2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第一章 能力提升检测卷
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2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第一章 能力提升检测卷

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资料简介
第一章 能力提升检测卷 1.比较 1 mol N2 和 1 mol CO 中的下列物理量:①分子的物质的量;②原子的物质的量;③质量;④ 电子数;⑤质子数。其中相同的是 (  ) A.①②③        B.①②③⑤ C.①②③④⑤ D.①④⑤ 【答案】C 【解析】因为 N2 和 CO 的相对分子质量相同,且均为双原子分子,二者分子内的质子数均为 14,又二 者的物质的量相同,所以题述 5 项均分别相同。 2.下列图示装置正确且能达到实验目的的是 (  ) 【答案】C 【解析】向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流,A 项错误;过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上, B 项错误;胶体粒子不能透过半透膜,离子和小分子可以透过半透膜,C 项正确;蒸馏时,温度计的水银球 应该位于蒸馏烧瓶的支管口处,D 项错误。 3.下列实验中,实验设计或所选装置合理的是( )A.用乙醇提取碘水中的碘,应选择图③所示装置 B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 D.图⑤所示装置中盛有饱和 Na2SO3 溶液,用于除去 SO2 中含有的少量 HCl 【答案】B 【解析】图①为过滤操作,图②为蒸发操作,图③为分液操作,图④为蒸馏操作,图⑤为洗气装置; 碘在乙醇中的溶解度比在水中的大,则碘更易溶解在乙醇中,但乙醇与水任意比互溶,不能用于萃取碘水 中的碘单质,故 A 错误;粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作,故 B 正确;石油是烃的混合物,根据其成 分的沸点不同,可用蒸馏的方法将成分进行分离,进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分 的温度,故 C 错误;SO2 可与 Na2SO3 溶液反应,应使用饱和 NaHSO3 溶液除去少量 HCl 气体,故 D 错误; 答案选 B。 4.下列有关溶液浓度的说法正确的是 (  ) A.将 500 mL 1 mol·L-1 的硝酸溶液蒸发至 100 mL,浓度变为 5 mol·L-1 B.将 10 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸与 90 mL 水混合,得到的稀硫酸浓度为 1.84 mol·L-1 C.配制 1 mol·L-1KAl(SO4)2 溶液 100 mL,应称取明矾晶体 47.4 g D.实验室需要 450 mL 0.2 mol·L-1 的 NaOH 溶液,应准确称量烧碱 3.6 g 【答案】C 【解析】硝酸易挥发,加热蒸发硝酸物质的量减少,A 错误;混合后溶液体积小于 100 mL,稀硫酸浓度大于 1.84 mol·L-1,B 错误;称取明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]0.1 mol,即 47.4 g,C 正确;需要 450 mL 溶液应配制 500 mL 溶液,应称量 4.0 g NaOH,D 错误。 5.质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后,蒸发掉 p g 水,得 到的溶液每毫升质量为 q g,物质的量浓度为 c,则溶质的相对分子质量为 (  ) A. q(am+bn) c(m+n-p) B.c(m+n-p) q(am+bn) C.1 000q(am+bn) c(m+n-p) D. c(m+n-p) 1 000q(am+bn) 【答案】C 【解析】所得溶液中溶质质量分数为 am+bn m+n-p×100%,溶液密度为 q g·cm-3,根据公式 c=1 000ρw M 可求 M。 6.下列图示方法不能完成相应实验的是 A. 实验室制取并收集 NH3 B. 分离 SiO2 和 NH4Cl C. 检验草酸晶体中是否含有结晶水D. 验证热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 【答案】C 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气,氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,试管口放一 团棉花防止氨气逸散到空气中,故 A 可以实现;SiO2 受热不反应,NH4Cl 受热分解生成 HCl 和 NH3 气体, HCl 和 NH3 气体遇冷重新生成 NH4Cl,附在圆底烧瓶下方,从而实现 SiO2 和 NH4Cl 的分离,故 B 可以实现; 无水硫酸铜遇水变蓝,且草酸中含有氢元素,变蓝不能说明草酸中含结晶水,故 C 不能实现;碳酸钠受热 不易分解,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以要验证热稳定性,碳酸钠应该在大试管 中、碳酸氢钠在小试管中,故 D 可以实现;故答案选 C。 7.某学生配制了 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液。然后,对溶液浓度做了精确测定,且测定过程中一切 操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol·L-1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液 浓度偏低的是 (  ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却,转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸,使浓硫酸被稀释,所取溶质 H2SO4 偏少,会导致溶 液浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质 H2SO4 损失,会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质 H2SO4 损失,会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,溶质 H2SO4 损失,会导致溶液浓度偏低。