模拟试卷 11
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四
个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A 福尔马林可作食品的保鲜剂
福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋
白质变性
B
“地沟油”禁止食用，但可以用来制
肥皂
地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘
油酯，可以用于制肥皂(皂化反应)
C 石英能用于生产光导纤维
石英的主要成分是 SiO2，SiO2 有
导电性
D 在食物中可适量使用食品添加剂
食品添加剂可以增加食物的营养成
分
解析 甲醛有毒，不可用作食品的保鲜剂，A 项错误；SiO2 没有导电性，C
项错误；食品添加剂不是营养成分，D 项错误。
答案 B
8.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A. 溶液中含 S 原子的粒子个数为
B. 标准状况下， 通入足量水中充分反应，转移电子数为
C. 如图所示 含 N 一 N 键数目为
D. 的 溶液中 数目为
解析：A、1L0.1mol•L-1 NaHSO3 溶液中含有 0.1 molNaHSO3，根据 S 原子守恒
知，溶液中含 S 原子的粒子个数为 0.1NA，故 A 正确；B、标准状况下，6.72LNO2
的 物 质 的 量 为 0.3mol ， 根 据 3NO2+H2O=2HNO3+NO 知 ， 转 移 电 子 n （ e- ）
=0.2mol，故 B 错误；C、如图所示，1molN4 含 6moN-N 键，n（N-N）=
=3mol，含 N 一 N 键数目为 3NA，故 C 错误；D、1L0.5mol•L-1pH=7 的 CH3 COONH4
溶液中，c（NH3）+c（NH3•H2O）=0.5mol/L，n（NH 4+）＜0.5mol，NH4+数目小
于 0.5NA，故 D 错误；
答案：A。
9.Na2S2O5 是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5，
其流程如下：
下列说法正确的是( )
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．Na2S2O5 作防腐剂和 SO2 作漂白剂时，均表现还原性
C．上述流程中的 Na2CO3 饱和溶液和 Na2CO3 固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
答案 C
解析 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液 pH 变为 4.1，说明溶液显酸
性，Na2CO3 显碱性，Na2SO3 显碱性，NaHCO3 显碱性，而 NaHSO3 显酸性，说明
反应产生了 NaHSO3，同时放出二氧化碳，Ⅰ中的溶液应为 NaHSO3 溶液；再加入
Na2CO3 固体，将 NaHSO3 转化为 Na2SO3，再次充入 SO2，将 Na2SO3 转化为 NaHSO3，
得到过饱和的 NaHSO3 溶液，由 NaHSO3 过饱和溶液结晶脱水制得 Na2S2O5，发生
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O，据此分析解答。上述制备过程所涉及的物质中有 2 种
酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故 A 错误；SO2 作漂白剂时，未发生氧化
还原反应，没有表现还原性，故 B 错误；根据上述分析，上述流程中的 Na2CO3 饱
和溶液和 Na2CO3 固体不可互换，否则得不到过饱和的 NaHSO3 溶液，故 C 正确；
“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故 D 错误。
10.化合物 W( )、M( )、N( )的分子式均为 C7H8。下列说法
正确的是( )
A．W、M、N 均能与溴水发生加成反应
B．W、M、N 的一氯代物数目相等
C．W、M、N 分子中的碳原子均共面
D．W、M、N 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色
解析：选 D A 项，W( )为苯的同系物，不含碳碳双键，不能与溴水
发生加成反应，错误；B 项，W 有 4 种类型的氢原子，如图： ，一氯代
物的数目为 4，M 有 3 种类型的氢原子，如图： ，一氯代物的数目为 3，N
有 4 种类型的氢原子，如图： ，一氯代物的数目为 4，错误；C 项，M 中有
2 个碳原子连有 3 个 C 和 1 个 H，如图： ，这种碳原子最多与所连 3 个碳原
子中的 2 个碳原子共平面，故 M 中所有碳原子不可能共平面，错误；D 项，W 的
苯环上连有甲基，M、N 中均含有碳碳双键，W、M、N 都能被酸性高锰酸钾溶液
氧化，而使溶液褪色，正确。
11.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中位置如图，其中 W 原子的次外层电
子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是( )
A.最简单的氢化物的沸点：X＞W
B.元素的非金属性：Z＞W＞Y
C.简单离子的半径大小：Y＞W＞Z
D.氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z
答案 D
解析 X 为 O、Y 为 P、Z 为 Cl、W 为 S。A 项，水分子间含氢键，硫化氢不
含，则最简单的氢化物的沸点：X＞W，正确；B 项，同周期从左向右非金属性逐
渐增强，则元素的非金属性：Z＞W＞Y，正确；C 项，具有相同电子排布的离子
中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：Y＞W＞Z，正确；D 项，
