2020届成都七中高考化学2月模拟试题及答案

第 1 页（共 9 页） 2020 届四川省成都七中化学高考 2 月模拟试题 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．（6 分）通过以下反应均可获取 H2．下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝571.6kJ•mol﹣1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝131.3kJ•mol﹣1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝206.1kJ•mol﹣1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3 减小 D．反应 CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ•mol﹣1 2．（6 分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般 为 H2SO4﹣H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是（　　） A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．（6 分）H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大 4．（6 分）改变 0.1mol•L﹣1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA﹣、A2﹣的物质 的量分数随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　）第 2 页（共 9 页） A．pH＝1.2 时，c（H2A）＝c（HA﹣） B．lg[K2（H2A）]＝﹣4.2 C．pH＝2.7 时，c（HA﹣）＞c（H2A）＝c（A2﹣） D．pH＝4.2 时，c（HA﹣）＝c（H2A）＝c（A2﹣） 5．（6 分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　） 实验 现象 结论 A． 向 2mL0.1mol/LFeCl 3 的溶液中加 足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶 液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不 变 还原性：Fe＞Fe2+ B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量 白烟，瓶内有黑色颗 粒产生 CO2 具有氧化性 C． 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试 管，并在试管口放置湿润的红色石 蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D． 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶 液的试管中分别加入 2 滴相同浓度 的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄 色沉淀，另一支中无 明显现象 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） A．A B．B C．C D．D 6．（6 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 实验结论第 3 页（共 9 页） A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀； 再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部 分 Na2SO3 被 氧化 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 A．A B．B C．C D．D 7．（6 分）我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2 转化过程示意图如图 ： 下列说法不正确的是（　　） A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是 C5～C11 的烃类混合物 D．图中 a 的名称是 2﹣甲基丁烷 非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须作答, 第 11 题-第 12 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:（共 3 小题，满分 43 分） 8．（14 分）Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时 ，所采用的实验条件为　 　。第 4 页（共 9 页） （2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式　 　。 （3）TiO2•xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2•xH2O 转 化率/% 92 95 97 93 88 分析 40℃时 TiO2•xH2O 转化率最高的原因　 　。 （4）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为　 　。 （5）若“滤液②”中 c（Mg2+）＝0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c（Fe3+）＝1.0×10﹣5，此时是否有 Mg3（PO4）2 沉淀生成？　 　（列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2 的 Ksp 分别为 1.3×10﹣22、1.0 ×10﹣24 （6）写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式　 　。 9．（15 分）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶 液间反应的多样性。 试剂实验 滴管 试管 现象 饱和 Ag2SO4 溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2mol • L ﹣ 1 CuSO4 溶液 Ⅱ．溶液变绿，继续 滴加产生棕黄色沉 淀 2mL 0.2mol•L﹣1 Na2SO3 溶液 0.1mol • L ﹣ 1 Al2 Ⅲ．开始无明显变化，第 5 页（共 9 页） （SO4）3 溶液 继续滴加产生白色 沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是 Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：　 　。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO42﹣，含有 Cu+、Cu2+和 SO32﹣。 已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是　 　。 ② 通 过 下 列 实 验 证 实 ， 沉 淀 中 含 有 Cu2+ 和 SO32 ﹣ ． a．白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是　 　。 b．证实沉淀中含有 Cu2+和 SO32﹣的理由是　 　。 （3）已知：Al2（SO4）3 在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO42﹣， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和　 　。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i．被 Al（OH）3 所吸附； ii．存在于铝的碱式盐中。 对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二：　 　（按如图形式呈现）。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有　 　。盐溶液间反应的多样性与　 　有关。 10．（14 分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的 有效措 施之一． （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一 种砷的高效吸附剂 X，吸附剂 X 中含有 CO32﹣，其原因是　 　．