故选 D。 8.实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸,原理如图: 下列说法不正确的是 A.依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度 B.分离装置 V 中盐酸的最佳操作方法是分液 C.装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末 D.实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠 【答案】C 【解析】浓硫酸可以干燥氯气和甲烷,同时根据冒出气泡的速率可以观察气体的流速,故 A 正确;甲 烷可以和氯气发生取代反应,产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳;所以 E 装置中 除了有盐酸生成外,还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水, 能分层,可用分液分开,故 B 正确;装置Ⅳ的石棉主要作用是除去氯气,NaOH 也会与 HCl,应选用 KI 粉 末等只与氯气反应的物质,故 C 错误;氯气和甲烷的取代反应产物中除 HCl 和一氯甲烷外常温下均为油状 液体,所以实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠,故 D 正确;故答案为 C。 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25g 胆矾溶于水形成 1L 溶液,所得溶液中 Cu2+数目为 0.1NA B.120g NaHSO4 固体含有 H+的数目为 NA C.17g 甲基( 14CH3)所含的中子数目为 8NAD.1mol FeI2 与 22.4LCl2 完全反应时转移的电子数为 2NA 【答案】C 【解析】25g 胆矾即 0.1mol 硫酸铜晶体,溶于水形成 1L 溶液,所得溶液中铜离子水解,所以 Cu2+数目 为小于 0.1NA,A 错误;120g NaHSO4 的物质的量为 1mol,固体中含有钠离子和硫酸氢根离子,不含氢离子, B 错误;17g 甲基( 14CH3)的物质的量为 1mol,每个甲基含有 8 个中子,所以所含的中子数目为 8NA,C 正 确;22.4LCl2 没有说明是否在标况下,不能确定其物质的量,不能计算其与 1mol FeI2 与完全反应时转移的 电子数,D 错误。 10.下列叙述不正确的是( ) A.10mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用 10mL 水稀释后 H2SO4 的质量分数大于 49% B.配制 0.1 mol•L﹣1 的 Na2CO3 溶液 480mL,需用 500mL 容量瓶 C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小 D.同温同压下 20mL CH4 和 60 mLO2 所含的原子数之比为 5:6 【答案】C 【解析】硫酸的密度大于水的,因此 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4 用 10mL 水稀释后,H2SO4 的质 量分数大于 49%,故 A 正确;没有 480mL 的容量瓶,因此配制 0.1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 480mL,需用 500ml 容量瓶,故 B 正确;量取浓硫酸时,仰视量筒,量筒小刻度在下方,会导致量取的浓硫酸体积偏大,配制 的溶液中溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故 C 错误;同温同压下,体积比等于物质的量的比,则 20mLCH4 和 60mLO2 所含的原子数之比为 20×5:60×2=5:6,故 D 正确。 11.阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol· NH4Cl 溶液中, 的数量为 0.1 B.2.4gMg 与 H2SO4 完全反应,转移的电子数为 0.1 C.标准状况下,2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 AN 1L− 4NH+ AN AN AND.0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2 【答案】D 【解析】NH4+是弱碱阳离子,发生水解:NH4++H2O NH3·H2O+H+,因此 NH4+数量小于 0.1NA,故 A 错误;2.4gMg 为 0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4×2/24mol=0.2mol,因 此转移电子数为为 0.2NA,故 B 错误;标准状况下,N2 和 O2 都是气态分子,2.24L 任何气体所含有的分子 数都为 0.1NA,故 C 错误;H2+I2 2HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为 0.2mol,分子数为 0.2NA,故 D 正确。 12.设 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.46g C2H6O 完全燃烧,有 5NA 个 C—H 键断裂 B.电解精炼铜时,阳极质量减轻 64 g 时.