非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如
硫酸为强酸，HClO 为弱酸，错误。
12.近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为：2Li＋Cu 2O＋
H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是( )
A．Li 极有机电解质可以换成 Cu 极的水溶液电解质
B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋2H＋＋2e－===2Cu＋H2O
C．放电时，Cu 极的水溶液电解质的 pH 减小
D．通入空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂
答案 D
解析 锂是活泼金属，易与水反应，故 A 错误；该电池通过一种复杂的铜腐
蚀而产生电能，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应式为 Cu2O＋
H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，故 B 错误；Cu 极的水溶液电解质的 pH 增大，故 C 错
误；铜先与氧气反应生成 Cu2O，放电时 Cu2O 重新生成 Cu，则整个反应过程中，
铜相当于催化剂，故 D 正确。
13．(2019·高三第五次月考，12)常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定
浓度均为 0.01 mol·L－1 的 KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示
(不考虑 C2O 2－4 的水解)。下列叙述正确的是( )
A．Ksp(Ag2C2O4)＝10－7
B．a 点表示的是 AgCl 的不饱和溶液
C．向 c(Cl－)＝c(C2O2－4 )＝0.1 mol·L －1 的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生
成 Ag2C2O4 沉淀
D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4 (aq)的平衡常数为 109.04
解析 A．Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O2－4 )＝(10－4)2×(10－2.46)＝10－10.46，故 A
错误；B.在 a 点，c(Ag＋)大于平衡浓度，故 a 点的浓度积 Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，
故为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故 B 错误；C.根据图像可知，当阴离
子浓度相同时，生成 AgCl 沉淀所需的 c(Ag＋)小，故向 c(Cl－)＝c(C2O2－4 )的混合液
中滴入 AgNO3 溶液时，先析出氯化银沉淀，故 C 错误；D.Ag2C2O4(s)＋2Cl －
(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4 (aq)的平衡常数 K＝c（C2O）
c2（Cl－），此时溶液中的 c(Ag＋)相同，
故有：K＝c（C2O）
c2（Cl－）＝Ksp（Ag2C2O4）
[Ksp（AgCl）]2
＝ 10－10.46
（10－5.75 × 10－4）2
＝109.04，故 D 正确。
答案 D
二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第 35 题～第 36 题为选考题，考生根据要求作答。
26．NiSO4·6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有
铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：
(1)向滤液Ⅰ中加入 FeS 固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去 Cu2
＋ 、 Zn2 ＋ 等 杂 质 ， 则 除 去 Cu2 ＋ 的 离 子 方 程 式 为
__________________________________。
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
① 向 滤 液 Ⅱ 中 加 H2O2 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
___________________________________。
② 调 滤 液 ⅡpH 的 作 用 是
_______________________________________________________。
③ 滤 液 Ⅱ 中 杂 质 金 属 离 子 是 否 除 尽 的 操 作 和 现 象 是
______________________________。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3 过滤后得到 NiCO3 固体，再加
适 量 稀 硫 酸 溶 解 又 生 成 NiSO4 ， 这 两 步 操 作 的 目 的 是
_____________________________________________。
(4)得到的 NiSO4 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到
NiSO4·6H2O 晶体。
①为了提高产率，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用，则
应该回流到流程中的________位置。(填 a、b、c、d)
