2019-2020 学年度第二学期高二化学期末练习 (含答案)
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2019-2020 学年度第二学期高二化学期末练习 (含答案)

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时间:2020-12-23

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资料简介
2019-2020 学年度第二学期高二化学期末练习 可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;O—16 闭卷部分(20 小题,共 40 分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分,共 40 分) 1.对于反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其 中反应进行得最快的是 A.v(A)=0.9 mol·L -1·min -1 B.v(B)=0.2mol·L -1·min -1 C.v(C)=0.5mol·L -1·min -1 D.v(D)=1.0mol·L -1·min -1 2.下列化学变化中,属于吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应 C.乙炔在空气中燃烧 D.NaOH 与醋酸的反应 3.下列措施中,一定能使化学平衡移动的是 A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积 4.下列物质中,属于弱电解质的是 A.H2O B.Na2CO3 C.HCl D.NaCl 5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.H+、Na+、CO3 2- B.Cl-、Ba2+、SO4 2- C.H+、OH-、SO4 2- D.H+、Ag+、NO3 - 6.常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+) = 1.0 × 10-13 mol·L–1,该溶液可能是 ①稀盐酸 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 7.下列关于电解池的叙述中,不.正.确.的是 A.在电解池的阳极发生氧化反应 B.与电源正极相连的是电解池的阴极 C.与电源负极相连的是电解池的阴极 D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 8.物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4 +)最大的是 A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.(NH4)2SO3 D.(NH4)2Fe(SO4)2 9.下列操作中,能使电离平衡 H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入 NaHSO4 溶液 B.向水中加入 Al2(SO4)3 固体 C.向水中加入 Na2CO3 溶液 D.将水加热到 100℃,使 pH=610.有关右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含 KCl 饱和溶液的琼脂) A.该原电池工作时,盐桥中的 K+会移向CuSO4 溶液 B.取出盐桥后,电流计的指针依然保持偏转 C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后铜片质量不改变 11.常温下,以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过 量的难溶电解质 MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是 A.过滤后的溶液中一定没有 S2- B.MnS 难溶于水,可溶于 MnCl2 溶液中 C.常温时,CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶 D.加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是 Cu2++S2-=CuS↓ 12.在 1L 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态 的是 A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3) = 1∶3∶2 B.一个N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H-H 键生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.v 正(N2) = 2v 逆(NH3) 13.下列说法中,正确的是 A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应 C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能发生 14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O实验 反应温度/℃ V/mL c/(mol· L-1) V/ mL c/(mol· L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 15.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后, 再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是 A. 一水合氨 B.烧碱 C.碳酸镁 D.碳酸钠+ + 16.室温下,关于 1.0mL 0.1mol/L 氨水。下列判断正确的是 A.溶液的 pH 等于 13 B.加入少量 NH4Cl 固体,c (OH-)不变 C.c (OH-) =c (NH4 )+c(H ) D.与 1.0mL 0.1mol/L 盐酸混合后,溶液呈中性 17.下列实验操作及现象与推论不.相.符.的是 选项 操作及现象 推论 A 用 pH 试纸测得 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3 CH3COOH 是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸,产生无色无味气体; 再将该气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊 2- 溶液中可能含有 CO3 - 或 HCO3 C 用 pH 计测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶 液的 pH,前者的 pH 小于后者的 HClO 的酸性弱于 CH3COOH D 向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液,产生白色沉淀;再加入 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液, 有红褐色沉淀生成 Mg(OH)2 沉淀完全转化 为 Fe(OH)3 沉淀 18.肼(N2H4) -空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液。电池总反应为 N2H4+O2 = N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A.负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e- = 4H2O+N2 B.正极的电极反应式是 O2+4H++4e-= 2H2O C.溶液中阴离子向正极移动 D.放电后电解质溶液的碱性增强 19.关于电解NaCl 溶液,下列叙述正确的是 A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若向阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液,溶液呈棕色 C.若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 20. 实验: ① 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液和 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a,均分溶 液 a 置于 b、c 两支试管中; ② 向b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3 溶液,溶液颜色加深; ③ 再向上述 b 溶液中滴加 3 滴 1 mol·L-1 NaOH 溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊; ④ 向c 中逐渐滴加 1mol·L -1 KSCN 溶液 2 mL,溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不.正.确.的是 A.实验②中增大 Fe3+浓度使平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 正向移动 B.实验③中有 Fe(OH)3 生成 C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响4 开卷部分(4 小题,共 60 分) 21.(17 分+卷面 5 分)某氮肥厂用 NH3 经一系列反应制得 HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。 (1)25℃时,NH3 和 O2 能反应生成 NO 和液态水,生成 6mol 水时放热 1289kJ,其热化 学方程式是 。 (2)对于反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同 时,分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度 变化的曲线(如图)。 请比较 P1、P2 的大小:P1 P2(填“>”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“

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