2020届海南省高考化学模拟卷(含答案)
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2020届海南省高考化学模拟卷(含答案)

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时间:2020-12-23

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资料简介
— — 4 绝密★启用前 2020 年海南省高考化学模拟卷 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 一、选择题:本题共 8 小题,每小题 2 分,共 16 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 1. 下列物质不能配制消毒液的是 A.过氧化氢 B.酒精 C.乙酸 D.高锰酸钾 2.下列常见物品与其主要成分对应关系正确的是 3. 下列有关化学用语表达正确的是 A.次氯酸的结构式:H-Cl-O B.NH + 的结构式: H + H—N—H H C.CH3Cl 的电子式: D.氮化硅的分子式:Si3N4 4.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 生石灰能与水反应,可用于干燥氯气 B. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 C.氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃 D.稀硫酸具有酸性,可用于去除铁锈 物品 食品干燥剂 主要成分 A. 碳酸钠 B.硅胶 C.碳酸氢钠 D.碳粉5. 高效手性螺环催化剂的发现将手性分子的合成效率提至新的高度。下面为两种简单碳螺环化合物,相关的说 法正确的是 A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面 B.螺[3,3]庚烷的一氯代物有 2 种 C.螺[3,4]辛烷与 3-甲基-1-庚烯互为同分异构体 D. 的名称为螺[5,4]壬烷 6. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ①Fe Cl2→ FeCl3 aOH(aq)→ Fe(OH)3 ②S O2→ SO2 H2O→ H2SO4 点燃 点燃 ③CaCO3 高温→ CaO SiO2→ CaSiO3 ④NH3 O2→ NO2 H2O→ HNO3 高温 催化剂,△ ⑤N2(g) H2(g) → NH3(g) CO2(g)→ NaHCO3(s) 高温高压、催化剂 N aC l(aq ) ⑥Mg(OH)2 盐 电解 MgCl2(aq) Mg A.①③⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①⑤⑥ 7. 科研人员以 Cu-ZnO 为催化剂在光照条件下用 CO2 和 H2 合成了 CH3OH,该反应历程示意图如下。 下列说法不.正.确.的是 A. 过程 I 中 ZnO 表面上进行 CO2 的吸附与转化 B. 过程 II 中存在极性键的断裂与形成 C. 过程 V 中生成 CH3OH 时吸收能量 D. 总反应的化学方程式是8. 下列实验装置能达到目的的是 A.熔化 Na2CO3 B.证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 C.测定中和热 D.验证 SO2 的氧化性 二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一.个.或.两.个.选项符合题意,若正确答案只包括 一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只 要选错一个就得 0 分。 9. 下列关于物质结构与性质的递变规律错误的是 A.电负性:F>P>C B.金属的熔沸点:Mg>Na>K C.热稳定性:NH4Cl>NH4Br>NH4I D.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>PH3 10. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.常温下,5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中,转移电子数为 0.3NA B.0.5mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数目为 1.5NA C.2.4g 镁条在足量的N2 与 O2 的混合气体中完全燃烧,转移电子数为 0.2NA D.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10 -10,则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为 1×10 -5NA 11. 如图是一种利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将 CO2 转化为 C 和 Li2CO3,充电时选用合适催化剂会释放出 CO2。下列说法正确的是 A. 该电池放电时,Li+向电极 X 方向移动 B. 该电池放电时,每转移 4 mol 电子,理论上生成 1mol C C.该电池充电时,电极Y 与外接直流电源的负极相连 D.该电池充电时,阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e- = 3CO2↑+4Li+3 2 4 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Y 为有机物中常见元素,Y、Z、W 同周期,由 四种元素形成的化合物甲的结构如图。下列说法正确的是 A.最高化合价:W>Z>Y>X B.蛋白质中一定含有这四种元素 C.(YZ)2 与 X2W2 均为直线型分子 D.化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键 13.下列实验中,依据实验操作及现象得出的结论不正确的是 14. 中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图 所示,下列说法错误的是 A.黄芩苷是芳香化合物,共含有四种官能团 B.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应 C. 1mol 黄芩苷最多消耗 3molNaOH D.1 mol 黄芩苷最多与 7mol H2 发生反应 HO O O HO O OH OH O O OH OH 黄芩苷 三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。 15.(10 分)硼及其化合物生产中有广泛用途,硼和铝位于同主族,具有相类似的化学性质。 (1) 硼和氯气反应生成 BCl3,在该分子中,硼原子最外层有 个电子。 (2) 硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]四羟基合硼酸钠和氢气,该反应的化学方程式为 。 (3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸,它在水中类似氨的电离: NH +H O NH+ +OH— ,硼酸在水中电 离的方程式为 。 选项 操 作 现 象 结 论 A 向某溶液中先滴加KSCN 溶液,再滴加 少量氯水 先无明显现象,后溶 液变成血红色 溶液中含有 Fe2+,没 有 Fe3+ B 将稀硝酸滴入碳酸氢钠溶液中 有气泡产生 氮的非金属性比碳强 C 向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水, 再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变 成蓝色 氧化性:Cl2>I2 D 溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液共热产生的 气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 产生乙烯气体(4)NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是 高温 Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2 === 7Na2SiO3 +4NaBH4 ,在该反应中,氧化剂是 ,制备 1 mol NaBH4,时转移 mol 电子。 (5)NaBH4 与水反应生成 Na[B(OH)4]和一种气体,写出化学方程式: 16.(12 分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1) 已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ・mol-1; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(1) △H3=c kJ·mol-1 则 3Fe(s)+2O2(g))==Fe3O4(s) △H= kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。 (2) 活性铁粉是合成氨气的催化剂。工业合成氨的原理为 ,△H0. ①若容积恒定,则下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 (填代号) A.FeO 的浓度不再改变 B.气体相对分子质量不再改变 C.气体密度不再改变 D.铁粉的质量不再改变 ②在该温度下,上述反应达到平衡时 c(CO)=a mol・L-1,则该反应的平衡常数为 ; 在温度不变时,将容器体积扩大至原来的 4 倍,则达到新平衡时,c(CO)为 。2 4 3 17.(10 分)亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的 一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知:室温下,①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②酸性条件下,NO 或 NO –都能与 MnO –反应生成NO –和 Mn2+ ③B 中的 Cu 足量 完成下列填空: (1) 写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。 (2) 检查完该装置的气密性,装入药品后,必须进行的一步操作是 (3)D 装置的作用是 。 (4) 经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ,为避免产生这些副产物应在 B、C 装置间增加装置 E,E 中盛放的药品名称 。 (5) 将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭 g。 18.(14 分) 临床结果显示,磷酸氯喹对新冠肺炎有一定诊疗效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中间体,一种合成路线如下: 回答下列问题: (1) A 中的官能团名称是 。4 3 (2) C 的化学名称为 。 (3) ⑦的反应类型是 。 (4) 已知③为取代反应,另一生成物为乙醇,E 的结构简式为 (5) 写出 F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 (6) H 在一定条件下可以转化为 M( ),请写出任意一种同时符合下列条件 M 的同分异构体 ①含有-NH2 的芳香族化合物②; 核磁共振氢谱共有 4 组峰 (7) 设 计 以 (对羟基苄基氯)、CH3CH2OH 为主要原料制备 的合成路线 19.2019 年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家,其研究的是两种常见锂电池:一种是 采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2 或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”;另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4) 为正 极的电池。请回答下列问题: (1) Mn 位于元素周期表的 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”),基态钴原子的未成对电子 数为 ,1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2 中含σ键数目为 NA。 (2) 磷元素可以形成多种含氧酸 H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3,这四种酸中酸性最强的是 。 PO 3-的空间构型是 ,HPO 中心原子的杂化方式是 。 (3) PH3 是 分子(填“极性”或“非极性”),其在水中的溶解性比 NH3 小, 原因是 。 (4) 硫化锂 Li2S(摩尔质量 Mg∙mol -1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料,硫化锂的晶体为反萤石结构, 其晶胞结构如下图。S2-的配位数是 ; 若硫化锂晶体的密度为 a g·cm -3,则距离最近的两个 S2-的距离是 nm。(用含 a、M、NA 的计算式 表示)2020 年海南省高考化学模拟卷 参考答案 1-8 CBBD BACD 9-14 AC C BD BD D AD

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