辽南协作校2019-2020学年度下学期高三第二次模拟考试化学试卷带答案

姓名： 考生考号： 辽南协作校 2019—2020 学年度下学期高三第二次模拟考试试题 化学能力测试 考试时间：150 分钟 满分：300 分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效 4．可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－16 Fe－56 Ni－59 一、选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列说法正确的是 A．新型冠状病毒在相对封闭的环境中存在经气溶胶传播的可能 B．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．脂肪在胆汁的作用下水解 D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 8．下列推论中正确的是 A．由 Cl2 能置换出 Br2 证明非金属性 Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性 C＞Si B．乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸 C．Al3+与 S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与 S2－也是如此 D．浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体 9．短周期主族元素 R、X、Y 、Z 的原子序数依次增大，化合物 M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对 分子质量比 N 小 16。分别向 M 和 N 中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。下列说法错误的是 A．X 形成的某阳离子 X5+中每个 X 都达到 8 电子结构 B．M 和 N 可能发生反应 C．R 与 Y 形成的具有漂白性的物质和 Y 与 Z 形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强 D．X 和 Z 的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐 10．下列有关同分异构体的叙述正确的是 A．C4H10 的二氯代物有 8 种 B．甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有 4 种 C．分子式为 C10H12O2 的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有 6 种 D．分子式为 C5H10 并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物（不含立体异构）有 6 种 11．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH3 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性 B Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2 有酸性和漂白性 C C2H4 溴水 溶液褪色 C2H4 分子中含碳碳双键 D X KI 淀粉溶液 溶液变蓝 X 可能是 NO2 12．在传统的电解氧化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案， 主要包括电化学过程和化学过程，如图所示，下列说 法正确的是 A ． 负 极 区 发 生 的 反 应 有 Fe3++e － = Fe2+ ， 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．Fe2+在过程中起催化剂作用 C．阳极材料可选用 Ag D．电路中转移 1 mol 电子时，消耗氧气 5.6L 13．常温时，l mol·L-1 的 HClO2 和 1 mol·L-1 的 HMnO4 两种溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液 中加水稀释至体积为 V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．当稀释至 pH 均为 3 时，溶液中 c(ClO2－)＞c(MnO4－) B．在 0≤pH≤5 时，HMnO4 溶液满足：pH= C．等 pH 的 HClO2 和 HMnO4 分别与足量 Zn 反应放出 H2 的体 积 HClO2＞HMnO4 D．稀释前分别用 l mol·L-1 的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积：HMnO4＞HClO2 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。 （一）必考题 26．（15 分）某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、 氢氧化钠溶液。 （1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）． （2）本实验通过控制 A、B、C 三个开关，将仪器中的空气排 尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化 亚 铁 的 颜 色 。 试 分 析 实 验 开 始 时 排 尽 装 置 中 空 气 的 理 由 。 （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成 0 lg V V 的不良后果是 。 （4）在 FeSO4．溶液中加入（NH4）2SO4 固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （该晶体比一般亚铁盐稳定 ，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇），用如图所示的装置抽滤，与普通漏 斗过滤相比，抽滤的优点是 。 ①为洗涤（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是 。 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C．用 30%的乙醇溶液洗 D．用 90%的乙醇溶液洗 ②测定摩尔盐中铁的含量。称取 ag 产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用 c mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终点，滴定终点的现象是 。到达终点消耗 KMnO4 的体积为 VmL，则该晶体中 铁的质量分数的表达式为 （用字母 a，c，V 表示）。 ③实验室可用 （ 填试剂名称）检验 Fe 3+的存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式 为 。 27．（14 分）甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一。 （1）甲醇水蒸气重整制氢存在以下副反应：（已知 a、b 均大于零） Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g)⇌ CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1 Ⅱ：水蒸气变换：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1 催化重整反应：CH3OH(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g) △H= kJ·mol-1 （2）甲醇分解与水蒸气变换反应 Kp 与温度关系见下表： ①698K 时．CH3OH(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g)的 Kp= 。（保留小数点后二位） ②在较高温度下进行该反应．发现平衡时体系中 CO 含量偏高的原因是 。 （3）甲醇水蒸气重整反应的可能机理如图甲所示．结合下表分析 CH 3OH →CH3O 的主要反应为 （填序号），解释原因 。 （4）某研究小组对重整反应温度（T）与水醇比（ ）进行优化，得到图乙、丙。 b− M S ①结合图乙分析温度、水醇比与甲醇平衡转化率的关系： . ②在下图中用阴影画出最优化的反应条件区域（下图为乙和丙组合的平面图，实线为甲醇平衡转化率，虚 线为 CO 物质的量分数）： 28．（14 分）某实验室模拟以粗盐（含杂质 Mg2+、Ca2+、K+和 SO42-）为原料进行生产并综合利用的某过程 如下图所示。已知： Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]