2020届北京市海淀区高三下学期5月初新高考适应性试卷化学练习1

- 1 - 2020 届北京市海淀区高三下学期 5 月初新高考适应性试卷化学练习 1 本试卷共100 分。考试时长90 分钟。 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 A B C D 酸性重铬酸钾用于 检测酒精 铝粉与强碱溶液反应 放热 植物油在空气中变质， 产生“哈喇”味 海水经风吹日晒获得 粗盐 2．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质 C．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏 D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 3．下列化学用语的表述正确的是 A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应： B．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程： C．NaHCO3 的水解平衡： D．实验室制乙炔的反应： 4．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子 数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 5．H2O2 是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的 H2O2 溶液发生催化分解。实验发现，向 H2O2 溶 - 2 - 液中加入 Br2 可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有 2 步，第 1 步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是 A．H2O2 分子中含有离子键和非极性键 B．在第 1 步反应中，每生成 0.1 mol O2，转移 0.4 mol 电子 C．机理中第 2 步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2 D．若在加入 Br2 的 H2O2 溶液中检出 Br-，则说明第 1 步反应发生了 6．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向含有 FeBr2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为 3NA B．40 g CuO 和 Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5NA C．含 0.1 mol NH4HSO4 的溶液中，阳离子数目略小于 0.2NA D．C3H8 分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个—NH2 和 1 个—OH 取代，1 mol 此有机物所含共用电子对数 目为 13NA 7．向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑 浊（Cu2O），继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述 过程的说法不正确的是 A．Cu2+将 H2O2 还原为 O2 B．H2O2 既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+是 H2O2 分解反应的催化剂 D．发生了反应 Cu2O+H2O2 + 4H+== 2Cu2++ 3H2O 8． 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 9 ．Fe3O4 中含有 、 ，分别表示为 Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸 性废水中的致癌物 NO2－，其反应过程示意图如右图所示， 下列说法不正确的是 2 Fe + 3 Fe + ①中的反应 ②中的现象 结论 A MnO2 与浓盐酸加热 KI 淀粉溶液很快变蓝 Cl2 有氧化性 B Cu 与浓硫酸加热 溴水褪色 SO2 有漂白性 C Na2CO3 与醋酸溶液 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D 电石与饱和食盐水 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙炔有还原性 N O 2 － e － - 3 - A．Pd 上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋ B．Fe（Ⅱ）与 Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递 电子的作用 C．反应过程中 NO2－被 Fe（Ⅱ）还原为 N2 D．用该法处理后水体的 pH 降低 10.．反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 11．聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛，其合成反应为: 下列说法不正确的是 A．HO(CH2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3 B．高分子材料 PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C．合成 PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸收峰 D．以 1，3-丁二烯为原料，可合成 HO(CH2)4OH 12. 室温下，将 1.000 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 和温度随加 入盐酸体积变化曲线 如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a 点由水电离出的 c(H＋)=1.0×10－14 mol/L B. a 点时溶液的 Kw 小于 d 点时溶液的 Kw C. b 点：c(NH4 ＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) 18 17 Cl - 4 - D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热 13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化 率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c 起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K>2000 14．探究铝片与 Na2CO3 溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生 细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡 （经检验为 H2 和 CO2） 下列说法不正确的是 A．Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na2CO3 溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32- D．加热和 H2 逸出对 CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 第二部分 本部分共5 题，共58 分。 15．（15 分） 可降解塑料 PCL 的结构可表示为 。其合成路线如下。 - 5 - 已知： 回答下列问题： （1）B 中所含官能团的名称是______ 。 （2）D 的结构简式是______ 。 （3）M 的分子结构中无支链。M 生成 D 的反应类型是______ 。 （4）E 是 D 的同分异构体，具有相同的官能团。E 的结构简式是______ 。 （5）F 生成 G 的化学方程式是______ 。 （6）下列说法正确的是______ 。 a．K 没有顺反异构 b．M 在一定条件下可发生聚合反应 c．PCL 的结构中含有酯基 （7）H 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____ _。 （8）M 的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用 B 做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成 路线流程图（无机试剂任选）。______ 已知： 合成路线流程图示例： 16．（11 分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的 H2S 也是一种重要的工业资源。 （1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。 （2）煤液化过程中产生的 H2S 可生产硫酸，部分过程如图所示： 空气 空气 冷循环酸 成品酸 H2S 燃烧炉 SO2 反应器 吸收塔 - 6 - ① SO2 反应器中的化学方程式是_______ ② 生产过程中的尾气需要测定 SO2 的含量符合标准才能排放。已知有 V L（已换 算成标准状况）尾气，通入足量 H2O2 吸收再加足量 BaCl2 溶液充分反应后（不 考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到 b g 沉淀。 