北京市海淀区高三联考化学试卷、答题纸、答案与解析w版 2020.4.9

化学试卷 第 1 页 高三年级 4 月份测试题（A） 化 学 试 卷 2020.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 第一部分 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分 1．石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是 A B C D 石油分馏是利用 各组分沸点不同 石油裂化过程会发 生碳碳键断裂 聚丙烯防护服材料 易被 KMnO4 氧化 沥青可用于铺设 马路 2. 下列有关物质的表达式不正确的是 A．1, 3-丁二烯的分子式：C4H6 B．乙炔的电子式： C．甲醛的结构式： D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 3. 合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述错误的是 A. 大米、小麦中含有淀粉，消化吸收后可为生命活动提供能量 B. 肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收 C. 久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应 D. 水果、蔬菜是维生素、无机盐和膳食纤维的重要来源 4. I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以 KIO3 的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可 发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A．用淀粉-KI 试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>IO3－>I2 C．生产等量的碘，途径 I 和途径 II 转移电子数目之比为 5 ：2 D．途径 III 反应的离子方程式：3Cl2+I－+3H2O 6Cl－+IO3－+6H+ 化学试卷 第 2 页 5.下列反应的离子方程式不正确的是 A．NaOH 溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－== SiO32- + 2H2O B．实验室制 Cl2：MnO2＋4HCl(浓)=== Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑ C．向 Mg(OH) 2 悬浊液中加入 FeCl3 溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+ D．向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液: HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O 6．下列实验现象与盐类水解无关的是 A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B．1 mol/L 的醋酸加水稀释，溶液的 pH 增大，导电能力减弱 C．氮肥 NH4HCO3 与钾肥 K2CO3 混施可能会降低肥效 D．向 20 mL 沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成红褐色胶体 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水 脱脂棉燃烧 Na2O2 与水反应放热 B 向浓 FeCl3 溶液中加入一小块薄铜片 铜片溶解 金属性 Cu＞Fe C 向 Fe(NO3)2 样品中加入稀硫酸，再滴 加 KSCN 溶液 溶液变为红色 Fe(NO3)2 样品已经 氧化变质 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟 后加入 Cu(OH) 2 悬浊液，继续加热 无红色沉淀生成 蔗糖没有发生水解反 应 8. 常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量 pH=1 的稀硫酸，再加入 20 mL KMnO4 溶液恰好完全反应。下列说法正确的是 A. Na2C2O4 溶液中 C2O42-数目为 0.1N A B. 稀硫酸中水电离的 c(H+)=0.1 mol/L C. KMnO4 溶液浓度为 0.1 mol/L D. 反应过程中转移电子数为 0.2NA 9. 可降解有机高分子 C 合成原理如下： 下列说法不正确的是 A．A 完全水解只能得到两种氨基酸 B．单体 B 结构简式是 C．有机物 C 可发生加成反应和水解反应 D．该反应属于缩聚反应 化学试卷 第 3 页 10．常温下，用 0.1 mol·L−1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L−1 HA 溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．a≈3，说明 HA 属于弱酸 B．水的电离程度：d 点＞c 点 C．e 点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA) D．b 点溶液中粒子浓度大小： c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 11. BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催 化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是 A . O2－不如 O2 结构稳定 B. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 1:1 C.降解产物的分子中只含有极性共价键 D. 该过程的总反应: +7O2 6CO2+3H2O 12. 利用太阳能电解水制 H2 是解决能源危机的重要方向。 采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现 H2、O2 分离。下列分析正确的是 A．左侧电解池应选用酸性溶液，a 极反应式为： 2H+ + 2e－＝H2↑ B．b 极反应式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－ C．c 为阳极，发生氧化反应 D．电解一段时间后，可将 b、c 对调，循环利用物质 13．