试卷10-2021年新高考化学适应性考试预热训练卷(广东专用)(解析版)
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试卷10-2021年新高考化学适应性考试预热训练卷(广东专用)(解析版)

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资料简介
2021 年新高考化学适应性考试预热训练卷(广东专用)(十) (考试时间:75 分钟 试卷满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 (选择题 共 44 分) 一、选择题:本题共 10 个小题,每小题 2 分。共 20 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 1.明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是 A.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 B.“凡铜出炉只有赤铜,以倭铅(锌的古称)参和,转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金 C.“凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaO D.“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清悫”,是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 【答案】C 【解析】生铁是含碳量大于 2%的铁碳合金,生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好,但生铁脆,不能锻压;而熟铁含 碳量在 0.02%以下,又叫锻铁、纯铁,熟铁质地很软,塑性好,延展性好,可以拉成丝,强度和硬度均较低, 容易锻造和焊接;“炒则熟”,碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物,使得碳含量降低,A 正确;赤铜指纯铜,也 称红铜、紫铜,由于表面含有一层 Cu2O 而呈现红色;“倭铅”是锌的古称,黄铜是由铜和锌所组成的合金,由铜、 锌组成的黄铜就叫作普通黄铜,如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨 性能,黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等,B 正确;凡石灰经火焚,火力到后,烧 酥石性,生成 CaO;而“久置成粉”主要生成 Ca(OH)2,进一步与 CO2 反应则会生成 CaCO3,C 错误;古代制墨, 多用松木烧出烟灰作原料,故名松烟墨;烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物,烟遇冷而凝固生成烟炱,烟炱 有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚,油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光,入水易化;“凡 松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清悫”,颗粒小的为胶粒,大的形成悬浊液,D 正确。 2.下列说法不正确的是 A.苯和甲苯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中,生成白色沉淀 C.乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热能生成砖红色沉淀 D.乙酸能与 NaHCO3 溶液反应生成无色气体 【答案】A 【解析】苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,A 错误; ,三溴苯酚为白色沉淀,B 正 确;乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热:CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,Cu2O 为砖红色沉淀,C正确;乙酸能与NaHCO3溶液反应:CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2↑, 生成无色的 CO2 气体,D 正确。 3.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A.进入吹出塔前,Br-被氧化为 Br2 B.从吸收塔流出的溶液主要含 HBr 和 H2SO4 C.经过吸收塔后,溴元素得到富集 D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应 【答案】D 【解析】通入氯气,发生反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,溴易挥发,可用热空气吹出,因此吹出塔前,Br-被氧化 为 Br2,A 正确;在吸收塔中,Br2、SO2、H2O 发生氧化还原反应:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,所以从吸收 塔流出的溶液主要含有溶质 HBr 和 H2SO4,B 正确;经过吸收塔后,可使溶液中的 Br-远大于进入吸收塔之前的 海水中 Br-的浓度,溴元素得到富集,C 正确;吹出塔中吹入水蒸气,可提高物质的能量,有助于溴挥发逸出, 没有参加反应;在蒸馏塔中,发生反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,水作为溶剂,使物质发生反应,同时提供能量, 使反应产生的溴单质变为蒸气,经冷凝、精馏得到产品,可见两次通入水蒸气都未参加反应,D 错误。 