化 学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 9 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。
原子量：H 1 C 12 S 32 Mg 24 Cu 63.5 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题，共 40 分)
一．选择题(本题包括 10 小题，每题只有一个选项符合题意；每题 2 分，共 20 分)
1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是
A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B．“苏绣”是用蚕丝为线在丝绸上做绣的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
C．“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 CaCO3
D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)
2．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，
50～60℃持续 30 分钟，病毒就死亡。下列有关该病毒的说法错误的是
A．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子
B．新冠病毒颗粒直径在 80～120nm 之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离
C．加热可破坏蛋白质中的氢键，而使病毒丧失生物活性死亡
D．戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成
3．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料，降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列
转化。下列说法错误的是
A．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)
B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个
4．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以 KIO3 的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件
下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A．用淀粉－KI 试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为 C12＞IO3－＞I2
C．生产等量的碘，途径 I 和途径Ⅱ转移电子数目之比为 2：5
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+
5．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
6．钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G 是其有
效药理成分之一，存在如图转化关系：
下列有关说法正确的是
A．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面
B．化合物Ⅰ分子中有 3 个手性碳原子
C．化合物 G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D．若在反应中，G 与水按 1：1 发生反应，则 G 的分子式为 C16H20O10
7．已知：①正丁醇沸点：117．2℃，正丁醛沸点：75．7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：
，装置如下图。下列说法不正确的是
A．为防止产物进一步氧化，应将适量 Na2Cr2O7 酸性溶液
逐滴加入正丁醇中
B．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是
否含有正丁醇
C．当温度计 1 示数为 90～95℃，温度计 2 示数在 76℃左
右时收集产物
D．向分离所得的粗正丁醛中，加入无水 CaCl2 固体，过
滤，蒸馏，可提纯正丁醛
8．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如下方案(见下表)。
编号 纯锌粉质量 0.2mol·L－1 硫酸体积 温度 硫酸铜固体质量
Ⅰ 2．0g 10．0ml 25℃ 0g
Ⅱ 2．0g 10．0ml T℃ 0g
2 2 7
3 2 2 2 3 2 290 95
Na Cr OCH CH CH CH OH CH CH CH CHO−→℃
Ⅲ 2．0g 10．0ml 35℃ 0．2g
Ⅳ 2．0g 10．0ml 35℃ 4．0g
下列推断合理的是
A．选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 T=25℃
B．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间，时间越长，反应越快
9．下图是某元素的价类二维图，其中 X 是一种强
碱，A 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，D 的相对
分子质量比 E 小 16，下列说法正确的是
A．A 是可与草木灰混合使用的肥料
B．C 可用排空气法收集
C．F 和 B 能发生复分解反应生成盐
D．B 在一定条件下可直接与 Y 反应生成 D
10．CO2 的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光
电催化人工光合成体系 光电催化
池，p-n 半导体异质结催化 CO2 在水中
直接制备长碳链有机物并放出氧气，原
理如下图，下列说法不正确的是
A．电极 1 的电势比电极 2 的电势高
B．该设计向大自然学习，模仿植物的光
合作用
C．电子从 a 极流到电极 1，从电极 2 流到 b 极
D．负极区，p-n 为催化剂，CO2 发生还原反应生成长碳链有机物
二．选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)
11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主
族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z
的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的