②如果得到产品的纯度不够，则应该进行________操作(填序号)。
A．蒸馏 B．分液 C．重结晶 D．过滤
解析：废渣(除含镍外，还含有 Cu、Zn、Fe 等元素的化合物杂质)，在硫酸溶
解后过滤后除去不溶性物质，滤液Ⅰ含有 Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋、Cu2＋等，加入 FeS
可除去 Cu2＋、Zn2＋，然后加 H2O2 是将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，调节溶液 pH 使 Fe3＋形
成 Fe(OH)3 沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为 Na2SO4、NiSO4 再加 Na2CO3
沉淀 Ni2＋，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成 NiSO4 晶体。(1)FeS 除去 Cu2＋的反
应是沉淀的转化，发生反应的离子方程式为 FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋。(2)①向滤
液Ⅱ中加 H2O2 的目的是将 Fe2＋氧化 Fe3＋，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋
2H＋===2Fe3＋＋2H2O。②调滤液ⅡpH 的目的是除去 Fe3＋。③检验 Fe3＋是否除尽
时，用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴 KSCN 溶液，若无颜色变化，则 Fe3＋已除净。
(3)NiSO4 与 Na2CO3 反应生成 NiCO3 沉淀，然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成
NiSO4，这样可提高 NiSO4 的浓度，有利于蒸发结晶(或富集 NiSO4)。(4)①为了提
高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中 d 中循环使用；②产
品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重
结晶。
答案：(1)FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋
(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②除去 Fe3＋ ③用试管取少量
滤液Ⅲ，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红色，则 Fe3＋已除尽
(3)增大 NiSO4 的浓度，利于蒸发结晶(或富集 NiSO4)
(4)①d ②C
27．(2019·广东六校联考)苯甲酸(C6H5COOH)的相对分子质量为 122，熔点为
122.4 ℃，沸点为 249 ℃，密度为 1.265 9 g·cm－3，在水中的溶解度：0.35 g(25 ℃)、
2.7 g(80 ℃)、5.9 g(100 ℃)，不易被氧化，是一种一元有机弱酸，微溶于水、溶于
乙醇。实验室中由甲苯(分子式：C6H5CH3、相对分子质量：92，沸点为 110.6 ℃，
密度为 0.866 9 g·cm－3)制备苯甲酸的实验如下：
第一步：将 9.2 g 甲苯和硫酸酸化的 KMnO4 溶液(过量)置于如图的
三颈烧瓶中，加热保持反应物溶液温度在 90 ℃左右至反应结束，制备过
程中不断从分水器分离出水。
第二步：将反应后混合液趁热过滤，滤液冷却后用硫酸酸化，抽
滤得粗产品。
第三步：粗产品用水洗涤 2 到 3 次，干燥称量得固体 11.7 g。
请回答下列问题：
(1) 第 一 步 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_____________________________________________。
(2) 分 水 器 的 作 用 是
___________________________________________________________，
判 断 该 反 应 完 成 的 现 象 是
______________________________________________________。
(3) 第 二 步 中 抽 滤 的 优 点 是
_____________________________________________________。
(4)第三步证明粗产品洗涤干净的方法是____________________；干燥的最佳
方法是________(填代号)。
a．空气中自然风干 b．沸水浴干燥 c．直接加热干燥
(5)由以上数据知苯甲酸的产率为________。
(6)设计合理的实验方案确定苯甲酸是弱酸，可从下列仪器和试剂中选择最简
单的组合是__________(填编号)。
①pH 计 ②0.01 mol·L －1 NaOH 溶液 ③酚酞 ④甲基橙 ⑤1 mol·L －1
NaOH 溶液 ⑥0.01 mol·L－1 苯甲酸溶液 ⑦滴定管 ⑧锥形瓶 ⑨量筒
解析：(1)根据得失电子守恒和原子守恒可知，C6H5CH3 和酸性 KMnO4 溶液反
应 的 化 学 方 程 式 为 5C6H5CH3 ＋ 6KMnO4 ＋ 9H2SO4 =====
△
5C6H5COOH ＋ 3K2SO4 ＋
6MnSO4＋14H2O。(2)实验过程中，经冷凝管冷凝回流的冷凝液进入分水器，分层
后，甲苯自动流回到三颈烧瓶中，生成的水从分水器中放出去，这样可以促使反
应正向进行，提高甲苯的利用率，同时能减少抽滤所需时间。该反应完成时，三
颈烧瓶中酸性 KMnO4 溶液颜色不再发生变化，或停止搅拌，静置，液体不再出现
分层现象。(3)抽滤具有过滤速度快，得到的固体水分少等优点。(4)由于第二步用
硫酸酸化滤液，因此可通过检验 SO 2－4 来判断粗产品是否洗涤干净，检验的方法是
