安徽省蚌埠市2020届高三理综下学期第四次质量检查试卷（PDF版带答案）

蚌埠市高三理科综合能力测试第 1 页（共 16 页） 蚌 埠 市 2 0 2 0 届 高 考 模 拟 考 试 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，必须在答题卡指定位置书写。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 As 75 Sm 150 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1. 下列关于真核细胞结构和功能的叙述，错误．．的是 A. 细胞膜上有多种蛋白质与控制物质进出的功能密切相关 B. 一些具膜细胞器在结构上相互联系能共同完成某些功能 C. 核孔是细胞核与细胞质之间进行物质和信息交流的通道 D. 细胞质基质含有细胞代谢的各种酶，是代谢的主要场所 2．某同学为探究酵母菌的呼吸情况，将活酵母和淀粉溶液装入留有一定空间的密闭容器中，培 养较长时间后，观察酵母菌呼吸情况并记录。根据表中信息下列分析错误．．的是 项 目 容器中出现的现象 容器中的产物 现 象 结果 溶液出现气泡，温度升高 甲 A．培养初期酵母菌主要进行有氧呼吸，有利于繁殖 B．溶液中出现气泡是有氧呼吸产生的 CO2 所致 C．溶液温度升高是酵母菌呼吸产生的热能所致 D．容器中的产物甲包含酒精、CO2 和水等物质 3. DNA 是主要的遗传物质，下列关于 DNA 研究的实验，叙述错误．．的是 A. 摩尔根用果蝇做实验材料，通过假说——演绎法证明了基因在染色体上 B. 沃森和克里克构建了 DNA 双螺旋结构模型，提出了 DNA 半保留复制的假说 C. 赫尔希和蔡斯用 32P 和 35S 同时标记噬菌体并侵染细菌，证明 DNA 是遗传物质 D. 艾弗里通过用 DNA 酶处理 S 型菌的 DNA，再与 R 型菌混合，反证了 DNA 是遗传物质 蚌埠市高三理科综合能力测试第 2 页（共 16 页） 4. 资料显示脱落酸可以促进植株叶片脱落，而生长素能抑制脱落酸的作用。 为了验证生长素对脱落酸的功能有抑制作用，某同学取若干长势相同、 处于采收期的棉花植株，设计了下表中甲、乙、丙三组实验。其中符合 实验要求的组别是 A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙 5. 科学家对某弃耕的农田进行多年的跟踪调查，研究结果如下：(图中λ表示种群数量是上一年 种群数量的倍数)下列叙述正确的是 A. 草本优势种 A 在 t2—t3 段的年龄组成为增长型 B. 灌木优势种 B 的兴起会造成草本优势种 A 的消亡 C. 图中所示变化说明该弃耕农田正在发生初生演替 D. 农田中发生演替的原因只是由于环境因素的影响 6．人的白化病是常染色体隐性遗传病，红绿色盲是伴 X 染色体隐性遗传病。一对表现正常的夫 妇，生了一个患白化病兼红绿色盲的孩子。下列相关叙述错误．．的是 A. 该对夫妇所生正常孩子的基因型有 6 种可能性 B. 母亲产生的卵细胞携带致病基因的概率是 1/4 C. 该对夫妇再生一个女孩，只患白化病的概率是 1/4 D. 若他们生出两病兼患的女孩，则可能发生了基因突变 7. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是 A. 稀的食盐水能杀死 COVID-19 病毒 B. “世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质 C. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨不再互为同素异形体 D. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 8. 扑热息痛是一种常用的解热镇痛药物，可通过下图路线合成。下列说法正确的是 A. 甲的苯环上的一氯代物有 2 种 B. 乙的分子式为 C6H6NO C. 丙分子中的所有原子可能共面 D. 由乙制备丙的反应类型为加成反应 处理位置 （如右图所示） 组 别 甲 乙 丙 切去顶芽处 1 放不含生长素的琼脂块 放含生长素的琼脂块 放含生长素的琼脂块 切去腋芽处 2 放含脱落酸的琼脂块 放不含脱落酸的琼脂块 放含脱落酸的琼脂块 蚌埠市高三理科综合能力测试第 3 页（共 16 页） 9. 侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模 拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正 确的是 A. 装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率 B. 装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸 C. 