2020届高三化学“7＋1”小卷练15

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 22 日 “7+1”小卷练 15 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是( ) A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等 B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料 D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质 2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：20 17Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式：· ·Cl ·· ·· · ·Cl ·· ·· · · D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 3．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错 误的是( ) A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与溴化氢发生加成反应 4．下列操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 旋转旋塞，放出分液漏斗中少量 液体到试管中，再向试管中加入 蒸馏水，振荡 分液漏斗中液体分层， 试管中液体不分层 分液漏斗上层液 体与水互溶 B 向某红色溶液中通入一定量的 红色溶液变为无色 SO2 一定表现漂 SO2 白性 C 向乙酸乙酯样品中加入小颗粒 钠 产生大量气泡 乙酸乙酯中一定 含乙酸 D 向葡萄糖溶液中加入银氨溶液， 水浴加热 产生明亮的银镜 葡萄糖表现还原 性 5．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 b、c 的单质在化学 反应中只能作还原剂，a、d 同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物， 下列说法一定正确的是( ) A．a、b 的氢化物的化学键类型相同 B．简单离子半径：b>c C．a、d 的最高化合价一定相同 D．b、c、d 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2＋＋2e－===Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 D．a 和 b 分别连接直流电源的正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 7．室温下，将 0.1 mol·L－1 的盐酸滴入 20.00 mL、0.10 mol·L－1 氨水中，溶液的 pH 和 pOH 随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。已知 pOH＝－lg c(OH－)。下列说法 正确的是( ) A．Q 点消耗盐酸的体积为 20.00 mL B．N 点所示溶液中 c(NH＋ 4 )>c(Cl－) C．M 点所示溶液中 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H 2O)＝c(Cl－) D．曲线上任意一点所示溶液中都存在：pH＋pOH＝14 8．[化学——选修 3：物质结构与性质] 前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子 只有一种运动状态；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子 和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在 同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： (1)元素 A、B、C 中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素 B、 C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。 (2) 与 同 族 其 他 元 素 X 形 成 的 XA3 相比，BA3 易 液 化 的 原 因 是 ______________________；BA3 分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)， 原因是____________________________。 (3)BC － 3 中 B 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为 ________ ， BC － 3 的 立 体 构 型 为 ____________。 (4)基态 E 原子的电子排布式为____________；C、E 形成的化合物 EC5(其中 E 的化合价为＋6)中 σ 键与 π 键数目之比为________。 (5)化合物 DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如 图所示)相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为________g·cm－3(用 NA 表示阿伏加德罗常数)。 9．[化学——选修 5：有机化学基础] 丁酮酸乙酯 和聚乙烯 醇(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。 已知：①A 是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种 化学环境的氢；F 为高聚物。 ② 不稳定会自动转化为 RCH2CHO。 回答下列问题： (1)A 中所含官能团是____________(填名称)，B 的结构简式为____________。 (2)写出反应⑥的化学方程式：___________________________，该反应的反应 类型为______________。 (3)由 D 制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属 钠，其作用是________________________________________________。(根据化学 方程式和平衡移动原理回答) (4)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有________种。 a．能发生银镜反应 b．能与 Na2CO3 溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，峰面积之比为 1︰1︰2︰6 的结构简式是 __________________。 1.答案 C 解析 聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，A 错误；煤干馏后得到的 煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有，B 错误；海水中溴的总 量虽然很大，但由于其含量太低，所以必须对海水浓缩富集，然后再用氯气氧化、 萃取剂萃取，D 错误。 