河北省石家庄市2020届高中毕业班综合训练(二)化学试卷(带答案)
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河北省石家庄市2020届高中毕业班综合训练(二)化学试卷(带答案)

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时间:2020-12-23

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资料简介
石家庄市 2020 届高中毕业班综合训练(二) 化学试卷 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,把答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金 B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐 C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料 8.对二乙烯苯( )可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是 A.分子中所有原子可共平面 B.一氯代物有 4 种(不考虑立体异构) C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol 该分子最多可与 2mol H2 加成 9.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.17g H2S 与 PH3 组成的混合气体中含有的质子数为 9NA B.4.6g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有 C—H 键数为 0.5NA C.常温下,将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中,转移电子数为 0.3NA D.一定条件下,1mol H2 与足量碘蒸气充分反应,生成 HI 分子数一定小于 NA 10.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH 溶液 B.装置③中产生红棕色气体 C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有 HNO3 生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用 N2 代替 11.当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原 性越强。利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差 电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种 物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先 断开 K1,闭合 K2,发现电流计指针发生偏转。下列 说法错误的是 A.断开 K1、闭合 K2,一段时间后电流计指针归 零,此时两池 Ag+浓度相等 B.断开 K1、闭合 K2,当转移 0.1mol e—时,乙池溶 液质量增加 17.0 g C.当电流计指针归零后,断开 K2、闭合 K1,一段时间后 B 电极的质量增加 D.当电流计指针归零后,断开 K2、闭合 K1,乙池溶液浓度增大 12、W、X、Y、Z 为原子序数依次减小的短周期主族元素,已知 W,Y,Z 的最外层电子数之和等于 X 的 最外层电子数;由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的稳定性:Y>X B.简单离子半径:X>W C.Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸 D.该化合物中各元素均满足 8 电子稳定结构 13.室温时,向 20.0 mL 0.10 mol·L—1 的两种酸 HA、HB 中 分别滴加 0.10 mol·L—1 NaOH 溶液,其 pH 变化分别对 应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是 A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA B.a 点时,溶液中存在:c(A—)>c(Na+)>c(HA) C . 滴 加 NaOH 溶 液 至 pH=7 时 , 两 种 溶 液 中 c(A—)=c(B—) D.滴加 20.0 mL NaOH 溶液时,水的电离程度:Ⅰ>Ⅱ 三、非选择题:共 174 分。第 22~32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题,考 生根据要求作答。 (一)必考题:共 129 分。 26.(14 分)“NaH2PO2 还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。 请回答: (1)“合成”过程,主要氧化产物为亚磷酸(H3PO3),相应的化学方程式为 。 (2)“除铅”过程,FeS 除去微量 Pb2+的离子方程式为 。 (3)“减压蒸馏”过程,I—回收率为 95%,则剩余固体的主要成分为 (填化学式)。 (4)“调 pH=11”的作用为 。 (5)工业上常用电解 Na2HPO3 溶液制备亚磷酸,其装置示意图如下。 ①a 为电源 (填“正极”或“负极”)。 ②B 膜应选择 (填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。 ③阳极的电极反应式为 。 27.(14 分)亚铁氰化钠晶体[Na4Fe(CN)6·10H2O,M=484g·mol—1]可用作食盐抗结剂。 请回答 (1)向 Na4Fe(CN)6 溶液中滴入 FeCl3 溶液,出现蓝色沉淀,其离子方程式为 。 (2)已知:Ag4Fe(CN)6 为白色难溶物, Cu2Fe(CN)6 为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有 Cl—杂质, 选用下列试剂设计实验方案进行 Cl—检验。 