安徽省皖南八校2020届高三临门一卷化学试卷(含解析)
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安徽省皖南八校2020届高三临门一卷化学试卷(含解析)

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时间:2020-12-23

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资料简介
2020 年“皖南八校”高三临门一卷 化学试卷 2020.6 考生注意: 1.本试卷满分 300 分,考试时间 150 分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超 出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.将 84 消毒液和医用酒精混合使用,能更有效地杀死环境中的新冠病毒 B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C.疫苗必须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性 D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程不属于升华 8.关于化合物二苯基甲烷( ), 下列说法正确的是 A.是苯的同系物 B.可以发生取代、加成、加聚反成 C.分子中所有原于可能共平面 D.一氯代物有 4 种 9.根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出 有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和 强氧化性 B 向盛有 H2O2 溶液的试管中加 入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色,一段时间后溶液中出 现气泡,随后有红褐色沉淀生成 Fe3+催化 H2O2 分解产 生 O2 C 铝片先用砂纸打磨,常温下 再加入到浓硝酸中 无明显现象 常温下,铝不跟浓硝 酸反应 D 向浓度均为 0.01 mol·L-1 的 KCl、KI 的混合液中逐滴滴 加稀 AgNO3 溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>K sp(AgI) 10.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.72 g CaO2 中阴离子数目为 2NA B.将 0.1 mol Cl2 通入 1 L 水中,转移的电子数为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L O2 和 22.4 L NO 在密闭容器中充分混合后,气体分子总数小于 NA D.室温下 1 L pH=13 的 NaOH 溶液中,水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 11.现有 W、X、Y、Z 四种短周期主族元素,其原子半径依次增大。W、X 原子的最外层电子数相同,Y、Z 两原子的原子序数之和与 W、X 两原子的核内质子数之和相等。Z 与 X 形成的二元化合物的水溶液呈 碱性。下列说法错误的是 A.四种元素中,W 的非金属性最强,Z 的金属性最强 B.由 Z 和 W 两种元素形成的化合物中一定只含有离子键 C.四种元素形成的简单离子中,X 的半径最大,Y 的半径最小 D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应 12.微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质,示意图如下所示, a、b 均为石墨电极。下列说法错误的是 A.a 电极的电极反应为 H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑ +N2↑+16H+ B.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 C.a 电极上的电势比 b 电极上的电势低 D.电池工作时 b 电极附近溶液的 pH 保持不变 13.常温下向一定浓度的 Na2X 溶液中滴入盐酸,粒子浓度与混合溶液的 pH 变化的关系如图所示,已知: H2X 是二元弱酸,Y 表示 或 ,pY=-lgY。下列叙述错误的是 A.曲线 n 表示 与 pH 的变化关系 B.Ka1(H2X)=1.0×10-10.3 C.NaHX 溶液中 c(OH-)>c(H+) D.当 pH=7 时,混合溶液中 c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-) 三、非选择题: (一)必考题: 26.(13 分)镍(Ni)有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能,在电池、催化剂方面有广泛的应用。以硫化镍 矿(主要成分为 NiS,另含少量 CuS,FeS 等杂质)为原料制取纯镍的工艺流程如下: 2c(X ) c(HX ) − − 2 c(HX ) c(H X) − 2 c(HX )p c(H X) − 已知物质的还原性:Fe>Ni>H2>Cu。 回答下列问题: (1)在“熔炼”过程中,二价铁的化合价没有发生改变,则杂质 FeS 与 O 2 反应的化学方程式 为 。 (2)高镍矿破碎、细磨的作用是 。 ( 3 ) 在 焰 色 反 应 实 验 中 , 可 以 用 光 洁 无 锈 的 镍 丝 代 替 铂 丝 蘸 取 化 学 试 剂 灼 烧 , 原 因 是 。 (4)“除铁”过程中,反应的化学反应方程式为 。 (5)“电解”制粗镍过程中, 阳极发生的主要电极反应为 。 ( 6 ) “ 电 解 精 炼 ” 过 程 中 , 需 调 节 溶 液 的 pH 为 2 ~ 5 , 原 因 是 。阳极泥的 成分为 (写名称)。 27.(15 分)二茂铁[Fe(C5H5)2,结构简式为 ]广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁 的装置如图所示。 已知:①二茂铁熔点是 173℃,在 100℃时开始由固体直接变为气体;沸点是 249℃。 ②制备二茂铁的反应原理为 2KOH+ FeCl2 +2C5H6=Fe(C5H5)2+ 2KCl+2H2O。 实验步骤为: ①在三颈烧瓶中加入 16.8g 粉末状的 KOH,并从仪器 a 中加入 60 mL 无水乙醚 到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气 5 min 左右; ②再从仪器 a 滴入 13.9 mL 新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为 0.95 g·cm-3), 搅拌; ③将 25.4 g 无水 FeCl2 写(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液 25 mL 装入仪器 a 中,慢慢滴入仪 器 c 中,45 min 滴完,继续搅拌 45 min; ④再从仪器 a 加入 25 mL 无水乙醚,搅拌; ⑤将 c 中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得到橙黄色溶液; ⑥蒸发橙黄色溶液,得到二茂铁粗产品; ⑦二茂铁粗产品的提纯。 