2.答案 C 解析 A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为37 17Cl；B 项， Cl－的结构示意图为 ；D 项，氯乙烯分子的结构简式为 CH2===CHCl。 3.答案 D 解析 分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生 加成反应被还原，A 正确；分子中含有碳碳双键、醛基等，能被酸性高锰酸钾溶 液氧化，B 正确；含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，C 正确； 含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，D 错误。 4.答案 D 解析 选项 A，该实验现象说明分液漏斗中的下层液体与水互溶，不正确； 选项 B，红色溶液可能是品红溶液，也可能是碱和酚酞的混合溶液，若红色溶液为 品红溶液，则 SO2 表现漂白性，若红色溶液为碱和酚酞的混合溶液，则 SO2 表现 酸性氧化物的性质，不正确；选项 C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙 酸都能与钠反应产生 H2，不正确；选项 D，银镜反应中银元素化合价降低，葡萄 糖中碳元素化合价升高，葡萄糖表现还原性，正确。 5.答案 B 解析 b、c 的单质在化学反应中只能作还原剂，b、c 只能为金属，a、d 同主 族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，a、d 均为非金属，可分别为氟、 氯或氮、磷或碳、硅。金属的氢化物存在离子键，非金属的氢化物存在共价键，A 错误；a 为碳、氮或氟，则 b、c 只能为第三周期的钠、镁或铝，且 c 的核电荷数 大于 b，因为钠离子、镁离子、铝离子是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大， 离子半径越小，因此简单离子半径：b>c，B 正确；若 a 为氟，氟元素没有正价， 氯元素最高价为＋7 价，两种元素最低价均为－1 价，C 错误；若 b、c 分别为钠和 镁，则最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化钠与氢氧 化镁不反应，若 b、c 分别为镁和铝，氢氧化镁与氢氧化铝也不反应，D 错误。 6.答案 D 解析 a 和 b 不连接时，发生置换反应，A 正确；a 和 b 连接时，形成原电池， 铜片作正极，溶液中 Cu2＋先放电，B 正确；无论 a、b 是否连接，都发生反应 Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，C 正确；a 和 b 分别连接直流 电源的正、负极，a 作阳极，铜片失去电子形成 Cu2＋，Cu2＋向铁电极移动，D 错误。 7.答案 D 解析 Q 点时，pH＝pOH，所示溶液呈中性，则加入的盐酸的体积小于 20.00 mL，A 错误；N 点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒，可知 c(NH＋ 4 )c(Cl－)，C 错误；室温下，曲线上任意一点所示溶液中，都有 pH＋pOH＝14，D 正确。 8.答案 (1)O N＞O＞Al (2)NH3 分子间存在氢键 ＜ 孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电 子对之间的排斥作用 (3)sp2 平面三角形 (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 7∶1 (5) 164 a3NA ×1030 解析 前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核 外电子只有一种运动状态，A 为 H 元素；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级 的多 1，核外电子排布为 1s22s22p3，为 N 元素；基态 C 原子和基态 E 原子中成对 电子数均是未成对电子数的 3 倍，核外电子排布为 1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1， 则 C 为 O 元素，E 为 Cr 元素；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离 子中最小，则 D 为该周期中原子序数最大的金属元素，因此 D 为 Al 元素。 (1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素 H、N、O 中，电负性最大的是 O 元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐 渐减小，元素 N、O、Al 的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞Al。 (2)NH3 分子间存在氢键，导致氨气易液化；NH3 中中心原子 N 的价层电子对 数为 4，孤电子对数为 1，其 VSEPR 模型为四面体构型，NH3 分子中 N 原子采用 sp3 杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间 的排斥作用，使得氨气分子中键角小于 109°28′。 (3)NO － 3 中 N 原子的价层电子对数＝σ 键电子对数＋孤电子对数＝3＋ 5＋1－2×3 2 ＝3，采用 sp2 杂化，立体构型为平面三角形。 (4)E 为 Cr 元素，基态 E 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E 形成的化合物 CrO5(其中 E 的化合 价为＋6)，结构为 ，其中 σ 键与 π 键数目之比为 7∶1。 (5)由题图可知 AlN 晶胞中 N 和 Al 原子数均为 4，晶胞质量为4×27＋14 NA g， 因此晶胞的密度＝ 4×27＋14 NA g a×10－10 cm3＝ 164 a3NA ×1030 g·cm－3。 9.答案 (1)碳碳三键 CH3CHO (3)2CH3COOC2H5 催化剂 ＋C2H5OH，Na 与生成的乙醇反应，使平衡右移，提高 D 的转化率 (4)12 或 解析 (1)A 为 CH≡CH，所含官能团是碳碳三键，B 的结构简式为 CH3CHO。 (4)符合下列条件的丁酮酸乙酯 的同 分异构体：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能与 Na2CO3 溶液反应放出气体， 说明含有羧基。可以看做—COOH 和—CHO 取代丁烷中的 2 个 H 形成，采用定一 移一方法，若正丁烷被取代，—COOH 取代甲基中 H 原子，—CHO 有 4 种位置， —COOH 取代亚甲基中 H 原子，—CHO 有 4 种位置，若异丁烷被取代，—COOH 取代甲基中 H 原子，—CHO 有 3 种位置，—COOH 取代次甲基中 H 原子，—CHO 有 1 种位置，故共有 12 种，其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的是： 或