山西省吕梁市2020届高三化学10月模拟试卷（附解析Word版）

吕梁市 2019 年 10 月高三阶段性测试 化学 （本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Al：27 Mg：24 Cu：64 Na： 23 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本大题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分）在每小题列出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。 1.“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是 A. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 B. 焚烧树叶，以减少垃圾运输 C. 推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染 D. 干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话， 故 A 正确； B 选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故 B 错误； C 选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故 C 正确； D 选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故 D 正确； 综上所述，答案为 B。 2.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A. 生活中常用小苏打来治疗胃酸过多 B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石 C. 硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故 A 正确； B 选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳 酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故 B 错误； C 选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠 X 射线造影检查，故 C 正确； D 选项，双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主 要是氢氧化性，因此原理都相同，故 D 正确； 综上所述，答案为 B。 3.关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是 A. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均为酸性氧化物 C. 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物 D. 熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 A 错误； B 选项， NO2 不是酸性氧化物，故 B 错误； C 选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和 金属性比铝弱的金属氧化物的混合物，故 C 正确； D 选项， CH3COOH 是共价化合物，熔融状态下不能导电，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化 物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。 4.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲装置用于分离 CCl4 和 I2 B 乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯 C. 丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 D. 丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项，CCl4 和 I2 是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸馏方法分离，故 A 正确； B 选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故 B 错误； C 选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中 离子能透过半透膜，故 C 错误； D 选项，氯化铵饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H+ 的数目为 NA B. 0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的数目均为 2NA C. 1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 与 SO32- 粒子的物质的量之和小于 NA D. 1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，常温常压下，22.4 L HCl 气体物质的量比 1mol 小，溶于水产生 H+ 的数目 小于 NA，故 A 错误； B 选项，H2O 中子数 8 个，D2O 中子数为 10 个，因此 0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的数目不相 同，故 B 错误； C 选项，1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 与 HSO3－、SO32－ 粒子的物质的量之和为 NA，故 C . 正确； D 选项，1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4 溶液物质的量为 0.1 mol，则含有的阳离子物质的量为 0.2mol， 所以含有的阳离子数目为 0.2NA，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】注意 D 中子数为 1，T 中子数为 2； NaHSO4 晶体中的离子数目为 2 个，NaHSO4 溶液中的离子数目为 3 个。 6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 向右拉动注射器活塞并 在某处，往 试管中注水没过导气管后，向左推动活塞至某处，发现 导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。 装置气密性良好 B 将氧化铁加入到足量的 HI 溶液中，充分溶解后，滴加 四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色。 I2 氧化性强与 Fe3+ C 往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解 氢氧化铜为两性氢氧化物 D 将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，通入澄清石灰水 中有浑浊 说明酸性：H2SO3﹥H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向 左推活塞，观察是否有气泡来判断装置 气密性，故 A 正确； B 选项，将氧化铁加入到足量的 HI 溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈 紫红色，说明氧化铁与碘化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强 I2，故 B 错误； C 选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子 而溶解，氢氧化铜不是两性氢氧化物，故 C 错误； D 选项，SO2 与 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的 酸性强弱，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 7.下列化学用语的表述正确的是 A. 磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43- B. 用电子式表示 HCl 的形成过程： C. S2－的结构示意图： D. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4 H+ + H2PO42－， 故 A 错误； B 选项，用电子式表示 HCl 的形成过程： ，故 B 错误； C 选项，S2－的结构示意图： ，故 C 正确； D 选项，KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO－ + 4OH－+ 2Fe(OH)3=2FeO42－ + 3Cl－+ 4H+ + 5H2O，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。 8.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 .. .. .. H:H+:Cl:C: 2H:C:→ A. 1mol NH4+所含的质子总数为 10NA B. 联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键 C. 过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应 D. 