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率 D. 反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体 10. CO2 和 CH4 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下： 下列说法不正确．．．的是 A. Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应 B. ①→②吸收能量 C. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 D. 合成气的主要成分为 CO 和 H2 11. 常温下向 100 mL 蒸馏水中滴入 10 mL 5 mol·L－1 HA 溶液，利用传感器测得溶液中 c(H＋)和温度随 着加入 HA 溶液体积的变化曲线如图所示。下列有 关说法正确的是 A. HA 是强酸 B. a～b 段，HA 电离放热，使溶液温度升高 C. c～d 段，c(H＋)增大，HA 电离程度增大 D. c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则 c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 12. 太阳能电池在日常生活中已广泛应用，一种替代硅光电池的 全天候太阳能电池已投入商用，其工作原理如图。 下列说法不正确．．．的是 A. 硅太阳能电池工作原理与该电池不相同 B. 夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a 极发生氧化反应 C. 光照时，b 极的电极反应式为 VO2+﹣e﹣+H2O＝VO2 ++2H+ D. 光照时，每转移 1mol 电子，有 2 mol H+由 b 极区经质子 交换膜向 a 极区迁移 蚌埠市高三理科综合能力测试第 4 页（共 16 页） a / m·s-2 t /sO 2 4 2 -2 6 8 13. 如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种 18 电子离 子和两种 10 电子离子。W、X、Y、Z 均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确．．． 的是 A. X 与 W 形成的化合物沸点高于 X 同族元素与 W 形成的化合物 B. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C. Y 气态氢化物的稳定性比 X 的强 D. 如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题 目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的 得 0 分。 14. 下列有关原子核的说法正确的是 A. 结合能是指将原子核中的核子分开而需要的能量 B. 结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定 C. 质量亏损是指原子核的质量大于组成它的核子的质量之和 D. 因为存在质量亏损，所以在原子核发生衰变时，质量数不守恒 15. 2020 年 4 月 24 日，中国首次火星探测任务被命名为“天问一号”， 图为探测任务的标识。若火星的质量是地球质量的 p 倍，火星的第一 宇宙速度是地球的第一宇宙速度的 q 倍，两星球均视为质量均匀的球 体，则火星的半径与地球的半径之比为 A. 2q p B. 2 p q C. p q D. q p 16. 某物体原先静止于一光滑水平面上，t = 0 时受水平外力作用 开始沿直线运动，0~8s 内其加速度 a 与时间 t 的关系如图所 示，则下列说法正确的是 A. t＝2s 时，物体的速度大小为 2m/s B. 0~2s 内，物体通过的位移大小为 2m C. 0~8s 内物体的最大速度为 7m/s D. 物体在 t＝8s 时与在 t＝2s 时的运动方向相反 蚌埠市高三理科综合能力测试第 5 页（共 16 页） 17. 将一弹性绳对折，相当于将此弹性绳剪成相同长度的两段绳， 每段绳在相同的外力作用下，其伸长量为原来的一半。现有 一根原长 20cm 的弹性细绳，其外力 F 与伸长量 x 的关系如图 所示，将此细绳对折，其两端点固定于天花板同一位置，并 在对折点处竖直悬系一物体，然后再缓慢放手，平衡后发现 物体下降了 2cm，则该物体所受重力约为 A. 0. 8 N B. 1. 6 N C. 3. 2 N D. 6. 4 N 18. 如图，横截面是圆的匀强磁场区域（纸面），其半径为 R，磁感应强度大小为 B，方向垂直于 纸面向外。