在 2L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验 数据如下表： 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验 编号 温度/℃ n(X) n(Y) n(M) n(N) ① 800 0.10 0.40 0.080 0.080 ② 800 0.20 0.80 a a ③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06 下列说法正确的是 A.实验① 5min 达平衡，平均反应速率 v(X)=0.016mol/(L·min) B.实验②中，该反应的平衡常数 K=1 C.实验②中，达到平衡时，a 小于 0.16 D.正反应为吸热反应 化学试卷 第 4 页 14．高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳 定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的 NaOH 溶 液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下： 下列说法正确的是 A．a 为石墨，b 为铁钉 B．阴极主要发生反应 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O C．高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生 Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O D．制备 Na2FeO4 时，若用饱和 NaCl 溶液，可有效避免阳极产生气体 c(NaOH) 阴极现象 阳极现象 1 mol·L－1 产生无色 气体 产生无色气体，10min 内溶液颜 色无明显变化 10 mol·L－1 产生大量 无色气体 产生大量无色气体，3min 后溶液 变为浅紫红色，随后逐渐加深 15 mol·L－1 产生大量 无色气体 产生大量无色气体，1min 后溶液 变为浅紫红色，随后逐渐加深 化学试卷 第 5 页 第二部分 本部分共 5 道题，共 58 分 15. (10 分) 已知 O、S、Se、Te、Po、Lv 是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题： （1）Lv 在周期表中的位置是_________。 （2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。 a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4 （3）从原子结构角度解释 Se 与 S 的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因。 （4）实验室用如下方法制备 H2S 并进行性质验证。 ① 设计 B 装置的目的是证明，B 中实验现象为。 ② 实验中经检测发现 C 中溶液 pH 降低且出现黑色沉淀。C 中反应的离子方程式是 。 ③ 有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置 A、C 中两个反应相矛盾，认为 C 中不可能 出现上述现象。该观点不正确的理由是。 化学试卷 第 6 页 16.（10 分）氨氮废水是生活中常见污染物之一，可用电解法加以去除。实验室用石墨电极电解 一定浓度的(NH4)2SO4 与 NaCl 混合溶液来模拟该过程。 （1）电解处理氨氮废水 电解过程中，溶液初始 Cl－浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能） 的影响关系如图 1 和图 2 所示： ①根据图中数据，处理废水合适的条件是。 ②实验中发现阳极会持续产生细小气泡，气泡上浮过程中又迅速消失。结合图 1，用电极 反应式和离子方程式解释 Cl－去除氨氮的原因、。 ③图 1 中当 Cl－浓度较低时、图 2 中当初始 pH 达到 12 时，均出现氨氮去除速率低而能耗 高的现象，共同原因是。 （2）氨的定量测定 使用下图装置检测废水中的氨氮总量是否合格。 ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入 NaOH 溶液的作用：。 ② 若利用氨气传感器将 1 L 水样中的氨氮完全转化为 N2 时，转移电子的物质的量为 6×10-4 mol ，则样品混合液中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。 化学试卷 第 7 页 17. (12 分)传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的一种人工合成路线 如下： 回答下列问题： （1）有机物 B 的名称是__________。 （2）C→D 反应生成的官能团是__________。 （3）反应①的反应类型是__________。 （4）反应②的化学方程式是__________。 （5）反应③的目的是__________。 （6）G→绿原酸反应中，若水解时间过长会降低绿原酸产率，生成副产物 F 和 （写结构简式）。 （7）参照上述合成方法，设计三步反应完成以丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠 (无机 试剂任选) ，写出合成路线__________。 化学试卷 第 8 页 18. （13 分）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、石墨和铝箔等，该电池充电时负极 （阴极）反应为 6C+xLi++xe- = LixC6，锂电池充放电过程中发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的 转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。 回答下列问题： （1）放电时电池总反应方程式；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的 除安全外还有。 （2）写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式。 （3） 分离操作 1 是；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是。 （4）“酸浸”时若用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，缺点是。 （5）“沉钴”过程中的实验现象有。 化学试卷 第 9 页 19. （13 分）某学习小组探究 SO2 与 Cu(OH)2 悬浊液的反应。 