2010-2019十年高考化学真题分类汇编03离子反应（含解析Word版）

十年高考真题分类汇编（2010-2019） 化学 专题三 离子反应 题型一：离子共存........................................... ................1 题型二：离子方程式的书写及判断 .............................................6 题型三：离子的性质及检验……………………………………………………………………19 题型一：离子共存 1.（2019·全国Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 、 、Cl−通过阳离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH− H2O 【答案】A 【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。结合上 述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A 错误；水中的 NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B 正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低， 水的导电性减弱，C 正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与 OH-反应生成 H2O，离子方程式为：H++OH− H2O，D 正确。 【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的 H+和 OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的 H+ 和 OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换 树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。 2.（2019·江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  A.0.1 mol·L-1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- B.0.1 mol·L-1 FeCl2 溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4- C.0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-  【答案】A 【解析】本题考查离子共存。A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B 项， MnO4-可以氧化 Fe2+，错误；C 项，CO32-与 Ba2+会发生反应生成 BaCO3 沉淀，错误；D 项，H+ 可以与 HSO3-反应生成 SO2，且酸性条件下 NO3-会氧化 HSO3-生成 SO42-，错误。 3.（2018·江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 【答案】B 【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-能与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO- 不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3 溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO- 能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反 应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。 4.（2017·江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B． =1×10 −12 的溶液中：K+、Na +、 、 C．c(Fe2+) =1 mol·L−1 的溶液中：K+、 、 、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 、 、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH −)=0.1mol/L，溶液显碱性，这 4 种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强， 氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显 酸性， 不能在酸性溶液中大量共存，D错误。 5.（2016·江苏）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHc(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能 大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2 ＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电 离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显 碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。 9．（2014·山东）下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ 【答案】C 【解析】A、Al3+ 和 S2-能发生双水解反应（2Al3++3S2‾+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）而不能大 量共存，A 错误；B、在酸性条件下，ClO‾具有较强的氧化性，能把 I‾氧化而不能大量共存，B 错误；C 项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3↓ + 3H+）生成 Fe(OH)3 沉淀而不能大量共存，D 错误。 10．（2014·江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1 的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3 溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 【解析】pH=1 的溶液 CO32－不能大量存在（CO32－+2H+=H2O+CO2↑），A 错误；B 选项中溶液的 pH 值可能为 1 或 13，pH 为 13 时，Cu2＋不能大量共存（Cu2＋+2OH—=Cu(OH)2↓），错误；C 选项 都能大量共存，正确；D 中 Fe3+与 SCN－不能共存（Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3），错误。 11. (2013 广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na+ 、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K +、N、OH-、S[k.Com] 【答案】C 【解析】Al3+和 CO32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原反 应不能共存，B 错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D 错误。答案：C 命题意图：离子共存 12.(2013 安徽)下列分子或离子在指定的分散 系中能大量共存的一组是( ) A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO 易被空气中氧气氧化生成 NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体 在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能 发生氧化还原反应不能大量共存。 13.(2013 江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙变 红色的溶液:Mg2+、K+、S、N B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N C.0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液:H+、 K+、S、I- D.0.1 mol·L-1 NaAlO2 溶液:H+、N a+、Cl-、 S 【答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢 根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所 学化学知识解决相关化学问题的能力。 14.（2012·江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B.0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C.0.1 mol·L－1FeCl3 溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014 的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 【答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对 Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、 碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考 查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 15.（2012·安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通 后仍能大量共存的一组是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C 项中 Fe2 ＋ 与 Cl2 不能大量共存，D 项中 Ag＋与 NH3·H2O 不能大量共存，可排除；A 项通入 CO2 后 不反应，仍能大量共存，正确；B 项，因 SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入 CO2 后 SiO2－3 不能大量存在。 16.（2012·广东）在水溶液中能大量共存的一组是 A B C D 【答案】C 【解析】A.Fe2+和 ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成 17．(2011 全国 II)将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 【答案】B 【解析】SiO32－与 CO2 反应；OH－与 CO2 反应；C6H5O－与 CO2 反应。网 ZXXK] 18.（2011 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 【答案】C 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙 呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱 性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能 力。 