广东省深圳市外国语学校2021届高三第一次月考化学试卷 含答案

化 学 试 卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。本卷可能用 到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 As-75 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号等相关信息 填写在答题卷指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内 的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卷的整洁。 第一部分 选择题（共 48 分） 一、单选题(共 16 小题，每题 3 分，共 48 分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蚕丝主要成分是蛋白质。 B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作。 C. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铝合金制品。 D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污。 2. 粗苯甲酸的提纯实验中，涉及到的操作是（ ） A B C D 3. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A. 常温常压下 62g P4 中所含 P-P 键数目为 3NA。 B. 0.1mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA。 C. 1mol FeI2 与足量氯气反应时，转移的电子数为 2NA。 D. 48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中氢原子数目为 10NA。 4. 下列说法中正确的有（ ） ① 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 ② 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ③ 空气吹出法是用于工业规模海水提碘的常用方法，最终收集到的碘单质可以用米汤检 验 ④ 标况下，22.4 L HF 含有的分子总数为 NA（NA 表示阿伏伽德罗常数） ⑤ 加入 Ba(NO3)2 溶液 , 生成白色沉淀 , 加稀盐酸沉淀不消失 , 可确定有 存在 ⑥ 从混有硝酸钾杂质的氯化钠溶液中获取纯氯化钠固体，涉及的操作依次为蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ⑦ 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温 便转移到容量瓶中，导致结果偏高 ⑧ 蒸干 AlCl3 溶液或者 Na2SO4 溶液可得纯净的无水 AlCl3 或无水 Na2SO4 ⑨ 1mol FeCl3 溶于沸水中形成 Fe(OH)3 胶体，可得到 6.02×1023 个 Fe(OH)3 胶体粒子（假 定 FeCl3 全部转换为 Fe(OH)3 胶体） A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 5. 化合物 Y 具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说 法正确的是（ ） A．一定条件下 X 可发生氧化、加成、取代、消去、缩聚反应 B．1 mol X 最多能与 8 mol H2 反应 C．1 mol Y 与最多能与 5 mol NaOH 反应 D．1 mol X、1 mol Y 分别与足量浓溴水反应，最多都只能消耗 1 mol Br2 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．Cu 溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ 7. 中学化学中常见的物质 A、B、C、D、E 均含同种短周期主族元素，其中 A 为单质，五 种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．若 B、C 均为氧化物，则 A 可能为碳单质 B．若 C、D 均为氧化物，则 A 一定为非金属单质 C．若 D 为 Na2CO3，则 A 一定为钠单质 D．若 E 为含氧强酸，则 B 与 C 可能反应生成 A 8. H3AsO3 与 SnCl2 在浓盐酸中反应的离子方程式为 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋ 3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是（ ） A．M 为 H2O B．还原剂是 Sn2＋，还原产物是 As C．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－ D．每生成 7.5 g As，转移电子数为 0.6 NA 9. 下图表示铁跟一定量硝酸反应时铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是（ ） 10. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为： NH3+CO2+H2O+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（ ） A．通过活塞 K 可以控制 CO2 制备反应的发生和停止 B．装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸 C．装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率 D．反应后将装置 c 中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到 NaHCO3 晶体 11. 溶液 A 中可能含有如下离子：Na +、NH 4 +、Ba 2+、Mg 2+、 、 、Cl －、OH －。某同学设计并完成了如下的实验： 下列说法正确的是（ ） A．溶液 A 中一定存在 NH4+、 、 ，可能存在 Na+ B．溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 、 ，可能存在 Cl－ C．溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1 D．如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+ 12. 下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ） ①氢氧化钠溶液  ②硫酸钙固体  ③铜  ④蔗糖  ⑤三氧化硫  ⑥熔融氯化钠 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥ 13. 浙江大学陆展课题组近期开发了一种钴催化的 脂肪族炔烃与氢硅烷和重氮盐之间的马氏选择性 顺序半加氢/氢肼化反应，可以获得具有区域选择 性的胺衍生物，该成果已发表于有机化学类高水 平期刊 JACS 上。作者推测其催化反应机理如右 图： 下列有关该过程的说法正确的是：（ ） A. 氢硅烷是该过程的产物 B. 物质 F 中只存在极性共价键和非极性共价键 C. 反应过程中，钴催化剂的化学键没有改变 D. 由物质 C 转化为 D 的反应类型为取代反应 14. 标准状况下, 质量为 m g 、体积为 V L 的氨气溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 1 g/mL），所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为 ω，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正 确的是（ ） A． B．m = 1000ρVω/(22.4c) C． D．c =1000ρV /(17V+22400) 15. 富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量 Al2O3、FeO 等 杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下： 为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶 （硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。下列说法错误的是（ ） A．该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种 B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体 C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应 2MgO·B2O3 + 2H2SO4 + H2O 2MgSO4 + 2H3BO3 D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 16. 