2020届高三化学三诊模拟试题（Word版含答案）

2019-2020 学年春四川省高三三诊模拟考试 理科综合化学试题 7．下列说法正确的是 A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C．医用酒精是质量分数为 95%的乙醇溶液 D．往蛋白质溶液中加入浓的 CuSO4 溶液，蛋白质会发生盐析 8．下列实验现象的描述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 9．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数为 NA B．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA C．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为 0.2 NA D．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为 3 NA 10．向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4 溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再 向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是 A．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 B．滴加 CuSO4 溶液时，每生成 1molCuI 会转移 1mole－ C．最后溶液变成无色表明 SO2 具有漂白性 D．加入少量 CuSO4 溶液时的离子方程式为 2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2 11．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期主族元素，X、W 均为所在周期数和 族序数相等的元素，Y、Z 易形成元素质量比为 7:8 和 7:16 的两种常见化合物。下列说法正 确的是 A．原子半径：Y＜Z＜W B．原子最外层电子数：W＞Z＞Y C．X、Y 可以形成具有极性键也有非极性键的化合物 D．由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 12．某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原 理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，正极反应式是 I3－+2e－=3I－B．充电时，b 是电源的正极 C．充电时，外电路通过 2mol 电子，则有 2molK+通过多孔离子传导膜 D．由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－ 13．常温下，向 的 溶液中滴加 的 NaOH 溶液，所得溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A． 溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B．A 点溶液中 C．图像中 A、B、C 三处溶液中 相等 D．B 点溶液存在 26．（14 分） 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于 0.8mol/L 的 次氯酸溶液。 资料 1：常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2， Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。 资料 2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应 2Cl2＋ 2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。（装置 及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。 （2）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_________________________。 （3）装置 C 的主要作用是______________________。 （4）若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在 E 前各装置中，其余均溶于装置 E 的水中， 装置 E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为 _________g。 （5）已知次氯酸可被 H2O2、FeCl2 等物质还原成 Cl－。测定 E 中次氯酸溶液的物质的量浓 度的实验方案为：用________________准确量取 20.00 mL 次氯酸溶液，加入足量的________ 溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的 试剂：H2O2 溶液、FeCl2 溶液、AgNO3 溶液。） 27．（14 分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成 HNO2 和 HCl。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备 ClNO。已知：HNO2 既有氧化性 又有还原性；AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸， 。 20mL0.1moL 3 4H PO 0.1moL 3 4H PO ( ) ( ) ( )2 2 4 3 4 4c H PO c H PO c HPO− −> > ( ) ( ) ( )2 4 2 4 c H PO c OH c HPO − − − ( ) ( ) ( ) ( ) ( )3 2 4 2 4 4 3 42c Na c PO c H PO c PO c H PO+ − − −= + + + 2 3 3 2AgNO +HNO =AgNO +HNO回答下列问题： （1）仪器 a 在装置 C 中的作用是_____________。 （2）装置 B 的作用是_________________。 （3）实验开始时，先打开 K1、K2，关闭 K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观 察到 C 中______时关闭 K1、K2。向装置 D 三颈瓶中通入干燥纯净 Cl2，当瓶中充满黄绿色 气体时，再打开 K1、K3，制备 ClNO。 （4）装置 D 中干燥管的作用是_________________________。 （5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取 NO，对本实验造成的不利影响 除了有反应速率过快，使 NO 来不及反应即大量逸出外，还可能有 ________________________。 （6）要验证 ClNO 与 H2O 反应后的溶液中存在 Cl—和 HNO2，合理的操作步骤及正确的顺 序是___________（填标号）。 a.向烧杯中滴加过量 KI—淀粉溶液，溶液变蓝色 b.取 1.0ml 三颈瓶中产品于烧杯中，加入 10.0mlH2O 充分反应 c.向烧杯中滴加酸性 溶液，溶液紫色褪去 a.向烧杯中滴加足量 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 28．（15 分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。 (1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用 下，用还原剂(如 NH3)选择性地与 NOx 反应生成 N2 和 H2O。 ①已知:4MH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ •mol-1 完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。 ②该方法应控制反应温度在 315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因 是_________________。 ③氨氮比[ ]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量， 反应物 X 的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则 X 是_______ (填学式)。氨氮比由 0.5 增加到 1.0 时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当 >1.0 时， 烟气中 NO 浓度反而增大，主要原因是______。 4KMnO 3AgNO ( ) ( )3n NH n NO ( ) ( )3n NH n NO(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用 6%的稀硝酸吸收 NOx 生成 HNO2(—元弱 酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。 ①图中 b 应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。 ②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。 ③阳极的电极反应式为_________________。 35．（15 分）Al、Cl、Cr、Ni 等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为______。 （2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的 熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。 （3）KAlO2 在水溶液中实际上都是以 K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原 子的杂化类型是____。该 K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键 （4）CN2 称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为 NaCN，写 出两种与 CN－互为等电子体的分子_____，N 元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能 由大到小的顺序为______。(填元素符号) （5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在 180℃时开始升华，造成 二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为 anm，铯离 子半径为 bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用 a、b 和阿伏加德罗常数 NA 的代数式表 式，列出算式即可) 36．（15 分）X 是一种相对分子质量为 92 的芳香烃，以 X 为初始原料制备其它有机化合物 的合成路线如下图所示：已知: ① ② ③CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O 请回答下列问题: （1）X 为（填名称）_____；已知 A 为一氯代物，则 X 与 Cl2 反应生成 A 的“一定条件”为 ____。 （2）反应②的化学方程式为_______________。 （3）反应①、⑤的反应类型依次是_______、_______ ；反应④、⑤的次序能否颠倒?____ （填“能”或“不能”），试剂 a 的结构简式是_________。 （4）写出高分子化合物 Y 的结构简式____________________。 （5）写出同时满足下列条件的 (阿司匹林)的同分异构体的结构简式 ________。 ①含有苯环且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1:2:2:3 （6）请以 2-丙醇和苯甲醛为原料（无机试剂任选），设计制备 的 合成路线____化学参考答案 7．A 8．C 9．C 10．C 11．C 12．A 13．C 26．A D B C 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 除去 Cl2O 中的 Cl2 57.6 酸式滴定管 H2O2 溶液 AgNO3 溶液 27．平衡内外压强，避免装置 C 中压强过大 除去挥发的硝酸及 NO 和空气中氧气反应 生成的二氧化氮 红棕色完全消失 防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应 温度过 高造成 HNO3 分解 bdc 28． -1 625.5 kJ •mol-1 温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平 衡向逆反应方向移动，脱硝率降低(各 1 分，共 2 分)(说明:答“温度过低，催化剂活 性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降 低”等合理答案也得分） NH3 正反应 过量氨气与氧气反应生成 NO 负极 增大 吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 H2O+HNO2-2e-==NO3-+3H+ 35．3d54s1 4 铝原子半径较小且价电子较多，金属键更强 sp3 AB N2、CO N>O>C 二者晶体类型不同，氯化铯为离子晶体，熔沸点高；氯化铝为分子晶体，熔沸 点低 36．甲 苯 光 照 氧化反 应 还原反应 不能 CH3COOH 、 、 和 -7 3 133+35.5 2 3(a b) 10[ ]3AN + ×