成都实验中学2020届高考模拟考试化学试卷 （二含答案）

1 成都实验中学 2020 届高考模拟考试试题（二） 理科综合能力测试 （化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 40 题，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题（每小题 6 分，本大题共 13 小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。） 7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是(  ) A．用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有 害气体一般没有得到转化或吸收 C．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 解析：选 A A 项，氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽 车尾气排放有关，错误；B 项，实验室中通过“通风厨”的有害气体一般没有得到转化或吸 收，正确；C 项，“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合 材料，正确；D 项，漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，正确。 8．下列有关实验操作与结论都正确的是(  ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯 火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐不含 KIO3 B 向某无色溶液中滴加 NaOH 溶液，先产 生白色沉淀，后沉淀又会全部消失 该无色溶液中一定有 Al3＋， 无 Mg2＋ 2 C 向尿液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，没有 砖红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴 入硫氰化钾溶液出现血红色 该待测液中一定含有 Fe2＋ 解析：选 B 若含 KIO3，K 元素的焰色浅紫色能被 Na 元素的焰色黄色遮挡，观察不到，A 项错误；只有 Al3＋遇 NaOH 才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B 项正确；新制 Cu(OH)2 悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C 项错误；若待测液中含有 Fe3＋， 也有同样的现象，D 项错误。 9.W、X、Y、Z 四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原 子序数为 Z 元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是(  ) Y Z X W A．X 位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族 B．X、Y、Z 三种元素对应原子的半径依次减小 C．XZ2 和 YZ2 的结构和化学性质相似 D．利用 Y 的含氧酸酸性强于 W 的含氧酸酸性，可证明非金属性 Y 强于 W 解析：选 B 由于题述四种元素均是短周期元素，W 元素的原子序数为 Z 元素原子序数 的两倍，且 W 与 Z 同主族，原子序数相差 8，故 Z 为 O，W 为 S，则 X 为 Si，Y 为 N。A 项，X 为 Si，位于元素周期表中第三周期第ⅣA 族，错误；B 项，同周期元素的原子半径从左到右 依次减小(稀有气体元素除外)，同主族元素的原子半径从上到下依次增大，故原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)，正确；C 项，SiO2 为酸性氧化物，而 NO2 不是酸性氧化物，二者的化学性 质均不相似，错误；D 项，比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱，错误。 10．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如 图)。下列说法正确的是(  ) 3 A．化合物(A)不能与乙醇发生反应 B．化合物(B)分子式为 C6H6Cl6 C．化合物(B)可通过苯与 Cl2 发生加成反应制得 D．1 mol 化合物(A)可与 3 mol H2 发生加成反应 解析：选 D A 项，根据(A)的结构简式可知，(A)中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应， 错误；B 项，由(B)的结构简式知，其分子式为 C6Cl6，错误；C 项，苯的分子式为 C6H6，(B) 的分子式为 C6Cl6，发生 Cl 取代苯环上 H 原子的反应，属于取代反应，不是加成反应，错误； D 项，(A)中只有苯环能与氢气发生加成反应，即 1 mol 化合物(A)能与 3 mol H2 发生加成反 应，正确。 11．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产 生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验 流程如下： 下列说法中错误的是(  ) A．滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中发生反应的离子方程式为 CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑ D．过程④中消耗 11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为 2×6.02×1023 解析：选 C A 项，加盐酸后过滤出来的滤渣 A 中一定含有不反应的 SiO2，不知道 CeO2 是否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣 A 中出来的，即 CeO2 不与盐酸反应，正确；B 项， 4 本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，正确；C 项，滤渣 A 中 CeO2(Ce 为＋4 价)和 H2O2 反应得到滤液 B 中的 Ce3＋，则 H2O2 作还原剂，但该离子方程式不遵循质量 守恒和得失电子守恒，错误；D 项，过程④中 O2 作氧化剂，1 mol O2 参与反应转移 4 mol 电 子，则消耗标准状况下 11.2 L(0.5 mol)O2 转移 0.5×4 mol＝2 mol 电子，数目为 2NA，正 确。 12．锌­空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4 。下列说法正确的是(  ) A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为 Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4 D．