四川省2020届高三理综第三次高考适应性试题（Word版附答案）

第 1 页，共 12 页 高 2020 届第三次高考适应性考试 理科综合 本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1 至 4 页，第Ⅱ卷（非选择题）6 至 12 页，共 12 页。 满分 300 分，考试时间 150 分钟。 注意事项： 1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选 涂其它答案标号。 3. 答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119 第Ⅰ卷（共 126 分） 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关细胞中化合物的叙述，错误的是 A．高温使蛋白质空间结构改变，盐析没有改变其空间结构 B．俗语“胖子怕热，瘦子怕撞”中能反映脂肪的某些功能 C．蛋白质和 DNA 的多样性都取决于单体的排列顺序及空间结构 D．构成糖原、纤维素、淀粉的单体都是葡萄糖 2．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是 A．动物个体发育过程中不同细胞的遗传信息的执行情况相同 B．细胞产生的自由基攻击 DNA 和蛋白质可能引起细胞衰老或基因突变 C．细胞的寿命与分裂能力之间有对应关系，分裂能力越弱寿命越短 D．致癌病毒能够引发细胞癌变，癌症的发生是单一基因突变的结果 3．下列关于植物激素的叙述，错误的是 A．萌发早期植物种子细胞中脱落酸的含量逐渐减少，细胞分裂素的含量逐渐增加 B．用呼吸抑制剂处理胚芽鞘后，生长素的极性运输受阻，可推测该种运输可能是主动运输 C．细胞分裂素主要在植物体内的未成熟的种子中合成，运送至其他部位促进细胞分裂 D．生长素主要分布在生长旺盛的部位，其与靶细胞的受体结合后能影响靶细胞内基因表达 4．做好生态文明建设需要以生态学原理为指导，下列有关叙述错误的是 A．依据群落演替的规律在不同阶段种植不同的植物以改造盐碱化草原 B．立体农业主要运用了生态系统中能量多级利用和物质循环再生的原理 C．尽量选用本地树种进行城市绿化，以避免外来物种入侵造成不良影响 D．要使单一作物的农田生态系统保持稳定，需要不断施肥、灌溉 5．某二倍体的基因 A 可编码一条含 63 个氨基酸的肽链，在紫外线照射下，该基因内部插入了 3 个连续的碱基对， 突变成基因 a。下列相关叙述正确的是 A．基因 A 和 a 中的遗传信息一定不同 B．基因 A 和 a 所表达出的蛋白质一定相差一个氨基酸 C．基因 A 和 a 分别含有 189 个和 192 个碱基对 D．该突变一定在基因 A 复制时发生第 2 页，共 12 页 6．新冠肺炎患者临床上主要表现为发热、乏力、干咳，重症患者会出现急性呼吸窘迫综合征、代谢性酸中毒等症 状。下列有关叙述正确的是 A．重症患者体内血浆和组织液的氧浓度较高 B．治疗重症患者需要维持患者内环境 pH 的相对稳定 C．患者呼吸困难是由于病毒损坏了脑干的呼吸中枢 D．新冠肺炎患者体内有相应抗体，终身不再患此病 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 B．国产 C919 所用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g B．0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA C．1L 0.5mol·L-1 醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于 NA D．0.1mol 环氧乙烷（ ）中含有共价键的总数约为 0.3×6.02×1023 9．X、Y、Z、R 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Z 的最高化 合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z 与 R 同周期，R 的原子半径小于 Z。下列叙述错误的是 A．R 元素的非金属性最强 B．Y、Z、R 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 C．只有 X 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．它们均存在两种或两种以上的氧化物 10．某有机化工品 R 的结构简式如图所示。下列有关 R 的说法正确的是 A．R 的分子式为 C10H10O2 B．苯环上一氯代物有 2 种 C．R 分子中所有原子可共平面 D．R 能发生加成、氧化和水解反应 11．下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 除去 SO2 中的少量 HCl 实验室制取并收 集氨气 苯萃取碘水中的 I2 分 出水层后的操作 实验室制备乙酸乙酯第 3 页，共 12 页 12．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为 LiClO4 的二甲醚溶液，总反应为 xLi＋CFx=== xLiF＋C，放电产物 LiF 沉 积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．