湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校2019-2020高二化学下学期期中联考试题(Word版含答案)
加入VIP免费下载

湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校2019-2020高二化学下学期期中联考试题(Word版含答案)

ID:443735

大小:592.85 KB

页数:14页

时间:2020-12-23

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
2020 年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高二期中联考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 K39 Cr52 一、选择题:本题共 10 小题,每题 2 分,共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1、下列有关说法正确的是( ) A.医用酒精和 84 消毒液(NaClO 溶液)混合使用能增强它们的消毒效果 B.气溶胶被认为可以传播新冠病毒,它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种 胶体 C.“熔喷布”可用于制作口罩,生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯,它属于混合物 D.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物,它们在人体内都可以通过水解反应提供 能量 2、下列物质中分子间存在大量氢键的是( ) A.CH3CH2OH(l) B.CH3—O—CH3(l) C.C2H6(g) D.NH3(g) 3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是(  ) A.图 1 反应一段时间后试管中液面会下降 B.图 2 装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液 C.图 3 装置可用于实验室制乙炔 D.图 4 教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中,主要步骤依次为:加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤 4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(  ) A.透明溶液中:K+、Al3+、HCO3-、SO42- B.水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C.强碱性溶液中:K+、Na+、Cl-、CH3COO- D.c(Fe3+)=1 mol/L 的溶液中:NH4+、K+、SCN-、SO42- 5、化合物 1,1—二环丙基乙烯 是重要的医药中间体。下列有关该化 合物的说法错误的是( ) A.分子中所有碳原子不可能共平面 B.该化合物分子式为 C8H14 C.核磁共振氢谱有 3 种峰 D.该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应 6、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。A、B、C、D 均是由这 些元素组成的二元化合物,甲是 Y 的固体单质,常温下 0.05 mol/L 乙溶液的 pH 为 1。A 是无色气体,是主要的大气污染物之一,上述物质的转化关系如图所示。 下列说法错误的是(  ) A.原子半径:XI- B.A 点表示 Fe2+正好反应了一半 C.原溶液中:n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3 D . 当 通 入 2.5mol Cl2 时 , 溶 液 中 已 发 生 的 离 子 反 应 可 表 示 为 : 6Fe2++4I - +5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl- 13、轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料,可采用硼镁矿(含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁,其工艺流程如下: 下列叙述错误的是( ) A.Fe2O3、Al2O3 都不能溶于(NH4)2SO4 溶液 B.进入“吸收”工序中的气体为 NH3 C.若“过滤 2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多 D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用 14、电渗析法是海水淡化的常用方法,某地海水中主要离子的含量如下表,现利 用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子 通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法错误的是( ) A.淡化过程中易在甲室形成水垢 B.淡化过程中戊室的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2↑ C.淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小,淡水的出口为 a、c D.当甲室收集到标准状况下 11.2L 气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为 1mol 15、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为 N2H4+H2O⇌N2H5++OH-, N2H5++H2O⇌N2H62++OH-。常温下,将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中,混合溶液的 pOH [pOH=—lg c(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A.曲线 X 表示 pOH 与 的变化关系 B.反应 N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+的平衡常数 K=10-15 C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大 D.N2H5Cl 的水溶液中存在等式:c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-) 三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。 16、(11 分)催化氧化反应:2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。在体积可 变的密闭容器中,维持压强为 1.01×105 Pa,充入 2mol SO2 和一定量的 O2,SO2 的 平衡转化率 α(SO2)随 O2 物质的量 n(O2)的变化关系如图 1 所示: )HN( )H(Nlg 42 2 5 c c +已知反应 aA(g) + bB(g)⇌g G(g) + h H(g) 的标准平衡常数 其中 Pθ = 1.01×105 Pa,PG,PH,PA,PB 分别表示 G,H,A,B 的分压,P(分压)=P(总 压)×物质的量分数。 (1)在绝热恒容的密闭容器中,能表明反应 2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)已 达到平衡状态的是 A.υ(SO2)=2υ(O2) B.当容器内温度不再变化时 C.各组分的物质的量相等 D.容器内气体密度不变 E.混合气体的平均相对分子质量不变 (2)在 1000℃时随着 O2 物质的量的增大,但 SO2 平衡转化率升高缓慢,其原因 是 。 (3)求图 1 中 a 点的标准平衡常数 Kθ= 。在 a 点达到平衡 后,若保持温度、压强不变,再向体系中充入 SO2(g),O2(g),SO3(g)各 0.2mol 时, 此时 υ(正) υ(逆)(填“”或“=”)。 (4)若在相同的恒容密闭容器中充入 O2 和 SO2 各 2mol,在不同温度下达到平衡, 反应体系总压强随时间变化如图 2 所示,则达到平衡状态 b 和 c 时,SO3 体积分数 较大的是 (填“b”或“c”),原因是 。 17、(13 分)C、N、P、S、Fe、Cu 是与人类生产、生活息息相关的化学元素,利 用所学知识回答下列问题: (1)基态 Cu 原子核外电子排布式为 ,则高温下的稳定性 CuO Cu2O (填“>”或“<”); bBaA hHgG P P P P P P P P K )()( )()( θθ θθθ =(2)经研究 Cu 的某种化合物能催化氧化 CO(NH2)2,其中 C、N 的杂化方式分别 为 , ; (3)Si、P、S 元素的第一电离能由大到小的顺序是 ; (4)OF2 的空间构型是 ,分子极性:H2O OF2(填“>”或 “<”),理由是 ; (5)[Fe(CN)6]3-中配位键和 π 键的个数之比为 ; (6)邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,原因是 。 18、(12 分)青蒿挥发油是青蒿的活性成分(几乎不溶于水,可溶于乙醚,熔点 156-157℃,对热不稳定,乙醚的沸点 34.6℃),有抗菌、解热、止咳等作用。实 验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如下图所示。 索氏提取装置如下图所示,实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管 2 上 升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒 1 中,与青蒿小段接触,进行萃取。萃取 液液面达到虹吸管 3 顶端时,经虹吸管 3 返回烧瓶,从而实现对青蒿小段的连续 萃取。回答下列问题: (1)实验时需将青蒿剪成 1-2cm 小段,放入滤纸套筒 1 中,剪成小段的目的 是 ,圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时,应不超过烧瓶容积 的 。 (2)索氏提取器中滤纸套筒的高度(x)、套管内青蒿小段的高度(y)及虹吸管 的高度(z)由大到小的顺序是_______(用 x、y、z 回答),与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是 。 (3)提取时球形冷凝管中冷水应从________(填“a”或“b”)管导入,提取液 需经 (“常压”或“减压”)蒸馏法除去大部分溶剂,下列仪器在该蒸 馏中需要用到的有______________(填字母标号)。 A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.锥形瓶 D.烧杯 E.温度计 19、(14 分)某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3 及 CaO)为原料制取 铜粉和 K2Cr2O7。主要流程如下: (1)加入适量 Na2S 溶液后生成的沉淀 X 为 ,若加入的 Na2S 溶液过量, 除生成 X 外还会发生反应的离子方程式为 。 (2)请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O 加热发生分解反应的化学方程式: [Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu + NH3↑ + SO2↑ + N2↑ + H2O (3)“沉 CuNH4 SO3 ”时可用如下图装置(夹持、加热仪器略): ①“沉 CuNH4SO3 ”时,反应温度需控制在 45℃,合适的加热方式是 。 ②NaOH 溶液的作用是 。 (4)测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下:称取产品试样 2.0 g 配成 250 mL 溶 液,取出 25.00 mL 于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用 0.1000 mol/L 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2 标准液进行滴定,重复进行三次实验。(已 知 Cr2O 被还原为 Cr 3+ ) ①若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 20.00 mL,则所得产品 K2Cr2 O7 的纯度为 %。 ②上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr 3+ ,还含有一 定浓度的 Fe3+,可通过调 pH 的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均 为 2×10-3 mo/L , 当 溶 液 中 刚 开 始 析 出 Cr(OH)3 沉 淀 时 , c(Fe3+)= mo/L。{已知:Ksp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38 ,Ksp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 } 20、(10 分)以下是合成一种功能高分子 I 的路线图 已知以下信息: 回答下列问题: (1) G 中官能团的名称为_________________,_________________; (2) 反应①和⑥的反应类型分别为_________________,_________________; (3) 下列关于物质 C 的说法错误的是__________(填字母标号) A. 可利用红外光谱法确定物质 C 中的官能团 B. 物质 C 存在顺反异构体 C. 物质 C 能与 NaHCO3 反应产生气体 D. 物质 C 最多有 8 个原子共平面 2 7 − A C2H2 B C3H3N C C3H4O2 D E F G H HCN H2O/H+ ① ② ③ 一定条件 ⑦ 浓硫酸、 浓硝酸 Δ ④ Cl2/光照 ⑤ NaOH/水 Δ ⑥ Ι NO2 NO2 NO2 CH2 CH COOCH2 n(4) 反应④的化学方程式为__________________________________________; (5) F 的同分异构体中含有苯环且苯环上连有 3 个硝基的结构共有_______种。七校联考高二化学答案 CADCB DCDDC A BD C D AB 16、(11 分) 第 4 问第一空 1 分,其余每空 2 分 (1)BE(选错得 0 分,漏选得 1 分)(2)1000℃时,该反应平衡常数很小,SO2 平衡转化率的变化很小(3)176, > (4)c,起始 b 压强大于 c 说明 b 温度高于 c,该反应是放热反应,温度越低平衡时 SO3 的体积分数越大 17、(13 分)最后 3 空每空 2 分,其余每空 1 分 (1)[Ar]3d104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1 < (2)sp2、sp3 (3)P>S>Si (4)V 形 > 二者结构相似,均为 V 形,F 与 O 的电负性相对比较接近,所 以 O-F 键的极性较弱,故 OF2 分子的极性也较弱(结构都为 V 形 1 分,键的极性 大小 1 分) (5)1:2 (6)邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成了分子间 氢键,故前者沸点低 18、(12 分)前 2 空每空 1 分,其余每空 2 分 (1)增加固液接触面积,提取更充分 2/3 (2) x >z>y 使用溶剂少,可连续萃取(或萃取效率高) (3)b 减压 ACE(选错得 0 分,漏选 1 个扣 1 分扣完为止) 19、(14 分)每空 2 分 (1)CuS 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ (2)3,3,8,3,2,9 (共 2 分) (3)① 水浴加热 ② 吸收 SO2 防止污染空气 (4)①49 ②1.3×10 -10 20、(10 分)前 4 空每空 1 分,其余每空 2 分 (1)硝基,氯原子 (2)加成反应,取代反应(或水解反应) (3) BD(选错得 0 分,漏选得 1 分) (4) (5)5 H3CH3C + 3HNO3(浓) 浓硫酸 △ + 3H2O NO2 NO2 NO2

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料