陕西省榆林市绥德县2020届高三化学下学期第五次模拟试卷（Word版带答案）

2020 届高三下学期第五次模拟考试 化 学 第 I 卷（选择题，共 42 分） 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、选择题（本题有 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符 合题意） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ） A．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用 B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分 均属于金属材料 2. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24LCH3OH 分子中共价键的数目为 0.5NA B．1mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数为 2 NA C．25℃1LpH=12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出 H+的数目为 0.01NA D．0.1 mol H2 和 0.1 molI2 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A．在 pH＝7 的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4 B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +4 、K＋、Cl－、I－ C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12 的溶液中：NH +4 、Cu2＋、NO−3、SO2−4 D．水电离产生的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO −3 4. 下列实验过程可以达到实验目的的是 （ ） 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000 mol·L−1 的 NaOH 溶 液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转 移至 250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还 原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶 液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、 浓硫酸和 KMnO4 溶液 D 探究浓度对反应速 率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象 5. 下列离子方程式正确的是（ ） A．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO2−4 +3Cl−+4H++H2O B．NaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋ H2O C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2−3 +2H+=SO2↑+S↓+H2O 6. 下列有关化合物 X、Y 的说法不正确的是（ ） A．1 mol X 最多能与 2 mol NaOH 反应 B．Y 与乙酸发生酯化反应可得到 X C．X、Y 均能与酸性 KMnO4 溶液反应 D．室温下，X、Y 分别与足量 Br2 加成的产物分子中的手性碳原子数目相等 7. 科学家合成出了一种新化合物(如右下图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短 周期元素，W、Z 核外电子数之和是 X 核外电子数的 2 倍，Y 的最外层电子 数是其质子数的 。下列叙述正确的是（ ） A．X、Z 两元素可形成离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z C．该新化合物中的 Y 元素满足 8 电子稳定结构 D．Y、Z 元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ） A． B．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) C． D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s) 9. 测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 1 3 →电解 Fe(s)→△ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产 生白色沉淀多。下列说法不正确的是 （ ） A．Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO +H2O +OH− B．④的 pH 与①不同，是由于 SO 浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的 Kw 值相等 10. 某试液中只可能含有 K＋、NH +4 、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2−4 、CO2−3 、AlO −2中 的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol·L−1，某同学进行了如下实验，下列说法 正确的是 （ ） A．无法确定原试液中是否含有 Al3＋、Cl－ B．原溶液中存在 NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42- C．无法确定沉淀 C 的成分 D．滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH +4 、Fe2＋和 Ba2+ 11. Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如 右图装置可以探究 SO2 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀的条件。下列判断正确 的是（ ） A．e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C．c、d 两根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触 D．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀 12. 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工 作电极，电解 CO2，可制得 LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列 说法正确的是（ ） A．含 的－极与电源负极相连 B．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化 2 3 − 3HSO− 2 3 − C．电解过程中 CO −2向阴极迁移 D．工业上生产 1.4×104 g 的 LDPE，转移电子的物质的量为 6×103 mol 13. 25℃时，用浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为 20mL、 浓度均为 0.1mol/L 的 HA 溶液与 BOH 溶液。滴定过程中溶液的 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．HA 为弱酸，BOH 为强碱 B．a 点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl−)>c(OH−)>(BOH) C．b 点时两种溶液中水的电离程度相同，且 V=20 D．c、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH−)+c(BOH) 14. 将一定质量的铜与 150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产 生标准状况下 11.2L 的 NO 和 NO2 的混合气体，将生成的混合气体 与 5.6L 标况下的氧气一起通入足量 NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成 NaNO3。下列说法不正确的是（ ） A．铜的质量为 32g B．标准状况下，混合气体构成是 5.6L 的 NO 和 5.6L 的 NO2 C．硝酸的物质的量浓度为 10.0 mol·L−1 D．向反应后的溶液加 NaOH，使铜沉淀完全，需要 NaOH 的物质的量至少为 1.0mol 第 II 卷（非选择题，共 58 分） 二、非选择题（共 58 分） 15. （14 分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生 酸洗废水。 pH 在 1.5 左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约 3%，其他金 属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化 铁。