化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为 W＞Y＞Z
B．Y 单质的熔点高于 X 单质
C．化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构
D．W 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定性强
12．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下
列说法中不正确的是
A．1mol 所含的质子总数为 10NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的 与 NH2OH 的物质的量之比为 1：1
13．某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的几种离子，
且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A．气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3 B．白色沉淀不可能是 Al(OH)3
C．溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+ D．溶液中一定不存在大量 Na+
14 ．我国科技工作者设计了一种电解装置， 能 将
甘 油(C3H8O3) 和 二 氧 化 碳 转 化 为 甘 油 醛
(C3H6O3)和合成气，原理如图所示。下列 说 法
正确的是
A．催化电极 b 与电源正极相连
B．电解时催化电极 a 附近的 pH 增大
C．电解时阴离子透过交换膜向 a 极迁移
D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等
4NH +
4NH +
15．H2C2O4 是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4 溶液中滴加 KOH 溶液，混合溶液中离子浓
度 与 pH 的 关 系 如 图 所 示 ， 其 中 或
。下列说法不正确的是
A．直线Ⅱ表示的是 与 pH 的变化关系
B．图中纵坐标应该是 a=1．27，b=4．27
C． 对应 1．27＜pH＜4．27
D． 对应 pH=7
第Ⅱ卷(非选择题，共 60 分)
三．本题包括 5 小题，共 60 分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。
16．(12 分)一种以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程
如图所示：
(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出 CuCl2 是该反应
的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；
②_________________________________________。
(3)向滤液 M 中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物质可循环利用。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢
(4)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是______________；向浓缩池中加入适量 HNO3
的作用是_____________。操作 1 是_______________。
(5)某探究性小组的研究成果如右图所示，可以用废铜屑和 黄铜
矿来富集 Cu2S。通入的硫化氢的作用是_____________，当转 移
0.2mol 电子时，生成 Cu2S________mol。
17．(12 分)某研究小组将纯净的 SO2 气体缓缓的通入到 盛有
25mL0．1mol· L－1 的 Ba(NO3)2 溶液中，得到 BaSO4 沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该
小组提出了如下假设：
假设Ⅰ：溶液中的 NO3－；假设Ⅱ：__________________________________
(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列
实验所用溶液时，应____________________________________________)，请填写下表。
2 2 4
2 4
( )
( )
c H C Oy c HC O−=
2 4
2
2 4
( )
( )
c HC O
c C O
−
−
2 4
2
2 4
( )lg ( )
c HC O
c C O
−
−
2
2 4 2 4 2 2 4( ) ( )c HC O c C O H C O− −＞ ＞c( )
2
2 4 2 4( ) ( ) ( )c K c HC O c C O+ − −= +
实验步骤 实验现象 结论
实验① 向盛有 25mL0.1mol·L －1BaCl2 溶液的烧杯中缓慢
通入纯净的 SO2 气体
实验② 向盛有 25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2 溶液的烧杯中缓
慢通入纯净的 SO2 气体
假设Ⅰ
成立
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH 随通入 SO2 体积的变化曲线
如右图。V1 时，实验②中溶液 pH 小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。
(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)
实验步骤 实验现象 实验目的
实验③ 同实验①步骤 同实验①的相关现象
实验④
实验⑤
(4)查资料知：H2SO3 是二元酸(Kl=1．54×10－2，K2=1．02×10－7)，请设计实验方案验证 H2SO3
是二元酸(试剂及仪器自选)。
l8．(12 分)(1)第四周期元素中价层成对电子数与基态 Mg 价层成对电子数相等的元素有
_________种。
(2)吡咯(平面形结构，结构式为 )，N 原子杂化方式为_________________。多原子分
子中的大 π 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π
键的电子数，则吡咯环中的大 π 键应表示为__________________。
(3)一种锰的氧化物的晶胞如图甲，请写出该氧化物的化学式_________________。若沿 z 轴
方向观察该晶胞，可得投影图如图乙，请画出沿 y 轴方向的投影图。
(4)某含 Mg 储氢晶体储
氢后转化为 MgH2，MgH2 晶体的结构如图丙，晶胞参数
