2019年九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物测试题（新人教版）.doc

1 第五单元测试题 时间：45 分钟　　　满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　S—32　Zn—65 一、选择题(每小题 3 分，共 45 分) 1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后(C) A．分子的种类没有改变　 B．分子的数目没有改变 C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．物质的种类没有改变 2．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是(B) A．细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大 B．水汽化变成质量相同的水蒸气 C．高锰酸钾受热后剩余固体质量减小 D．一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小 3．纯净物 M 在密闭容器中微热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实能得出的 结论是(A) A．M 由四种元素组成 B．M 的化学性质很稳定 C．M 中有氨气 D．M 可能是碳酸氢钠 4．从化学反应 3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4，可得到下列信息，其中叙述错误的是(B) A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁 B．3 份 Fe 跟 2 份 O2 反应，生成 1 份 Fe3O4 C．每 168 份质量的 Fe 跟 64 份质量的 O2 完全反应，能生成 232 份质量的 Fe3O4 D．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是 168∶64∶232 5．下列化学方程式书写正确的是(D) A．Mg＋O2 =====点燃 MgO B．4Fe＋3O2 =====点燃 2Fe2O3 C．2KMnO4 =====点燃 K2MnO4＋MnO2＋O2 D．4P＋5O2 =====点燃 2P2O5 6．(宜昌)某纯净物 M 燃烧的化学方程式为：M＋3O2 =====点燃 2CO2＋2H2O，则 M 的化学式 是(B) A．C2H2　 B．C2H4　 C．C2H6　 D．C2H4O 7．(扬州)某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是(D) A．反应物与生成物共有 5 种物质 B．反应后原子的个数增多 C．该图可示意 SO2 与 O2 的反应 D．该反应属于分解反应 8．下列说法中正确的是(D) A．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 B．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D．酒精燃烧生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 2∶3，根据原子守恒推出酒精分子中 C、H 原子个数比为 1∶3 9．在 xA＋yB===mC＋nD 的化学反应中，下列说法不正确的是(D) A．A、B 一定是反应物，C、D 一定是生成物2 B．(x＋y)不一定等于(m＋n) C．若取 A、B 各 a g，则反应生成 C、D 的质量和不一定是 2a g D．反应物 A、B 的质量比一定等于生成物 C、D 的质量比 10．将 A、B、C 三种物质各 10g 加热进行化合反应(其中 B 是催化剂)生成 D，当 A 完全 反应后，测得生成的 D 为 16 g，反应后的混合物中 B 和 C 的质量比为(B) A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1 11．含有氢气和氧气的混合气体共 10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少 了 9 g，则原混合气体中的成分可能是(A) A．1 g 氢气和 9 g 氧气 B．氢气和氧气的质量比为 1∶8 C．5 g 氢气和 5 g 氧气 D．3 g 氢气和 7 g 氧气 12．(西宁)某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略)，根据该图得出的结论正确 的是(D) A．四种物质中只有丁属于氧化物　 B．化学反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化　 D．丙物质中氮、氧元素的质量比为 7∶8 13．(兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反 应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是(B) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A.X＝0.4 B．丁一定是单质 C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11∶14 14．(广安)物质X 在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X＋3O2 =====点燃 RO2＋2SO2， 测得 RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2 g 和 6.4 g，下列判断中正确的是(B) A．参加反应的 X 的质量为 4.3 g B．X 的相对分子质量为 76 C．X 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素 D．产物为气态时都是空气污染物 15．一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不 变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为(A) A．4∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1 二、填空题(每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 33 分) 16．(10 分)现以 Mg、C、P、O2、Fe、KMnO4 等物质为反应物，按下列要求写出相应的化 学方程式： (1)燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C＋O2 =====点燃 CO2。 (2)两种非金属单质反应，生成固态物质 4P＋5O2 =====点燃 2P2O5。 (3)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体产生 3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4。