四川省成都七中21届高三上学期入学考试化学试题（含答案）

成都七中 2021 届高三上期入学考试化学试题 满分 100 分 时间 100 分钟 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 第 I 卷 (选择题 共 60 分) 包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 一、单选题 1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 酒精 氢气 NaOH 溶液 Cu A．A B．B C．C D．D 2.能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3- B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合： Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性： 2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O 3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1 mol CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的原子数为 3 NA B．2.24 L 的 Cl2 与一定量 CH4 在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 NAC．常温下，0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.3 NA D．4.2 g CaH2 与水完全反应，转移的电子数为 0.1 NA 4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的 二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。 K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol•L－1 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A 丙 也可由 W、Y 组成的某种化合物与 K 直接反应制得 B.K、L、M 中沸点最高的是 M C 原子半径： WX 5.实验室在 500 °C 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物 成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 ，气体产物可能 有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法中正确的是（ ） A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂 X 最好选用碱石灰 B.装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3 C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN 溶液， 溶液变红色， 则残留物一定为 Fe2O3 D.装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成， 装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N26.H2 与 ICl 的反应分①、②两步进行， 其能量曲线如图所示， 下列错误的是（） A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢， 与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为 ΔH= —218 kJ•mol-1 7.下列实验中 ， 所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3 固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 8.下列有关有机物的说法正确的是( ) A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1 mol 苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与 3 mol NaHCO3 发生反应 C.酸性条件下，C2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该 高分子的说法正确的是( ) A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种 B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH 或—NH2 C.氢键对该高分子的性能没有影响 D.结构简式为： 10. 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。 该历程示意图如图。 下列说法不正确的是（ ） A.生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B.CH4→CH3COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了 C—C 键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关 闭，可得到强还原性的 H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性 的•OH（羟基自由基）。下列说法错误的是（ ） A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe－2e－=Fe2＋ B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为 H＋＋e－=H• C.鼓入空气时，每生成 1 mol•OH 有 2 mol 电子发生转移 D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 12.下列说法正确的是( ) A.反应 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反 应 B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C.Na2O2 与水反应产生 1 mol O2，理论上转移的电子数目约为 4×6.02×10 23 D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c(OH—)/c(NH3•H 2O)的值增大 13. 反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH T2，则有 K1> K2 19. 柠檬酸(用 H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液 中 H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A.H3R 的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为 10－4 B.pH＝6 时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－) C.Na2HR 溶液中 HR2－的水解程度大于电离程度 D.pH＝4 时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－) 20. 最近我国科学家设计了一种 CO2＋H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和 石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe 2＋－e－===EDTA-Fe 3＋ ②2EDTA-Fe 3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe 2＋ 该装置工作时，下列叙述错误的是（ ） A.阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2O B. 协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S C.石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 D.若采用 Fe3＋/Fe2＋取代 EDTA-Fe 3＋/EDTA-Fe 2＋，溶液需为酸性 第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分) 21．I.2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中 国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用 为国际新标准。 （1）In 在周期表中的位置是_ 。 （2）In 的最高价氧化物的水化物的碱性_ Ba(OH) 2 的碱性（填“>”或 “ ”“ < ” 或 “＝”)。 (3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl4 和 2 mol O2，发生反应Ⅰ。5 min 达 到平衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2 mol。 ①0～5 min 内，用 Cl2 表示的反应速率 v(Cl2)＝ 。 ②TiCl4 的平衡转化率 α＝__ 。 ③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl4 的平衡转化率的是 (填选 项字母)。 A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分 TiO2 D.增大 O2 浓度 ④ t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl4 和一定量 O2 的混合气体，发生反应 Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 的关系如图所示：  能表示 TiCl4 平衡转化率的曲线为 (填“L1”或“L2”)；M 点的坐 4 2 (TiCl ) (O ) n n     标为 。 23. 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回 收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 Na+>Al3+ ( 1 分） (6) (l 分） (7)A l3++3NH3• 3H2O= Al( OH) 3↓ +3NH4+ ( 1 分） (8) 2Na+2H2O = 2Na++2OH- +H2 ↑(1 分） 离子键和极性键 ( 2 分） 22 （10 分） (l)TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ΔH= +45.5 kJ•mo1 -1( 2 分） (2)> ( 1 分） (3) ①0.008 mol•L-1·min-1 ( 1 分） ②20% ( 1 分） ③D ( 1 分） ④L2( 2 分） (1， ) ( 2 分 ） 23 ( 10 分） (l )V2O5+2H+ =2VO2++H2O ( 2 分） SiO2 (l 分） (2)0.5 ( 2 分） (3)Fe(OH)3、 Al(OH)3 ( 2 分） (4)K+ (l 分） (5)2NH4VO3 V2O5+ +H2O↑ + 2NH3 ↑( 2 分） 24 (10 分） (1) ①浓盐酸 (1 分） ②饱和食盐水 (1 分） ③稀硝酸 (1 分） ④水 (1 分） (2) e→f→b→c→d(或 f→e→b →c→d) ( 1 分） (3)防止水蒸气进入装置 IX 和装置 VI (l 分） (4)NOCl+2NaOH= NaCl+ NaNO2+H2O ( 2 分） 1 7(5)HNO3(浓）+ 3HC1 (浓 ）= NOCl↑+Cl2↑+2H2O ( 2 分）