2020届高三化学高考预测试卷（人教版全国I卷Word版含答案）

2020 年高考模拟试卷（全国 I 卷） 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 第 I 卷（共 42 分） 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ） 选项 描述 分析 A “煤饼烧蛎成灰” 这种灰称为“蜃”，主要成分为 Ca(OH)2 B “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应 C 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为 Fe3O4 D “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾” 其中涉及到的操作有结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A. 常温下 1L 0.1 mol﹒L−1 的 Fe2(SO4)3 溶液中含有 0.2NA 个 Fe3+ B. 10g 浓度为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NA C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗 MnO2 8.7g 时，可制得标况下氯气 2.24L (不考虑氯气的溶解；电池工作时 MnO2 转化为 MnOOH) D. 常温下 CH3COONH4 的 pH=7，则 0.5 mol﹒L−1 的 CH3COONH4 溶液中，NH4+浓度为 0.5 mol⋅L−1 9. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是加成反应 B. 若 R 为 CH3 时，b 中所有原子可能共面 C. 若 R 为 C4H9 时，取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 4 种 D. 若 R 为 C4H5O 时，1molb 最多可以与 5molH2 加成 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4,W 的最外层为 7 电子结构。金属单质 Z 在空气 中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A. 四种元素 W 的金属性最强 B. 原子半径大小：X＜Y，Z>W C. Z2Y 和 ZWY3 形成的化合物种类相同 D. W 单质的制备实验室常常选用电解的方法 11.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 （ ） 选项 实验 现象 结论 A. 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴 加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈红色 硫酸有强氧化性 B. Na[Al(OH)4]溶液滴加 NaHCO3 产生白色沉淀 酸性：HCO3-＞Al(OH)3 C. Na2CO3 溶液中滴入酚酞 溶液变红 能水解的盐溶液中的水的电离 度䘺比纯水的大 D. 将少量氯水滴在淀粉-KI 试纸上 试纸中间褪色，试纸边缘变蓝 氯气既有氧化性又有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知 H3BO3 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3 可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴 膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ） A. a 与电源的正极相连接 B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 当电路中通过 3mol 电子时，可得到 1molH3BO3 D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室 13. 常温下，H2A 是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的 H2A 溶 液中，溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错 误的是（ ） A. 常温下，H2A 的电离平衡常数 Ka1=10-3.30 B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性 C. pH=6.27 时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) D. V(NaOH 溶液)：V(H2A 溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26、27、28 题为必考题，每个试题考 生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 43 分） 26.（14 分）TiCl4 是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制 备 TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）； 相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g • cm-3) 水溶性 TiCl4 -25 136 1.5 易水解，能溶于有机溶剂 CC14 -23 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接 口字母） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品； _____________ （按正确的顺序填入下列操作的字母）。 A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却 C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置 D 中陶瓷管 实验时，当观察到______________时，开始进行步骤 D。 （3）装置 A 中导管 m 的作用为_______________________。 （4）装置 C 的作用为 ___________________________________________。 （5）装置 D 中除生成 TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程 式为__________________________________。 （6）设计实验证明装置 F 中收集到的液体中含有 TiCl4： ______________________________________________。 （7）制得的 TiCl4 中常含有少量 CCl4，从混合液体中分离出 TiCl4 的操作名称为 _________________。 27.（15 分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为 Ni-Al 合金，混有少量 Fe、Cu、Zn、Pb 及有机物） 制备 NiO 并回收金属资源的流程如下所示： 已知：相关数据如表 1 和表 2 所示 表 1 部分难溶电解质的溶度积常数（25℃） 物质 Ksp 物质 Ksp Fe(OH)3 4.0×10-38 CuS 6.3×10-34 Fe(OH)2 1.8×10-16 ZnS 1.6×10-24 Al(OH)3 1.0×10-33 PbS 8.0×10-28 Ni(OH)2 2.0×10-15 NiS 3.2×10-18 表 2 原料价格表 物质 价格/（元•吨-1） 漂液（含 25.2%NaClO） 450 双氧水（含 30%H2O2） 2400 烧碱（含 98%NaOH） 2100 纯碱（含 99.5%Na2CO3） 600 请回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是________________________________。 （2）“试剂 a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是 ________________________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。 （4）欲使溶液中 Fe3+和 A13+的浓度均小于等于 1.0×10-6 mol •L-1，需“调节 pH”至少为 _______________。 （5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。 （6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填 化学式）。 （7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为 NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过 2 mol 电子时，理论上负极质量减少 __________g。