过程 I 中，参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，1mol NH4+所含的质子总数为 11NA，故 A 错误； B 选项，联氨（ ）中含有极性键和非极性键，故 B 错误； C 选项，过程 II 中 N 元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV 中 N 化合价降低，发生还原反 应，故 C 正确； D 选项，过程 I 中，参与反应的 NH4+到 N2H4 化合价升高 1 个，NH2OH 到 N2H4 化合价降低 1 个， 它们物质的量之比为 1∶1，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。 9.向Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图 所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a 点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3- B. b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl- C. c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+ D. d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，a 点对应是 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3 －与 Fe3+发生双水解反应，AlO2－与 HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故 A 错误； B 选项，b 点对应是 NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不发生反应，共存，故 B 正确； C 选项，c 点对应的是 NaCl 溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+与 Cl－发生反应，故 C 错误； D 选项，d 点对应的是 NaCl 溶液、盐酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－与 H+反应生成 HF， NO3－、Fe2+、H+发生氧化还原反应，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 在 FeI2 溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋ + 2Br－ B. 碳酸氢钠溶液和少量 澄清石灰水混合： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O C. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42- 恰好沉淀完全： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O D. 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，在 FeI2 溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故 A 错误； B 选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为 1 mol 来分 析：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+CO32－ + 2H2O，故 B 正确； C 选项，向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42－ 恰好沉淀完全，铝离子先生成沉 淀，再是铵根离子反应： Al3+ + NH4++2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ H2O + NH3↑，故 C 错误； D 选项，过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离 子，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变 的阶段，再是沉淀溶解的反应。 11.氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A. 若化学计量数 a = 8，b = 3，则该反应转移电子为 20e- 的 B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3- C. 氧化产物是高氯酸和氯气 D. 由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项，将化学计量数 a=8，b=3 代入 8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O 方程，由元 素守恒得 d+2e=8 4d+e=18 得 d=4，e=2，由得失守恒可得该反应转移电子数为 20e－，故 A 正 确； B 选项，电荷不守恒，故 B 错误； C 选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故 C 错误； D 选项，由反应可确定：氧化性：HClO3＞HClO4，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 12.2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周 期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三 角锥形，下列说法不正确的是 A. 红葡萄酒含有 YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用 B. 在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族 C. 简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < Y D. W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物为共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 根据分析 W 为 N，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。 【详解】A 选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故 A 正确； B 选项，在元素周期表中，117 号元素是第七周期第 VIIA 族，与 Z 元素位于同一主族，故 B 正确； C 选项，简单离子 半径大小顺序为：X < W < Y< Z，故 C 正确； D 选项，W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物都为共价化合物，故 D 错误； 综上所述，答案为 D。 13.下列实验设计能够成功的是 A. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 B. 检验亚硫酸钠试样是否变质 C. 证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强 D. 检验某溶液中是否含有 Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化钡，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉 钙离子，还要除掉开始多加的钡离子，故 A 错误； B 选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则 试样已变质，故 B 错误； C 选项，证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强，应向碘化钠溶液中加 30%过氧化氢和稀盐酸溶液， 再加淀粉，变蓝，则氧化性：H2O2 > I2，故 C 错误； D 选项，检验某溶液中是否含有 Fe2+，先加 KSCN 溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶 液中含有亚铁离子，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 14.如图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下 列说法正确的是 的 A. NaOH 溶液可以用 Ba(OH)2 溶液来代替 B. 溶液 a 中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C. 溶液 b 中只含有 NaCl D. 向溶液 a 和沉淀 a 中滴加盐酸都要过 量 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项，NaOH 主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡 来代替，故 A 正确； B 选项，溶液 a 中含有 K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故 B 错误； C 选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故 C 错误； D 选项，向溶液 a 中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 15.如图是某元素的价类二维图。