制备过程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2 Cr(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 4.2 7.1 5.4 4.3 7.6 沉淀完全的 pH 3.7 6.7 9.2 8.0 5.6 9.6 回答下列问题： （1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节 pH 至 ________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。 （2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同 反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为 _______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比） 进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择 1.5:1 的原因是___________。 （3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若 100L“酸溶”所得溶液中 Fe 2＋含量为 1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为 _____________。 （4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极 的电极反应式为 ，电解总反应的离子方程式是 。 （5）将得到的 FeCl3 溶液在 HCl 气氛中______、______、过滤、洗涤、干燥 得 FeCl3∙6H2O 晶体。 16. （15 分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。 实验一：SO2 可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装 置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的 SO2 含量。 （1）仪器 A 的名称是________；使用该装置主要目的是__________________。 （2）B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2 全部逸出并与 C 中 H2O2 完全反应，C 中化学方程式为 _________________________________________。 （3）将输入 C 装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如上图所示）。可提 高实验的准确度，理由是_______________________________________。 （4）除去 C 中的 H2O 然后用 0.09mol·L−1 NaOH 标准溶液滴定。 ①用碱式滴定管量取 0.09mol·L−1 NaOH 标准溶液前的一步操作是 _______________； ②用该方法测定葡萄酒中 SO2 的含量偏高，主要原因是 _____________________，利用现有的装置，提出改进的措施是 _______________________________。 （5）利用 C 中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中 SO2 的含量。现有 0.1mol·L-1BaCl2 溶液，实验器材不限，简述实验步骤： __________________________。 17. （14 分）以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=＋49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成 H2O(g)的热化学方程式_________； （2）向 1L 密闭容器中加入 2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发 生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol ①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________． a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO 和 H2 的转化率相等 c．CO 和 H2 的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．1mol CO 生成的同时有 1mol O－H 键断裂 （3）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0 在一定条件下，某反应 过程中部分数据如下表： 反应条件 反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol) 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 恒温恒容 (T1℃、2L) 30min 1 ①0～10min 内，用 H2O(g)表示的化学反应速率 v(H2O)=_________mol/(L·min) ②达到平衡时，该反应的平衡常数 K=_________（用分数表示），平衡 时 H2 的转化率是_________。 ③在其它条件不变的情况下，若 30min 时改变温度为 T2℃，此时 H2 的 物质的量为 3.2mol，则 T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 _________。在其他条件不变的情况下，若 30min 时向容器中再充入 1mol CO2(g)和 1mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或 “不”）． （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负 极反应式_________． 18. （15 分）艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路 线如下： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为_____________________，D 的化学名称为 __________________。 （2）G→H 的反应类型为______________，H 中所含官能团的名称为 ______________。 （3）C→D 中步骤①的化学反应方程式为_________________。 （4）已知：1mol D 和 1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1mol E、1mol H2O 和 1 mol CO2，且 E 能与溴水发生加成反应，则 E 的结构简式为 ____________。 （5）X 是 F 的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式________。 ①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 ②与 FeC13 溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6∶2∶1∶1 （6）参照上述合成路线，设计以 和 为主 要原料制备 的合成路线。 化学答案 一、选择题（42 分） 1~5：ACCBD 6~10: ACCCB 11~14: ADDC 二、非选择题（58 分） 15.（14 分） 16.（15 分） （1）冷凝管 （1 分） 回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性 （2 分） （2）H2O2+SO2=H2SO4 （2 分） （3）增大气体与溶液的按触面积，使气体吸收充分 （2 分） （4）用待装液润洗滴定管 （2 分） 挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了 SO2 的含量（2 分） 将盐酸换为稀硫酸（2 分） （5）向 C 中加入足量的 BaCl2 溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量（2 分） 17. （14 分） （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣676.4kJ/mol 或 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1352.8kJ/mol （2 分） （2）不能（1 分） d （1 分） （3）0.025 4/27 50% ＜ （每块 1 分） 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放热反应”和“温度升高， 平衡逆向移动”各 1 分） （2 分） 不 （2 分） （4）CH3OCH3-12e−+16OH−=2CO2−3 +11H2O （2 分） 18. （15 分） （1） 对羟基苯甲醛 （4 分） （2）取代反应 酯基和醚键 （2 分） （3） +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O （2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6） （3 分）