正极的电极反应式为 CFx＋xe－＋xLi＋=== xLiF＋C C．电解质溶液可用 LiClO4 的乙醇溶液代替 D．a 极电势高于 b 极电势 13．常温下，向 25mL 0.12mol/L AgNO3 溶液中逐滴加入浓度为 2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过 程中加入氨水的体积 V 与溶液中 lg[c（H+）／c（OH-）]的关系如图所示。已知 e 点时溶液迅速由浑浊变得澄 清，且此时溶液中 c（Ag+）与 c（NH3）均约为 2×10-3 mol/L。下列叙述不 正确的是 A．a 点溶液呈酸性的原因是 AgNO3 水解 B．b 点溶液中：c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]G>F 向 B．F 引>F 向>G C．F 向>F 引>G D．G>F 引> F 向 16．如图所示，在 xOy 直角坐标系的第一象限中，以坐标原点为圆心、R 为半径的四分之一圆内，有垂直于坐标平 面向里的匀强磁场，磁感应强度为 B，一个质量为 m、电荷量为 q 的带正电粒子从 坐标原点 O 沿 x 轴正方向射入磁场，粒子出磁场时，速度方向刚好沿 y 轴正方向， 则粒子在磁场中运动的速度大小为（不计粒子的重力） A．qBR 2m B．qBR m C． 2qBR m D． 2qBR 2m y x O第 4 页，共 12 页 O v t a b t1 t2 17．如图所示，从倾角 θ=37°的斜面上方 P 点，以初速度 v0 水平抛出一个小球，小球以 10m/s 的速度垂直撞击到斜 面上，过 P 点作一条竖直线，交斜面于 Q 点，则 P 、Q 间的距离为（sin37°=0.6 ， cos37°=0.8，重力加速度 g=10m/s 2） A．5.4m B．6.8m C．6m D．7.2m 18．如图所示，半径为 r 的金属圆环放在垂直纸面向外的匀强磁场中，环面与磁感应强度方向垂直，磁场的磁感应 强度为 B0，保持圆环不动，将磁场的磁感应强度随时间均匀增大，经过时间 t，磁场的磁感应强度增大到 2B0， 此时圆环中产生的焦耳热为 Q。若保持磁场的磁感应强度 B 不变，将圆环绕对称轴（图中虚线）匀速转动，经 时间 t 圆环刚好转过一周，圆环中产生的焦耳热也为 Q，则磁感应强度 B 等于 A．B0 2 B． 2B0 2 C． 2B0 2π D．B0 2π 19．甲、乙两汽车在同一平直公路上做直线运动，其速度时间（v-t）图像分别如图中 a、b 两条图线所示，其中 a 图线是直线，b 图线是抛物线的一部分，两车在 t1 时刻并排行驶。下列关于两车的运动情况，判断正确的是 A．t1 到 t2 时间内甲车的位移小于乙车的位移 B．t1 到 t2 时间内乙车的速度先减小后增大 C．t1 到 t2 时间内乙车的加速度先减小后增大 D．在 t2 时刻两车也可能并排行驶 20．如图所示，两个质量均为 m 的小滑块 P、Q 通过铰链用长为 L 的刚性轻杆连接，P 套在固定的竖直光滑杆上，Q 放在光滑水平地面上，轻杆与竖直方向夹角 α=30°．原长为L 2的轻弹簧水平放置，右端与 Q 相连，左端固定在 竖直杆 O 点上。P 由静止释放，下降到最低点时 α 变为 30°．整个运动过程中，P、Q 始终在同一竖直平面内， 弹簧在弹性限度内，忽略一切摩擦，重力加速度为 g。则 P 下降过程中 A．P、Q 组成的系统机械能守恒 B．P、Q 的速度大小始终相等 C．弹簧弹性势能最大值为 3－1 2 mgL D．P 达到最大动能时，Q 受到地面的支持力大小为 2mg 21．如图所示，匀强电场内有一矩形 ABCD 区域，某带电粒子从 B 点沿 BD 方向以 6eV 的动能射入该区域，恰好从 A 点射出该区域，已知矩形区域的边长 AB=8cm，BC=6cm，A、B、C 三点的电势分别为 6V、12V、18V，不计 粒子重力，下列判断正确的是 A．粒子带负电 B．电场强度的大小为 125V/m C．粒子到达 A 点时的动能为 12eV D．仅改变粒子在 B 点初速度的方向，该粒子可能经过 C 点 O r A B CD v0 P Q v0 θ第 5 页，共 12 页 第Ⅱ卷（共 174 分） 三、非选择题：本卷包括必考题和和选考题两部分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33~38 题 为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 22．（6 分）有同学利用如图甲所示的装置来验证力的平行四边形定则：在竖直木板上铺有白纸，固定两个光滑的 滑轮 A 和 B，将绳子打一个结点 O，每个钩码的重量相等，当系统达到平衡时，根据钩码个数读出三根绳子的 拉力 FTOA、FTOB 和 FTOC，回答下列问题： （1）改变钩码个数，实验能完成的是__________。 A．钩码的个数 N1=N2=2，N3=4 B．钩码的个数 N1=N2=3，N3=4 C．钩码的个数 N1=N2=N3=4 D．钩码的个数 N1=2，N2=5，N3=3 （2）在作图时，你认为图乙、丙中_________（选填“乙”或“丙”）是正确的。 甲 乙 丙 23．（9 分）实验室中有一只内阻未知，量程为 2mA 的电流计，现要把它改装为一只电压表。在改装前首先设计了 如图所示的电路测量该电流计的内阻，已知电源为内阻可忽略不计的学生电源，R1 的实际阻值很大。 （1）某同学在测量电流计的内阻时，进行了如下的操作：将可调电阻 R1、R2 的阻 值调至最大，仅闭合电键 S1，调节电阻箱 R1，同时观察电流计直到读数为 2mA 为止， 然后________； A．保持电键 S1 闭合，闭合电键 S2，同时调节电阻箱 R1、R2，直到电流计读数为 1mA 为止，记下电阻箱 R2 的阻值 B．保持电键 S1 闭合，闭合电键 S2，仅调节电阻箱 R2，直到电流计读数为 1mA 为止，记下电阻箱 R2 的阻值 （2）通过（1）操作，若 R2=100Ω，则测得电流计的内阻为________Ω； （3）根据以上测量的数据，如果将该电流计改装成量程为 3V 的电压表，则应将该电流计_______（选填“串” 或“并”）联一定值电阻，该定值电阻的阻值为　 　 。 （4）该同学将改装后的电压表用于测量某电阻两端的电压，其测量值与真实值相比 （选填“相等”、 “偏大”或“偏小”）。 24．（12 分）如图所示，在粗糙水平面上有相距一段距离的 A、B 两点，在 A、B 两点分别静止放置 m1=4kg、m2=2kg 的两物块 P、Q。现对 P 施加一大小 F=20N、方向水平向右的拉力，作用一段时间后撤去 F，P 继续向右运动 后与 Q 在 B 点发生碰撞并粘在一起（碰撞时间极短），碰后 P、Q 向右运动 1m 后停止。已知两物块均可视为 质点，与地面的动摩擦因数均为 0.2，g 取 10m/s2。求： （1）P 与 Q 发生碰撞前瞬间 P 的速度； （2）力 F 作用的时间及 A、B 两点间的距离。 Ω 3s F A B P Q G R1 R2S1 S2第 6 页，共 12 页 25．（20 分）如图所示，电阻不计的两光滑金属导轨相距 L，放在绝缘水平桌面上，半径为 R 的1 4圆弧部分处在竖 直平面内，水平直导轨部分处在磁感应强度为 B、方向竖直向下的匀强磁场中，末端与桌面边缘平齐。两金属 棒 ab、cd 垂直于两导轨且与导轨接触良好。棒 ab 质量为 2m，电阻为 r，棒 cd 的质量为 m，电阻为 r，重力加 速度为 g。开始棒 cd 静止在水平直导轨上，棒 ab 从圆弧顶端无初速度释放，进入水平直导轨后与棒 cd 始终没 有接触，并一直向右运动，最后两棒都离开导轨落到地面上。棒 ab 与棒 cd 落地点到桌面边缘的水平距离之比 为 3∶1。求： （1）棒 ab 和棒 cd 离开导轨时的速度大小； （2）棒 cd 在水平导轨上的最大加速度； （3）两棒在导轨上运动过程中产生的焦耳热。 26．（15 分）无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔 融的金属锡（熔点 231℃）在 300℃左右能直接与 Cl2 作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示： 已知信息如下： ①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。 ②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为−33℃，沸点为 114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为 246℃， 沸点为 652℃。 ③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是 SnO2•xH2O，并产生白烟。 请回答下列问题： （1）开始实验前一定要__________________，E 中冷水的作用是________________________。 （2）装置 F 中盛放的最佳试剂为_____________，作用是______________________。 （3）实验时应先打开 A 处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到__________________这一现象时，再点 燃 D 处酒精灯。 （4）若撤去装置 C，则 D 中还可能发生反应的化学方程式为__________________________。 （5）Cl2 和锡作用即可生成 SnC14，也会生成 SnCl2，为减少 SnCl2 的生成，可采取的措施是________________ ___________________________________________________。 （6）得到的产物中常含有杂质 SnCl2，SnCl2 是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质 SnCl2 的质量分数。准确称取 a 克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol•L−l 碘标准溶液滴定至 终点，消耗标准液 20.00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2═SnC14+2HI，则产品中杂质 SnCl2 的质量分数为 __________________（用含 a、c 的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl2 含量仍低于实际含 量，其原因可能是__________________________________（用离子方程式表示）。第 7 页，共 12 页 27．