转移的电子数为 2NA C.2.6g NaT 与足量水反应,生成的氢气中含有中子数为 0.1NA D.56g Fe 粉与 1 mol Cl2 充分反应,转移电子数为 2NA 【答案】D 【解析】C2H6O 存在同分异构体,有可能是乙醇(含有 5 个 C-H 键),也有可能是二甲醚(含有 6 个 C-H 键),因此 46g C2H6O 完全燃烧,不能确定一定有 5NA 个 C—H 键断,A 项错误;电解精炼铜时,阳极上除 了铜放电之外,还有其它金属(锌、铁等)也会放电,因此阳极质量减轻 64 g 时,转移的电子数不一定为 2NA,B 项错误;NaT 与足量水反应,生成物为 NaOH 和 HT,1molHT 含中子的物质的量为 2mol,因此 2.6g (即 0.1mol)NaT 与足量水反应,生成的氢气中含有中子数为 0.2NA,C 项错误;Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,因 此 56g (即 1mol)Fe 粉与 1 mol Cl2 充分反应,氯气完全反应,转移电子数为 2NA,D 项正确;故答案选 D。 13.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列 关于醋酸钾的说法正确的是 (  ) A.1 mol CH3COOK 的质量为 98 g·mol-1 B.CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 ANC.一个 CH3COOK 微粒的质量约为 98 6.02 × 1023 g D.含有 6.02×1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 0.9 mol 【答案】C 【解析】1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位 是“1”,B 错误;一个 CH3COOK 微粒的质量约为 98 6.02 × 1023 g,C 正确;一个 CH3COOK 中含有两个碳原 子,所以当醋酸钾中有 6.02×1023 个碳原子时,醋酸钾的物质的量为 0.5 mol,D 错误。 14.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 (  ) A.②中盛放的是五氧化二磷 B.实验开始时先点燃③处的酒精灯,再点燃①处的酒精灯 C.③中玻璃管中发生反应:2NH3+3CuO ===== △ N2+3Cu+3H2O D.实验结束时先熄灭①③处的酒精灯,再将导管从水槽中拿出 【答案】C 【解析】潮湿的 NH3 能与 P2O5 反应,A 错误;若先点燃③处的酒精灯,产生的氨会与装置内的氧气 发生反应,故应先点燃①处的酒精灯产生氨以排出装置内的空气,B 错误;氨能被氧化铜氧化,③中玻璃 管中发生反应:2NH3+3CuO ===== △ N2+3Cu+3H2O,C 正确;应先将导管从水槽中拿出,再熄灭酒精灯, 否则会引起倒吸,D 错误。15.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH31792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为 A.1:1 B.1:2 C.1.87:1 D.3.65:1 【答案】C 【解析】利用极值法分析,可知 0.1mol 氢氧化钠不足,故先将 NH4HSO4 反应完,再反应(NH4)2SO4, 因共生成 NH30.08mol,故与 H+反应的氢氧化钠为 0.02mol,则 NH4HSO4 为 0.02mol,所以(NH4)2SO4 质量为 7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g,(NH4)2SO4 的物质的量为 4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4 与 NH4HSO4 物质的量之比为:1.87:1,故选 C。 16.(10 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 0.5 mol·L-1 的 NaOH 溶液 500 mL。现有以下仪器:①烧杯;② 100 mL 量筒;③100 mL 容量瓶;④500 mL 容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盘天平(带砝码)。 (1)配制时,必须使用的仪器有________(填序号),还缺少的仪器是________________。该实验中两次用 到玻璃棒,其作用分别是________、________。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________________。 (3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量;②计算;③溶解;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦ 定容;⑧冷却;⑨振荡。其正确的操作顺序为____________(填序号)。 (4)在配制过程中其他操作都正确,下列操作会引起溶液浓度偏高的是____________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等 NaOH 溶液冷却至室温就转入容量瓶中 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 【答案】(1)①④⑤⑥ 药匙、胶头滴管 搅拌 引流 (2)检查是否漏水 (3)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ (4) ②④【解析】(1)用 NaOH 固体配制溶液,必须用到的仪器有烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒、托盘天平(带 砝码),缺少药匙和胶头滴管。 (2)使用容量瓶前必须检查是否漏水。 (3)溶液配制的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑨振荡→⑦定容→④摇匀。 (4)①烧杯和玻璃棒没有洗涤,溶质质量偏小,浓度偏低;②NaOH 溶液未冷却就转移,最终溶液体积 偏小,浓度偏高;③容量瓶未干燥对浓度无影响;④定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高;⑤定 容时仰视刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低。 17.