H2O2 吸收 SO2 的化学方程式是_______ ； 尾气中 SO2 的含量（体积分数）的计算式是_______ （3）H2S 还可用于回收单质硫。含有 H2S 和空气的尾气按一定流速通入酸 性 FeCl3 溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3 溶液吸收 H2S 过程中，溶 液中的 n(Fe3+)、被吸收的 n(H2S) 随时间 t 的变化如图。 ① 由图中信息可知，0 ~ t1 时，一定发生的反应是_______ （用离子方程式表示）。 ② t1 以后，溶液中 n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是______ _。 17.．(9 分) （1）已知：① CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 ② C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1 ③ 2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1 则 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝ 。 （2）其他条件相同时，CO 和 H2 按物质的量比 1：3 进行反应： CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H2 的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。 ①实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产 实际，说明选择该反应条件的理由____________________________________。 ②M 点的平衡常数 Kp= 。（只列算式。Kp 的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。 - 7 - 某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数） （3）下图表示在一定条件下的 1 L 的密闭容器中， X、Y、C 三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随 时间的变化情况。下表是 3 mol X 和 1mol Y 在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时 C 的体积分数 (C%)。 ①X、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为 。 ②表中 a 的取值范围是 。 ③根据上图和上表分析，25 min ~ 40 min 内图中曲线发生变化的原因可能是 。 18..(10 分）铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。 （1）Fe2(SO4)3 和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是 。（用离子方程式表示）。 （2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为 0.6 mol/L 和 1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加 NaOH 溶液，当 Co(OH)2 开始沉淀时，溶液中 的值等于 。 （已知 Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15） （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。 已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备 K2FeO4 的流程如下图所示： ①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _______________________________________ ， 在实际生产中一般控制反应温度 30℃以下，其原因是：___________________ _。 ②反应③加入浓 KOH 溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明_____________________________________。 ③某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应后得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液， 经测定 ClO－与 ClO3 －离子的物质的量之比是 1：2，则 Cl2 与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的 量之比为______________。 - 8 - （4）工业上还可用通过电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为 ____________________________________；其中可循环使用的物质____________。 19.(13 分）．（某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl 溶解度/g（20℃） 2.4×10-4 1.4×10-3 3.0×10-7 1.5×10-4 （1）探究 BaCO3 和 BaSO4 之间的转化 实验操作： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ Na2CO3 Na2SO4 …… 实验Ⅱ BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ① 实验Ⅰ说明 BaCO3 全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后， 。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合 BaSO4 的沉淀溶解平衡解释原因： 。 （2）探究 AgCl 和 AgI 之间的转化 实验Ⅲ： 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到 AgI 转化为 AgCl，于是又设计了如下实验 （电压表读数：a＞c＞b＞0）。 装置 步骤 电压表 读数 ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合 K a ⅱ.向 B 中滴入 AgNO3(aq)，至沉淀完全 b 充分振荡后 3 滴 0.1 mol/L A 溶液 2 mL 0.1 mol/L B 溶液 1 mol/L C 溶液 充分振荡后， 过滤，取洗净后的沉淀 足量稀盐酸 充分振荡后 3 滴 0.1 mol/L 乙溶液 2 mL 0.1 mol/L 甲溶液 0.1 mol/L KI(aq) - 9 - ⅲ.再向 B 中投入一定量 NaCl (s) c ⅳ.重复ⅰ，再向 B 中加入与ⅲ等量 NaCl(s) a 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池 的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ① 实验Ⅲ证明了 AgCl 转化为 AgI，甲溶液可以是 （填序号）。 a. AgNO3 溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中 b＜a 的原因： 。 ④ 实验Ⅳ的现象能说明 AgI 转化为 AgCl，理由是 。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。 化学参考答案： 第一部分（共 48 分） 每小题 3 分： 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B C C D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D B C D D 第二部分（共 58 分） 15.．（15 分） （1）羟基（1 分） （2） （2 分） （3）酯化反应（取代反应）（1 分） - 10 - （4） （2 分） （5） （2 分） （6）b c （2 分） （7） （2 分） （8） （评分：催化剂写“Cu、Ag”可得分；仅缺“加热”得 2 分；第 3 步氧化剂写 “银氨溶液或新制氢氧化铜”其他均正确本题得 2 分，共 3 分） 16．（11 分） 页（1） 化学 （1 分） （2）① 2SO2+O2 2SO3 （没写催化剂不得分，2 分） ② SO2 + H2O2＝ H2SO4 （2分） （2分） （3）① H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ （2分） ② t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变 （或2H2S+O2=2S+2H2O） （2分） 17．(9 分)（1）ΔH＝－162 kJ·mol－1 （1 分） （2）① 与 N 点条件相比，选用 M 点条件时，虽然 H2 转化率低些，但温度较高，反应速率较快， 压强为常压对设备要求不高，综合成本低。 （2 分） ②Kp = pa-2（1 分） （3）①Y+3X 2C （2 分，没有写可逆符号不得分） ②25.1