（14 分）叠氮化钠（NaN3）是制备医药、炸药的一种重要原料，NaN3 易溶于水，微溶于乙醇，易溶于乙醚， 水溶液中遇酸放出有毒的 HN3；工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下： 回答下列问题： （1）写出亚硝酸甲酯合成釜中生成 CH3ONO 的化学反应方程式：___________________。 （2）亚硝酸甲酯以气体进入叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为_____________ 。 （3）水合肼（N2H4·H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为 ____________；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_____________；生产流程中操作 x 的名称是 _________。 （4）操作 y 对溶液加热蒸发至溶液体积的 1/3，有 NaN3 晶体析出，洗涤晶体可以用 A. 水 B. 乙醇 C. 乙醇水溶液 D. 乙醚 该生产过程中可循环使用的物质是__________________。 （5）生产中有 HN3 生成，请设计实验证明 HN3 为弱酸：_________________________________。 （6）化工生产中，多余的 NaN3 常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处 理 6.5 g NaN3，理论上需加入 0.5 mol·L－1 的 NaClO 溶液_______mL。 28．（14 分）李克强总理曾在国务院政府工作报告中强调二氧化硫、氮氧化物排放量要下降 3%。因此，研究烟气 的脱硝（除 NOx）、脱硫（除 SO2）技术有着积极的环保意义。 （1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH= -746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反 应过程中（0~15min）NO 的物质的量随时间变化如图。 ①图中 a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中 n (NO)的变化 曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________________（填“a”或“b”）。 ②T℃时，15min 时，再向容器中充入 CO、CO2 各 0.2 mol，则平衡将_______________移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。 （2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼（N2H4）]选择性地与 NOx 反应生成 N2 和 H2O。 已知 200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1= -32.9 kJ·mol-1； II．N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2= -41.8 kJ·mol-1。 ①写出肼的电子式____________________。 ②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为____________。 ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的 质量分数）的关系如下图所示。第 8 页，共 12 页 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。 （3）某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反应） △H ＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反应） △H＜0，体系的总压强 p 总和 pO2 随时间的变化如上图所示： ①上图中表示 O2 压强变化的曲线是_____________（填“甲”或“乙”）。 ②已知 N2O5 分解的反应速率 v＝0.12pN2O5（kPa•h－1），t＝10h 时，pN2O5＝_________kPa，v＝_________kPa •h－1（结果保留两位小数，下同）。 ③该温度下 2NO2 N2O4 反应的平衡常数 Kp＝__________________kPa－1（Kp 为以分压表示的平衡常 数）。 29．（8 分）戊二醛具有除去藻类的功能，可作为水族箱的消毒剂。为了研究戊二醛在除藻时水体中戊二醛的浓度 对高等植物生长的影响，某学者以沉水植物大水榕为研究对象，在适宜光照和黑暗条件下分别进行了相关实验， 结果如图所示。请回答： （1）甲组实验需要控制的无关变量有___________________________________________（至少答出两点）。 （2）分析图中数据，水体中戊二醛的浓度为 10mg·L -1 时，在实验时间内大水榕光合作用产生的氧气量为 ________mg·L-1。 （3）据实验结果分析，水族箱中使用戊二醛___________（选填“有利于”、“不利于”）大水榕的生长，判 断的依据是_______________________________________________________________。 （4）水族箱需要适量的投入一些含 N、P 等的人工饲料，这些元素可以通过参与合成___________________等 化合物来提高水生植物的光合作用强度。 30．（8 分）人和高等动物的小肠肠壁细胞内分布着由大量神经元构成的黏膜下神经丛，该神经丛可以接受来自脑 干的神经支配，同时也参与腺体分泌等局部反射活动，如图所示（图中序号代表神经元）。第 9 页，共 12 页 （1）当来自脑干的兴奋传导到神经丛时，通过神经末梢释放______________，引起神经元③产生兴奋，当兴 奋传到 m 点时，m 点膜外电位的变化过程是_________________，神经元③兴奋不能引起神经元④出现电位变化， 即兴奋在神经元之间的传递是单向的，原因是_______________________________________。 （2）小肠肠腔的酸度增加，可通过局部反射活动引起腺体的分泌。若图中腺体对小肠肠腔的酸度增加无法做 出反应，但来自脑干的兴奋仍可使其分泌，现已确定上述现象出现的原因是某突触异常，则由图可知，出现异常的 突触在神经元__________（填图中序号）之间。已知用电极刺激神经元可使其产生兴奋，请设计实验证明该突触异 常，简要写出实验思路并预期实验现象：_____________________________________________________________。 31．（9 分）2020 年 2 月，东非地区发生 25 年来最严重蝗灾，民众深陷缺粮窘境，治蝗问题备受关注。某地区曾 做过一项实验，将大量的鸭子引入农田捕食水稻蝗虫，结果仅需 2000 只鸭就能把 4000 亩地里的蝗虫进行有效 控制。为研究蝗虫种群数量变化规律，该实验还建立了如下图所示的两个模型甲、乙，据图回答下列问题。 （1）影响该地区蝗虫种群密度变化的直接因素是____________________，为了给控制蝗虫的数量提供依据， 可采用_______________法调查跳蝻的密度。 （2）曲线甲变化反映了鸭和蝗虫间存在的_____________调节机制，曲线甲是一种___________模型。 （3）乙图 ab 时间段，若蝗虫每天增加 5%，并呈“J”型增长，最初有 N0 只，则 t 天后种群数量为_______只。 （4）在稻田里的鸭处于食物链的第__________营养级。能量在食物链中逐级传递的形式是__________。 （5）若利用昆虫信息素诱捕蝗虫防治蝗灾，属于 防治方法。 32．（14分）果蝇的灰身和黑身、红眼和白眼各为一对相对性状，等位基因分别用A、a和R、r表示。研究小组做了 如下杂交实验，回答下列问题： （ 1 ） 根 据 上 述 实 验 可 判 断 出 ： 灰 身 、 黑 身 这 对 相 对 性 状 中 显 性 性 状 为 ___________ ， 判 断 依 据 是 ____________________。控制红眼、白眼的等位基因位于（填“常”或“X”）______________染色体上。 （2）正交组的F 1 随机交配得到F 2 ，F 2 的基因型有_____种，F 2 灰身红眼雌果蝇中纯合子所占的比例是 __________。假如反交组的F1雌果蝇中出现了一只白眼个体，其原因可能是______________________________（答 出两点即可）。 （3）果蝇的眼色受多对等位基因控制，当每对等位基因中均有显性基因时眼色表现为暗红色。现发现三个隐第 10 页，共 12 页 性突变群体，眼色表现分别为白色、朱红色、棕色，这三个群体均为纯合子，相关基因均位于常染色体中的非同源 染色体上。 ①实验发现的隐性突变群体中，若任意两个隐性突变群体个体间的杂交后代都是暗红色眼，则眼色至少受_____ 对等位基因控制。 ②现有一杂合暗红色眼雄果蝇，但不能确定其基因型。现将该果蝇与多只隐性雌果蝇（与眼色相关的基因均 为隐性）测交，请预测实验结果得出结论。 Ⅰ．如果测交后代暗红色占______________，说明控制眼色的基因有一对杂合； Ⅱ．如果测交后代暗红色占______________，说明控制眼色的基因有两对杂合； Ⅲ．如果测交后代暗红色占______________，说明控制眼色的基因有三对杂合。 （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答。如果多做， 则每科按所做的第一题计分。 33．[物理——选修 3-3]（15 分） （1）下列说法正确的是________。（选填正确答案标号，选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分， 选对 3 个得 5 分；每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分）。 A．布朗运动反映了悬浮小颗粒内部分子在永不停息地做无规则运动 B．气体的温度升高，个别气体分子运动的速率可能减小 C．对于一定种类的大量气体分子，在一定温度时，处于一定速率范围内的分子数所占百分比是确定的 D．若不计气体分子间相互作用，一定质量气体温度升高、压强降低过程中，一定从外界吸收热量 E．密闭容器中有一定质量的理想气体，当其在完全失重状态下，气体的压强为零 （2）如图甲所示，地面上放置有一内壁光滑的圆柱形导热汽缸，汽缸的横截面积 S＝2.5×10－3 m2。汽缸内部 有一质量和厚度均可忽略的活塞，活塞上固定一个力传感器，传感器通过一根细杆与天花板固定好。