上海市嘉定区封浜高中2019-2020高一化学下学期期末考试试题(Word版附答案)
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上海市嘉定区封浜高中2019-2020高一化学下学期期末考试试题(Word版附答案)

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资料简介
上海市嘉定区 2019 学年第二学期封浜高级中学高一化学试 卷(考试时间 60 分钟,100 分) 一、选择题(要求:答案涂在答题卡上,2B 铅笔) 1、下列化合物中,属于弱电解质的是 ( ) A.HCl B.H2O C.KOH D.CH3COONa 2、常温常压下,下列气体在水中溶解度最大的是( ) A. Cl2 B. CO2 C.NH3 D. N2 3、下列盐的水溶液呈酸性的是( ) A.NaCl B. Na2CO3 C. CH3COONa D.AlCl3 4、将某化肥溶于水,测得溶液的 pH 大于 7,该化肥是( ) A、KNO3 B、NH4NO3 C、(NH4)2SO4 D、K2CO3 5、实验室中配制 250mL 0.10mo1/LNaOH 溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )                A.锥形瓶   B.试管  C.分液漏斗   D.容量瓶 6、下列化合物中,属于强电解质的是 ( ) A.H2O B.NH3·H2O C.H2SO4 D.CH3COOH 7、下列物质不能用单质化合而成的是( ) A CuS B FeS C FeCl3 D HgS 8、下列对硫酸的叙述正确的是 ( ) A. 因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氨气 B. 浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放 C. 浓硫酸难挥发,可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸 D.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性 9、下列反应中,起固氮作用的是 ( ) A、 N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B、 NO 与 O2 反应生成 NO2 C、NH3 经催化氧化生成 NO D、 由 NH3 制硫酸铵 10、下列试剂中,可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是( ) A. 澄清石灰水 B.品红溶液 C. 湿润的篮色石蕊试纸 D.硝酸银溶液 11、下列影响因素中,不属于影响化学平衡移动的是( ) A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.压强 12、2A (g) 2B(g) + C(g)—Q;达平衡时,要使 C(A)增大,应采取的措施是( ) A、降压 B、加催化剂 C、升温 D、降温班级: 学号: 姓名: 成绩 装 订 线 13、用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体,若要增大反应速率,可采取 的措施是:( ) ①再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸   ②改用 30 毫升 6 摩/升盐酸 ③改用 3 克粉末状大理石     ④适当升高温度 A.①②④  B.②③④  C.①③④  D. ①②③ 14、下列措施中,能减慢化学反应速率的是 ( ) A.食物储存在冰箱里       B.将块状固体药品研细后再反应    C.用 MnO2 作 H2O2 分解反应的催化剂 D.用 30% H2SO4 溶液代替 5% H2SO4 溶液与锌粒反应 15、下列电离方程式正确的是( ) A.NaOH →Na++O2-+ H+ B.H2O →H+ +OH- C.HClO ClO-+ H+ D.CH3COONH4 CH3COO- + NH4+ 16、对下列平衡体系,改变条件后平衡不会正方向移动的是 ( ) A. C(s)+CO2 2CO(加入木炭) B. Ca(OH)2 Ca2++2OH-(加入 HCl) C. H2S H++HS-(加入 NaOH) D. 3NO2+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(增大压强) 17、在一体积不变的密闭容器中发生反应 A(g)+3B(g)→2C(g)。开始反应时,A 的浓 度为 2mol/L。反应进行 2min 时,测得容器中 A 的浓度为 1.8mol/L,则该 2min 内 A 的平均 反应速率是 ( ) A、0.4 mol/L.min B、0.3 mol/L.min C、0.2 mol/L.min D、0.1mol/L.min 18、不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率 B.过量空气有利于 SO2 转化为 SO3 C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出 D.配置 FeCl3 溶液时,加入少量盐酸 19、在一定条件下的密闭容器中下列反应:CO(气)+NO2(气) CO2(气)+NO(气)达到化学 平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法正确的是( ) A.该正反应为吸热反应 B.该正反应为放热反应 C.降温后 CO 的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变化 20、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素 HZ,HZ 的水溶液呈紫色且 存在平衡 HZ(红色) H++Z―(蓝色)。将 HZ 溶液滴入稀硫酸中,溶液的颜色为( ) A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 21、一定温度下,固定体积的密闭容器中发生反应 M(g)+N(g) 2W(g),能说明该反应一 定达到平衡的是( ) A.v (W)消耗=v (W)生成 B.v 正=v 逆=0 C.容器内压强保持不变 D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2 22、对于可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q (Q>0),且 m+n>p+q,使平衡向正反应 方向移动的条件是( ) A.降温、降压 B. 升温、降压 C. 降温、增压 D. 升温、增压23、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( ) A B C D 24、N2+3H2 2NH3 已达到平衡。如果对该平衡体系加压,下列有关说法正确的是( ) A.NH3 的浓度增大,N2、H2 浓度比原来小 B.NH3 的浓度增大,N2、H2 的浓度也比原来大 C.正反应速率增大,逆反应速率减小 D.该变化不能用勒夏特列原理解释 25、下列各组离子在溶液中可大量共存的是( ) A.K+,Cl—,CO32-,Na+ B.H+,Ba2+,NO3-,SO42- C. NH4+,SO42-,K+,OH- D.Ca2+,NO3-,Na+,CO32- 26、pH=l 的溶液中含有 Na+、Cl―、NO3―,还可能含有大量的( ) A.Fe3+ B.Ag+ C.OH― D.CO32― 27、下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的 Cl−浓度与 50 mL 1 mol/LMgCl2 溶液中的 Cl− 浓度相等的是 ( ) A.150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2 溶液 C.150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D.75 mL 1 mol/LAlCl3 溶液 28、下列选项不能表示离子反应方程式为 H+ + OH—→ H2O 的是 ( ) A.NaOH + HCl → NaCl + H2O B.2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O C.Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O D.Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 29、氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是( ) A 氮气比空气稍轻 B 氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强 C 氮原子的半径比氧原子的半径大 D 氮分子中存在共价叁键,破坏它需要很大的能量 30、下列离子方程式正确的是( ) A.醋酸和氨水混合: +N · O N + O B. 溶液吸收 气体: + S CuS↓+2 C. 铁跟盐酸反应:2Fe+6 2 +3 ↑ D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合: +O +S + BaS ↓+ O 31、下列关于实验室制取 NH3 的叙述正确的是( ) A. 用 N2 和 H2 作反应物 B. 用碱石灰干燥 C. 用向上排空气法收集 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸验满 4CuSO 2H S32、下列表示式中,正确的是( ) A.醋酸的电离方程式:CH3COOH→CH3COO 一+ H+ B.常温下 NH4Cl 溶液的 pH < 7 C.因为 SO3 的水溶液能够导电,所以 SO3 是强电解质 D.在常温下的 NaOH 溶液中,由于 NaOH 抑制了水的电离,水的离子积常数(KW)减小 33、H2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( ) A.SO2    B.NaOH 溶液    C.盐酸    D.NaCl 溶液 34、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是( ) A、 2V 正(H2)=3V 逆(NH3) B、V 正(N2)=V 逆(NH3) C、3V 正(N2)=V 正(H2) D、V 正(N2)=3V 逆(H2) 35、下列不属于铵盐所共有的性质( ) A.都是晶体 B.都能溶于水 C.常温时易分解 D.都能跟碱反应放出氨气 36、在含有酚酞的 0.1mol/LNH3.H2O 中加入少量的 NH4Cl 晶体,则溶液颜色( ) A、变蓝 B、变深 C、变浅 D、不变 37、检验铵盐常用的方法是,取少量待检物放入试管中,然后进行正确的操作是( ) A.加水溶解再用红色石蕊试纸检验其溶液 B.加热试管并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C.加入氢氧化钠溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D.加入氢氧化钠溶液 ,加热再滴入酚酞试液 38、欲配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 1000mL,需要使用的仪器和药品是( ) A.500mL容量瓶,58.5gNaCl B.1000mL容量瓶,58.5gNaCl C.500mL容量瓶,117gNaCl D.1000mL容量瓶,117 gNaCl 39、下列关于盐类的水解,说法不正确的是( ) A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应,因而是吸热反应 B.利用铝盐的水解可进行净水 C.在配制氯化铁溶液时,加入少量的盐酸是为了防止 Fe3+的水解 D.所有盐在一定条件下都可以发生水解 40、在两个溶液导电实验装置中,分别注入 30ml 2mol/L 的醋酸和 20ml 2mol/L 的氨水,灯 光明暗度相似,如果把这两种溶液相混合再实验,则( ) A、灯光变暗 B、灯光变亮 C、灯光明暗程度不变 D、灯光明暗程度变化不明显 二、填空题(每题 1 分(除说明外),共 20 分)41(5 分)、写出下列物质的电离方程式: (1)硫酸 (2)醋酸 (3)水 (4)氢氧化钡 (5)氨水 42(5 分)、在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应: C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) (1)若容器容积为 2L,反应 10s 氢气质量增加 0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为 mol/(L·s)。(2 分) (2)若增加碳的量,则正反应速率 。(选填“增大”、“减小”、“不变”) (3)该反应达到平衡状态的标志是 。 a.压强不变 b.v 正(H2)= v 正(H2O) c.c(CO)不变 d.c(H2O)= c(CO) (4)若升高温度,平衡向右移动,则正反应是 反应。(选填“吸热”或“放热”) 43、(5 分)(1)实验室用氢氧化钠晶体,配制 100mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液,正确的操作 顺序是: 。(填序号①②…)。 ①计算所用氢氧化钠晶体的质量。 ②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中,加 30mL 水 搅拌溶解,并冷却至室温 ③用天平称取所需氢氧化钠晶体 ④将溶液转入容量瓶中 ⑤改用胶头滴管小心加水至刻度 ⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线 2-3 厘米处 ⑦用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次,洗涤液全部转入容量瓶中 ⑧盖上瓶塞,振荡摇匀。 (2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,若称取的固体氢氧化钠潮解,则溶液的浓 度 ;若烧杯没有洗涤,则溶液的浓度 ;若转移溶液时,有部分溶液溅出,则溶液的浓度 ;定容时若俯视刻度线,则溶液的浓度 。(填“偏大”、“偏 小”、“不变”) 44、(5 分)请根据电解饱和食盐水的实验内容填写: (1) 阳极与电源的 极(选填正或负)相连;阳极产生 (填化学式)气体;它 的检验方法是 _________。 (2)阳极发生 反应;阴极发生 反应(选填氧化或还原)。 一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D D C A C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B A C A D A B B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A C A B A A C C D B 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B B A A C C C B D B 二、填空题 41. H2SO4→2H++SO42- CH3COOH⇋CH3COO-+H+ H2O⇋H++OH- Ba(OH)2→Ba2++2OH- NH3●H2O⇋NH4++OH- 42. (1)0.01 (2 分) (2)不变 (3)ac (4)吸热 43. (1) ①③②④⑦⑥⑤⑧ (2) 偏小;偏小;偏小;偏大。 44. (1)阳;氯气;湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 (2)氧化;还原

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