实验Ⅰ：向 NaOH 溶液中加入浓 CuCl2 溶液，制得含 Cu(OH)2 的悬浊液，测溶液 pH≈13。 向悬浊液中通入 SO2，产生大量白色沉淀，测溶液 pH≈3。 推测白色沉淀中可能含有 Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。 已 知 ： i. ii. Ag2SO4 微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。 实验Ⅱ： （1）①通过“白色沉淀 A”确定一定存在的离子是。 ②判断白色沉淀中金属离子仅含有 Cu+、不含 Cu2+的实验证据是。 ③用以证实白色沉淀中无 SO42-、SO32-、HSO3-的试剂 a 是。 ④生成 CuCl 的离子方程式是。 （2）小组同学基于上述实验认为： SO2 与 Cu(OH)2 悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身 的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。 ①用实验Ⅰ方法制得含 Cu(OH)2 的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的 Cu(OH)2 固体。 检验 Cu(OH)2 固体是否洗涤干净的方法是。 编号 实验 现象 III 向 Cu(OH)2 固体中加入一定量的水 制得悬浊液（pH≈8），向悬浊液中通 入 SO2 a. 底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失 b. 静置，底部产生少量红色固体 IV 向 CuSO4 溶液中通入 SO2 无沉淀产生 ②经确认浅黄色沉淀是 CuOH，红色固体是 Cu，证明 SO2 与 Cu(OH)2 悬浊液发生了氧化还 原反应。最终生成 Cu 的原因是。 ③由实验 III、IV 可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有。 化学试卷 第 10 页 4 月份测试（A）化学答题纸 第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 第二部分共 5 题，共 58 分。 15.（10 分）（1） （2） （3） （4）① ， ② ③ 16.（10 分）（1）① ② 、 ③ （2）① 学校： 班级： 姓名： 考号： ……………………………………装…………………………………订…………………………………线…………………………………… 化学试卷 第 11 页 ② 17．（12 分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 18．（13 分）（1） ； （2） （3） ； （4） （5） 19．（13 分）（1） ① ② ③ ④ （2） ① 化学试卷 第 12 页 ② ③ 化学试卷 第 13 页 4 月份测试题（A） 化学参考答案及评分标准 2020.4.9 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C C B B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B D D C 15.（10 分） （1）第七（或 7）周期、VIA 族（1 分，有错即不得分） （2）abd（对 2 个得 1 分，全对 2 分，多选 c 倒扣分） （3）Se 与 S 是同主族元素，Se 比 S 电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱， 故 H2SeO4 酸性弱于 H2SO4。（结构的 4 点至少说出 2 点，1 分；酸性结论 1 分，共 2 分） （4）①H2S 具有还原性（1 分） 出现淡黄色（或乳白色）沉淀（或浑浊）（1 分） ② Cu2++H2S==CuS↓+2H+ （2 分） 该反应发生的原因是生成了难溶的 CuS 沉淀，不是因为生成弱电解质（1 分） 16．（10 分） （1）①Cl－浓度为 700 mmol/L、pH 为 6 （每个 1 分，共 2 分） ②2Cl－-2e- == Cl2 、3Cl2+2NH4+ =N2 +6Cl－+8H+（每个 1 分，2 分） ③阳极可能 OH－放电，产生大量氧气，消耗电能（2 分，合理即给分） （2）① c(OH-)增大，使 NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O 平衡正向移动，利 于生成氨气，被空气吹出 （2 分，方程式 1 分，移动方向 1 分） ② 3.4 （2 分） 17．（12 分） （1）1,2-二氯乙烯（1 分） （2）羧基（1 分） （3）取代反应（1 分） 化学试卷 第 14 页 （4） （2 分） （5）保护其它羟基，防止其它羟基转化为酯基（2 分） （6） （2 分） （7）（每步 1 分，共 3 分。第 2 步试剂、条件都正确才能得分，第 3 步不要求具体条件） 18．（13 分） （1）Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C （2 分） Li+从负极中脱出进入正极材料中，提高锂的回收率 （各 1 分，共 2 分） （2）2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ （2 分） (3) 萃取、分液（各 1 分，共 2 分） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2==Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O（2 分） （多写 2H2O2==2H2O + O2↑不加分，少写不扣分） (4) 有氯气生成，污染较大。（1 分） (5) 产生（无色无味的）气体、产生沉淀（或溶液变浑浊）（各 1 分，共 2 分） 19．（13 分） （1）①Cl-（1 分） ②白色沉淀溶于氨水后无色说明无 Cu2+，后变成蓝色说明含 Cu+（2 分） ③硝酸酸化的 BaCl2[或 Ba(NO3)2]溶液（2 分） ④ SO2 + 2Cl-+2 Cu(OH)2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O（2 分） （2）①用小试管接取最后的几滴洗涤液，加入（硝酸酸化的）AgNO3 溶液，无沉淀产生 （2 分，未写“硝酸酸化的”也给分） ②SO2 与 Cu(OH)2 反应生成 CuOH，过量 SO2 溶于水使溶液显酸性，CuOH 在酸性溶液 化学试卷 第 15 页 里反应最终生成 Cu 和 Cu2+ 。（写 2CuOH+2H+=Cu +Cu2+ +2H2O 也给分 ）（2 分） ③SO2 与二价铜在碱性条件下更容易发生氧化还原反应（2 分）