吉林省大安一中2020届高三化学上学期第四次月考试卷（附解析Word版）

2019-2020 学年度（上）吉林省大安市第一中学校高三第四次月考化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1.生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变 黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与 该金属有关的是（ ） A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜鸵荆棘 D. 铁柞成针 【答案】A 【解析】 【分析】 某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛 有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是 生成了 Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正 极，银表面的 Ag2S 得电子，析出单质银。据此分析解答。 【详解】A. 衣紫腰银涉及金属银，故 A 正确； B. 点石成金涉及金属金，故 B 错误； C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故 C 错误； D. 铁柞成针涉及金属铁，故 D 错误； 答案选 A。 2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 压缩 H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解 释，故 A 不选； B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一 个可逆反应，Cl2+H2O HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，根据勒夏特列 原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可用勒夏特列原理解释，故 B 选； C．合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但 500℃左右比室温合成氨的反应速 率更快，不能用平衡移动原理解释，故 C 不选； D、H2(g)+I2(g) 2HI(g)是一个反应前后气体物质的量不变的反应，压缩容器体积后，各 组分的浓度都变大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故 D 不选； 答案选 B。 3.五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大， X、W 同族，Z、Q 同族，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，由上述五种元素 中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( ) A. 酸性：H2YO3[OH-] B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③ 二分之一 C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+) 的 2( ) (1 ) caKa c a = − ( ) ( ) 2 1 c c α α− D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A.CH3COOH 溶 液 中 的 H+ 来 自 醋 酸 分 子 的 电 离 和 水 的 电 离 ， 所 以 [CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]，故 A 错误； B. ①②等体积混合后恰好反应生成 CH3COONa，体积大约为原来的 2 倍，如果 CH3COO-不水解， 浓度约为原来的 1/2，CH3COONa 为弱酸强碱盐，越稀越水解，CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-， 水解平衡向正向移动，因此 CH3COO-浓度小于原来的 1/2，故 B 正确； C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO- 的水解程度，因 此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，故 C 错误； D.①②等体积混合以后恰好反应生成 CH3COONa，CH3COO- 的水解促进水的电离，①③等体积混 合，CH3COOH 电离产生的 H+抑制水的电离，因此总体上看①②等体积混合后水的电离程度比 ①③等体积混和后水的电离程度大，故 D 错误； 答案选 B。 6.某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。将 和体积 均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 曲线Ⅰ代表 溶液 B. 溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C.从 c 点到 d 点，溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸 根离子） D. 相同体积 a 点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同 【答案】C 2HNO 3CH COOH 45.0 10−× 51.7 10−× pH pH 2HNO ( ) ( ) ( ) HA OH A c c c − − ⋅ HA A− NaOH ( )Nan + 【解析】 【分析】 电离常数 HNO2 大于 CH3COOH，酸性 HNO2 大于 CH3COOH； A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比 I 的酸性强，溶液中氢离子浓度 越大，酸性越强； B、酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大； C、kw 为水的离子积常数，k(HNO2)为 HNO2 的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变； D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。 【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比 I 的酸性强，Ⅱ代表 HNO2，I 代表 CH3COOH，故 A 错误； B、酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故 B 错误； C 、Ⅱ代 表 HNO2 ，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)， kw 为水的离子积常数，k(HNO2)为 HNO2 的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不 变，故 C 正确； D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，CH3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2 消耗的 NaOH 少，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的 浓度的关系是解答本题的关键，难点 C，要将已知的 c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘 以 c(H+)，变成与 kw 为水的离子积常数和 k(HNO2)为 HNO2 的电离常数相关的量，再判断。 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2- C. c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3- D. 