一电荷量为－q（q＞0）、质量为 m 的粒子自 P 点沿与直径 PQ 成 30°角的方向射入 圆形磁场区域，粒子射出磁场时的运动方向与直径 PQ 垂直，不计粒子的重力，则粒子的速率 和在磁场中运动的时间分别为 A. m qBR 2 ， qB m 3 2 B. qBR m ， 2 3 m qB  C. m qBR 2 3 ， 4 3 m qB  D. m qBR ， 2 m qB  19. 如图，一小车的内表面 ab 和 bc 光滑且互相垂直，bc 与水平方向的夹角为 37°，sin37°＝0.6， cos37°＝0.8，重力加速度为 g，已知小车在水平方向上做匀加速直线运动，要使小球始终不脱 离小车，则 A. 若小车向左加速，加速度不能超过 3 5 g B. 若小车向左加速，加速度不能超过 3 4 g C. 若小车向右加速，加速度不能超过 5 3 g D. 若小车向右加速，加速度不能超过 4 3 g 20. 如图，水平放置的平行板电容器通过开关 K 连接在电源两极，极板间距离为 h，上极板正中 有一小孔。闭合开关 K，一个比荷（荷质比）为 a 的带电小球从小孔正上方高 2h 的 P 点由静 止开始下落，穿过小孔到达下极板处速度恰为零。空气阻力忽略不计，极板间电场可视为匀 强电场，重力加速度为 g，则下列说法正确的是 A. 小球带负电，电源电动势为 3gh a B. 保持开关闭合，若将下极板向下移动一小段距离，小球从 P 点 由静止释放将不能运动到下极板 C. 断开开关，若将下极板向下移动一小段距离，极板间的电场 强度为 3g a D. 断开开关，若将下极板向右平移一小段距离，小球从 P 点由静止 释放将仍能运动到下极板 P K 2h a b c 左 右37° P B Q v F /N x/cm O 5 4 2 10 30° 蚌埠市高三理科综合能力测试第 6 页（共 16 页） 21. 如图，真空中三个完全相同的带电小球 A、B、C（均视为点电荷）均由轻质绝缘细线悬挂在 O 点，整个系统静止时，三小球在水平面构成等边三角形，M 为三角形的中心。已知小球所 带电荷量均为+q，M 到 A、B、C 的距离均为 L，细线与 OM 夹角均为 30°。已知选取无穷 远处电势为 0 时，真空中电荷量为 Q 的点电荷周围的电势表达式为  Qk r （其中 r 为到点 电荷的距离），下列说法正确的是 A. 小球所受重力为 2 2 3 L qk B. M 点的电场强度为 23 qk L C. 带电小球 A 产生的电场在 M 点的电势为 qk L D. 电荷量为+q0 的试探电荷在 M 点具有的电势能为 03 qqk L 第Ⅱ卷 三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题， 考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分 22. （5 分）利用图甲所示的装置验证机械能守恒定律。一根细线系住钢球，另一端悬挂在铁架 台上，将钢球拉至某一位置由静止释放，钢球运动到最低点 A 时穿过光电门，计时器测出挡 光时间为 t，还测得钢球下落的高度为 h、钢球的直径为 d，已知当地的重力加速度为 g. （1）钢球下落的高度 h 应该是小球释放时的球心位置到________位置之间的竖直距离。 A. 钢球在 A 点时的顶端 B. 钢球在 A 点时的球心 C. 钢球在 A 点时的底端 （2）如图乙所示，用游标卡尺测得钢球的直径 d＝________cm. （3）当满足 h＝________（用测得量和已知量的符号表示）时，可判断小球下落过程中机械 能守恒。 30° O A B C M 图甲 A 计时器 光电门 图乙 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0 1 0 3 2 cm 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 蚌埠市高三理科综合能力测试第 7 页（共 16 页） x /m 23. （10 分）有一根由 a、b 两段截面积相同的不同金属材料串接而成的导线，总长度为 1.0m， 某兴趣小组实验探究其电阻的规律。 （1）小明用欧姆表测其电阻值，选用“×100”倍率的电阻挡测量时，发现欧姆表指针偏转 过大，因此需选择________（选填“×10”或“×1k”)倍率的电阻挡，并将红表笔和黑 表笔________，调节 旋钮使指针指到欧姆零点，再进行测量时示数如图 1 所示，读数为________Ω. （2）小红用伏安法描绘其伏安特性曲线，选用的器材包括：电池组（电动势 3V，内阻约 1Ω）、电流表（内阻约 2Ω）、电压表（内阻约 30kΩ）、滑动变阻器 R（0～20Ω，额定 电流 2 A）、开关、导线若干。为使实验尽可能准确，且电压由零开始调节，用笔画线代 替导线，将图 2 连接成完整电路。 （3）小刚将导线与电池、电流表 A 连成图 3 所示的电路，电流表和电池的内阻均可忽略。 