其中 X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，D 的相对原子质量比 C 小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. E 可以是金属也可以是非金属 B. C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集 C. B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D. 实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 【答案】D 【解析】 【分析】 G + NaOH 反应生成氢化物，再结合 D 的相对原子质量比 C 小 16，可以得出 F 为氨气，D 为 NO，E 为氮气，C 为 NO2，B 为 HNO3，A 为 NaNO3。 【详解】A 选项，E 是氮气，故 A 错误； B 选项，C 和 D 两种大气污染物，NO2 不能用排空气法收集，故 B 错误； C 选项，B 的浓溶液具有强氧化性，故 C 错误； D 选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 16.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO 气体（标准状况），向反应后的溶液中加 入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B. 可以求出硝酸的物质的量浓度 C. 可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D. 氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知 60 ml 到 70 ml 是氢氧化铝溶解消耗 10ml 氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需 要 30 ml 氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要 20 ml 氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为 1：1，再由镁铝与 100mL 稀硝酸反应，产生 1.12L NO 气体（标准状况）得失守恒可以得 2x + 3x ＝0.05×3 ，则 x ＝0.03 mol， 沉淀的最大质量 ， 沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为 0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol =0.2mol， 氢氧化钠溶液浓度 ， 故 C 错误； 1 10.03 58 0.03 78 4.08m mol g mol mol g mol g− −= × ⋅ + × ⋅ = -1 aq 0.2mol= =2mol0.1 nc LV L = ⋅ （ ） 1 ( ) n 0.15c= 30.05aq mol mol LV L −= = ⋅ 综上所述，答案为 C。 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二、非选择题（本大题包含 4 个小题，共 52 分） 17.X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。 （1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周 期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出 Y 与 NaOH 溶液反应的离子方程 式 _________。 （2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学 方程式为___________。 （3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则： ①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中 所含化学键类型有 ________________________。 ② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。 【答案】 (1). 第三周期 ⅣA 族 (2). 光导纤维 (3). SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O (4). (5). (6). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH ＋O2↑ (7). 离子键、极性键 (8). 0.1NA 【解析】 【详解】⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，即 X 为碳，W 的用途之一是计 算机芯片，即为硅，W 在周期表中的位置为第三周期第 IVA 族，Y 为二氧化硅，它的用途有 光 导纤维，写出 Y 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 SiO2+2OH-=SiO32－+H2O， 故答案为第三周期ⅣA 族；光导纤维；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O； ⑵若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生 铝热反应，则该反应的化学方程式为 2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3， 故答案为 2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3； ⑶若 X 为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y 为生活中常见液体即为 ，则： 2 3 2 32Al Fe O 2Fe Al O+ = + ①X 的电子式为 ，该反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑， 生成的化合物 NaOH 所含化学键类型有离子键、极性键， 故答案为 ；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；离子键、极性键； ②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若 7.8 克过氧化钠即 0.1mol 完全反应，转 移的电子数为 0.1NA， 故答案为 0.1NA。 18.过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。 （1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。 ① 请选择装置，按气流方向连接顺序为 ___________（填仪器接口的字母编号） ② 实验室用 A 装置还可以制备 ______________ 等气体（至少两种） ③ 实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？_________，原因是 ___________ （2）已知化学反应 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO2•8H2O↓+ 2NH4+。在碱性环境中制取 CaO2•8H2O 的装置如图所示： ①写出 A 装置中发生反应的化学方程式：____________。 ②为防止双氧水的分解并有利于 _________，装置 B 中应采用 ___________ 条件，装置 X 的作 用是 ______________。 ③ 反应结束后，经 _________、__________、低温烘干获得 CaO2•8H2O。 【答案】 (1). aedbcfg 或 aedcbfg (2). H2、CO2、H2S、SO 2 (3). 先通氧气 (4). 排 尽 装 置 中 的 空 气 ， 防 止 过 氧 化 钙 与 水 和 二 氧 化 碳 的 反 应 (5). 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O (6). 晶体析出 (7). 冰水浴 (8). 导气、防止倒吸 (9). 过滤 (10). 洗涤 【解析】 【详解】⑴①由题图知，制备过氧化钙时装置 连接顺序为：制备氧气的装置(A)→气体干燥 装置(C)→O2 与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(D，防止空气中的 H2O ，CO2 进入反应装 置)，故答案为：aedbcfg 或 aedcbfg。 ②装置 A 是固体加液体不加热的装置，因此该装置还可以制 H2、CO2、H2S、SO2， 故答案为 H2、CO2、H2S、SO2； ③装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气，排尽装置中 的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳的反应，再点燃 B 处酒精灯， 故答案为氧气；排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳的反应； ⑵①在装置 A 中制备 NH3，反应方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O， 故答案为 2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O； ②H2O2 受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高 H2O2 分解，同时有利于晶体析出， 由于 NH3 极易溶于水，吸收时要防止倒吸，所以装置 B 中仪器 X 的作用是导气并防止倒吸， 故答案为晶体析出；冰水浴；导气、防止倒吸； ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到 CaO2·8H2O， 故答案为过滤；洗涤。 