宁夏育才中学2019-2020高一化学5月质量检测试题(Word版带答案)
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宁夏育才中学2019-2020高一化学5月质量检测试题(Word版带答案)

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资料简介
2019-2020 学年度第二学期宁夏育才中学 5 月考卷 高一化学试卷(命题人:) 注意事项: 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相 对原子质量:H 1、C 12、N 14、O 16、Zn 65 一、选择题(每题只有一个选项正确,每题 2 分,共计 50 分) 1、下列实验室制取、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(  ) A. 制取 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 处理尾气 2、浓硫酸具有很多重要的性质,在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(  ) A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 3、下列物质中,常温下可以使用铁制的容器来储存的是( ) A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸 4、硒是人体必需的微量元素,右图是硒在周期表中的信息,关于硒元素的说法错误的是(  ) A. 位于第四周期 B. 质量数为 34 C. 原子最外层有 6 个电子 D. 相对原子质量为 78.96 5、元素性质呈周期性变化根本原因是(  ) A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 6、下列顺序排列正确的是(  ) A. 元素的非金属性:P>S>Cl B. 原子半径:F>Cl>I C. 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 7、下列各元素性质递变情况中,错误的是(  ) A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F 元素最高正化合价依次升高 C.Mg、Al、Si 原子半径依次减小 D.P、S、Cl 元素的负化合价依次为-3、-2、-1 8、下列分子的电子式书写正确的是(  )A.氨  B.四氯化碳 C.氮气  D.二氧化碳 9、含有共价键的离子化合物是(  ) A.H2O2 B.CaCl2 C.CCl4 D.NaOH 10、关于化学键的叙述正确的是(  ) A.离子化合物中只存在离子键 B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 C.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性共价键 D.含金属元素的化合物中一定存在离子键 11、已知 a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确 的是( ) A. 原子序数:b>a>c>d B. 最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A C. 四种离子的电子层结构相同,因而离子的性质也相同 D. 气态氢化物的稳定性:D>C 12、2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院 士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与 铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(  ) A. In 是第五周期第ⅢA 族元素 B. 11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C. 原子半径:In>Al D. 碱性:In(OH)3>RbOH 13、如右图所示,对 A 生成 C 的反应,下列结论正确的是(  ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时,一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 14、NO 是氮元素的一种氧化物。下图表示 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。 下列有关反应和 NO 性质的说法中,正确的是(  )A. NO 是一种酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 B. 1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应生成 2molNO(g),放出能量 180 kJ C. 在 1 L 的密闭容器中 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g),10 分钟内减少 1mol N2,则 10 分钟内 化学反应的的平均速率可表示为 v(NO)=0.1mol/(L·min) D. N2(g)分子中化学键键能大于 O2(g)分子中化学键键能 15、银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法不正确的是 (  ) A. 锌作负极 B. 正极发生还原反应 C. 电池工作时,电流从 Ag2O 经导线流向 Zn D. 负极的电极方程式为:Zn-2e- = Zn2+ 16、如图为原电池装置,a 为锌棒、b 为碳棒,下列说法不正确的是(  ) A. a 是正极,b 是负极 B. a 极上发生了氧化反应 C. 电子从 a 极通过导线流向 b 极 D. 碳棒上有气体逸出,溶液中 H+浓度减小 17、用铁片与 1 mol·L-1 H2SO4 反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  ) A. 加入少量的 CuSO4 溶液 B. 改用 18 mol·L-1 硫酸溶液反应 C. 不用铁片,改用铁粉 D. 加热 18、可逆反应:2NO2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 ②单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 19、四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如 下 : ① v(A)= 0.15mol/(L · s) ② v(B)= 0.6mol/(L · s) ③ v(C)= 0.4mol/(L · s) ④ v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的是(  ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 20、在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s 达到平衡。达到平衡时,生成了 2 mol C,经测定 D 的浓度为 0.5 mol/L,下列 判断正确的是 A. x=1 B. B 的转化率为 20% C. 平衡时 A 的浓度为 1.50 mol/L D. B 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·s) 21、下列说法中不正确的是 (  ) A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的 O—H 键断裂 B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水 C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 22、下列烷烃能生成一种一氯代物,则该烷烃的分子式不可能的是(  ) A.CH4 B.C2H6 C.C4H10 D.C5H12 23、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是(  ) A.