第 6 页（共 9 页） （2）H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各 物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如图﹣1 和图﹣2 所示． ①以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.0～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液 中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为　 　． ②H3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为 Ka1，则 pKa1＝　 　 （p Ka1＝﹣lg Ka1 ）． （3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响．pH＝7.1 时，吸附剂 X 表面不带电荷 ； pH＞7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1 时带正电荷，pH 越 低，表面所带正电荷越多．pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达 平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量）如图﹣3 所示． ①在 pH7～9 之间，吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降，其原因是　 　 ． ②在 pH4～7 之间，吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为　 　 ． 提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是　 　． (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所 选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指 定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3：物质结构与性 质】（15 分）第 7 页（共 9 页） 11．（15 分）科学家正在研究温室气体 CH4 和 CO2 的转化和利用。 （1）CH4 和 CO2 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为　 　。 （2）下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是　 　（填序号）。 a．固态 CO2 属于分子晶体 b．CH4 分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4 熔点低于 CO2 d．CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3 和 sp （3）在 Ni 基催化剂作用下，CH4 和 CO2 反应可获得化工原料 CO 和 H2。 ①基态 Ni 原子的电子排布式为　 　，该元素位于元素周期表中的第　 　族。 ②Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4 中含有　 　mol σ键。 （4）一定条件下，CH4、CO2 都能与 H2O 形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其 相关参数见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。 分子直径/nm 分子与 H2O 的结合能 E/kJ• mol﹣1 CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是　 　。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼 状结构的空腔直径为 0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想 的依据是　 　。 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线 如下：第 8 页（共 9 页） 已知：①RCHO+CH3CHO RCH＝CHCHO+H2O ② + 回答下列问题： （1）A 的化学名称为　 　。 （2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别为　 　、　 　。 （3）E 的结构简式为　 　。 （4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为　 　。 （5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核 磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6：2：1：1，写出 2 种符合要求 的 X 的结构简式　 　。 （6）写出用环戊烷和 2﹣丁炔为原料制备化合物 的合成路线　 　（其他 试剂任选）。 2020 届四川省成都七中化学高考 2 月模拟试题答案 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．D； 2．C； 3．D； 4．D； 5．C； 6．B； 7．B； 非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须作答, 第 11 题-第 12 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:（共 3 小题，满分 43 分） 8．100℃、2h 或 90℃、5h；FeTiO3+4H++4Cl﹣＝Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；低于 40℃，TiO2• xH2O 转化反应速率随温度升高而增加，超过 40℃，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2•xH2O 转化反应速率下降；4；Fe3+恰好沉淀完全时，c（PO43﹣）＝ ＝1.3×10﹣17mol/L第 9 页（共 9 页） ，Qc[Mg3（PO4）2]＝（ ）3×（1.3×10﹣17mol/L）2＝1.69×10﹣40＜Ksp＝1.0×10 ﹣ 24 ， 因 此 不 会 生 成 Mg3 （ PO4 ） 2 沉 淀 ； 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑； 9．2Ag++SO32﹣＝Ag2SO4↓；加入稀硫酸后，有红色固体生成； HCl 和 BaCl2 溶液；在 I﹣的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI，SO32﹣转化为 SO42﹣；Al3+、 OH﹣；，且 V1 明显大于 V2，可说明沉淀中亚硫酸根存在于碱式盐中。；还原性、水解溶 液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件； 10．碱性溶液吸收了空气中的 CO2； OH﹣+H3AsO3＝H2AsO3﹣+H2O；2.2；在 pH7～9 之间，随 pH 升高 H2AsO4﹣转变为 HAsO42 ﹣，吸附剂 X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加；在 pH4～7 之间，吸附剂 X 表面带正电 ，五价砷主要以 H2AsO4﹣和 HAsO42﹣阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以 H3AsO3 分子存在，与吸附剂 X 表面产生的静电引力小；加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷； (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所 选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指 定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3：物质结构与性 质】（15 分） 11．H＜C＜O；ad；[Ar]3d84s2；VIII；8；氢键，范德华力；二氧化碳的分子直径小于笼状 结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷； 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．苯甲醛；加成反应；取代反应；；；、、、；；日期：202