电流表的一端接在导线上的某一点，用刻度尺测得接点与导线左端的距离 x，由电流表 测得的电流 I，推得连入电路的导线电阻 R，作出 R-x 的关系图像如图 4 所示，则导线 a 的电阻为________Ω，导线 a 的电阻率________（选填“大于”“等于”或“小于”）导 线 b 的电阻率，要测量导线 a 的电阻率，还需要的测量仪器是 。 1.0 m 图 3 A x 图 1 图 2 ba V A P 电源 图 4 50 45 40 30 20 35 25 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 R/Ω 导线 a 导线 b 蚌埠市高三理科综合能力测试第 8 页（共 16 页） 24. （14 分）第二十四届冬奥会将于 2022 年在我国举行，图为冬奥会中跳台滑雪轨道的示意图。 直线斜长滑道 AB 的长 L=100m，BCD 是可视为光滑的弯曲滑道，二者平滑衔接，DE 是坡度 （即与水平方向的夹角）为 30°的长直滑道。滑道 BC 的高 h = 10 m，CD 的高度可忽略，C 可视为半径 R = 20 m 的圆弧最低点。质量 m = 60 kg 的运动员（含滑板）从 A 处由静止开始 匀加速下滑，滑至 B 点时的速度大小为 vB＝30m/s，从 D 点滑出时的速度方向与 DE 成 60° 角。已知 210 m/sg  ， 11 3.3 ，不计空气阻力，运动员可视为质点，求运动员 （1）沿 AB 下滑时的加速度大小； （2）经过 C 点时受到滑道的弹力大小； （3）从 D 点滑出到落回 DE 滑道所用的时间。 25. （18 分）如图所示，质量为 m 的“匚”型金属导轨 abcd 静止放在光滑水平面（足够大）上， 导轨的宽为 L，长为 2L，cd 部分的电阻为 R，bc 和 ad 部分电阻不计，P、P′分别为 bc 和 ad 的中点，整个导轨处于竖直向上、磁感应强度大小为 B 的匀强磁场（未画出，范围足够大） 中。一质量为 m、长为 L、电阻为 R 的金属棒以速度 v 从 ab 端滑上导轨，并最终在 PP′处 与导轨相对静止。已知金属棒和导轨之间的动摩擦因数为μ，重力加速度为 g，整个过程金 属棒和导轨接触良好。求： （1）刚滑上导轨时金属棒消耗的电功率； （2）整个过程金属棒产生的焦耳热； （3）金属棒从滑上导轨到刚与导轨相对静 止所经历的时间。 26. （14 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点 48℃。硫 代硫酸钠（Na2S2O3）可作为照相业的定影剂，反应原理为 AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。 Ⅰ. 为了从废定影液中提取 AgNO3，设计如下实验流程。 （1）“沉淀”步骤中生成 Ag2S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。 （2）“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。 （3）“过滤 2”的溶液获取 AgNO3 晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、 干燥。 Bh C A D vD 30° 60° E d a bc P P′ vR R 蚌埠市高三理科综合能力测试第 9 页（共 16 页） Ⅱ. 下图是实验室模拟工业制备 Na2S2O3 的装置图。 依据图示回答下列问题： （4）装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是________，装置 B 的作用是________。 （5）分液漏斗中如直接用 98％浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。 产生“结块”现象的原因是________。 （6）设置 K1 导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法________。 （7）硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr3+，理论上处理 1mol Cr 2O2 - 7 需要 Na2S2O3 的质量为________。 27. （14 分）氢化铝锂（LiAlH4）以其优良的还原性能在医药、香料、农药、染料等行业中广泛 应用。纯氢化铝锂是一种白色晶状固体，熔点 125℃，加热至 130℃时分解，溶于醚、四氢 呋喃，在 120℃以下和干燥的空气中相对稳定，但遇水即爆炸性反应。目前世界上有四种工 业生产 LiAlH4 的方法，其中施莱兴格（Schlesinger）法和高压合成法最为常见。 Ⅰ. 施莱兴格（Schlesinger）法 Ⅱ.