3 (4)分解反应，生成物中既有单质又有化合物 2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 (5)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 2Mg＋O2 =====点燃 2MgO。 17．(5 分)(湘潭)根据原子结构示意图和微观示意图填空。 (1)如图 A、B 是两种微粒的结构示意图，回答下列问题： ①若 A 表示某元素的原子，则 x＝7。 ②若 B 是某阳离子的结构示意图，则 Y 的数值可能是下列中的 a(填字母序号)。 a．11　　　　　　b．10　　　　　　c．9　　　　　　d．8 (2)在一定条件下，A、B 能发生化学反应生成 C 和 D，其微观示意图如下： ①若 D 为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的 C 和 D 的质量比为 27∶14。 ②若 D 为氧化物，且 A、B 的分子个数比为 5∶4，则该反应的化学方程式为 5O2＋4NH3 =====一定条件 6H2O＋4NO。 18．(4 分)(广东)下图是某反应的微观示意图。请回答： (1)B 框中的物质属于②③(填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。 (2)此反应的化学方程式为 2H2S＋3O2 =====点燃 2SO2＋2H2O，此图说明化学反应前后发生改 变的微粒是分子。 19．(6 分)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应 生成另一种单质和镁的氧化物。 (1)已知氮化镁中氮元素的化合价为－3 价，请你写出氮化镁的化学式 Mg3N2。 (2)写出镁与氧气反应的化学方程式 2Mg＋O2 =====点燃 2MgO，反应类型为化合反应。 (3)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 2Mg＋CO2 =====点燃 2MgO＋C。 20．(3 分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 (1)下列表述正确的是 B。 A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．每 32 g S 和 32 g O2 完全反应后，生成 64 g SO2 C．在化学反应 aA＋bB===cC＋dD 中，一定有：a＋b＝c＋d (2)化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2 和 H2O，实验测得反应前后物 质的质量如下表：4 物质 R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应前质量/g 0 32 x 54 则 x＝88；已知参加反应的 R 与氧气的分子个数比为 1∶3，则 R 的相对分子质量是 46。 21．(5 分)(福州中考改编)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 C(填字母)。 A．蔗糖和水　　　B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如右图所示，其中参加反应的氧气 质量为 8.0 g。 (3)某反应的微观示意图如下图所示： ①该反应的化学方程式为 2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ②参加反应的甲物质和生成的丙物质的质量比为 19∶20。 三、实验探究题(10 分) 22．某化学实验小组的同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是图 A(填字母序号)；另一个不平衡的原因是烧 杯是敞开的，生成的二氧化碳逸散到空气中，使质量减小，其反应的化学方程式为 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； (2)图 A 实验中锥形瓶底部放细沙的目的是防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶； (3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是①②⑤(填序号)。 ①原子种类　②原子数目　③分子种类　④分子数目　⑤元素种类　⑥物质种类 四、计算题(共 12 分) 23．(5 分)(长沙中考改编)实验室取 68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰混合制取氧气， 充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为 68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为 1.6 g； (2)参加反应的过氧化氢的质量。 解：(1)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量＝68 g＋2 g－68.4 g＝1.6 g。 (2)设产生 1.6 g 氧气需要 H2O2 的质量为 x。5 2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　 32 x　　　　　　　　 1.6 g 68 x ＝ 32 1.6 g　　　x＝3.4 g 答：参加反应的过氧化氢的质量为 3.4 g。 24．(7 分)(淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来 制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数 (不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。 称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反 应后，测定生成氢气的质量(铜不与稀盐酸反，应锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋H2↑)，实验数据如下表： 　 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： (1)m 的数值 0.04。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：(1)氢气的质量为 0.04 g＋0.04 g＋0.02 g＝0.1 g (2)设此黄铜样品中锌的质量为 x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　　　　　　　　 2 x　　　　　　　　　 0.1 g 65 2 ＝ x 0.1 g，x＝ 65 × 0.1 g 2 ＝3.25 g 此黄铜样品中铜的质量分数为： 10 g－3.25 g 10 g ×100%＝67.5% 答：此黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。