7．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．华为首款 5G 手机搭载了智能的 7nm 制程 SoC 麒麟 980 芯片，此芯片主要成分是二氧化
硅
B．用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链
C．国产飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
8．设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1molNaHSO4 固体中含有离子总数为 3NA
B．11.2L(标准状况)HF 含有质子数为 5NA
C．50g46%的乙醇水溶液中，含有 O—H 键数为 3.5NA
D．1molCu 与足量的硫蒸气反应，转移电子数为 2NA
9．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数=族序数，由这四
种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁
是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列
说法正确的是（ ）
A．W 的原子半径大于 Z，金属性强于 Z
B．W 元素在周期表中的位置是第四周期 VIIIB 族
C．可以通过电解熔融的己来制备戊
D．X 和 Y 形成的化合物中只含极性共价键
10．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．熔化 Na2CO3
B．保存液溴C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．进行中和热的测定
11．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸
组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构
成．下列说法错误的是 （ ）
A．蛋白质和核酸均是高分子化合物
B．蛋白质中含 C、H、O、N 等元素
C．五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D．NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性
12．MOF 衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对 CO2 电化学法制取 HCOOH 具有快速高效的
选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是 （ ）
A．该方法可有效消除 CO2 对大气造成的污染
B．该电极应与电源的正极相连
C．该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOH
D．选择使用其他催化剂可能得到 HCHO 或 CH3OH 等产物
13．某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH 传感器探究 NaHCO3
和 CaCl2 能否发生化学反应。向 25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中滴入等体积、等浓度
CaCl2 溶液，电导率以及 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A．电导率下降的原因是生成了 CaCO3 沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．a 点后 pH 下降的原因是 Ca2+促进 HCO3 H++CO 平衡右移
C．pH=7.3 时，溶液中溶质主要为 NaCl、CaCl2
D．可用 0.1mol·L-1CaCl2 溶液鉴别浓度均为 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液
26、(15 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2 在常温常压下反
应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某
研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装
置。、
试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置 A 制备 Cl2 的离子反应方程式__________。
（2）装置 B 的作用是①__________，②____________。
（3）若用 A 装置制取 NO 气体，B 中应该盛放_________。
（4）为使 NO 和 Cl2 恰好完全反应生成 ClNO，理论上向 E 中通入 NO 和 Cl2 两种气体的流
速比为___。
（5）装置 H 吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，
可将尾气与___________同时通入 NaOH 溶液中。
（6）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。
①设计实验证明 HNO2 是弱酸：____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1HCl、 1
-
3mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 F 中所得液体 3.0 g 溶于水，配制成 250 mL 溶
液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，用 0.20 mol•L-1 AgNO3 标准溶液滴定至终点，
根据表中所给信息，应选用____________做指示剂。
物质 Ag2CrO4 AgCl AgI Ag2S
颜色 砖红色 白色 黄色 黑色
Ksp 1×10-12 1.56×10-10 8.3×10-17 6.3 ×10-50
消耗标准 AgNO3 溶液的体积为 20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
27、(14 分）2020 年 5 月 5 日晚 18 时 00 分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌
航天发射场点火升空， 5 月 8 日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验
取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要
成分是 Be 和 MgF2)为原料制备金属铍的工艺流
程。如图：
已知：MgF2 和 CaF2 难溶于水。回答下列问题：
（1）提高浸出速率的方法有________、_______(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形
式为 H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：____________。
（2）该流程中可循环利用的物质是____________________；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化
学方程式为__________________________________________________；已知(NH4)2BeF4 易
溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从 NH4F 与滤液Ⅱ发生反应后所
得溶液中获得(NH4)2BeF4 晶体的“一系列操作”具体是指____________________过滤、洗涤、
干燥。（3） “分解”过程中产生的 BeF2 在熔融状态下不能导电，其电子式为_____________；“还
原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__________________________。
28、(14 分）碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意
义。回答下列问题：
（1）利用活性炭的_________作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将 SO2 氧化为 SO3，其活化过
程中的能量变化如图所示：
（3）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数
如下：
①该反应的△H____0(填“>”或“
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