华大新高考联盟名校2020年5月份高考预测考试化学试题 Word版含答案

- 1 - 机密★启用前 华大新高考联盟名校 2020 年 5 月高考预测考试 文科综合能力测试 化学部分 本试题卷共 12 页，47 题(含选考题)。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题 卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束后，请将答题卡，上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共 13 题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7.国家卫健委高级别专家李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温，56℃ 持续 30 分钟就死亡了。乙醚、75%酒精(医用酒精)、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭 活病毒。下列有关说法正确的是 A.乙醚与乙醇互为同分异构体 B.可以用工业酒精代替医用酒精使用 C.过氧乙酸是高效消毒剂，过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果 D.84 消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的消毒液，一般需稀释后再使用 8.下列实验操作会导致结果偏低的是 A.用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂 B.用润湿的 pH 试纸测定 1 mol/L 氯化铵溶液的 pH C.用 18.4 mol/L 浓硫酸配制 1 mol/L 稀硫酸，用量筒量取浓硫酸，倒出浓硫酸后，未将量筒洗 涤并收集洗涤液- 2 - D.配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线 9.三溴苯酚在一定条件可发生如下转化生成 M，M 是一种具有优良光学性能的树脂。下列说 法正确的是 A.上述反应的反应类型为加成反应 B.与三溴苯酚官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有 5 种 C.1 mol M 与足量氢气加成，一般最多可消耗 5 mol 氢气 D.M 在水中有良好的溶解性 10.最近，科学家发现一种高能盐，该盐由 X、Y、Z、M 四种原子序数依次增大的短周期元素 组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为 10 电子离子，分别是由 X 与 Y、X 与 Z 组成。化合物 XM 是 18 电子分子。下列说法错误的是 A.X 与 Y、X 与 Z 还分别可形成 10 电子分子 B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡 D.四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为 M>Y>Z>X 11.NH3 分解的热化学方程式为 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) △H＝＋92.1 kJ·mol－1。在 Co－Al 催化剂体系中，压强 P0 下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随 温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.活化能最小的催化剂是 90Co－Al - 3 - B.如果增大气体流速，则 b 点对应的点可能为 e C.温度为 T 时，向体积为 1 L 的恒容容器中加入 0.8 mol NH3 和 0.1 mol H2，达到平衡时，NH3 的转化率为 75%，则平衡常数 K＝7.5 D.在两个体积均为 V L 的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH3，②3 mol H2 和 1 mol N2，达 到平衡时，NH3 的体积分数相同 12.最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源 电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变， 电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是 A.铝电极电势高于多孔碳电极 B.用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗 1 mol 二氧化碳可收集到标准状况下 11.2 L 氢气 C.若生成 0.5 mol 草酸铝，有 3 mol 电子通过电解质溶液 D.正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13.现有 100 mL 0.5 mol·L－1 Ca(ClO)2 溶液，向其中缓慢通入 CO2(如图所示)。下列说法错误的 是 已知：①Ka(HClO)＝10－7.5，Ka1(H2CO3)＝10－6.4，Ka2(H2CO3)＝10－10.3 ②溶液中粒子浓度可用以下公式计算：c(HClO)＝ [c(HClO)＋c(ClO－)] A.0.01 mol CO2 通入溶液时发生反应的化学方程式为 Ca(ClO)2 ＋CO 2 ＋H 2O＝CaCO 3↓十 2HClO B.通入 0.1 mol CO2 后，用 NHO3 维持体系 pH＝6，此时溶液中粒子浓度大小关系为 c(HCO3 ( ) ( ) ( )a c H c H K HClO + + + ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 1 2 3 3 2 1 2 3 1 2 3 2 2 3 ( ) a a a a K H CO c H c HCO c H K H CO c H K H CO K H CO + − + + = + ⋅ + ⋅ ⋅ ( ) ( ) 2 2 3 3 3[ ( )]c H CO c HCO c CO− −+ +- 4 - －)>c(HClO)>c(Ca2＋) C.迅速通入 0.05 mol CO2 后，关闭开关，久置后发现体系中沉淀减少 D.缓慢通入 0.05 mol CO2 的过程中，水的电离程度一直减小 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分) 某草酸亚铁水合物 A 可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析 的实验方案。请回答下列问题。 (1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将 2.00 g 铁粉(含少量 FeS 及其他难溶性杂质)放入 150 mL 锥形瓶中，加入 25 mL 3 mol/L H2SO4，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如下图所 示(每个装置限用一次)。 ①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序： 。 A.②反应完毕后趁热过滤的目的是 。 (2)草酸亚铁水合物 A 的制备：将滤液转移至事先已盛有 50 mL 1 mol/L H2C2O4 溶液的 250 mL 烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分为 A)。 ①已知 A 中铁的质量分数为 31%，其化学式为 。 ②3.6 g A 在无氧条件下加热，最终得到 1.44 g 固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学 方程式： 。 ③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的 A，试用化学平衡的相关知识 分析，并指出该调整是增加还是减少硫酸的量： 。 (3)草酸亚铁水合物 A 纯度的测定：称取 m g 产物于 100 mL 烧杯中，用 2 mol/L H2SO4 溶解， 转移至 250 mL 容量瓶中并用 2 mol/L H2SO4 定容。移取 25.00 mL 溶液至 250 mL 锥形瓶中， 微热后用浓度为 c mol/L 的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂 V mL(假 设杂质不参与滴定反应)。 ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。- 5 - ②列出表示产物中 A 的纯度的计算式： 。 27.(14 分) 铬矿是冶金、国防、化工等领域不可缺少的矿产资源，其中的铬铁矿是唯一可开采的铬 矿石。工业上常用铬铁矿(主要含 Fe2O3、FeO 和 Cr2O3，还含有 MgO、Al2O3、SiO2 等杂质)为 原料制备重铬酸钾和三氧化二铁，其流程如图所示。 已知常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示。 请回答下列问题： (1)铬铁矿与熔融 NaOH 和 NaClO3 的反应是在坩埚中进行的，可用作此坩埚材料的是 。 A.镍 B.刚玉(Al2O3) C.陶瓷 D.石英 (2)写出铬铁矿中的 Cr2O3 与熔融 NaOH 和 NaClO3 反应的化学方程式： 。 由于在该过程中铁元素会大量转变为 NaFeO2，所以加水的作用为 (用离 子方程式表示)。 (3)“滤渣 2”的主要成分为 (填化学式)。 (4)利用化学平衡移动原理解释调节 pH2 约至 4.5 的原因是 ；再 向其中加入 KCl 固体，蒸发浓缩至液体表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤得到粗重铬酸钾晶 体。为获得高纯度重铬酸钾晶体，可采取 (填操作名称)。 (5)调节 pH3 的范围为 。 (6)已知铬铁矿中铁、铬元素的质量比为 14：13。上述流程中铁元素转化为 Fe2O3 的利用率为 60%，提取铬元素的转化率为 90%，如果得到 Fe2O3 的质量为 32 t，则可以制备 K2Cr2O7 的质 量为 t(结果保留 1 位小数)。 28.(15 分)- 6 - 二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化学药物却有望迎来美名。某环保车间将含 SO2、NOx 烟气经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收。O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方 程式为 NO(g)＋O3(g)＝NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1 NO(g)＋ O2(g)＝NO2(g) △H＝－58.2 kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g) △H＝－241.6 kJ·mol－1 (1)实验表明，在常温下反应：3NO(g)＋O3(g)＝3NO2(g)正向自发，试说明原因： 。 (2)将 NO 与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示， 试写出反应 I 的离子反应方程式： ，反 应 II 的离子方程式： 。 (3)用 CaSO3 水悬浮液处理二氧化氮，若在吸收液中加入 Na2SO4 溶液，能提高 NO2 的吸收速 率，其主要原因是 ；达到平衡后，溶 液中 c(SO32－)＝ [用 c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示]。 (4)氮的氧化物还可以通过电解法处理获得氮气和氧气，电解质为固体氧化物陶瓷，据图写出 阴极的电极反应方程式： 。 (5)已知 SeO2 与 SO2 的混合烟气用水吸收可制得单质硒，过滤得粗硒，硒的部分物理性质如下 表所示。某工艺采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是 。 (6)最近我国学者锁定 COVID－19 的新靶点 Mpro 蛋白酶，通过先进筛选手段，在 FDA 批准 的已上市和临床实验药物中，发现老药 Ebselen( )在细胞实验中展现出优异的抗病 毒效果，优于此前研究者设计的多种冠状病毒 Mpro 蛋白酶的抑制剂 N3，这两类药物都是抑 1 2- 7 - 制病毒的核苷酸的复制。Ebselen 抑制病毒复制的最佳浓度为 µM，比较 N3 半数 有效浓度有无与伦比的优势。从影响化学反应速率的因素分析，这类药物的作用原理 为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl 晶胞结构示意图如下所示(晶胞边长 为 a nm)。 (1)元素 Na 的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态 Na 原子，其价电子轨道表示式 为 。 (2)除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4， 这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释 HClO4 的酸性强于 HClO3 的原因： 。 (3)在适当条件下，电解 NaCl 水溶液可制得 NaClO3。 ①NaCl 水溶液中存在的微粒间作用力有 (填序号)。 A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 ②根据价层电子对互斥理论，预测 ClO3－的空间构型为 ，写出一个 ClO3－的等电 子体的化学符号： 。 (4)在 NaCl 晶体中，Na＋位于 Cl－所围成的正 面体的体心，该多面体的边长是 nm。- 8 - (5)Na＋半径与 Cl－半径的比值为 (保留小数点后 3 位， ＝1.414)。 36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 一种常用的镇静、麻醉药物 I，其合成路线如下。 已知：①B、C 互为同分异构体； 其中 R、R2 代表烃基或氢原子，R1、R3 代表烃基。回答下列问题。 (1)试剂 a 为溴代物，其名称为 ，G 中官能团的名称为 ，G→H 的反 应类型为 。 (2)I 的结构简式为 。 (3)写出 B＋C→D 的化学方程式： 。 (4)设计实验区分 B、D，所选用的试剂为 。 (5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定， 满足下列要求的 D 的所有同分异构体共有 种，写出其中互为顺反异构物质的结 构简式： 。 a.能发生银镜反应； b.能发生水解反应； c.能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色； d.能与 Na 反应。 (6)参照上述合成路线，请写出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 为原料(无机试剂任选)， 制备 的合成路线： 。 2- 9 -- 10 -- 11 -- 12 -- 13 -- 14 -