汽缸内密封有 温度 t0＝27 ℃，压强为 p0 的理想气体，此时力传感器的读数恰好为 0。若外界大气的压强 p0 不变，当密封气体温度 t 升高时力传感器的读数 F 也变化，描绘出 F－t 图像如图乙所示，求： （i）力传感器的读数为 5 N 时，密封气体的温度 t； （ii）外界大气的压强 p0。 34．[物理——选修 3-4]（15 分） （1）（5 分）甲、乙两列横波在同一介质中分别从波源 M、N 两点沿 x 轴相向传播，波速为 2m/s，振幅相同； 某时刻的图像如图所示。则 （选填正确答案标号，选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分， 每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分）。 A．甲、乙两波的起振方向相同 B．甲、乙两波的频率之比为 3:2 C．甲、乙两波在相遇区域会发生干涉 D．再经过 3s，平衡位置在 x=6m 处的质点处于平衡位置 E．再经过 3s，平衡位置在 x=7m 处的质点加速度方向向上 （2）（10 分）如图所示，一玻璃砖的横截面是 120°的扇形 AOB，半径为 R，OC 为∠AOB 的角平分线，OC 长为 3R，位于 C 点的点光源发出的一条光线入射到圆弧 AB 上的 D 点，该光线在玻璃 砖中的折射光线平行于 CO，交 AO 于 E 点。已知∠DCO=30°，光在真空中传播的速度为 c。求： （i）玻璃砖的折射率； （ii）折射光线由 D 传播到 E 所用的时间。第 11 页，共 12 页 35．[化学——选修 3：物质结构基础]（15 分） Ni 元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题: （1）基态 Ni 原子价层电子的排布式为__________。 （2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了 Cu-Ni-Fe 等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体 还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行______________。 （3）Ni 能与类卤素(SCN)2 反应生成 Ni(SCN)2。Ni(SCN)2 中，第一电离能最大的元素是____；(SCN)2 分子中， 硫原子的杂化方式是_________，σ键和π键数目之比为________。 （4）[Ni(NH3)6](NO3)2 中，不存在的化学键为____（填标号）。 a．离子键　 b．金属键　 c．配位键　 d．氢键 （5）解释 CO 比 N2 的熔沸点高的原因___________________________________________。 （6）镍合金储氢的研究已取得很大进展。 ①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后，含 1molLa 的合金可吸附 H2 的数目为 _____。 ②Mg2NiH4 是一种贮氢的金属氢化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙 图八个小立方体的体心。Mg2+位于 Ni 原子形成的____________（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。 若晶体 的密度为 dg/cm3， Mg2NiH4 的摩尔质量为 Mg/mol，则 Mg2+和 Ni 原子的最短距离为_______________ nm（用含 d、 M、NA 的代数式表示）。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 香豆素－3－羧酸 是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。 已知： RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）→催化剂第 12 页，共 12 页 （1）A 和 B 均有酸性，A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。 （2）F 为链状结构，且一氯代物只有一种，则 F 含有的官能团名称为__________。 （3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：_____________________________。 （4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E，其结构简式为：________。 （5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：________。 ①与丙二酸二乙酯的官能团相同； ②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为 3:2:1； ③能发生银镜反应。 （6）丙二酸二乙酯与 经过三步反应合成 。请写出中间产物的结构简式。 中间产物 I__________；中间产物 II___________。 37．[生物——选修 1：生物技术实践]（15 分） 石榴的不同部位含有不同的活性成分因而具有多种利用价值。