某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测 定 ClO－与 ClO －3 的物质的量浓度之比为 11∶1，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯原子和 被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ） ( ) ( )17 22400 / 22.4 22.4ρ = + +V V 17 / (17 22400)ω = +V V A．1∶3     B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 第二部分 非选择题（共 52 分） 二、非选择题（共 4 小题，共 52 分） 17、（每空 2 分，共 10 分）某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几种： S2-、Cl-、 NO3-、SO42-、CO32-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+， 将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下： 根据实验推断： (1)由实验 a 可确定粉末中不存在 离子；从 b 实验中，可推断粉 末 中 不 可 能 有 离 子 ； 由 实 验 c 可 确 定 粉 末 中 不 含 离子。 (2)根据实验 d 的现象，可推断粉末中一定不存在 离子。 (3)综上所述，粉末中一定含有 离子。 18、（每空 2 分，共 14 分）叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙 醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置（图甲） 及 实验步骤如下： ①关闭止水夹 K2，打开止水夹 K1，开始制取氨气。 ②加热装置 A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹 K1。 ③向装置 A 中的 b 容器内充入加热介质，并加热到 210～220℃，然后打开止水夹 K2，通入 N2O。 请回答下列问题： 实验操作 现象 a．取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明 b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象 c．取少量粉末，加盐酸 无明显现象 d．取少量粉末，加稀 H2SO4 和稀 HNO3 混合液 有白色沉淀 A 生成，且不溶于稀 HNO3 图甲 图乙 （1）制取氨气可选择图乙中的_________装置（填序号）。 （2）步骤①中先通氨气的目的是__________， 步骤②氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2 的化学方程式为 ______________________________， 步骤③中最适宜的加热方式为___________。 （3）生成 NaN3 的化学方程式为_____________________________________________。 （4）反应结束后，进行以下操作，得到 NaN3 固体：（NaNH2 能与水反应生成 NaOH 和氨 气。） a 中混合物 NaN3 固体 操作Ⅱ的目的是_____________________________，操作Ⅳ最好选用的试剂是 ____________。 19、（除标注说明外，每空 2 分，共 14 分）一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成 分 FeS2) 制取 MnSO4·H2O 并回收单质硫的工艺流程如下： 已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。 回答下列问题： （1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤② 浸取时若生成 S、MnSO4 及 Fe2(SO4)3 的化学方程式为 ___________________________________________。 （2）步骤③所得酸性滤液可能含有 Fe2+，为了除去 Fe2+可先加入___________（1 分）；步 骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节 pH 为 4-5，再继续煮沸一段时间，“继 续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为 ____________(填化学式，1 分)。 （3）步骤⑦需在 90-100℃下进行，该反应的化学方程式 ____________________________________。 （4）测定产品 MnSO4·H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适量 ZnO 及 H2O 煮沸，然后用 c mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是 ______________________。若消耗标准溶液 VmL，则产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=________________。 20、（除标注说明外，每空 2 分，共 14 分）抗击新冠肺炎期间，磷酸氯喹首次被纳入抗病毒 治疗。 氯喹 K [ ]是磷酸氯喹合成的关键中间体，由芳香化合物 A 和乙酰 乙酸乙酯 ( )合成 K 的一种合成路线如下： 已知：① ； ② ； ③ 具有酸性； C6H4ClNO2 Fe HCl Cl NH2 Cl OH N COOC2H5系列反应 1)NaOH 2)H+ C10H6ClNO3 — CO2 Cl OH N POCl3 C9H5Cl2N A B C D E F K JG H I 酚 催化 O O O CH3CH2ONa BrCH2CH2Br C8H13BrO3 HN(C2H5)2 一定条件 O O O N(C2H5)2 O N(C2H5)2 N(C2H5)2 NH2 一定条件一定条件 NO2 Fe HCl NH2 H N RR' + R"X 一定条件 N RR' R" + HX N OH Cl HN N N(C2H5)2 ④ (1) A 的结构简式为________________；物质 G 中官能团的名称为 ______________。 (2) E F 的反应类型为 ________________。（1 分） (3) F+J K 的反应方程式为 _______________________________________________。 (4) H 的分子式为________________；M 与 H 互为同分异构体且符合以下条件，其核磁共 振氢谱显示环上有 3 组峰，且峰面积之比为 4 : 4 : 1， 写出符合条件的一种结构简式： __________。 ①含有基团 、— N( C2H5)2；② 酸性水解得乙酸；③能发生酯化反应； (5) 由乙醇合成乙酰乙酸乙酯( )的合成路线：_________________。（3 分） + R'CHO OH- R'CHCHCHO OH R RCH2CHO 参考答案（化学） 1~16 CACAC DCDBB CDDAB B 17、1） 、Fe2+、Fe3+、Cu2+（漏写一个给 0 分） 2） 、Mg2+、Al3+（漏写一个给 0 分） 3）S2-、 、 （漏写一个给 0 分） 4） 、Na+（漏写一个扣 1 分） 5）Ba2+、Cl-、 （漏写一个扣 1 分，扣完为止） 18、1）BCD（漏写一个扣 1 分，扣完为止） 2）排尽装置中的空气 2Na+2NH3 2NaNH2+H2 油浴加热 3）NaNH2+N2O NaN3+H2O 4）降低 NaN3 的溶解度，使 NaN3 结晶析出 乙醚 19、1）增大反应接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率（出现“加快反应速率” 即可） 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 === 3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O 2）软锰矿粉或 H2O2 溶液（1 分） 破坏 Fe(OH)3 胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 3）(NH4)2Sx+1 2NH3↑+H2S↑+xS↓（写 可给分） 4）当最后一滴 KMnO4 标准液滴入时，溶液由无色变为淡粉红色（或浅紫红色），且半 分钟颜色 不褪去。 (8.25cV/a)%或（0.0825cV/a）×100% 20、1） 羰基、酯基、溴原子 2）取代反应（本题 1 分） 210~220℃ 90~100℃ 3） +HCl 4）C12H23NO3 (任写出一种) 5）（本题 3 分） C2H5OH CH3CHO CH3CHOHCH2CHO CH3COCH2CHO H3CCOCH2COOH Cu，O2 Cu，O2 KMnO4 H+