充电时的阳极反应式为 _______________________________________________。 28 .(14 分) 二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用 SO2、SCl2 与 Cl2 反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) ⇌ 2SOCl2(g)。 （1）在 373K 时，向 10 L 的密闭容器中通入 SO2、SCl2 与 Cl2 均为 0.20 mol，发生上述反应。 测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据 I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0 为初 始压强)。 B C D E A lgK 373 473 573 673 T/K t/min 0 1 2 3 4 5 I p 6.0p0 6.7 p0 6.1p0 5.4p0 5.0p0 5.0p0 II p 6.0p0 7.0p0 5.3p0 5.0p0 5.0p0 5.0p0 请回答下列问题： ①该反应的 ΔH ______________(填“>”“c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则 c（H+） c（OH-）（大于、小于、等于，下同） ②当 V= a mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当 V= b mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则 a b。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材 料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与 Ti 同周期的所有过 渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。 (2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚 铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成 Fe3+的原因是 ______________。 (3)SCN-离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸 (H-N=C=S)。 ①写出与 SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)； ②硫氰酸分子中 π 键和 σ 键的个数之比为___________； ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。 (4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为 As2S3，分子结构如图，As 原子的杂化方式为 ____________，雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和 SnCl4 并放出 H2S 气体， 写出该反应方程式__________________________。SnCl4 分子的空间构型为______________。 (5) 高子化合物 CaC2 的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含 有的 π 键平均有___________个。 (6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中 X 和 Y 点所堆积的原子均为___________(填元素符 号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)， 该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为 pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为 Mg•mol-1。用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为___________nm。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M 是一种防晒 剂，它们的结构简式分别为： 和 由 A 出发合成路线如图： 已知： ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②R1CHO+R2CH2CHO +H2O 根据以上信息回答下列问题 （1）M 中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________ 种不同化学环境的氢原子。 （2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型_____________，F 的结构简式_____________。 （3）写出 D→E 转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式__________________。 （4）由 H→I 的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为 C16H12O2Cl2，写出该副产 物的结构简式_______________。 （5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。 a．苯环上有 3 个取代基 b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成 4molAg 其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种） （6）写出由Ⅰ到 M 的合成路线（用流程图表示）。 示例 CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH __________________。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7-13 ABDCBCD 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26、27、28 题为必考题，每个试题考 生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 43 分） 26.（1）acbfg（或 gf）hidej（2 分） （2）CDBA（2 分）装置 F 充满黄绿色气体（1 分，其他合理答案也给分〉 （3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2 分） （4）防止水蒸气进入装置未参加反应的 Cl2，防止污染空气（2 分） （5）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO（2 分） （6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液 体中含有 TiCl4 （2 分，其它也合理答案也给分） （7）蒸馏（1 分） 27.（15 分）（1）除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物（2 分，其它也合理 答案也给分） （2）漂液（1 分）节约成本，不影响后续操作（1 分，其它也合理答案也给分） （3）2Fe2++ClO-+2H+=2 Fe3++Cl-+H2O（2 分） （4）5（2 分） （5）NiCO3+H2O Ni(OH)2+CO2↑（2 分） （6）Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS，ZnS、PbS（2 分） （7）2（2 分）Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O（2 分） 28.（14 分） （1）① < 0 （1 分） ② 5×10-3 mol∙L-1∙min-1 （2 分） ③ 加入了催化剂 （1 分） （2）① 2.6 （2 分） ② B、E （2 分） （3）243（2 分） （4） ① 大于（2 分） ② 大于（2 分） （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） (1). 球形 (2). 2 (3). Fe3+的 3d5 半满状态更稳定 (4). N2O(或 CO2、CS2、OCN-) (5). 2∶3 (6). 异硫氰酸分子间含有氢键 (7). sp3 杂化 (8). 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑ (9) . 正四面体形 (10). (11). 8 (12). Zn (13). 正四面体 (14). 50% (15). ×107 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） (1). 酯基和醚键 (2). 6 (3). 加成反应、消去反应 (4). (5). +6NaOH +4NaCl+3H2O (6). (7). 6 (8). 或 (任写出一种) (9).