石榴汁中含有丰富的营养成分，石榴皮中富含有 多酚类化合物和黄酮类化合物，石榴籽含有大量的不饱和脂肪酸和植物雌激素。研究人员进行了大量研究，初步探 明了提取不同部位有效成分的方法。请回答下列问题： （1）提取石榴皮中的多酚类物质时，常采用萃取法。多酚类物质与亲水性有机溶剂有较好的互溶性，因此在石 油醚、乙醇和苯中，最适合做萃取剂的是____________。萃取前，应先将石榴皮________________和干燥。萃取时， 为防止有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装_____________。萃取结束后，还需通过蒸馏的方式对萃取液进行 _________________。 （2）采用压榨法提取石榴籽油时，可用_____________浸泡原料以防止压榨时滑脱，并能提高__________________。 （3）萃取法和压榨法也常用于植物芳香油的提取，除此之外，提取植物芳香油的方法还有____________法。 38．[生物——选修 3：现代生物科技专题]（15 分） SARS 冠状病毒（SARS-CoV）的 N 蛋白是一种重要的结构蛋白，位于病毒颗粒的核心部分，并与病毒 RNA 结 合。在病毒的包装等过程中起重要作用。因此制备抗 SARS-CoVN 蛋白的单克隆抗体（mAb），对于诊断和治疗疾 病具有重要意义。用 SARS-CoV 制备单克隆抗体的流程如下图：第 13 页，共 12 页 （1）为了获得大量的 SARS 冠状病毒 N 蛋白目的基因，可以采用 PCR 技术在体外扩增，该技术还需要 dNTP、 酶以及引物等，扩增三轮需要的引物数量为 个。 （2）若双链 DNA 几乎具有等量的净电荷，且在高于等电点的 pH 溶液中带负电荷。利用琼脂糖凝胶电泳进行 分离和纯化 DNA 分子主要依据 不同，采用外加电场使其分开。在电泳槽中还需要加入 作为参照物进 行鉴定。 （3）小鼠被抗原蛋白免疫后，可以从 中获取细胞Ⅰ。细胞Ⅰ中可能包含多种能产生抗体的细胞， 原因是 。 （4）为了分离出只能产生 mAb 的细胞Ⅱ，需要用 技术对杂交瘤细胞进行筛选。目前可将图中的 作为疫苗，预防 SARS 冠状病毒引发的疾病。 高 2020 届第三次高考适应性考试 理科综合 参考答案 生物部分： 1~6 CBCBAB 29．（8 分） （1）温度、光照强度、处理时间、沉水植物的生理状态等（2 分） （2）0.85（1 分） （3）不利于（1 分） 用戊二醛处理时，水体溶解氧的增加量和减少量均低于对照组，其数值随戊二醛浓度的增 大而减小（2 分） （4）光合色素、NADPH、光合作用的酶（2 分） 30．（8 分） （1）神经递质（1 分） 由正电位变为负电位（1 分） 神经递质只能有突触前膜释放，作用与突触后膜（2 分） （2）⑥ ② （2 分） 用电极刺激神经元⑥的轴突末梢，腺体不分泌（其他答案合理也可）（2 分） 31．（9 分） （1）出生率和死亡率（迁入率和迁出率）（1 分） 样方法（1 分） （2）负反馈（1 分） 数学（1 分） （3）N0 （1+0.05）t（2 分） （4）三（1 分） 有机物中稳定的化学能（1 分） （5）生物防治（1 分） 32．（14分） （1）灰身（1分） 亲代灰身和黑身杂交，子一代全部为灰身（2分） X（1分） （2）12（2分） 1/6（2分） 基因突变、含有R基因的染色体片段缺失、环境改变等（答出任意两点，合理即 得2分）（2分） （3）①3（1分） ②1/2（1分） 1/4 （1分） 1/8（1分） 37．（15 分） （1）乙醇（2 分） 粉碎（2 分） 冷凝回流装置（2 分） 浓缩（2 分） （2）石灰水（2 分） 出油率（2 分） （3）蒸馏法（3 分） 38．（15 分） （1）耐高温 DNA 聚合酶（2 分） 14（1 分） （2）分子量（2 分） 标准 DNA（2 分） （3）脾脏（2 分） 小鼠曾经接触过其他抗原（2 分） （4）抗体检测（2 分） SARS 冠状病毒的 N 蛋白（2 分）第 14 页，共 12 页 化学部分： 7-13ACBDDBC 26.（15 分） (1)检查装置气密性（1 分）；冷凝 SnCl4 气体使其变为液体（1 分）； (2)浓硫酸（1 分）；吸收 G 中挥发的水蒸气，防止进入 E 中导致 SnCl4 水解；（2 分） (3)装置 F 液面上方出现黄绿色气体；（2 分） (4)SnCl4+(x+2)H2O＝SnO2•xH2O↓+4HCl；（2 分） (5)通入过量的 Cl2；（2 分） (6) %（2 分）；4I−+4H++O2＝2I2+2H2O(或者是 Sn2+被空气中的氧气氧化为 Sn4+，反应的离子方程式为： 2Sn2++4H++O2＝2Sn4++2H2O)；（2 分） 27.（14 分） （1）2CH3OH＋2NaNO2＋H2SO4 = 2CH3ONO＋Na2SO4＋2H2O（2 分） （2）N2H4＋CH3ONO＋NaOH = NaN3＋CH3OH＋2H2O（2 分） （3）(N2H6)(HSO4)2（1 分） 提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，抑制叠氮化钠水解（2 分） NaN3、NaOH （2 分） （4）C（1 分） 甲醇（1 分） （5）使用 pH 试纸测定 NaN3 溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明 HN3 为弱酸（也可采用其他方法，如测定 0.1 mol/LHN3 的 pH，若 pH 大于 1，说明 HN3 为弱酸）（2 分） （6）100（2 分） 28.