山东省济宁市实验中学2019-2020高一化学下学期开学检测试题（Word版附答案）

2019 级高一五月开学考质量检测 化学试题 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14 一、选择题：本题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一项是符合题目要 求的。 1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是(　　) A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物 2．将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　) A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性 C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2　 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　 ③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④ 4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项 空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（　　） A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物， B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅和金刚石的物理性质相似 5．下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A．Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B．灼热的炭与 CO2 反应C．铝与稀盐酸 D．H2 与 O2 的燃烧反应 6．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸 收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸 收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．618 kJ 7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品 红溶液褪色 该溶液一定含有 SO32- C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，先通入足量的酸 性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性：H2SO3＞ H2CO3 8．在通风橱中进行下列实验： 下列说法中正确的是： A．Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2 B．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被还原 9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法 错误的是 （    ）                    A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)   C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中 OH—移向负极    D．外电路中每通过 0.4mol 电子，锌的质量理论上减小 13g  10．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电 极反应如下： 负极：2H2 + 4OH－－4e－= 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ 当得到 3.6L 饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（ ）。 A．3.6mol B．400 mol C．200 mol D．800 mol 11．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　) ①红热的木炭 　②使木材炭化　 ③Cu 　 ④FeO　 ⑤NH3　 ⑥Fe2O3 　⑦CuSO4·5H2O　 ⑧对铁、铝的钝化 A．③ B．③⑧ C．③④ D．以上答案均不正确 12．化学反应 A（g）＋3B（s） 2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下 测 得 的 不 同 物 质 的 反 应 速 率 ， 其 中 表 示 该 化 学 反 应 的 反 应 速 率 最 快 的 是 （ ） A．v（A）＝0.25mol(L·min) B．v（B） ＝0.45 mol(L·s) C．v（C）＝0.45 mol(L·min) D．v（D）＝0.35 mol(L·min) 13．可逆反应：2NO2 2NO＋O2 在恒温恒压密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经 达到平衡状态的是（ ） （1）单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2 （2）2v 正（NO2）=v 逆（O2） （3）用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．（1）（4）（6） B．（1）（2）（4）（6） C．（1）（3）（4） D．（1）（4）（5）（6） 14．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果 酸 (2­ 羟 基 丁 二 酸 ) 是 这 种 饮 料 的 主 要 酸 性 物 质 ， 苹 果 酸 的 结 构 简 式 为 。下列相关说法不正确的是 (　　)。 A．苹果酸能发生酯化反应的官能团有 3 个 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 33.6 L H2 D．1 mol 苹果酸与 NaHCO3 溶液反应，最多消耗 2 mol NaHCO3 15．关于基本营养物质的说法正确的是 (　　)。 A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C．糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 16.使 1mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生 取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ） A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol 17．下列属于物理变化的是(　　) ①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯制备聚乙烯　 ⑥将氧气转化为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧蛋白质的盐析　⑨海水蒸馏制取淡水 A．①②③④　　　　 B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨ 18．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产 生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学 科，内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端 均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方 向之一。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是(　　) A．异戊二烯发生加聚反应制得聚异戊二烯高分子材料 B．铝热反应冶炼铁C．用苯和液溴为原料制取溴苯 D．双氧水分解制备氧气 19．为了避免 NO、NO2、N2O4 对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式： 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O )。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则 此 NaOH 溶液的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 20．将 100 mL 稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解 9.6 g 铜粉(假设此时硝酸只被还原为 NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生 气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是 A．OA 段产生的气体是 NO，BC 段产生的气体是 H2 B．A 点对应消耗 NO3-物质的量为 0.2 mol C．B 点对应消耗铁粉的质量为 8.4 g D．原混合酸溶液中 H2SO4 的浓度为 4.0 mol·L－1 21．下列说法正确的是( ) A．pH 在 5.6～7.0 之间的雨水通常称为酸雨 B．新制氯水经光照一段时间后 pH 增大 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 D．大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气 22．下列有关说法不正确的是( ) A．实验室不可用中性干燥剂 CaCl2 干燥氨气 B．实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 a b c V + + 2a b c V + + 2a b c V + + 2b c V +C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．实验室利用废铜屑制取 CuSO4 溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼 烧后再溶于稀硫酸 23、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实 验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( ) A．加热时，①中上部汇集了 NH4Cl 固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 SO2 的漂白性 D．三个“封管实验”中所发生的反应都是可逆反应 24、提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是 ( )。 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(碘) 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 25．14 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与 1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g 二、非选择题：包括第 26 题~第 30 题共 5 个大题，共 50 分。 26．（13 分）为研究 NH3 的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH3 反应，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器 D 的名称为 _____________。 (2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上 述现象证明 NH3 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。 (3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。 (4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。 (5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状 况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________（用含 m、n 字母的代数式表示） (6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体： ①选用的药品可以是 _____________。 A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．铜与浓 H2SO4 C．碳与浓 H2SO4 D．Na2SO3 固体与浓 H2SO4 ②将制得的 SO2 通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _______________________，表明 SO2 的 氧化性比 I2________(填“强或“弱”)。 ③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。 27．（7 分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下， 向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的 浓度与时间的关系如图所示： (1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。 ①v(CO2)＝v(CO) ②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 28．(11 分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。 (2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br－，其目的是 ___________________________。 (3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为 _______________。 (4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2 的 沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论： ①图中仪器 B 的名称是________； ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________； ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ _______________________________________________________。 29、(9 分)已知 A 是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为 1:1。A 的相对分子质量小于 30。在下图变化中，中间产物 C 跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反 应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出） 又知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。请回答下列问题： （1）写出 A 的名称 。 （2）C、D 分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。 （3）写出下列反应的反应类型：② ，④ 。 （4）写出下列反应的化学方程式： ② ； ④ 。 30、（共 10 分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：（1）若 C 为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B 电极材料分别为铜和银， 则 B 电极上发生的电极反应式为 ； （2）CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如上图： 电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c 电极为____极，电极反应方程式 为 。若线路中转移 6mol 电子，则消耗的 O2 在标准状况下的体积为____ L。 （3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶 液中 SO42-移向_________(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式 为 ；一段时间后，负极增重 48g，转移电子 ___________mol。2019 级高一 5 月开学考 化学测试题 答案 1—5 BDDDA 6—10 CDBAB 11—15 CADCD 16—20 BCACB 21-25 CCADC 26．（1）球形干燥管（1 分） （2）还原（1 分） 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O（2 分） （3）防止 F 中的水分进入 D 装置，并吸收未反应的氨气（1 分） （4）调整 F 装置，使两边液面相平（1 分） （5） （2 分） （6）D（1 分） 无明显现象或溶液不变蓝（1 分） 弱（1 分） Na2SO3 和 NaHSO3（2 分） 27．（1）>（1 分） （2）0.125mol·L-1·min-1（2 分） （3）①③（2 分） （4）②④（2 分） 28．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种　（2 分） (2)富集溴元素　（2 分） (3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4 ＋2Br－　（2 分） (4)①冷凝管（1 分） 　②Br2 腐蚀橡胶　（2 分） ③控制温度计 b 的温度，并收 集 59 ℃的馏分（2 分） 29、(1)乙烯 （1 分） (2)醛基 、羧基（每空 1 分） （3）氧化反应 、取代反应或酯化反应（每空 1 分） （4）②2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋H2O（2 分） ④ CH3CH2COOH＋CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3＋H2O（2 分） 30、(1)Fe3++e-= Fe2+ (1 分) (2)负（1 分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （2 分） 33.6L （2 分） （3）负 （1 分）PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2 分）1(1 分) Δ 9n 11.2m