19.（2011 安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S 溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋网 Z_X_X_K] D.pH=12 的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 【答案】B 【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将 SO32－氧化成 SO42－，A 中不能大量共存；c(H＋)=1.0 ×10－13mol/L 溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和 Cu2＋可以结合生成难溶 性 CuS 沉淀，所以不能大量共存；pH=12 的溶液，说明该 溶液显碱性，而 Al3＋与碱不能大 量共存。所以正确的答案是 B。 20. （2011 广东）能在水溶液中大量共存的 一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 【答案】C 【解析】本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸 性溶液中，NO 3―具有氧化性能氧化 I―生成单质碘，A 不正确 ；Ag＋与 Cl―和 SO42―均可生成 难溶性物质 AgCl 和 Ag2SO4，B 不正确；在碱性溶液中 NH4＋和 HCO3－均与 OH－结合分别形成 氨水和 CO32－，因此 D 也不正确，所以答案是 C。 21.（2010 安徽）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 【答案】B 【解析】酸性环境下 A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。 22.（2010 广东）能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 【答案】C 【解析】A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+ 和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。 23.（2010 上海）下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量 OH 一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 【答案】D 【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4，当 其处于 4.4-7 之间时，NO3-表现强氧化性，将 I-氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8，溶液呈碱性，OH-能和 HCO3-反应，排除 B；含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其 中的 H+能和 ClO-结合成 HClO，排除 C。 【知识归纳】在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平 衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝 色”、“含大量的 Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错 误解答。 24.（2010 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 的溶液中： 、 、 、 B．由水电离的 的溶液中： 、 、 、 C． 的溶液中： 、 、 、 D． 的溶液中： 、 、 、 【答案】C 【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO3-与 Fe2+发生氧化还原反应而 不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H+或 OH-，但都不能与 HCO3-共存； C 项，溶液中的 c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与 SCN-发生络合反应。综 上分析可知，本题选 C 项。 题型二：离子方程式的正误判断 25.（2019 全国Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】本题结合物质变化考查化学方程式。CuSO4 溶液呈蓝色，加入足量 Zn 粉后，Cu2+被 还原为 Cu，溶液变成无色，A 项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的 CO2，生成 CaCO3 白色固体，B 项正确；Na2O2 呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是 Na2O2 吸收空气 中的 CO2和 H2O 转化成了 Na2CO3和 NaOH 的缘故，C 项错误；向 Mg(OH) 2悬浊液中加入足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀，是因为 Mg(OH)2 与 FeCl3 溶液发生复分解反应生成了更难溶 Fe(OH)3，D 项正确。 【走出误区】Na2O 或 Na 在空气中加热可转化为 Na2O2，Na2O2 在空气中放置不能分解生成 Na2O 和 O2,但其能与空气中的 CO2 和水蒸气反应生成 Na2CO3 和 NaOH。  26.（2019 天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 【答案】A 【解析】 本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断，考查的核心素养是科学探究 与创新意识、变化观念与平衡思想。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-，滴加氯化铵溶液，NH4+与 OH-结合生成 NH3·H2O，Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡正向 移动，离子方程式为 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O，A 项正确；向沸水中滴加饱和氯化 铁溶液，得到红褐色 Fe(OH)3 胶体而不是沉淀，B 项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪 色，发生反应 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2++4H+，C 项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧 化还原反应 3FeO+10H++NO3- 3Fe3++NO↑+5H2O，D 项错误。  27.（2019 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2:Al+2OH- AlO2-+H2↑ C.室温下用稀 HNO3 溶解铜:Cu+2NO3-+2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【解析】3 本题考查离子方程式的正误判断。A 项，Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀 HNO3 与 Cu 发生反应生成 NO，错误；D 项，Na2SiO3 为可溶性的钠盐，应拆开，错误。  28.（2019 浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4- 2Mn2++5SO42-+4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+ H2SiO3↓ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu  【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的正误判断。硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2++Fe Fe2++Cu，D 项错误。 29.（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的pH=11.1：NH3·H2O +OH− C．由Na和C1 形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− Cu 【答案】A 【解析】A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，反应方程式应为 C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O；B 项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C 项，Na 易失电子 形成 Na+，Cl 易得电子形成 Cl-；D 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。 详解：A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A 项错误；B 项，常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中 c（OH-）=10-2.9mol·L-1 0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式 为 NH3·H2O NH4++OH-，B 项正确；C 项，Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易失电子形成 Na+，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl-，Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl， Na+与 Cl-间形成离子键，C 项正确；D 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极 电极反应式为 Cu2++2e-=Cu，D 项正确；答案选 A。 【名师点睛】本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、 电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物 和共价化合物形成过程的区别。 30.（2018·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B．酸化NaIO3 和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【解析】A项，饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离 子方程式 【名师点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面 进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从 物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进 行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件 进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 31.