2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考化学考前预热卷（五）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（五） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.化学技术应用于生产的各个方面,下列说法不正确的是(　　)。 A.含高浓度 NH+4 的废水可以用苛性钠处理并回收利用氨 B.存在于污水中的悬浮物质,可加明矾和硫酸铁等电解质来处理 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 8.下列叙述正确的是(　　)。 A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构) C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。 A.60 g 丙醇中含有的共价键数目为 10NA B.过氧化钠与水反应生成 0.1 mol O2 时,转移的电子数为 0.2NA C.0.1 mol·L-1K2SO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA D.pH=1 的 H3PO4 溶液中,含有 0.1NA 个 H+ 10.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子序数之和为 45。下 列关系正确的是(　　)。 W X Y Z A.最简单氢化物的沸点:W>X>Z B.简单离子的半径:Y>Z C.工业上常用电解熔融状态的 Y2X3 的方法制备 Y 单质D.氧化物对应水化物的酸性:Z>W 11.下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)。 选 项 目的 操作 A 取 20.00 mL 高 锰酸钾溶液 在 50 mL 碱式滴定管中装入高锰酸钾溶液,调整初始读 数为 30.00 mL 后,将剩余高锰酸钾溶液放入锥形瓶 B 清洗银镜反应 后的试管 先用盐酸清洗,再用水清洗 C 测定醋酸钠溶 液 pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.20 mol·L-1500 mL NaOH 溶液 称取 4.0 g NaOH 固体放在烧杯中,再加入 500 mL 水,搅 拌均匀 　12.某原电池装置如图所示,电池总反应为 2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法错误的是(　　)。 A.负极反应式为 Ag+Cl--e- AgCl B.放电时,交换膜右侧溶液酸性增强 C.若用 FeCl2 溶液代替盐酸,则电池总反应会发生改变 D.当电路中转移 0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少 0.01 mol 离子 13.已知常温下浓度为 0.1 mol·L-1的下列溶液的 pH 如下表所示: 溶质 NaF NaClO NaHCO 3 Na2CO3 pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是(　　)。 A.pH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积之比 1∶1 混合,则有 c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) B.加热 0.1 mol·L-1 NaClO 溶液测得其 pH>9.7C.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D.电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO-3) 　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为 Al2O3,含少量 Pd)回收 Al2(SO4)3 及 Pd 的流程如图所示: 注:焙烧温度不宜过高,否则(NH4)2SO4 会分解 (1)焙烧时产生的气体 X 的电子式为　　　　。 (2)水浸分离中,滤渣 Pd 的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是　　　　(填字母)。 A.过滤　　B.抽滤　　C.渗析　　D.倾析 (3)写出酸浸时发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(已知氯钯酸为弱 酸) (4)某同学在实验室用如图所示装置完成 Pd 的热还原实验,并计算滤渣中(NH4)2PdCl6 的百分含量(滤渣 中的杂质不参与热还原反应)。 ①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②ⅰ.将空的石英玻璃管(带开关 K1 和 K2,设为装置 A)称重,记为 m1 g。将滤渣[(NH4)2PdCl6]装入石英玻 璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。 ⅱ.连接好装置后,按 d→　　　→　　　→b→　　　→　　　→e 顺序进行实验。(填字母) a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1 和 K2 d.打开 K1 和 K2 e.称量 A f.冷却至室温 g.缓缓通入 H2ⅲ.重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为 m3 g。 ③根据实验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6 的百分含量　　　　　　　　　[列式表示,其中(NH4)2PdCl6 的相对分子质量为 355]。 ④实验结束时,发现石英玻璃管右端有少量白色固体,可能是　　　　　　　　　　　　(填化学式),这 种情况导致实验结果　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27.烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学 使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下: (一)主要药品和试剂 仪器:50 mL 圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、100 mL 分液漏斗、100 mL 锥形瓶、蒸馏头、接液管。 试剂:10.0 g(10.4 mL、0.1 mol)环己醇、5 mL 浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。 (二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质,列表如下: 化学物质 相对分子 质量 相对密度 /g·cm-3 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 161.1 稍溶于水 磷酸(85%) 98 1.83 213 易溶于水 环己烯 82 0.89 83.3 微溶于水 (三)实验流程 请回答下列问题: (1)加热过程中,若忘记添加沸石,应如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)将粗产品分出水层所需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　、烧杯。 (3)本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)该实验的主要副产物为　　　　　　(填物质名称)。 (5)在提纯环己烯时,用等体积的饱和食盐水,而不用纯水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 加入 3~4 mL 5%的碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)水浴蒸馏最后得到 7.0 g 产品,则反应的产率为　　　　　　　　(保留 2 位有效数字)。 28.碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题: (1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,生产过程中会发生以下反应: 主反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJ·mol-1副反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1268 kJ·mol-1 ①工业上往往采用物料比[ 푛(O2) 푛(NH3)]在 1.7~2.0 之间,主要目的是　。 ②部分化学键的键能参数如下表: 化学键 键能/kJ· mol-1 946 497.3 则断开 1 mol NO 中的化学键需要吸收的能量是　　　　　kJ。 (2)在一定温度下,向 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol NO 和一定物质的量的 CO,在催化剂作用下发生反 应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　ΔH>0。NO 的物质的量随反应时间 t 的变化曲线如图: ①前 10 s 内 N2 的平均生成速率为　　　　。 ②已知在 t1 时刻反应速率加快,则在 t1 时刻改变的条件可能是　　　　(填写 1 种)。 (3)在 723 K 时,将 0.1 mol H2和 0.2 mol CO2通入抽空的上述密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。反应平衡后,水的物质的量分数为 0.10。 ①CO2 的平衡转化率等于　　　,反应的平衡常数 K 等于　　　(保留两位有效数字)。 ②再向容器中加入过量的 CoO(s)和 Co(s),则容器中又会增加如下平衡:CoO(s)+H2 (g) Co(s)+H2O(g)　 K1;CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g)　K2。最后反应平衡时,容器中水的物质的量分数为 0.30,则 K1=　　　　　。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 35.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为 Fe-Sm-As-F-O 组成的化合 物。回答下列问题: (1)元素 As 与 P 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为　　　　,其沸点比 PH3 的　　　　(填“高” 或“低”),其判断理由是　　　　　　　　　　　　　。 (2)Sm 的价层电子排布式为 4f66s2,Sm 成为阳离子时首先失去　　　　　　轨道电子;Fe3+的价层电子 排布式为　　　　　　　　　　　　。 (3)比较第一电离能:F　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)O。 (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1 所示,晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。 　　　　　　　　　图 1　　　　　　　　　图 2 图中 F-和 O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用 x 和 1-x 代表,则该化合物的化学式表 示为　　　　　　　　　　,通过测定密度 ρ 和晶胞参数,可以计算该物质的 x 值,完成它们关系表达 式:ρ=　　　　　　　　　g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图 1 中原子 1 的坐标为(1 2,1 2,1 2),则原子 2 和 3 的坐标分别为　　　　、　　　　。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 36.丁酸龙葵酯是一种新型香料,一种合成路线如图: 已知:R—OH+ +H2O。 回答下列问题: (1)A 的名称为　　　　。 (2)E 中含氧官能团的名称是　　　　。 (3)反应⑥的反应类型是　　　　　　　,试剂 X 的名称是　　　　。 (4)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)芳香化合物 W 是 E 的同分异构体,W 苯环上有 2 个取代基,能使 Br2/CCl4 溶液褪色,与 FeCl3 溶液作 用呈紫色。满足上述条件的 W 的结构有　　　　种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且 峰面积比为 3∶2∶2∶2∶1 的结构简式为　　　　　　　　　。 (6)乙酸环己酯( )是一种食用香料,设计以环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的 合成路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无机试剂任 选)。 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 C C B C C D A 26. (1)H·· ·· N ·· H · · H (2)D (3)Pd+4NO-3+6Cl-+10H+ H2PdCl6+4NO2↑+ 4H2O (4)①(NH4)2PdCl6+ 2H2 Pd+2NH3+6HCl ②g a f c　③355(푚2 - 푚3) 249(푚2 - 푚1)　④NH4Cl　偏低 27. (1)先停止加热,待反应液冷却后再加入沸石 (2)分液漏斗 (3)浓磷酸氧化性比浓硫酸弱,防止浓硫酸氧化有机物 (4)二环己醚 (5)降低环己烯在水中的溶解度,减少产品损失　除去产品中少量的磷酸 (6)0.85(或 85%) 28. (1)①促进主反应发生,提高 NH3 的转化率　②630.9 (2)①0.04 mol·L-1·s-1　②升高温度(或增大了 CO 的浓度) (3)①15%　0.076　②9 35. (1)三角锥形　高　两者均为分子晶体,AsH3 的相对分子质量更大,分子间作用力更大 (2)6s　3d5 (3)大于 (4)SmFeAsO1-xFx　2 × [281 + 16(1 - 푥) + 19푥] 푎2c푁A × 10-30 (0,1,1 2)　(1 2,0,3 4) 36.(1)丙烯 (2)醚键 (3)酯化反应(或取代反应)　丁酸 (4)CH3 + +H2O (5)9　(6)