这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。
如C+2H2SO4（浓 )===CO2↑+2SO2 ↑ +2H2O，此反应中氧化剂两分子的H2SO4全部被还
原，而同时还原剂C也全部被氧化成了CO2 。
（2）部分氧化还原反应
发生部分氧化还原反应的时候，氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩一部分
的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。这种类型的氧化还原反应是相对于第一种类型的氧
化还原反应而言的。如MnO2+4HCl（浓)===MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O ，
此反应中还原剂浓盐酸只有一半被氧化了，还有一半的浓盐酸中氯元素的化合价没有变化。
△
△
记在课本p57
（3）自身氧化还原反应
这类反应的特点是在同一物质中，同种元素的不同价态的原子中，一部分原子被氧化，另一部
分原子被还原，即电子转移是在同一分子中同种元素不同价态的原子间发生的，且氧化剂和还
原剂为同一物质。如5NH4NO3===2HNO3 +4N2 ↑ +9H2O
（4)归中反应
价态归中的氧化还原反应是指同种元素（该元素有好几种不同的化合价）不同价态的化合物之
间发生的反应，这两种不同的价态分别是一个高价态和一个低价态，反应后这两种不同的价态
相互靠近变成两种处于中间的价态或者变成同一种价态。但决不会出现高价态变低、低价态变
高的交叉现象，即化合价靠近而不交叉，这就是此类氧化还原反应的化合价变化规律。
△
（4)归中反应
价态归中的氧化还原反应是指同种元素（该元素有好几种不同的化合价）不同价态的化合物之间
发生的反应，这两种不同的价态分别是一个高价态和一个低价态，反应后这两种不同的价态相互
靠近变成两种处于中间的价态或者变成同一种价态。但决不会出现高价态变低、低价态变高的交
叉现象，即化合价靠近而不交叉，这就是此类氧化还原反应的化合价变化规律。
如H2S+H2SO4 （浓)===S↓ +SO2 + 2H20，此
反应中硫元素的化合价在反应物中为-2价和6价，反应后它们分别变化为0价和4价，这就是S从-2
价和十6价互相靠近变成两种处于中间的价态（0价和+4价)，即靠近而不交叉。
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