回答下列问题: (1)仪器 b 的名称是 。 (2)步骤①中通入氮气的目的是 。 (3)仪器 c 的适宜容积应为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C. 500 mL D. 1000 mL (4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是 (5)步骤⑦的实验装置如图所示,二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结,该 分 离 提 纯 方 法 的 名 称 是 ,装 置 中 棉 花 的 作 用 是 。 ( 6 ) 为 了 确 认 得 到 的 是 二 茂 铁 , 还 需 要 进 行 的 一 项 简 单 实 验 是 。 (7)若最终制得纯净的二茂铁 11.16 g.则该实验的产率为 。 28.(15 分)氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到氢能源。回答下列问 题: (1)已知:①4NH3(g) +3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6kJ·mol-1 ②H2(g)+ O2(g)=H2O(1) ΔH2=-285.8kJ· mol-1 ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3= +44.0kJ·mol-1 反应①的热力学趋势很大(平衡常数很大),其原因是 。 NH3 分解的热化学方程式为 。 (2)在 Co—Al 催化剂体系中,压强 p0 下氨气 以一定流速通过反应器,得到不同催化剂 下 NH3转化率随温度变化的关系如右图所 示。活化能最小的催化剂为 :升 高温度,NH3 的平衡转化率增大,其原因 是 ;温度一定时,如果增大气体流速,则 b 点对应的点可能 (填“a” “c”“d”“e”或“f”)。 (3)温度为 T 时,体积为 1 L 的密闭容器中加 入 0.8 molNH3和 0.1 mol H2,30 min 达到平衡时,N2的体积分数为 20%,则 T 时反应 2NH3(g)⇌N2( g)+ 3H2(g)的平衡常数 K= mol2·L-2,NH3 的分解率为 达到平衡 后再加入 0.8 mol NH3 和 0.1 mol H2,NH3 的转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下,向 10mL0.1mol·L-1 氨水中逐滴加入相同浓度的 CH3COOH 溶液,在滴加过程中 (填标号). A.始终碱小 B.始终增大 C.先减小后增大 D. 先增大后减小 (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做, 则每科按所做的第一题计分。 2 1 )( )( 23 4 OHNHc NHc ⋅ + 35.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分) 瑞德西韦是一种核苷类似物,具有抗病毒活性,对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图 所示: 回答下列问题: (1)该结构基态 P 原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮 廓图形状为 。 (2)瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为 ,分子中氮原子 的杂化类型有 。 ( 3 ) 苯 酚 ( ) 是 合 成 瑞 德 西 韦 的 原 料 之 一 , 其 熔 点 为 43 ℃ , 苯 酚 的 晶 体 类 型 是 。苯酚与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯酚的熔、沸点高于 甲苯,原因是 。 (4)MgSO4 是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO4 中,阴离子的空间构型为 。 (5)磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是-种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠 等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示: 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用 n 代表 P 原子数)。 (6)合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得:电石(CaC2)→ 乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙(CaC2)晶体的晶跑结构如图所 示.其晶胞参数分别为 apm、apm、bpm,四方相碳化钙晶体的密度为 g·cm-3,[C≡C]2-中键长为 c pm,阿伏加德罗常数的值为 NA.则 m 位 置的钙离子与 P 位置的碳原子之间的距离为 pm(用 不含 a 的计算表达式表示)。 ρ 36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 化合物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用,其合成路线如下: 已知以下信息: ①1 mol Y 完全反应生成 2 mol Z,且在加热条件下 Z 不能和新制的氢氧化铜反应 ② ③ (R1、R2、R3 代表烃基) 回答下列问题: (1)Y 的化学名称是 ,Z 中的官能团名称是 。 (2) 中 (填“有”或“无”)手性碳原子,①的反应类型是 。 (3)反应③所需的试剂和条件是 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 (5)G 是对硝基乙苯的同分异构体,G 能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基(-NH2),G 的 可能结构共有 种(不考虑立体结构);其中核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为 2:2:2: 2:1 的结构简式为 。 (6)已知氨基(-NH2)易被酸性 KMnO4 溶液氧化。设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体 的合成路线: (无机试剂任选)。

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