（2017·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入 足量石灰水：Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】选B。A项,不符合电荷守恒,错误;C项,OH-、H+和H2O前面的化学计量数 2 不可以约去, 错误;D项,漏写N 与OH-的反应,错误。 31.（2016·海南卷）下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是（ ） A．NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合 C．HNO3 溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 32.（2016·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【解析】A、反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3 -= 3Cu2++2NO↑+4H2O，错 误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶 性盐，向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32-+2H+ =H2SiO3↓，错误。答案选C。 33.（2016·上海）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验 过程中没有发生的离子反应是（ ） A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]− C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 4H+ 【答案】D 【解析】向集满 CO2 的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2 与氢氧化钠反应，表现为铝罐变 瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜 Al2O3，故可发生 A、B、C 的 反应。故选 D. 34.（2016·天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液pH0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 Ba2＋   B. 乙溶液含有 SO42－ C．丙溶液含有 Cl－ D.丁溶液哈有 Mg2＋ 【答案】D 【解析】可以形成白色沉淀的只有 BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是 Ba(OH)2；0.1mol/L 乙溶液中 c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成，说明丙是 MgCl2，所以丁是 NH4HCO3。 74. (2011·海南)下 列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡 并有沉淀生产的是 A. NaHCO3 和 Al（OH）3 B. BaCl2 和 NaCl C. KClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3 【答案】D 【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体 生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。 【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质， 一般用排除法处理，以防解题出错。 75.（2010·浙江）某钠盐溶液中可能含有 等阴离 子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液， 溶液不褪色。 ⑤加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检 验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有 SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl- 存在下的 NO2-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。 即证明了 NO2-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO32-的 存在。故须先确认 SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。 【教与学提示】本题学生存在的困难是 NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中， 可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只 要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是 很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验 现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰， 增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。 76.（2010·天津）下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 A g + B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO 和 CO C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH3CH＝CHCH2OH 和 C H 3 CH2CH2CHO 【答案】C 【解析】Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO42-和 CO32- 与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共 振谱有三个峰，而 2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正 确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都退色，故无法鉴别。 77.（2010·广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g． （1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、 Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的 PH 到 6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂 质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 【答案】（1）加快反应速率（2）石灰石（3） （4） （5） 。 【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2）要增强溶液的碱性，只能加入石 灰石；（3） 可以氧化 为 ，石灰乳和 使得 沉淀；(4)步骤Ⅲ生成的沉淀是 ,离子方程式为： ；(5)母液 中的溶质是 、 ，可以回收 。 78.（2010·全国 I ）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无 机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如 下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀 无变化，F 中沉淀完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （１）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （２）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 【答案】(1)A NH3·H2O 或 NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色 则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液 D Al2(SO4)3或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液 【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（③ 步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知 A 为氨水； (III)再由②步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋ ＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水，故 F 为 AgNO3；（IV）由③步操作可知 B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作 D 中能与氨水生成沉 淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④ 步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述 中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3 结合生成的沉淀， 一个是与硫酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有 Ba2+和 Cl-即，C 为 BaCl2,进而推出 D 中 阴离子应该为 SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO4)3 或 MgSO4 其他 解析见答案 【点评】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知 物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难 度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！此题一改过去每年元素推断的通病，思维 容量显著增大能力要求高，与 2008 年全国卷 I 理综 28 题有得一拼，比 2009 年的第 29 题出 得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一 点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富 多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平 性！特别是 B 和 C 上就有争议，如 B 还可能是(NH4)2CO3，C 还可能是 BaBr2、BaI2 等，当然 限制一下沉淀颜色就排除了 C 的歧义！