甲是甲烷,甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B.乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙是苯,苯结构比较稳定,不能发生氧化反应 D.丁是乙酸,一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 24、下列实验方案不合理的是(  ) A.鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液 B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法 C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯:用碳酸钠溶液 D.鉴别乙烷和乙烯:将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中 25、下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(  ) A. 加热氧化铝 B. 加热氧化汞 C. 电解熔融氯化钠 D. 氢气还原氧化铁二、非选择题 26、(10 分)如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请回答下列问题: (1)写出①和④两种元素原子按 1:1 组成的常见化合物的电子式______。 (2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程:______。 (3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。 (4)已知周期表中存在对角相似规则,如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似,②的氧 化物、氢氧化物也有两性,写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。 (5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。 27、(8 分)能源是现代社会发展的三大支柱之一,化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到 了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 (1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。 (2)写出该装置正极反应的电极反应式_________。 (3)该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。 (4)若装置中转移了 0.2 mol 电子,则理论上溶液增加的质量是________。 28、(8 分)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中,最关键的一步反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 (1)一定条件下,SO 2 与 O2 反应 10 min 后,若 SO2 和 SO3 物质的量浓度分别为 0.1 mol/L 和 0.3 mol/L,则 10 min 内生成 SO3 的化学反应速率为___________;SO2 的转化率为___________。 (2)下列关于该反应的说法正确的是_________。 A.增加 O2 的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率 D.一定条件下达到反应限度时 SO2 全部转化为 SO3 (3)在反应过程中若某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应 达到平衡时,可能存在的数据是______。 A.O2 为 0.2 mol/L B.SO2 为 0.25 mol/L C.SO3 为 0.4 mol/L D.SO2、SO3 均为 0.15 mol/L 29、(14 分)已知 A 是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,A、B、C、D、E、F、 G 均为有机物,他们之间有如图所示的转化关系,请回答下列问题: (1)A 中官能团的名称为____________,B 中官能团的电子式为____________。 (2)在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。 (3)写出下列编号对应反应的化学方程式,并注明反应类型: ④___________________________________________________,___________________; ⑦___________________________________________________,___________________; 30、(10 分) Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请写出一种海水淡化的方法________________________。 (2)步骤Ⅰ获取 Br2 的离子方程式为_________________________________________________。 (3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为 Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,在该反应中,还原剂是________(填化学式)。 Ⅱ、海带中的碘元素主要以 I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2,再萃取出来。证 明海带中含有碘的实验步骤: ①用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩埚中。 ②灼烧海带至完全成灰,停止加热,冷却。 ③将海带灰加蒸馏水溶解,搅拌、煮沸、过滤。 ④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢,然后加入几滴淀粉溶液, (涉及反应的离子方程式为 2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O)。 能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号),现象是_________________________。参考答案 一、单项选择 1、D2、A3、B4、B5、C6、C7、B8、C9、D10、B11、A12、D13、B14、D15、D16、A17、B18、A19、 D20、B21、D22、C23、A24、A25、A 二、填空题 26、(10 分) (1). (2). (3). HClO4>HNO3>H3PO4 (4). Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (5). Cl->F->Na+ 27、(8 分)(1)C (2)2H++2e-===H2↑ (3)Zn (4)6.3 g 28、(8 分)0.03mol/(L.min) 75% AC B 29、答案:(1)碳碳双键   (2)正四面体形 (3)CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O   取 代 反 应 ( 或 酯 化 反 应 )   CH2===CH2 + HCl CH3CH2Cl 加成反应 30、(1)蒸馏法 (2)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (3)SO2  ④ 滴入淀粉溶液后变蓝

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