4.关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是 A.双氧水 B.漂白粉 C.滴露 D.强氯精 有效成分 H2O2 Ca(ClO)2 分析 可与 NaClO 发生反应 可用 Cl2 与 Ca(OH)2 制备 分子式为 C8H9OCl 分子中有 2 种环境 的碳原子 【答案】D 【解析】H2O2 可与 NaClO 发生反应:H2O2+ClO-=Cl-+O2↑+H2O,A 正确;可用 Cl2 与 Ca(OH)2 制备 Ca(ClO)2:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,B 正确;由结构简式 可得:分子式为 C8H9OCl,C 正确; 分子有三个对称轴,分子中只有一种环境的碳,D 错误。 5.常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是  A.无色溶液中: B. 的溶液中: C.使石蕊变红的溶液中: D. 的溶液中: 【答案】D 【解析】 在水溶液中显紫色,不符合题意要求,A 错误; 与 发生氧化还原反应,不能共存,B 错 误;使石蕊变红的溶液为酸性溶液, 与 反应生成亚硫酸,不能共存,C 错误; 的溶液为碱性溶 液, 均能共存,D 正确。 6.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应相关的是 选项 A B C D 实验 向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液 将密闭的 NO2 瓶放 入冷水中 将 SO2 通入含有淀粉的 碘水中 向 Mg(OH)2 沉淀中滴 加 FeCl3 溶液 现象 溶液变为红色 红棕色变浅 蓝色褪去 白色沉淀变为红褐色 【答案】C 【解析】KSCN 溶液滴入 FeCl3 溶液中变为红色,生成硫氰化铁溶液,不存在元素的化合价变化,则与氧化还原 反应无关,A 不符合题意;2NO2 N2O4 ∆H<0,将密闭的 NO2 瓶放入冷水中,平衡正向移动,红棕色 变浅,没有化合价的变化,与氧化还原反应无关,B 不符合题意;将 SO2 通入含有淀粉的碘水中,蓝色褪去, 二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,化合价发生变化,与氧化还 原 反 应 有 关 , C 符 合 题 意 ; 向 Mg(OH)2 沉 淀 中 滴 加 FeCl3 溶 液 , 沉 淀 变 为 红 褐 色 , 离 子 方 程 式 : 3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+,D 不符合题意。 7.我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟,每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是第五周期第ⅠA 族元素,下列关 4 3K MnO NO Cl+ − − −、 、 、 ( )3c Fe 0.1mol / L+ = 2 4H I Br SO+ − − −、 、 、 2 4 3 3Na NH NO SO+ + − −、 、 、 pH 13= 2 2 3 4Na ClO CO SO+ − − −、 、 、 4MnO− 3+Fe I− 2 3SO − +H pH 13= 2 2 3 4Na ClO CO SO+ − − −、 、 、 于 37Rb 的说法正确的是 A.元素 金属性:K>Rb B.中子数为 50 的 Rb 的核素: Rb C.与同周期元素 53I 的原子半径比:Rb<I D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH<RbOH 【答案】D 【解析】同一主族元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,Rb 在 K 的下一周期,所以元素的金属性:K<Rb,A 错误;原子符号左下角表示质子数,左上角表示质量数,质量数等于质子数与中子数的和,所以中子数为 50 的 Rb 的核素的质量数是 87,可表示为: ,B 错误;对于电子层相同的元素,核电荷数越大,原子半径越小。 Rb 和 I 的电子层数相同,Rb 是第 IA 的元素,I 是第 VIIA 的元素,所以 Rb、I 的原子半径:Rb>I,C 错误; 同一主族元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱 性:KOH<RbOH,D 正确。 8.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中,不正确的是 操作 现象 一段时间后:①中,铁钉裸露在外的附近区域变红; ②中…… A.NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B.①中变红是因为发生反应 2H++2e-=H2↑,促进了水的电离 C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝,铜丝附近区域变红 D.①和②中发生的氧化反应均可表示为 M-2e-=M2+(M 代表锌或铁) 【答案】B 【解析】①中,锌的金属活动性大于铁,则锌作原电池的负极,发生反应 Zn-2e- ==Zn2+,铁钉作正极,发生 反应 O2+4e-+2H2O==4OH-;②中,铁的金属活动性大于铜,则铁作原电池的负极,发生反应 Fe-2e- ==Fe2+, 铜作正极,发生反应 O2+4e-+2H2O==4OH-。