2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考化学考前预热卷（二）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（二） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.下列关于文献记载的说法正确的是(　　)。 A.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化 C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程 D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露”,涉及的实验操作是蒸馏 8.有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注,其结构如图所示。下 列关于环丙叉环丙烷的说法中错误的是(　　)。 A.二氯取代物有 4 种 B.与环丙烷不互为同系物 C.所有的原子均在同一平面内 D.与环己二烯互为同分异构体 9．设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是(　　) A．12 g NaHSO4 晶体含阳离子的数目为 0.2NA B．1 L 0.5 mol·L－1Na3PO4 溶液中含 PO 3－4 数目为 0.5NA C．标准状况下，1 mol 环己烷含非极性键的数目为 6NA D．16.8 g Fe 在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 0.9NA 10.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是(　　)。 A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X C.X、Z、W 形成的简单氢化物中 X 的沸点最高 D.W 的最高价氧化物是一种气体污染物11. MnSO4·H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰: 下列说法错误的是(　　)。 A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品 X 为铜屑 B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大 SO2 的吸收速率 C.装置Ⅲ用于吸收未反应的 SO2 D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备 MnSO4·H2O 需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥等过程 12.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如 图所示。下列说法正确的是(　　)。 A.放电时,电池右室为负极,发生氧化反应 B.放电时,电池左室的电极反应式为S2- 2 +2e- 2S2- C.充电时,电解质溶液中 K+经交换膜向右侧移动 D.充电时,电池的总反应为 3I-+S2- 2 I-3+2S2- 13. 室温下,将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HR)溶液中,混合溶液的 pH 与离子浓度变化[pX=-lg푐(HR) 푐(R-) ]的 关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)。 A.Ka(HR)的数量级为 10-5 B.随着 NaOH 的滴入, 푐(R-) 푐(OH-)·푐(HR) 逐渐增大 C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(R-)>c(OH-)=c(H+) D.当 HR 刚好被中和时,溶液中 c(OH-)>c(H+) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) (1)300 ℃和 500 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数分别为 K1、K2，且 K1＞K2，则其正反应为________(填 “吸热”或“放热”)反应。 (2)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ： ①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②下列说法能表明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v 正(H2)＝2v 正(CH3OH) (3)500 K 时，在 2 L 密闭容器中充入 4 mol CO 和 8 mol H2,4 min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率 为 80%，且 2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，则： ①0～4 min，反应Ⅰ的 v(H2)＝______________，反应Ⅰ的平衡常数 K＝______________。 ②反应Ⅱ中 CH3OH 的转化率 α＝________。 (4) 二 甲 醚 燃 料 电 池 的 工 作 原 理 如 图 所 示 ， 则 X 电 极 的 电 极 反 应 式 为 ________________________________。 用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 64 g 时，理论上消耗二甲醚的质量为________g(精确 到 0.01)。 27．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸( )与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下： 相对分 子质量 密度/ (g·cm－3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙醇 46 0.79 －114.3 78.5 与水任意比互溶 对氨基 苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水，易溶于乙醇 对氨基苯 甲酸乙酯 165 1.17 90 172 难溶于水，易溶于醇、醚 类 产品合成：在 250 mL 圆底烧瓶中加入 8.2 g 对氨基苯甲酸(0.06 mol)和 80 mL 无水乙醇(约 1.4 mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水中并加入 10 mL 浓硫酸，然后将反应混合物在 80 ℃热水浴中加热 回流 1 h，并不断振荡。 分离提纯：冷却后将反应液转移到 400 mL 烧杯中，分批加入 10% Na2CO3 溶液直至 pH＝9，转 移至分液漏斗中，用乙醚(密度 0.714 g·cm－3)分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸馏，冷却结 晶，最终得到产物 3.3 g。 (1) 仪 器 A 的 名 称 为 ________ ， 在 合 成 反 应 进 行 之 前 ， 圆 底 烧 瓶 中 还 应 加 入 适 量 的 ________________。 (2)该合成反应的化学方程式是________________。 (3)将烧瓶置于冰水中的目的是________________。 (4)分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚位于________(填“上层”或“下层”)； 分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是________________。 (5)合成反应中加入过量的乙醇的目的是____________；分离提纯过程中加入 10% Na2CO3 溶液的 作用是________________。 (6)本实验中苯佐卡因的产率为________(保留 3 位有效数字)。该反应产率较低的原因是 ________(填标号)。 a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b．催化剂加入量不足 c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d．酯化反应是可逆反应 28．(14 分)工业上用钒炉渣(主要含 FeO·V2O3，还含有少量 SiO2、P2O5 等杂质)提取 V2O5 的流程 如下： (1) 焙 烧 的 目 的 是 将 FeO·V2O3 转 化 为 可 溶 性 的 NaVO3 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________；浸出渣的主要成分为________________________(填化学式)。 (2)用 MgSO4 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 Mg3(PO4)2、MgSiO3。 ①若滤液中 c(SiO2－3 )＝0.08 mol·L－1，则 c(PO3－4 )＝________。(已知：Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp ＝2.7×10－27) ②随着温度升高，Mg2＋的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是 ________________________________________________________________________。 (3) 元素钒在溶液中主要以 V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO＋2 (浅黄色)等形式存在。钒液可 充电电池的工作原理如图所示。 已知溶液中 c(H＋)＝1.0 mol·L－1，阴离子为 SO2－4 。 ① 充 电 时 ， 左 槽 溶 液 颜 色 由 蓝 色 逐 渐 变 为 浅 黄 色 ， 则 左 侧 电 极 的 电 极 反 应 式 为 ________________________。 ②放电过程中，右槽溶液颜色变化为________。 ③放电时，若转移的电子数为 3.01×1022，则左槽溶液中 n(H＋)的变化为________。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 研究发现，在 CO2 低压合成甲醇反应(CO2＋3H2―→CH3OH＋H2O)中，Co 氧化物负载的 Mn 氧 化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： (1)Co 基态原子核外电子排布式为________________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。 (2)CO2 和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为________和________。(3)在 CO2 低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为________________， 原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2 中的化学键除了 σ 键外，还存在________。 (5)MgO 具有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a＝0.420 nm，则 r(O2－)为________nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a′＝0.448 nm，则 r(Mn2＋)为________nm。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 某酯 W 是一种疗效明显的血管扩张剂,W 的一种合成流程如下: 回答下列问题: (1)E 中含碳官能团的名称是　　　　　　　;C 的名称是　　　　　　。 (2)A B 反应条件和试剂是　　　　;C D 的反应类型是　　　　。 (3)写出 W 的结构简式:　　　　。能测定 H 分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是　　　　。 (4)写出 F G 的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 (5)R 是 E 的同分异构体,R 同时具备下列条件的结构有　　　　种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应 其中,在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积之比为 1∶1∶2∶2∶2 的结构简式为　　　　　　。 (6)设计以乙醛为原料合成环酯 的路线:　　　　　　　　(其他无机试剂任选)。 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 D C C C A D B 26.(1)放热 (2)①a　②AC (3)①0.8 mol·(L·min) －1 1．25(mol·L－1)－2　②80% (4)CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋　7.67 27.：(1)球形冷凝管　沸石(或碎瓷片) (3)散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失 (4)检查是否漏液　上层　干燥吸水 (5)作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率　中和过量的浓硫酸和调节 pH (6)33.4%(或 33.3%)　ad 28.(1)4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2 ===== △ 8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2(2 分)　Fe2O3 (2)①1.0×10－8mol·L－1　②温度升高促进 SiO 2－3 水解生成硅酸沉淀 (3)①VO2＋＋H2O－e－===VO＋2 ＋2H＋　②由紫色变为绿色　③减少 0.05 mol 35.答案： (1)1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2　O　Mn (2)sp　sp3 (3)H2O>CH3OH>CO2>H2　水含氢键比甲醇中多；CO2 与 H2 均为非极性分子，CO2 相对分子质量 较大，范德华力大 (4)离子键、π 键 (5)0.148　0.076 36 (1)羧基　苯甲醛 (2)Cl2/光照　加成反应 (3) 　红外光谱仪(4) +HBr Br— (5)13　 (6)CH3CHO CH3—