19.明矾［KAl(SO4)2•12H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶 剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料 — 铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO•xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 的 _______，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 _____________。 （2）“酸浸”过程中“，酸浸铁”发生反应的离子方程式是 ______________。 （3）明矾净水的原理是 _____________（用离子方程式表示）。 （4）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 __________________。 （5）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ________________（用离子方程式表示）（该条 件下 MnO4- 转化为 Mn2+） （6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 ____________。 （7）操作Ⅱ ___________、__________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 (1). 27.8mL (2). 500mL 容量瓶 (3). FeO·xFe2O3＋（2＋6x）H＋= Fe2＋＋ 2x Fe3＋＋（3x＋1）H2O（ (4). Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (5). 取滤液少 许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀则有 Fe2＋ (或滴加酸性高锰酸钾溶液， 酸性高锰酸钾溶液褪色则有 Fe2＋) (6). 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (7). 2:3 (8). 蒸发浓缩 (9). 冷却结晶 【解析】 【详解】⑴欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 即 27.8 mL， 因配制 480 mL 溶液，无 480mL 容量瓶，必须先配 500mL 溶液，再取出 480 mL，已有下列仪器： 烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 500 mL 容量瓶， 故答案为 27.8 mL；500 mL 容量瓶； ⑵“酸浸”过程中“，酸浸铁”发生反应的离子方程式是 FeO·xFe2O3＋(2＋6x)H＋= Fe2＋＋ 2x Fe3＋ ＋(3x＋1)H2O， 故答案为 FeO·xFe2O3＋(2＋6x)H＋= Fe2＋＋2x Fe3＋ ＋(3x＋1)H2O； ⑶明矾净水主要是铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中的杂质，其原理是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋， 故答案为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋； ⑷检验滤液 A 中是否存在 Fe2+的实验操作是取滤液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产 是  -1 ( ) -1 c( ) 1.0mol 0.5= = =0.0278c( ) 18mol V L LV LL ⋅ × ⋅浓 稀 （稀） 浓 生蓝色沉淀则有 Fe2＋(或滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色则有 Fe2＋)， 故答案为取滤液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀则有 Fe2＋ (或滴加酸 性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色则有 Fe2＋)； ⑸在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是氧化亚铁离子，使转化为铁离子，为除掉铁离子做 准备，反应原理 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O， 故答案为 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O； ⑹已知：加入 MnSO4，Mn2+可与 MnO4－反应生成 MnO2，MnO4－反应生成 MnO2 化合价降低三价做氧 化剂，Mn2+反应生成 MnO2 化合价升高 2 价做还原剂，根据升降守恒，其氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 2:3， 故答案为 2:3； ⑺操作Ⅱ是从溶液到晶体的过程，即操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 故答案为蒸发浓缩；冷却结晶； 20.现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳 离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2） 中的一种。 （1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。 （2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入 足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子 方程式 ______。 （3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解， 管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符 号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质 的量是__________。 （4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。 【答案】 (1). K2CO3 (2). Ba(OH)2 (3). Al2(SO4)3 (4). Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋ 2H2O (5). NO3- 、Cu2＋ (6). 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (7). 0.4mol (8). 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl 【解析】 【详解】⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质 K2CO3，与其他阳离子结合 都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种 结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结 合形成 Ba(OH)2， 故答案为 K2CO3；Ba(OH)2； ⑵根据 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则 B 为 Na2CO3，A 为 Ba(OH)2 则 C 为 Al2(SO4)3， 则阴离子有 SO42－，则 X 为 SO42－，即 C 为 Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为 Al(OH)3＋OH－ =AlO2－＋2H2O， 故答案为 Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O； ⑶19.2 g Cu 即物质的量为 0.3 mol，Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，溶液中没 有 Fe3+，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是 NO，说明 D 中 的阴离子一定是 NO3－，则 D 为硝酸铜，E 为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是 NO，所以 Cu 溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H++2 NO3－== 3 Cu2++2 NO↑+4 H2O，根据关系 0.3 mol Cu 消耗 0.8mol 氢离子，即 0.4mol 硫酸； 故答案为 NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4 mol； ⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的 I2，反应的化学方程式为： 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl， 故答案为 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl； 【点睛】加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子； 加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离 子。