（14 分） （1） ①b（1 分） ② 不（1 分） （2）① （1 分） ②N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol-1 （2 分） ③350℃左右、负载率 3%（2 分） （3） 乙（1 分） 28.2（2 分） 3.38（2 分） 0.05（2 分） 35. （15 分） （1）3d84s2（1 分） （2）X-射线衍射实验 （1 分） （3）N （1 分） sp3 杂化 （1 分） 5：4（1 分） （4）b（2 分） （5）二者同属于分子晶体，且相对分子质量相同，CO 的极性大于 N2，所以范德华力更大，熔沸点更高。（2 分） （6）3NA （2 分） 四面体空隙 （2 分） （2 分） 36.（15 分）（1）CH3COOH（1 分） 加成反应（2 分） （2）羰基 （2 分） （3） +2C2H5OH +2H2O （2 分） 浓硫酸 加热 3 4 × 3 4푀 푑푁퐴 × 107第 15 页，共 12 页 （4） （2 分） （5） 或 （2 分） （6） （4 分）第 16 页，共 12 页 物理部分: 14 15 16 17 18 19 20 21 C A D B C AC CD BC 22．（1）BC （3 分） （2）乙 （3 分） 23．（1）B （2 分） （2）100（2 分） （3）串（1 分） 1400（2 分） （4）偏大 24．解：（1）设 P 与 Q 发生碰撞前瞬间 P 的速度为 v0，碰后瞬间共同速度为 v 由动能定理得：－μ(m1+m2)gL=0－1 2(m1+m2)v2 （2 分） 由动量守恒得：m1v0=(m1+m2)v （2 分） 联立解得：v0=3m/s （1 分） （2）设 F 作用时间为 t1，撤去 F 后经 t2=3s，P 与 Q 发生碰撞 根据动量定理得：Ft1－μm1g(t1+t2)= m1v0 （2 分） 解得：t1=3s （1 分） 设撤去 F 瞬间 P 的速度为 v1, 根据动量定理得：Ft1－μm1gt1= m1v1 （2 分） 解得：v1=9m/s xAB=v1 2t1+v1 + v0 2 t2=31.5m （2 分） 25．解：（1）设 ab 棒进入水平导轨的速度为 v1 由动能定理得：2mgR＝1 2×2mv21 （2 分） 设 ab 棒离开导轨时的速度为 v′1，cd 棒离开导轨时的速度为 v′2 由动量守恒得： 2mv1＝2mv′1＋mv′2 （2 分） 依题意 v′1>v′2，两棒离开导轨做平抛运动的时间相等 由平抛运动水平位移 x＝vt 可知 v′1∶v′2＝x1∶x2＝3∶1 （2 分） 联立以上各式解得：v′1＝6 7 2gR，v′2＝2 7 2gR （2 分） （2）ab 棒刚进入水平导轨时，cd 棒受到的安培力最大，此时它的加速度最大 设此时回路的感应电动势为 E，则：E＝BLv1 （2 分） 根据闭合电路欧姆定理得：I＝E 2r （2 分） cd 棒受到的安培力 Fcd＝BIL （2 分） 根据牛顿第二定律得：Fcd＝ma （2 分） 联立以上各式解得：a＝B2L2 2gR 2mr （2 分） （3）根据能量守恒定律，两棒在导轨上运动过程产生的焦耳热 Q＝1 2×2mv21－（1 2×2mv′21＋1 2mv′22）＝22 49mgR （2 分） 33．[物理——选修 3–3]（15 分） (1)答案：BCD 【解析】：布朗运动是指悬浮在液体中的固体颗粒所做的无规则的运动，反映了液体分子在永不停息地做无规则运 动，故 A 错误．气体的温度升高，分子平均动能增大，由于气体分子的运动是无规则的，所以个别气体分子运动的 速率可能减小，故 B 正确．对于一定种类的大量气体分子存在统计规律：分子运动的速率很大或很小的分子数，处 于一定速率范围内的分子数所占百分比是确定的，故 C 正确．若不计气体分子间相互作用，分子势能不计，一定质 量气体温度升高、压强降低过程中，根据气态方程pV T ＝C 可知气体的体积一定增大，气体对外做功，内能增大，根 据热力学第一定律分析得知气体一定从外界吸收热量，故 D 正确．气体的压强不是由于气体的重力产生的，而是由 于大量气体分子频繁碰撞容器壁产生的，所以在完全失重状态下，气体的压强不变，故 E 错误．第 17 页，共 12 页 (2)解：(i)由题图乙可以知道 F＝t－27 (2 分) 得：t＝(27＋5) ℃＝32 ℃ (2 分) (ii)温度 t1＝327 ℃时，密封气体的压强 p1＝p0＋F S＝p0＋1.2×105 Pa (2 分) 密封气体发生等容变化，则p1 T1＝p0 T0 (2 分) 联立以上各式并代入数据计算得出 p0＝1.2×105 Pa (2 分) 34．[物理——选修 3–4]（15 分） （1）BDE （2）解析：（1）光路图如图所示 光线在 点折射时，由折射定律得 （1 分） 在 中，根据正弦定理有： （2 分） 所以 ， 则 （1 分） 解得： （1 分） （2）折射光线由 传播到 所用时间 （1 分） 因为 （1 分） 由图知 （1 分） 所以 （1 分） 解得 （1 分） D sin sin in r = CDO∆ sin30 sin 3R R α° = 120α = ° 60i = ° 30r = ° 3n = D E DEt v = cn v = 30DOE∠ = ° 2 cos 3 R RDE EO r = = = Rt c =