NaCl 的琼脂水溶液能够让离子自由运动,所以其为离子迁移的通 路,A 正确;①中变红是因为发生反应 O2+4e-+2H2O==4OH-,OH-使酚酞变红,B 不正确;反应生成的 Fe2+ 与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀,使②中铁钉裸露在外的附近区域变蓝,因生成 OH-使酚酞变红,而使铜丝附 近区域变红,C 正确;①中发生的氧化反应为 Zn-2e- ==Zn2+,②中发生的氧化反应为 Fe-2e- ==Fe2+,均可 表示为 M-2e-=M2+(M 代表锌或铁),D 正确。 的 50 37 87 37 Rb 9.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是 选项 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 实验目的 装置 A 氨水 CaO 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 MnO2 饱和 NaCl 溶液 制备纯净的 Cl2 C 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 比较酸性强弱: H2CO3>H2SiO3 D 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4 酸性溶液 验证 SO2具有还原性 【答案】D 【解析】氨水中的水可以和氧化钙反应,反应过程放热,使氨气在水中的溶解度降低,可以用来制取氨气,但 是由于氨气的密度小于空气,故在收集氨气时需要短导管进长导管出,A 错误;浓盐酸与二氧化锰反应制取了 氯气的过程需要加热,图中没有画出加热装置,故不能达到实验目的,B 错误;浓盐酸有挥发性,与碳酸钠反 应时除了有二氧化碳生成,还有氯化氢溢出,两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀,故不能判断碳酸与 硅酸酸性的强弱,C 错误;浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液 中,二氧化硫与高锰酸钾反应,可以验证二氧化硫的还原性,D 正确。 10.下列操作能达到相应实验目的的是 选项 试验目的 操作 A 检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变 质 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀盐酸后,滴加 KSCN 溶液,观察溶液是否 变红 B 测定“84”消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在 pH 试纸上 C 验证铁的吸氧腐蚀 将未生锈的铁钉放入试管中,用稀硫酸浸没 D 比较 H2C2O4 与 H2CO3 的酸性强 弱 在 H2C2O4 溶液中滴加 Na2CO3 溶液,观察现象 【答案】D 【解析】Fe(NO3)2 样品溶于稀盐酸,发生反应 Fe + 4H+ + NO3-=Fe3++ NO↑+ 2H2O,滴加 KSCN 溶液后,溶液 变红色,不能肯定原样品是否变质,A 不合题意;“84”消毒液具有强氧化性,能使 pH 试纸褪色,不能用 pH 试 纸检验其 pH,B 不合题意;未生锈的铁钉放入试管中,用稀硫酸浸没,发生析氢腐蚀,C 不合题意;在 H2C2O4 溶液中滴加 Na2CO3 溶液,有气泡产生,则说明生成了 H2CO3,从而表明酸性 H2C2O4 大于 H2CO3,D 符合题意。 二、选择题:本题共 6 个小题,每小题 4 分。共 24 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 11.科学家合成的一种纳米小人结构如下图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A.易溶于水 B.1 mol 该物质最多可与 16 mol H2 发生加成反应 C.一氯代物有 10 种(不考虑空间异构) D.所有原子处于同一平面 【答案】B 【解析】该物质不含亲水基团,不能溶于水,A 错误;1 mol 苯环可与 3 mol 氢气加成,1 mol 碳碳三键可与 2 mol 氢气加成,分子中含 2 个苯环,5 个碳碳三键,故 1 mol 该物质最多可与(2×3+5×2) mol = 16 mol H2 发生加成反 应,B 正确;该分子有 11 种等效氢,一氯代物有 11 种,C 错误;该分子中存在单键的 C,所有原子不可能共面, D 错误。 12.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物,r 是一种 气态单质,n 为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0. 0l mol•L-1 的 s 溶液 pH 为 12,X 的 质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。下列说法正确的是 A.原子半径:W < X < Y B.简单氢化物沸点:Z < X < Y C.n、s 中均含有离子键和共价键 D.q 溶于水时温度升高,证明其水解过程放热 【答案】C 【解析】n 是一种淡黄色粉末,且与 p 反应生成 s 与 r,而 0.01 mol•L-1 的 s 溶液的 pH 为 12,s 为一元强碱,r 为 Y 的气体单质,则 s 为 NaOH,n 为 Na2O2,p 为 H2O,r 为 O2,可推知 m 为 CO2,q 为 Na2CO3.结合原子 序数可知 W 为 H,X 为 C,Y 为 O,Z 为 Na,据此分析解答。H 原子核外只有 1 个电子层,C、O 核外均有 2 个电子层,同周期元素核电荷数越大,原子半径越小,因此原子半径:W

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