宁夏石嘴山三中2019-2020高二化学下学期期中试题（Word版带答案）

2019—2020(二)高二期中考试化学试卷 相对原子质量 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ge-73 第 I 卷 （选择题，共 52 分） 一、单项选择题(本题包括 26 小题，每小题 2 分，共 52 分) 1．下列物质中属于晶体的是(　　) ①橡胶　②玻璃　③食盐　④水晶　⑤塑料　⑥胆矾 A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥ 2.现有三种元素的基态原子电子排布式如下:①1s 22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③ 1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是(　　) A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:②>①>③ C.电负性:③>①>② D.最高正化合价:③>②>① 3.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　 　)。 A．将 SO2 通入水中 B．火碱溶于水 C．将 HCl 通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 4.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( 　) A.CN-与 N2 结构相似,CH2 CHCN 分子中σ键与π键数目之比为 1∶1 B.CO 与 N2 结构相似,CO 分子中σ键与π键数目之比为 2∶1 C.C2-2 与 O2+2 互为等电子体,1 mol O2+2 中含有的π键数目为 2NA D.已知反应 N2O4(l)+2N2H4(l) 3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有 4 mol N—H 键断裂,则形 成的π键数目为 6NA 5.配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法正确的是(　　) A.该物质中 Fe 化合价为+2 B.配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为 sp3 C.该物质不存在的化学键有氢键 D.NO 作为配体提供一对孤电子对 6.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来 推测键角大小,下列判断正确的是(　 ) A.SO2、CS2、HI 都是直线形分子 B.BF3 键角为 120°,H2S 键角大于 120°C.CH2O、BF3、SO3 都是平面三角形分子 D.PCl3、NH3、PCl5 都是三角锥形分子 7.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ C.配位化合物中只有配位键 D.在[Cu(NH3)4]2+配离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3 提供空轨道 8.在有机物分子中,若碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为手性碳原子, 以*C 表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中没有光学活性的是( 　) A.乳酸:CH3—CH(OH)—COOH B.甘油:CH2(OH)—CH(OH)—CH2(OH) C.脱氧核糖:CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHO D.核糖:CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO 9.下列物质变化的现象,不可以通过分子间作用力解释的是(　　) A.HF、H2O 的沸点比 HCl、H2S 的沸点高很多 B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C.H2O 的沸点比 HF 的沸点高 D.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 10.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质 熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 （ ） A．C60 和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和 SiC 11.通常情况下,NCl3 是一种油状液体,其分子立体构型与 NH3 相似,下列对 NCl3 和 NH3 的 有关叙述正确的是(　　) A.分子中 N—Cl 键键长与 CCl4 分子中 C—Cl 键键长相等 B.在氨水中,大部分 NH 3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH 3·H2O 分子,则 NH3·H2O 的结构式为 C.NCl3 分子是非极性分子 D.NBr3 比 NCl3 易挥发12．下列关于晶体的说法不正确的是(　　) A．在离子晶体中，正、负离子半径比(r＋ r－)越大，晶体的配位数越大 B．CaF2 晶体中，Ca2＋配位数为 8，F－配位数为 4，阴、阳离子配位数不相等主要是由于 F－ Ca2＋电荷(绝对值)不相同 C．MgO 的熔点比 MgCl2 的高主要是因为 MgO 中的离子键比 MgCl2 中的离子键强 D．金属晶体和离子晶体都能导电 13.下面图像是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构的是（ ） A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④ 14.金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构 如图所示，下列判断正确的是(　　) A．金刚石中 C—C 键的键角均为 109°28′，所以金刚石和 CH4 的晶体类型相同 B．金刚石的熔点高与 C—C 键的键能无关 C．金刚石中碳原子个数与 C—C 键键数之比为 1∶2 D．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却 15.下列有关晶体结构的叙述正确的是(　　) A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12 g 石墨烯(如图 1)中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023 D．720 g C60 晶体中含有 0.5×6.02×1023 个晶胞(如图 2 每个小球代表一个 C60) 16.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO4)的混合物为固体燃料,反应方程式表示为 2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是( 　) A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B.从能量变化的角度,主要是化学能转变为热能和动能 C.反应的焓变小于零 D.在方程式后增加ΔH 及其数值即为热化学方程式 17.下列热化学方程式正确的是(　　) 选 项 已知条件 热化学方程式 A H2 的燃烧热为 a kJ·mol-1 H2+Cl2 2HCl　ΔH=-a kJ·mol-1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2 完全反应,放出 热量 98.3 kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l)　 ΔH=-114.6 kJ·mol-1　 D 31 g 白磷比 31 g 红磷能量多 b kJ P4( 白 磷 ,s) 4P( 红 磷 ,s) Δ H=-4b kJ·mol-1 18.已知:反应 CO (g)=C(s)+1/2O2(g) 的 ΔH 为正值，ΔS 为负值。假设 ΔH 和ΔS 都不 随温度而变化，下列说法正确的是 A. 低温下是自发反应 B. 高温下是自发反应 C. 低温下是非自发反应，高温下是自发反应 D. 