放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况) 解析：选 C A 项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B 项，充电时 的总反应为放电时的逆反应：2Zn(OH)2－4 ===2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)逐渐增大。C 项， 放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为 Zn＋4OH－－2e－ ===Zn(OH)2－4 。D 项，由放电时的总反应可知，电路中通过 2 mol 电子时，消耗 0.5 mol O2， 其体积为 11.2 L(标准状况)。 13．常温下，向 100 mL 0.01 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1 MOH 溶液，图 中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是(  ) A．MOH 为一元弱碱 B．MA 稀溶液 pH＜7 C．N 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度 D．K 点对应的溶液的 pH＝10，则 c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01mol·L－1 解析：选 D A 项，0.01 mol·L－1 HA 溶液中 pH＝2，则 HA 是强酸，与 50 mL MOH 溶液 恰好反应后，溶液呈酸性，与 51 mL MOH 溶液反应后，恰好呈中性，说明 MOH 为弱碱，故 A 5 正确；B 项，HA 是强酸，MOH 为弱碱，MA 是强酸弱碱盐，其稀溶液 pH＜7，故 B 故 A 正确；B 项，HA 是强酸，MOH 为弱碱，MA 是强酸弱碱盐，其稀溶液 pH＜7，故 B 正确；C 项，由图像 可知，N 点溶液呈中性，水电离的 H＋为 10－7mol·L－1，K 点溶液呈碱性，MOH 电离的 OH－抑 制了水电离，水电离的 H＋小于 10－7mol·L－1，所以 N 点水的电离程度大于 K 点水的电离程 度，故 C 正确；D 项，在 K 点时混合溶液体积是碱溶液的 2 倍，根据物料守恒结合溶液体积 变化知，c(MOH)＋c(M＋)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒得 c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A －)，c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(M＋)－c(A－)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1－0.005 mol·L－1 ＝0.005 mol·L－1，故 D 错误。 第 II 卷（非选择题共 174 分） 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第 33~40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 26．（15 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： (1)在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度 323 K，NaClO2 溶液浓度为 5×10－3 mol·L－1。 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO2－4 SO2－3 NO－3 NO－2 Cl－ c/(mol·L－1) 8.35×10－ 4 6.87×10－ 6 1.5×10－ 4 1.2×10－ 5 3.4×10－ 3 ①写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _________________________________________________________________。 增加压强，NO 的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐________(填“增大”、“不变”或“减 小”)。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原 6 因 是 除 了 SO2 和 NO 在 烟 气 中 的 初 始 浓 度 不 同 ， 还 可 能 是 ______________________________。 (2)在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2 和 NO 的平衡分压 pe 如图所示。 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、 “不变”或“减小”)。 ②反应ClO －2 ＋2SO2－3 2SO2－4 ＋Cl－的平衡常数K表达式为______________________。 (3)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平 衡原理分析，Ca(ClO)2 相比 NaClO 具有的优点是___________________________________。 解析：(1)①分析表中数据可知，NaClO2 溶液脱硝过程中主要生成 Cl－和 NO－3 ，结合得 失电子守恒和元素守恒写出离子方程式：4NO＋3ClO－2 ＋4OH－===4NO－3 ＋3Cl－＋2H2O。该反应 中只有 NO 是气体，增加压强，有利于 NO 的吸收，NO 的转化率提高。②由于吸收 SO2 和 NO 过程中生成 H＋，溶液中 c(H＋)不断增大，溶液的 pH 逐渐减小。③由表中数据可知，相同时 间内，c(SO2－4 )比 c(NO－3 )增加得多，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率，其原因除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同外，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高。(2)①由 图可知，温度升高，SO2 和 NO 的平衡分压 pe 对应的－lgpe 逐渐减小，说明 SO2 和 NO 的平衡 分压 pe 逐渐增大，则脱硫、脱硝反应逆向进行，平衡常数均减小。②反应 ClO－2 ＋2SO2－3 2SO 2－4 ＋Cl－的平衡常数 K 的表达式为 K＝ c2(SO2－4 )·c(Cl－) c2(SO2－3 )·c(ClO－2 )。(3)利用 Ca(ClO)2 替代 NaClO2， 形成 CaSO4 沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2 转化率提高。 答案：(1)①4NO＋3ClO－2 ＋4OH－===4NO－3 ＋3Cl－＋2H2O 升高 ②减小 ③大于 NO 溶 解度较低或脱硝反应活化能较高 (2)①减小  ②K＝ c2(SO2－4 )·c(Cl－) c2(SO2－3 )·c(ClO－2 ) (3)形成 CaSO4 沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2 转化率提高 27．