2020届河北省高三化学全国1卷模拟试卷14(解析版)
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2020届河北省高三化学全国1卷模拟试卷14(解析版)

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资料简介
- 1 - 2020 届河北省高三化学全国 1 卷模拟试卷 14(解析版) 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 7.《中国诗词大会》第四季 2019 年 2 月 14 举行了第十场比赛,即收官之战,精彩纷呈, 体现了中国诗词博大精深,下列诗词分析不正确的是(  ) ①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素 ②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的 PM2.5 固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。 ④“落红不是无情物,化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 解析 柳絮和棉花均含纤维素;烟是固体小颗粒,不一定是 PM2.5 固体颗粒;香味体现 了分子是在不停地运动着,但不能说明物质的微观组成;植物腐烂过程中有新物质生成,属于 化学变化。故 B 项符合题意。 答案 B 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol·L-1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B.常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.1NA C.标准状况下,8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为 0.2NA D.1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 解析 A 项,铁与盐酸反应生成 FeCl2,n(Fe)=0.05 mol,n(HCl)=0.2 mol,盐酸过量,转 移电子数为 0.1NA,错误;B 项,c(OH-)=0.1 mol·L-1,c(H+)= c(H+)水=1×10-13 mol·L-1,错误;C 项,2H2+O2 ===== 点燃 2H2O、2CO+O2 ===== 点燃 2CO2, 0.4 mol H2、CO 混合气体完全燃烧,消耗 0.2 mol O2,正确;D 项,0.1 mol 碳原子的金刚石含 有碳碳键数为 0.2NA,0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为 0.15NA,错误。 答案 C 9.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。 工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为 Fe2O3、Al2O3、V2O5 及少量稀土金属 氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下: - 2 - 已知:钒有多种价态,其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以 VO +2 和 VO -3 的形式存在, 且存在平衡 VO+2 +H2OVO-3 +2H+。下列说法正确的是(  ) A.工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B.可以推测 VO2Cl 的溶解度大于 NH4VO3 C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸使其溶解完全 D.将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见红色,则磁性产品 中一定不含铁元素 答案 B 10.磷酸吡醛素是细胞的重要组成部分。其结构简式如图,下列有关叙述不正确的是( ) A.该物质是一种磷酸酯类化合物 B.该有机物能发生银镜反应 C.该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应 D.1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应,最多消耗 5mol NaOH 答案:D 解析:该物质是磷酸酯类化合物,A 项正确;该有机物中含有醛基,能发生银镜反应,B 项正确;该有机物中含有羟基,能发生取代反应,含有醛基、羟基,能发生氧化反应,含有碳 碳双键,能发生加成反应、聚合反应,含有醛基,能发生还原反应,C 项正确;磷酸酯基、磷 原子上的 2 个—OH 均能与 NaOH 溶液反应,故 1mol 该有机物可消耗 3mol NaOH,D 项错误。 11.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS2)或 有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法 正确的是(  ) 1—电极 a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4 混合溶液 4—未反应的黄铁矿 5—电解产品 - 3 - A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂 B.电极 a 应与电源负极相连 C.脱硫过程中存在的离子反应为:8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO2-4 +15Mn2+ D.阴极发生的反应:2H2O+2e-===4H++O2↑ 答案 C 解析 电解初期,电极 a 发生 Mn2+-e-===Mn3+,电解后期 Mn3+又被还原,Mn3+充当 了电解脱硫过程的中间产物,故 A 错误;电极 a 发生 Mn2+-e-===Mn3+,是电解池的阳极, 应与电源的正极相连,故 B 错误;脱硫过程中 Mn3+将 FeS2 氧化成 Fe3+和 SO2-4 ,存在的离子 反应为:8H2O+FeS2+15Mn3+===Fe3++16H++2SO2-4 +15Mn2+,故 C 正确;阴极发生的反 应:4H++4e-+O2===2H2O,故 D 错误。 12.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y(XW)Z2 是一种新型净水剂,XW -是一种 10 电子微粒,且对水的电离有抑制作用,X 和 Y 能形成二元化合物 R,工业上电解熔 融的 R 可制取 Y 的单质。下列说法正确的是(  ) A.含有 Y 元素的离子水解一定显酸性 B.电解熔融 R 时,X 的离子向阳极移动 C.简单离子半径:Z>Y>X D.可用 pH 试纸测定 Z 单质水溶液的 pH 解析:选 B 短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大,由“XW -是一种 10 电子微粒,且对水的电离有抑制作用”,推出 X 为 O,W 为 H;由“X 和 Y 能形成二元化合物 R,工业上电解熔融的 R 可制取 Y 的单质”及“Y(XW)Z2 是一种新型净水剂”,可推出 Y 为 Al, R 为 Al2O3;由 Y(XW)Z2 中各元素化合价代数和为 0,推出 Z 为-1 价,从而推出 Z 为 Cl。A 项,KAlO2 溶液因 AlO -2 水解而显碱性,错误;B 项,电解熔融 R(Al2O3)时,X 的离子(O2-)向 阳极移动,正确;C 项,电子层数多的离子半径大,具有相同核外电子排布的离子,原子序数 小的离子半径大,则简单离子半径:Z(Cl-)>X(O2-)>Y(Al3+),错误;D 项,因氯水中含具有 漂白作用的 HClO,故不能用 pH 试纸测定氯水的 pH,错误。 13.室温下,某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线 如图所示,下列说法错误的是(  ) - 4 - A.Kb2 的数量级为 10-8 B.X(OH)NO3 水溶液显碱性 C.等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+] D.在 X(OH)NO3 水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+c(H+) 解析:选 C A 项,选取图中左侧的交点数据,此时 pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以 Kb2 =c(OH-)·c(X2+) c[X(OH)+] =c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8=1.58×10-8,正确;B 项,X(OH)NO3 水 溶液中 X 的主要存在形式为 X(OH)+,由图知,当 X(OH)+占主导时,pH 为 7 到 8 之间,溶 液显碱性,正确;C 项,由 A 项知,Kb2=1.58×10-8,X2-的水解常数 Kh=KW Kb2 = 1 × 10-14 1.58 × 10-8 >1.58×10-8,即 X2+的水解程度大于 X(OH)+的电离程度,等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中,c(X2+)

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