a=b=450pm ，c=301pm ，原子分数坐标为 A(0，0，0)、
B(0．305，0．305,0)、C(1，1，1)、D(0．195，0．805，
0．5)。
①该晶体中 Mg 的配位数是___________________。
②Mg2+的半径为 72pm，则 H－的半径为____________pm(列出计算表达式)．
③用 NA 表示阿伏伽德罗常数，则 MgH2 晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍
n
m
π
(列出计算表达式，氢气密度为 0.089g·L－1)
19．(12 分)工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种
用“ad”表示，对图中线间距离窄
小的部分，其能量差用 的方
式 表 示 。 由 图 可 知 合 成 氨 反 应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的
=_______kJ·mol－1，反应速率最慢
的步骤的化学方程式为____________________________。
(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当进料体积比 V(N2)：
V(H2)=1：3 时，平衡气体中 NH3 的 物
质的量分数随温度和压强变化的关 系
如右图所示：
则 500℃时：
① 平 衡 常 数 KP(30MPa)_______
_______KP(100MPa) 。 ( 填 “ ＜ ”、 “=”
、“＞”)
②30MPa 时，氢气的平衡转化率为_________(结果保留 3 位有效数字)。
用平衡分压表示平衡常数 KP=_______________(列出计算式即可，不必化简)。
(3)科学家利用电解法在常
温常压下实现合成氨，工作
时阴极区的微观反应过程
如右图所示，其中电解液为
溶解有三氟甲磺酸锂和乙
醇的有机溶液。
①阴极区生成 NH3 的电极反应式为____________________________________________。
②下列说法正确的是_______________(填标号)。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B．选择性透过膜可允许 N2 和 NH3 通过，防止 H2O 进入装置
C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率
20(12 分)由芳香化合物 A 制备有机材料中间体 H 的一种合成路线如下：
已知：
H∆
(1)1mol 芳香族化合物 B 最多能与__________mol H2 加成。
(2)X 的结构简式为____________。
(3)G 与乙醇发生酯化反应生成化合物 Y，其中符合下列条件的 Y 的同分异构体有____种，
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2；
②其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6：2：1：1。
(4)根据题目所给信息，以 2－戊烯为原料，制备 的合成路线如下，请依据下图，
写出片断①、②、③合成方案(无机试剂任选)。
片断③：____________________________________________________________________
片断②：____________________________________________________________________
片断①：____________________________________________________________________
化学试题答案及评分标准
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条
件错误扣 1 分。
第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
一．选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 2 分，共 20 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C C A B B D A
二．选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）
11．BD 12．A 13．BD 14．CD 15．CD
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
16．(12 分)
（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S（2 分）
（2）CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 （2 分）
（3） b （2 分）
（4）调节溶液的 pH，使铁完全转化为 Fe(OH)3 沉淀（1 分，只要答出“调节溶液的 pH”，
或是“使铁完全转化为 Fe(OH)3 沉淀”就都给 1 分）
抑制 Cu2+的水解（1 分） 冷却（降温）结晶（两个词都正确才给 1 分）
（5）催化剂（或催化作用，1 分） 0.2（2 分）
17． (12 分)
假设Ⅱ：溶解在溶液（或水）中的 O2 （1 分）[阅卷
1-1]
（1）配制溶液前应将蒸馏水煮沸后密封冷却（1 分）[阅
卷 1-2]
或配制溶液前应将蒸馏水煮沸后冷却，也给分。
（2）3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+
或 3SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2 分）
（3）
实验现象
无明显现象（1 分）
产生白色沉淀（1 分）
实验步骤 实验现象 实验目的
实验③ 作对照实验（1 分）
实验④ 见下面 产生白色沉淀（1 分） 证明 O2 可将 SO2 或 H2SO3 氧化
为硫酸或 SO42－ （1 分）
或，证明假设 II 成立（1 分）。
[阅卷 1-3]
实验④：向盛有未经脱 O2 处理的 25mL0.1mol·L－1BaCl2 溶液的烧杯中缓慢通入纯净的
SO2 气体
或向盛有 25mL0.1mol·L－1BaCl2 溶液的烧杯中缓慢通入 SO2 与 O2 的混合气体。
或向盛有 25mL0.1mol·L－1BaCl2 溶液的烧杯中缓慢通入 SO2 后再通入 O2。（1
分）
说明：实验④实验目的、实验步骤、实验现象三者相关，才给分。同样，实验现象要与
实验步骤相关。
（4）向一定体积和一定浓度的 NaOH 溶液中，缓缓通入与 NaOH 等物质的量的 SO2 气体至
全部溶解，
然后用 pH 试纸测定溶液的 pH，若 pH
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