（14 分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同 7 学为测定某含镁 3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同 实验方案进行探究。 [方案一] [实验方案] 将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是____________________________________。 [实验步骤] (1)称取 10.8 g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为 V、物质的量浓度为 4.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V≥__________mL。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 ______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 [方案二] [实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。 [实验步骤] (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填 满)。 (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥 形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接 广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实 验装置。 8 ①装置中导管 a 的作用是__________________________________________ ________； ②实验前后量气管中液面读数分别为V 1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为__________mL； ③ 若 需 确 定 产 生 氢 气 的 量 ， 还 需 测 定 的 数 据 是 _________________________ ______________________。 解析：方案一：将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，镁不和 NaOH 溶液反应，铝发生反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(1)假设合金中镁的质量分数最少为 3%，则 10.8 g 铝镁合金粉末样品中含有铝 10.476 g，其物质的量是 0.388 mol，根据反应 2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，需要 n(NaOH)＝n(Al)＝0.388 mol，V(NaOH)＝ 0.388 mol 4.0 mol·L－1＝ 0.097 L。(2)过滤后，金属镁的表面会沾有其他离子，如果没有洗涤，称量后的固体的质量 将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。 方案二：(1)很明显，该同学采用排水法来测量产生氢气的体积，故 A 应连接 E，D 连接 G。(最后读数时要调节广口瓶和量筒中的液面高度，F 接口的导管太短)。(2)①用导管 a 连 接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸 引起的氢气体积误差；②量气管的 0 刻度在上，故产生氢气的体积为(V1－V2) mL；③若需 确定产生氢气的量，还需知道实验时的温度和压强。 答案：方案一：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)97 (2)偏高 方案二：(1)E D G (2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能 顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀 硫酸引起的氢气体积误差 ②(V1－V2) ③实验时的温度和压强 28．（14 分）用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 3.50%  Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备 Li2CO3，并用其制备 Li＋电池的正极材料 LiFePO4。部分工艺流程如下： 9 资料：ⅰ.滤液 1、滤液 2 中部分离子的浓度(g·L－1)： Li＋ Ni2＋ Ca2＋ Mg2＋ 滤液 1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液 2 21.94 7.7×10－3 0.08 0.78×10－3 ⅱ.EDTA 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。 ⅲ.某些物质的溶解度(S)： T/℃ 20 40 60 80 100 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 S(Li2SO4)/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9 Ⅰ.制备 Li2CO3 粗品 (1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ______________________。 (2)滤渣 2 的主要成分有________________________。 (3)向滤液 2 中先加入 EDTA，再加入饱和 Na2CO3 溶液，90 ℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3 粗品的操作是 ________。 (4)处理 1 kg 含锂 3.50%的废渣，锂的浸出率为 a，Li＋转化为 Li2CO3 的转化率为 b，则 粗品中含 Li2CO3 的质量是 ________g。(摩尔质量：Li 7 g·mol－1 Li2CO3 74 g·mol－1) Ⅱ.纯化 Li2CO3 粗品 (5)将 Li2CO3 转化为 LiHCO3 后，用隔膜法电解 LiHCO3 溶液制备高纯度的 LiOH，再转 化得电池级 Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ________________，该池使 10 用了________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 Ⅲ.制备 LiFePO4 (6)将电池级 Li2CO3 和 C、FePO4 高温下反应，生成 LiFePO4 和一种可燃性气体，该反 应的化学方程式是____________________________________________________。 解析：(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施是研磨、70 ℃加热。 (2)由资料ⅰ知，Mg、Ni、Ca 在溶液中浓度变化较大，滤渣 2 的主要成分有 Mg(OH) 2、 Ni(OH)2 和 Ca(OH)2。 (3)向滤液 2 中先加入 EDTA，与二价金属离子络合，从而确保它们不与 Li＋一起沉淀， 再加入饱和 Na2CO3 溶液，90 ℃充分反应后，形成 Li2CO3 的热饱和溶液，通过趁热过滤分离 出固体 Li2CO3 粗品。 (4) 由 关 系 式 得 粗 品 中 含 Li2CO3 的 质 量 是 1 000 g × 3.50% × a × b × 74 g·mol－l 7 g·mol－l × 2 ＝185ab g。 (5)由已知得电解原理阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式是 4OH－－4e－===2H2O＋O2 ↑，该池使用了阳离子交换膜，Li＋移向阴极生成 LiOH。 (6)由原子守恒可知，可燃性气体应是 CO，该反应的化学方程式是 Li2CO3＋2C＋2FePO4 =====高温 2LiFePO4＋3CO↑。 答案：(1)研磨、70 ℃加热 (2)Mg(OH)2、Ni(OH)2 和 Ca(OH)2 (3)趁热过滤 (4)185ab  (5)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 阳 (6)Li2CO3＋2C＋2FePO4 =====高温 2LiFePO4＋3CO↑ （二）选考题:共 45 分.请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科 任选一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与 所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一 题计分. 35.【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现 As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是 VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要 用途。回答下列问题： 11 (1)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As 原子的核外电子排布式 为______________。 (2)NH3 的沸点比 PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。 (3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO3－4 的空间构型为_______，As4O6 的分 子结构如图 1 所示，则在该化合物中 As 的杂化方式是_________。 (4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶 胞的边长为 a cm，阿伏加德罗常数为 NA mol−1，则该晶胞中含有的 P 原子的个数为______， 该晶体的密度为________g·cm−3(用含 NA、a 的式子表示)。 解析：(1)同主族元素从上到下第一电离能减小，所以 N、P、As 原子的第一电离能由大 到 小 的 顺 序 为 N ＞ P ＞ As ； 根 据 能 量 最 低 原 则 ， As 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p3； (2)NH3 分子间存在较强的氢键作用，而 PH3 分子间仅有较弱的 范德华力，NH3 的沸点比 PH3 高； (3)Na3AsO4 是离子化合物，含有离子键，AsO 3－4 中 As 与 O 之间是共价键，Na3AsO4 中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO 3－4 的价电子对数 是 ，无孤对电子，所以 AsO 3－4 的空间构型为正四面体；As4O6 的分子中 As 通过 3 个 键与 O 原则结合，所以 As 原子价电子对数是 ，所以 As 的杂化方式是 sp3；(4)根据 均摊原则，P 原子数= ；晶胞的摩尔质量是 ，1 个 晶胞的体积是 ， = g·cm-3。 答案：（1）N＞P＞As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2）高 NH3 分子间存在较强的氢键作用，而 PH3 分子间仅有较弱的范德华力 （3）离子键、共价键 正四面体 sp3 16 （4） 36.【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） Prolitane 是一种抗抑郁药物，以芳香烃 A 为原料的合成路线如下： 5+3 =42 σ 5+3 =42 1 18 +6 4=168 2  × × ×   16 31=496g/mol× 3 3a cm = m v ρ 3 496 Aa N 3 A 496 a N 12 请回答以下问题： (1)D 的化学名称为____________；H→Prolitane 的反应类型为____________。 (2)E 中所含官能团的名称分别为____________和____________。 (3)B 的结构简式为____________。 (4)F→G 的化学方程式为____________________________________________________。 (5)C 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)； ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 3∶2∶2∶1 的符合要求的同分异构体 的结构简式为________________________________________。 (6)参照 Prolitane 的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线 (其他无机试剂和溶剂任选)。 解析：(1)根据 D 的结构简式可知 D 的名称为苯乙酸乙酯；由 H 和 Prolitane 的结构简 式可知，H 与氢气在催化剂存在下发生加成反应(或还原反应)生成 Prolitane。 (2)根据 E 的结构简式可知，E 中含有的官能团分别为酯基和羰基。 (3)A 的相对分子质量是 92，可以与氯气在光照条件下发生取代反应生成 C7H7Cl，则 A 是甲苯 ，B 是 。 13 (4)E( ) 在 碱 性 条 件 下 发 生 水 解 反 应 ， 然 后 酸 化 得 到 F ： ，该物质加热发生脱羧反应产生 CO2 和 ，据此写 出化学方程式。 (5)C 的结构简式为 ，其同分异构体满足要求：①属于芳香族化合 物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；③能发生水解反应，说 明 含 有 酯 基 ， 则 其 为 甲 酸 形 成 的 酯 ， 可 能 结 构 为 共 有 4 种 ； 其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 3∶2∶2∶1 的符合要求的同分异构体的结 构简式为 (6)由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯时，苯先在 Fe 作催化剂的条件下与 Br2 反应得到 溴苯，溴苯发生类似题干中 B→C 的转化生成苯甲酸，苯甲酸和乙醇发生酯化反应得到目标 产物，据此写出合成路线。 答案：（1）苯乙酸乙酯 加成反应（或还原反应） （2）羰基 酯基 （3） （4） （5）4 （6）