2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考化学考前预热卷（二）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（二） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.下列有关物质的性质与用途的关系不对应的是(　　)。 A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2 具有漂白性,可用于纸浆漂白 D.Al(OH)3 具有两性,可治疗胃酸过多 8.科研团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2 直接加氢制取汽油的过程,其转化过程如图所示。 下列说法正确的是(　　)。 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.所制得的汽油主要成分是烃和烃的含氧衍生物 D.这种人造汽油用作汽车燃料时,汽车尾气中不含氮氧化物 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是(　　)。 A.标准状况下,22.4 L Cl2 通入足量 NaOH 溶液中,完全反应后转移的电子数为 2NA B.20 g D2O 含有的电子数为 10NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NA D.25 ℃时,1 L pH=12 的 NaClO 溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.01NA 10.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X 处于同周期,W、Y 处于同主 族,W、X、Z 原子的最外层电子数之和为 13;Y 的一种单质容易自燃。下列说法错误的是(　　)。 A.Y 的最高价氧化物可用作干燥剂 B.原子半径:Z>Y>W>X C.X、Z 形成的化合物中只含离子键D.Z 的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 11.在生成和精制溴苯的实验过程中,下列操作未涉及的是(　　)。 　　　A　　　　　　 　　　　　　　　　　B 　　　　C　　　　　　　　　　　　　　　D 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO2 二次电池。将 X 作为电解液,钠和负载碳纳米管 的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为 3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是(　　)。 A.X 不能为水溶液 B.碳纳米管的作用是增大 CO2 的吸收面积,加快反应速率 C.放电时,镍网上发生的反应为 3CO2-4e- 2CO2- 3 +C D.充电时,阳极反应式为 2CO2- 3 +C-4e- 3CO2↑ 13.向高浓度的氯化锌溶液中加入 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀。平衡时溶液中相关离子浓度的关系如 图所示,下列说法正确的是(　　)。 A.Ksp(CuCl)的数量级为 10-6 B.溶液中发生的反应为 Cu+Cu2+ 2Cu+ C.加入 Cu 越多,Cu+浓度越高,除 Cl-效果越好 D.在没有 Cl-存在的情况下,反应 2Cu+ Cu2++Cu 容易发生二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、 36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26．MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、 Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备 MnCO3 的流程如图所示: 几种金属离子沉淀的 pH 如表: 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的 pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题: (1)①中加入过量 MnO2 的作用是　　　　　　　　　　,滤渣 W 的成分是　。 (2)过程③中,调 pH 的目的是　。 (3)过程④中有CO 2生成,则生成MnCO 3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)过程④中得到纯净 MnCO3 的操作方法是　　　　　,该过程中的副产品化学式 是　　　　　　　　　　　。 (5)MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则 300 ℃时,剩余固体中 n(Mn)∶n(O)为　　　　　　　　;图中点 D 对应固体的成分为　　　　　　　 (填化学式)。 27.碘化钾是一种无色晶体,易溶于水。实验室制备 KI 晶体的步骤如下: Ⅰ.在如图所示的三颈烧瓶中加入 127 g 研细的单质 I2 和 195 g 30% KOH 溶液,搅拌(已知:I2 与 KOH 反 应的产物之一是 KIO3);Ⅱ.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置 C 中通入足量的 H2S; Ⅲ.反应结束后,向装置 C 中加入稀 H2SO4 酸化,水浴加热; Ⅳ.冷却,过滤得 KI 粗溶液。 (1)检查装置 A 气密性的方法是　　　　　　　　　　　,步骤Ⅰ控制 KOH 溶液过量的目的 是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置 B 的作用是　　　　　　　　　　　,装置 D 中盛放的溶液是　　　　。 (3)写出装置 C 中 H2S 和 KIO3 反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去　　　　(填化学式)。 (5)由步骤Ⅳ所得的 KI 粗溶液(含 SO2- 4 )制备 KI 晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的　　　　　 (填化学式,下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入 HI 溶液调至弱酸性,在不 断搅拌下蒸发至较多晶体析出,停止加热,用余热蒸干,得到 KI 晶体。在测定产品中 KI 含量时,测得其 含量为 101.5%,其原因可能是产品中含有　　　。 28.随着现代工业的发展,工业副产物 HCl 的产量越来越大,有人提出利用常见氧化剂 O2 将其转化为重 要化工原料 Cl2,达到“变废为宝”的目的。回答下列问题: (1)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.2 kJ·mol-1 ② 则反应 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=　　　　kJ·mol-1。 (2)Deacon 发明的直接氧化法为 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系:可知图中表示 1∶1 的曲线是　　　　,设 HCl 初始浓度为 c0,根据进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)=4∶1 的 数据计算 K(400 ℃)=　　　　　　　　　　　　　　　(列出计算式);为了提高 HCl 的转化率,可采取 的措施有　　　　(填字母)。 A.适当增大푛(HCl) 푛(O2) 　　　　B.适当增加 n(O2) C.选用高效催化剂 D.适当增大压强 (3)随着石墨烯在电池领域的大量使用,有人提出利用石墨烯的吸附性设计 HCl-O2 酸性燃料电池,则通 HCl 的电极为电源的　　　　极,电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题: (1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过　　　　 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铜原子价电子排布的轨道式为　。 (3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为　　　　,依次写出一种与 [H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子:　　　　、　　　　。 (4)NH4F(氟化铵)可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH+4 的中心原子的杂化类型是　　　　;氟 化铵中存在　　　　(填字母)。 A.离子键　　 B.σ 键　　　 C.π 键　　　 D.氢键 (5)SbF6 被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6 是一种共价化合物,可通过类似于 Born-Haber 循环能 量构建能量图(见图 a)计算相关键能。则 F—F 键的键能为　　　　　kJ·mol-1,S—F 键的键能为　　　　　　 kJ·mol-1。 (6)CuCl 的熔点为 426 ℃,熔融状态下几乎不导电;CuF 的熔点为 908 ℃,密度为 7.1 g·cm-3。 ①CuF 比 CuCl 熔点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②已知 NA 为阿伏加德罗常数的值。CuF 的晶胞结构如图 b 所示。则 CuF 的晶胞参数 a=　　　　nm(列 出计算式)。 　　　　　　图 a　　　　　　　　　　　图 b 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 有机物 A 是一种重要的化工原料,以 A 为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材料 PA 及 PC。 试回答下列问题: (1)B 的化学名称为　　　　　,B C 的反应条件是　　　　　　。 (2)E F 的反应类型为　　　　,高分子材料 PA 的结构简式为　　　　。 (3)由 A 生成 H 的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (4)实验室检验有机物 A,可选择下列试剂中的　　　　。 a.盐酸　　　　　　　　b.FeCl3 溶液 c. NaHCO3 溶液 d.浓溴水 (5)E 的同分异构体中,既能与碳酸氢钠溶液反应,又能发生银镜反应的有机物共有　　　　种。其中核 磁共振氢谱图有 5 组峰,且峰面积之比为 6∶1∶1∶1∶1 的物质的结构简式为　　　　　　　。 (6)由 B 通过三步反应制备 1,3-环己二烯的合成路线为　　　　　　　　(无机试剂任选)。 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 A A A C C C D 26. (1)将 Fe2+氧化为 Fe3+　Fe(OH)3、MnO2 (2)使 Cu2+完全转化为 Cu(OH)2 (3)Mn2++2HCO-3 MnCO3↓+CO2↑+H2O (4)过滤、洗涤、干燥　NH4Cl (5)1∶2　Mn3O4 和 MnO 27. (1)向分液漏斗中注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能 顺利流下,说明气密性良好　确保碘充分反应 (2)除去 H2S 气体中的 HCl　NaOH 溶液 (3)IO-3+3H2S 3S↓+I-+3H2O (4)H2S (5)BaCO3　I2(或 KI3) 28. (1)-117.2 (2)c　 0.382 × 0.382 (1 - 0.76)4 × (0.25 - 0.19)푐0 　BD (3)负　2HCl-2e- 2H++Cl2↑ 35.答案 (1)X-射线衍射 (2) (3)V 形　H2O(或 H2S)　NH-2 (4)sp3　AB (5)155　327 (6)①CuCl 是分子晶体,CuF 是离子晶体 ②3 4 × 64 + 4 × 19 7.1푁A ×107(或3 4 × 83 7.1푁A ×107) 36. (1)环己醇　浓硫酸、加热 (2)氧化反应　HO￿ ￿H (3)2 +(4)bd (5)12　 (6)