试剂:稀 HNO3、稀 H2SO4、AgNO3 溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品,加入蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③ ④ ⑤静置, ⑥出现白色浑浊 (3)利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下: 称取 1.2100g 样品,置于 500mL 仪器 a 中,加入 25mL 除氧蒸馏水,加入 25mL 浓硫酸酸化并冷却,滴 加 3 滴橘红色邻二氮菲(phen)—FeSO4 指示剂,用 0.1000mo1·L—1 的 Ce(SO4)2 标准溶液滴定,发 生反应:Ce4++[Fe(CN)6]4—=Ce3++[Fe(CN)6]3—。当溶液从橘红色变为淡黄色,即为终点。平行滴 定 3 次,标准溶液的平均用量为 24.50mL。 ①仪器 a 的名称为 。 ②“浓硫酸酸化”的实验操作为 ③样品纯度为 % 28.(15 分)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此, 将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 请回答 (1)右图表示在 CuO 存在下 HCl 催化氧化的反应过程,则总反 应的化学方程为 。 (2)研究 HCl 催化氧化反应中温度、 和 等因素对 HCl 转化率的影响,得到如下实验结果: ①利用 Na2S2O3 溶液和 KI 溶液测定反应生成 Cl2 的物质的量, 若消耗 V1mLc1mol·L—1 的 Na2S2O3 溶液,则生成 Cl2 mol(已知 2S2O +I2=S4O +2I—)。 2 n(HCl) n(O ) m( ) q(HCl) 催化剂 -2 3 -2 6 ② 表示催化剂的质量与 HCl(g)流速之比,是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当 、 g·min·mol—1 时,每分钟流经 1g 催化剂的气体体积为 L(折算 为标准状况下)。 ③在 420℃、 、 g·min·mol—1 条件下, (HCl)为 3.3%,则 O2 的 反应速率为 mol·g—1·min—1。 ④比较在下列两种反应条件下 O2 的反应速率: Ⅰ Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。 Ⅰ.410℃、 、 g·min·mol—1; Ⅱ.390℃、 、 g·min·mol—1。 (3)在 101.325kPa 时,以含 N2 的 HCl 和 O2 的混合气体测 定不同温度下 HCl 催化氧化反应中 HCl 的平衡转化率,得 到如图结果 ①360℃时反应的平衡常数 K360 与 400℃时反应的平衡常数 K400 之间的关系是 K360 K400 。(填“>”“=”或 “<”)。 ②一定温度下随着 的增大,HCl 的平衡转化率 ( 填 “ 增 大 ”“ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”), 原 因 为 。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答,并 用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一 m( ) q(HCl) 催化剂 2 n(HCl) 4n(O ) = m( ) 50q(HCl) =催化剂 2 n(HCl) 3n(O ) = m( ) 200q(HCl) =催化剂 α v v 2 n(HCl) 3n(O ) = m( ) 350q(HCl) =催化剂 2 n(HCl) 4n(O ) = m( ) 350q(HCl) =催化剂 m( ) q(HCl) 催化剂 致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每科按所做的第一题计分。 35.【化学——选修 3:物质结构与性质】(5 分) Cu、Zn 及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答: (1)Cu、Zn 在周期表中 区,焰色反应时 Cu 的 4s 电子会跃迁至 4p 轨道,写出 Cu 的激发态电 子排布式 。 (2)分别向 CuSO4、MgSO4 溶液加氨水至过量,前者为深蓝色溶液,后者为白色沉淀。 ①NH3 与 Cu2+形成配合物的能力大于 Mg2+的原因为 。 ②溶液中的水存在 H3O+、H5O2+等微粒形式,H5O2+可看作是 H3O+与 H2O 通过氢键形成的离子,则 H5O2+ 的结构式为 。 (3)Zn 的某种化合物 M 是很好的补锌剂,结构式如图: ①1 mol M 含有的 键的数目为 。 ② 常 见 含 氮 的 配 体 有 H2NCH2 COO—、 NH3 、 N3—等 , NH3 的 分 子 空 间 构 型 为 ,N3—的中心氮原子杂化方式为 。 ③M 在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后,电荷 (填“变 多”“变少”或“不变”),可在消化道内维持良好的稳定性。 (4)卤化锌的熔点如表: 卤化锌/ ZnX2 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 熔点/℃ 872 283 394 则 ZnX2 熔点如表变化的原因是 。 (5)Zn 的某种硫化物的晶胞如图所示。已知 S2—和 Zn2+的半径分 别为 r1 pm 、r2 pm ,且 S2—与 Zn2+ 相切,NA 为阿伏加德罗常数的值。 则该晶体的密度为 g·cm—3(写计算表达式)。 36.【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分) 苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥类抗癌药的代表物,其合成路线如下: 请回答: (1)反应①所需的试剂和条件为 ,B 中官能团的名称为 。 (2)C 的结构简式为 , 的名称为 。 (3)满足下列条件的 F 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 a.属于芳香族化合物; σ b.与 F 具有相同的官能团; c.核磁共振氢谱有 5 组峰,且峰面积之比为 6:2:2:2:1。 (4)⑤中步骤ⅱ的反应类型为 。 (5)F→G 的化学方程式为 。 (6)设计由苯和 制备 的合成路线 (无机试剂任选)。

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