高压合成法 请根据题中信息回答以下问题： （1）Schlesinger 中的反应器需要附加电磁搅拌器，目的是________。 （2）Schlesinger 的反应器中发生的化学反应方程式是________。 （3）采用 Schlesinger 时需要使用大量高纯度氩气，氩气的作用是________。 （4）为了降低成本，在 Schlesinger 工艺中有一种原料可以循环使用，这种原料是________。 （5）已知乙醚沸点为 35℃，某工厂准备在蒸发室采用减压蒸发分离出产品，你认为有无必 要，请简述理由________。 （6）两种工艺均使用过滤器，中学实验室中过滤装置需要的玻璃仪器有________。 （7）使用氢化铝锂要注意安全， 少量未反应完的需要分解处理。其中一种处理方法是向其 中缓慢加入适量的稀盐酸，待无气体放出后视为处理完全。请写出此过程的化学反应方 程式________。 蚌埠市高三理科综合能力测试第 10 页（共 16 页） 28. （15 分）“低碳经济”备受关注，CO2 的捕捉、排集、利用成为科学家研究的重要课题。 太空舱产生的 CO2 用下列反应捕捉，以实现 O2 的循环利用。 Sabatier 反应：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） 水电解反应：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g） （1）将原料气按 n（CO2）∶n（H2）=1∶4 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得 H2O（g） 的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 ①该反应的平衡常数 K 随温度升高而________（填“增大” 或“减小”）。 ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 ________。 ③下列措施能提高 CO2 转化效率的是________（填标号）。 A. 适当减压 B. 增大催化剂的比表面积 C. 反应器前段加热，后段冷却 D. 提高原料气中 CO2 所占比例 E. 合理控制反应器中气体的流速 （2）将一定量的 CO2（g）和 CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应： CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋248 kJ·mol－1 为了探究该反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密 闭容器中通入 CO2 与 CH4，使其物质的量浓度均为 1.0 mol·L－1， 平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线 如图，v 正～c（CH4）和 v 逆～c（CO）。则与 v 正～c（CH4）相 对应曲线是图中________（填“甲”或“乙”）；该反应达到 平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线 甲对应的平衡点可能为________（填“D”“E”或“F”）。 （3）用稀氨水喷雾捕集 CO2 最终可得产品 NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4 （氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同 温度下进行反应：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得的有关数据 见下表（t1C>H（1 分） （4）SmFeAsO1−xFx（2 分） 30 A 10 ]19)1(16281[2   abcN xx （或化简也可） （2 分） （0，0， 1 2 ）（1 分） 36. （15 分） （1）1，6-己二醇（1 分） 溴原子、酯基（写全得 1 分）（1 分） （2）氧化反应 （1 分） 减压蒸馏（或蒸馏） （1 分） （3） （2 分） a（1 分） （4）5（2 分） （2 分） （5）c（1 分） 蚌埠市高三理科综合能力测试参考答案第 6 页（共 6 页） （6） （1 分） （7） （2 分） 或 37. （除标注外每空 2 分，共 15 分） （1）表层 （2） 氮源 选择 （3）② （4）稀释涂布平板法 防止因培养时间不足导致遗漏菌落数目 （5）检测培养基是否被杂菌污染（或培养基是否灭菌合格）（3 分） 38. （除标注外每空 2 分，共 15 分） （1）奶牛乳腺 DNA 分子杂交 （2）显微注射法 血清（或血浆） （3）胚胎分割 滋养层 检测性染色体形态（或与性别有关的基因、或巴氏小体检测）（3 分）