任何温度下都是非自发反应 19.M、N、P、E 四种金属,已知:①M+N2+=N+M2+;②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M 表面有大量气泡逸出;③N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中,电极反应为 E2++2e-=E,N-2e-=N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　) A.P>M>N>E B.E>N>M>P C.P>N>M>E D.E>P>M>N 20.下列叙述正确的是(　　) A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 21.以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是(　　) A.电镀时铁制品做负极 B.电镀过程中，Zn2+不断的移向 Zn 电极 C.电镀时 Zn 做阳极 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 22. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图， 电解总反应为 2Cu＋H2O=Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 23．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中 不正确的是(　　) A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成的原电池，负极反应式为 Al－3e－===Al3＋ B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成的原电池，负极反应式为 Al－3e－＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O C．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成的原电池，负极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋ D．由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋ 24．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂 (LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl 2)中形成的，电池总反应为 8Li＋3SOCl 2===6LiCl＋ Li2SO3＋2S。下列有关叙述中正确的是(　　) A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 B．电池工作过程中，亚硫酰氯被还原 为 Li2SO3 C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为 4∶1 25．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　 K＝0.1，反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是 ( ) A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入 CO 后，平衡常数增大 C．反应前 H2S 物质的量为 7mol D．CO 的平衡转化率为 80% 26.铅蓄电池的工作原理为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读如图,下列判断正确的是 (　　) A.K 闭合时,d 电极的电极反应式:PbSO4+2e- Pb+ SO42- B.当电路中通过 0.2 mol 电子时,Ⅰ中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol C.K 闭合时,Ⅱ中 SO42-向 c 电极迁移 D.K 闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d 电极为负极 第Ⅱ卷 （非选择题，共 68 分） 二、填空题（68 分） 27．（15 分）“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫 战！”以 NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 （1）工业上采用 NH3－SCR 法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将 NOx 在脱硝装置中转化为 N2。主要反应原理为：主反应： a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1 副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol ①上述反应中利用了 NH3 的__________性质；ΔH1＝____________。 ②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的 NO 残留浓度与温度的关系如 图 1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。 A．1050℃ 温度超过 1000℃，NO 浓度升高的原因是____________ 。（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同条件下，在 2 L 密闭 容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生 N2 的量随时间变化如图 2 所示。下列说法正 确的是_______（填标号）。 a 使用催化剂 A 达平衡时，ΔH 值更大 b 升高温度可使容器内气体颜色加深 c 单位时间内形成 N-H 键与 O-H 键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 （3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在 净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－ 1，实验测得，v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k 逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常 数，只与温度有关)。 ①达到平衡后，仅升高温度，v 正 ___ v 逆(填“>”“Ge>Zn(2 分) (5)sp3(1 分)　共价键(1 分) (6)①(1 4， 1 4， 1 4)(2 分)　② 8 × 73 6.02 × 565.763×107(3 分) 解析　(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为 14＋18＝32，基态原 子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2 或[Ar]3d104s24p2，由于 4p 能级有 3 个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p 上 2 个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同， 故未成对电子数为 2。(2)本题从单键、双键、三键的特点切入，双键、三键中都含有 π 键，难以形成双键、 三键，实质是难以形成 π 键，因为锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，p­p 轨 道肩并肩重叠程度很小。 (3)根据表格数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次增高，而熔、 沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间相互作用力强弱与分子量大小有关。 (4)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(除稀有气体元素外)， 而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。 (5)类比金刚石，晶体锗是原子晶体，每个锗原子与其周围的 4 个锗原子形成 4 个单键， 故锗原子采用 sp3 杂化。微粒之间的作用力是共价键。 (6)①对照晶胞图示、坐标系以及 A、B、C 点坐标，选 A 点为参照点，观察 D 点在晶胞 中位置(体对角线 1 4处)，由 B、C 点坐标可以推知 D 点坐标。②类似金刚石晶胞，1 个晶 胞含有 8 个锗原子，ρ＝ 8 × 73 6.02 × 565.763×107 g·cm－3。