在由水电离出的 c(H＋)＝10－13mol·L－1 的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3- 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该组离子之间不反应，可大量共存，故 A 正确； B.Al3+与 S2-不能大量存在，会发生双水解生成沉淀和气体，故 B 错误； Kw C. c(OH-)< 的溶液是酸性溶液，ClO-不能与氢离子共存，故 C 错误； D. 由水电离产生的 c(H＋)＝10－13mol·L－1 的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸 溶液中不能大量存在 AlO2-，碱溶液中不能大量存在 NH4+，故 D 错误； 故选：A。 8.已知 A、B、C、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且 D 为强电 解质(其他相关物质可能省略)。 下列说法不正确 是 A. 若 A 为非金属单质，则它与 Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为 2:3 B. 若 A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第 IVA 族 C. 若 A 是共价化合物，则 A 和 D 有可能发生氧化还原反应 D. 若 A 是金属或非金属单质，则常温下 0. 1 mol/L 的 D 溶液中由水电离出的 c(H+)可能为 10-13mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 中学常见物质中 N、S 元素单质化合物符合转化关系，Na 元素单质化合物符合转化关系。 【详解】A．若 A 为非金属单质氮气，则它与 Mg 反应的产物为 Mg3N2，阴阳离子个数比为 2： 3，A 项正确； B．若 A 的组成元素为第二周期 IVA 族元素，则 A 为碳元素，B 为 CO，C 为 CO2，D 为 H2CO3， 碳酸为弱酸，与题给的 D 为强电解质这一信息不符合，B 项错误； C．若 A 为共价化合物硫化氢，可与浓硫酸反应氧化还原反应，C 项正确； D．若 A 为金属单质，则 D 溶液为强碱溶液，可判断 A 为钠。常温下 0. 1 mol/L 的 NaOH 溶液 中由水电离出的 c(H+)为 10-13mol/L，如果是氮气，则 D 是硝酸，常温下 0.1mol/L 硝酸溶液中 由水电离出的氢离子浓度是 10-13mol/L，D 项正确； 所以答案选择 B 项。 【点睛】单从题给的反应过程来看，明确物质 A 经过了连续氧化，所以所涉及的短周期元素 肯定有变价，如从 CH4→CO→CO2,C→CO→CO2； NH3→NO→NO2，N2→NO→NO2； S→SO2→SO3， 的 Kw H2S→S→SO2 等。 9.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 ZnSO4 溶液的有机高聚物做固态电 解质，其电池总反应为：MnO2+ Zn+(1+ ) H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其电池结构如图 1 所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。 下列说法中，不正确的是( ) A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B. 合成有机高聚物的单体是： C. 充电时，Zn2+移向 Zn 膜 D. 放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e− + H+ = MnOOH 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料，由信息可知是正确的，故正确； B. 合成有机高聚物 单体是：由图 2 可以判断出单体是 ，故正确； C. 充电时，Zn2+移向阴极，放电时锌电极是负极，充电时是阴极，故正确； D. 放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e− +H2O = MnOOH+OH-，故错误； 故选：D。 10.ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是(  ) 的 1 2 x 6 1 6 1 6 A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C. 负极反应为 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋ D. 该装置工作时，电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下 工作，A 错误； B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以 Y 为阳离 子交换膜、X 为阴离子交换膜，B 错误； C.由图片可知，负极为有机废水 CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C 正确； D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D 错误； 故合理选项是 C。 11.一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容 器 I、II、III，按下图所示投料，并在 400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确 的是 （ ） A. 容器 I、III 中平衡常数相同 B. 容器 II、III 中正反应速率相同 C. 的体积分数： D. 容器 I 和容器 II 中 的体积分数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器 Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故 A 错误； B. 容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率 不相同，故 B 错误； 3SO II III> 2SO C. 容器Ⅱ是恒温恒容,Ⅲ是恒温恒压,随着反应的进行,容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ,平衡正向进 行，三氧化硫含量增大，SO3 的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，故 C 正确； D. 若容器Ⅱ恒温恒容,容器Ⅰ也是恒温恒容时,达到相同平衡状态， 的体积分数相同，但 实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的体积分数增大， 因此容器Ⅰ中 的体积分数大于容器Ⅱ中 的体积分数，故 D 错误； 故选：C。 【点睛】相同温度相同压强下，反应前后气体体积不相等的可逆反应，如果加入的已知量相 等，建立的是等效平衡，不但等效而且完全等同。 12.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温 度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为 1 L）。下列分析不 正确的是（ ） A. 乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C. 图中 a 点对应的平衡常数 K ＝ D. 达到平衡状态 a、b 所需要的时间：a＞b 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大； C. 由图象可知 a 点时乙烯的转化率为 20%，依据三段法进行计算并判断； D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。 【详解】A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，∆H＜0，A 项正 确； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率 p1p2>p3；p2，由图可知，B 对应的温度、压强大，则反应速率 大， 故答案为：