(16 分)海水中含有各种盐类,其中 70%为氯化钠,另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小 组为了从海水中分离出氯化钠,设计了如下实验方案: 海水 ――→ Ⅰ 过量 A,过滤滤液 ――→ Ⅱ 过量 B,过滤滤液 ――→ Ⅲ 适量 C 至(  )NaCl 溶液 ――→ Ⅳ NaCl (1)步骤Ⅰ中试剂 A 为________(填化学式,下同),加入过量 A 的目的是____________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤 Ⅱ 中试剂 B 为________,加入过量 B 的目的是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ中试剂 C 为________,加入适量 C 至____________,其目的是______________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ的实验操作为____________。试根据图示回答: ①按顺序写出图中仪器 a、b、c 的名称:_________________________________________; ②仪器 a 的作用是________,其目的是____________________________________________________________________________________________________________; ③当仪器 b 中________________时即可停止加热。 (5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液,配制过程中需用托盘天平 称取精盐的质量为________g,用于定容的玻璃仪器的规格和名称是______________。 【答案】(1)Ba(OH)2 使 Mg2+和 SO 2-4 全部转化为沉淀而除去 (2)Na2CO3 使 Ba2+全部转化为碳酸钡沉淀而除去 (3)HCl 无气体产生 除去过量的 CO 2-3 和 OH- (4)蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 ②搅拌 防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅 ③出现大量 固体 (5)5.9 100 mL 容量瓶 【解析】(1)加入 Ba(OH)2,除去 Mg2+和 SO2-4 。(2)加入 Na2CO3,除去 Ba2+。(3)加入盐酸,除去 CO 2-3 和 OH-。(4)步骤Ⅳ的实验操作为蒸发,a 为玻璃棒,其作用为搅拌,防止因局部过热而导致液体或晶体飞 溅,b 为蒸发皿,当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热。(5)配制 NaCl 溶液时,由于托盘天平精确到 0.1 g,故称取 NaCl 的质量为 5.9 g,定容选择 100 mL 容量瓶。 18.(10 分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为____________。 (2)同温同压下,12C18O 和 14N2 两种气体的密度之比为________。 (3)同温同压下,相同体积的 12C18O 和 14N2 含有的电子数之比为________。 (4)28 g 14N2 所含的原子数为________NA。 (5)将乙烯、CO、N2 三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器 的气体压强之比为________。 (6)将 19.4 g CO2 和水蒸气的混合气体,与足量的 Na2O2 反应,收集到标准状况下 5.6 L 的气体,试确定 混合气体的平均相对分子质量为________,CO2 与水蒸气的物质的量之比为________。 【答案】(1)1∶1 (2)15∶14 (3)1∶1 (4)2 (5)1∶1∶1 (6)38.8 4∶1【解析】(1)M(12C18O)=30 g·mol-1,30 g 12C18O 的 n(12C18O)=1 mol,M(14N2)=28 g·mol-1,28 g 14N2 的 n(14N2)=1 mol,n(12C18O)=n(14N2),N(12C18O)=N(14N2),分子数之比为 1∶1。(2)同温同压下,密度之比 等于摩尔质量之比,M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14。(3)同温同压同体积,则 n(12C18O)=n(14N2),1 mol 12C18O中n(e -)=14 mol,1 mol 14N2中n(e -)=14 mol,所以电子数之比为1∶1。(4)M(14N2)=28 g·mol-1,n(14N2) = 28 g 28 g·mol-1=1 mol,n(原子)=2 mol,所以 N(原子)=2NA。(5)乙烯、CO、N2 的质量相等,三者的摩尔质 量相等,所以 n(乙烯)=n(CO)=n(N2),同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以气体压强之比为 1∶1∶1。(6)根据化学方程式 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2,得关系式 2CO2~O2 和 2H2O(g)~O2,所以 n(混合)= 5.6 L 22.4 L·mol-1×2=0.5 mol,M= 19.4 g 0.5 mol=38.8 g·mol-1;由 n(CO2) +n(H2O)=0.5 mol,44 g·mol-1×n(CO2)+18 g·mol-1×n(H2O)=19.4 g,得 n(CO2)=0.4 mol,n(H2O)=0.1 mol,即 n(CO2)∶n(H2O)=4∶1。 19.(12 分)Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工 厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。 (1)现需配制 250 mL 0.100 mol/L 的标准 Na2S2O3 溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻 璃棒外,还需要______________。 (2)需用托盘天平称取 Na2S2O3 固体的质量为______g。 (3)另取废水 50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的 K2Cr2O7 溶液,得到 BaCrO4 沉淀;沉淀经过滤、 洗涤后,用适量的稀盐酸溶解,此时 CrO 2-4 全部转化为 Cr2O2-7 ;再加入过量 KI 溶液进行反应,然后在反 应液中滴加上述标准 Na2S2O3 溶液,反应完全时,消耗 Na2S2O3 36.00 mL,已知有关反应的离子方程式为① Cr2O2-7 +6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O2-3 ===2I-+S4O2-6 。求该工厂废水中 Ba2+的物质的 量浓度。(写出计算过程) 【答案】(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0  (3)计算过程见解析 【解析】(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼,因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。 (2)Na2S2O3 固体的质量为 0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol=3.95 g,但实验室所用的托盘天平只能准确称 量到 0.1 g,故需称取 Na2S2O3 固体的质量为 4.0 g。 (3)设 Ba2+的物质的量为 x,则根据相关反应可得以下关系式:Ba2+~BaCrO4~1 2Cr2O2-7 ~Cr3+~3 2I2~3S2O2-3 1              3 x              0.036 L×0.100 mol/L 解得 x=1.2×10-3 mol,则 c(Ba2+)=1.2 × 10-3 mol 0.050 L =0.024 mol/L。 20.(12 分)(NH4)2SO4 是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 [查阅资料](NH4)2SO4 在 260℃和 400℃时分解产物不同。 [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略) 实验 1:连接装置 A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置 B 盛 0.5000mol/L 盐酸 70.00mL)。 通入 N2 排尽空气后,于 260℃加热装置 A 一段时间,停止加热,冷却,停止通入 N2。品红溶液不褪色,取 下装置 B,加入指示剂,用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检 验滴定后的溶液中无 SO42-。 (1)仪器 X 的名称是________________; (2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号); a.盛装 0.2000mol/L NaOH 溶液 b.用 0.2000mol/L NaOH 溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是__________mol,实验 2:连接装置 A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后,于 400℃加热装 置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内 有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32-,无 SO42-。进一步研究发现,气体产物 中无氮氧化物。 (4)检验装置 D 内溶液中有 SO32-,无 SO42-的实验操作和现象是____________________________; (5)装置 B 内溶液吸收的气体是______________________________; (6)(NH4)2SO4 在 400℃分解的化学方程式是________________________________________。 【答案】圆底烧瓶 dbaec 0.03 mol 取少量装置 D 内溶液于试管中,滴加 BaCl2 溶液,生成 白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体 NH3 3(NH4)2SO4 4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑ 【解析】 (1)根据仪器结构可知仪器 X 的名称是圆底烧瓶; (2)滴定的操作步骤为:首先查漏、水洗,然后用待装溶液来润洗,再装溶液,再排尽滴定管尖嘴的 气泡并且调整液面,最后读数并进行记录,因此正确的操作顺序是 dbaec; (3)品红溶液没有褪色,证明无 SO2 生成;经检验滴定后的溶液中无 SO42-,证明盐酸溶液中没有吸 收 SO3,则装置 B 中吸收的气体为 NH3;根据酸碱中和滴定的原理,n(HCl)=n(NH3)+n(NaOH),则 n(NH3)= 0.5mol/L×0.07L-0.2mol/L×0.025L=0.03mol; (4)亚硫酸钡能与盐酸反应生成 SO2,硫酸钡不溶于盐酸,则检验装置 D 内溶液中有 SO32-,无 SO42 -的实验操作和现象是:取少量装置 D 内溶液于试管中,滴加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸 后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体,证明装置 D 内溶液中有 SO32-,无 SO42-; (5)实验 2 证明,(NH4)2SO4 在 400℃分解得到的产物中有 NH3 和 SO2,能被装置 B 中的盐酸溶液吸 收的气体为 NH3; (6)(NH4)2SO4 在 400℃分解得到的产物中有 NH3 和 SO2,由于气体产物中无氮氧化物,因此根据得失 电子守恒可知反应中还有氮气生成,所以反应的化学方程式为 3(NH4)2SO4 4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑。

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