向少许最后一次的洗涤液中滴入几滴 BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则说明粗产品洗
涤干净。为了加快干燥过程，并减少损耗，干燥的最佳方法是沸水浴干燥，故 b
正确。(5)9.2 g 甲苯的物质的量 0.1 mol，理论上生成苯甲酸 0.1 mol，其质量为 0.1
mol×122 g·mol －1 ＝12.2 g，根据实际生成 11.7 g 苯甲酸可求出苯甲酸的产率为
11.7 g
12.2 g×100%≈95.9%。(6)要通过实验确定苯甲酸是弱酸，最简单的方法就是用 pH
计测定 0.01 mol·L－1 苯甲酸溶液的 pH，故最简单的组合为①和⑥。
答案：(1)5C6H5CH3＋6KMnO4＋9H2SO4 =====
△
5C6H5COOH＋3K2SO4＋6MnSO4＋
14H2O
(2)分离出水，提高甲苯利用率，减少抽滤所需时间
停止搅拌，静置，液体不分层(或三颈烧瓶中溶液不再变色)
(3)过滤速度快，得到的固体水分少
(4)取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴加几滴 BaCl2 溶液，若无沉淀生成，
则说明粗产品洗涤干净 b
(5)96%(或 95.9%)
(6)①⑥
28．石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一
定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应Ⅰ C4H10(g)
催化剂
CH4(g)＋CH3CH===CH2(g) ΔH1；
反应Ⅱ C4H10(g)
催化剂
C2H6(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2；
回答下列问题：
(1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q1 kJ·mol－1、Q2 kJ·mol－1、Q3 kJ·mol
－1，反应Ⅱ的 ΔH2＝________。
(2)一定温度下，向容积为 5 L 的密闭容器中通入正丁烷，反应时间(t)与容器
内气体总压强(p)数据如下：
t/min 0 a 2a 3a 4a
p/MPa 5 7.2 8.4 8.8 8.8
①该温度下，正丁烷的平衡转化率 α＝________；反应速率可以用单位时间
内分压的变化表示，即 v＝Δp/Δt，前 2a min 内正丁烷的平均反应速率 v(正丁烷)＝
________MPa·min－1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为 2
11
、1
4
，则该温度下反应Ⅰ的压强平
衡常数 Kp＝________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量
分数，保留三位有效数字)。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积________8.8 L(填
“>”“ ④催化剂活性降低(或反应物浓度降低等)
(3)①还原 ②C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O
35．氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：
Ⅰ.搭载“神舟十一号”的长征－2F 火箭使用的推进剂燃料由 N、H 两种元素组
成，且原子个数 N∶H＝1∶2，其水溶液显碱性。
(1)该物质中 N 原子的杂化方式为__________________，溶于水呈碱性的原因
为 _____________________________________________________________( 用 离 子
方程式表示)。
(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为
__________________________________________________________________
______。
Ⅱ.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。
(3) 预 测 N2O 的 结 构 式 为
_____________________________________________________。
(4)在短周期元素组成的物质中，写出与 NO －2 互为等电子体的分子__________。
(写两个，填分子式)
Ⅲ.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
(5)Ti 金属晶体的堆积模型为__________，配位数为______________，基态 Ti3
＋中未成对电子数有________个。
(6)氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为 ρ g·cm
－3，则该晶胞中 N、Ti 之间的最近距离为__________nm(NA 为阿伏加德罗常数的
值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体
为____________________。
答案 (1)sp3 N2H4＋H2ON2H＋5 ＋OH－
(2)氮原子的 2p 轨道为 2p3 半充满稳定状态，不易再电离出电子，故氮原子第
一电离能大于氧原子
(3)N===N===O
(4)SO2、O3
(5)六方最密堆积 12 1
(6)1
2×3 4 × 62
NAρ ×107 正八面体
解析 (6)根据均摊法，可以知道该晶胞中 N 原子个数为：6×1
2
＋8×1
8
＝4，该
晶胞中 Ti 原子个数为：1＋12×1
4
＝4，则晶胞的质量 m＝4×62
NAg，设晶胞中 N、Ti
之间的最近距离为为 a nm，则晶胞的体积 V＝(2a×10－7)3cm3，根据 ρ＝m
V
得，m＝ρV，
即 4×62
NAg＝ρ g·cm－3×(2a×
10－7)3cm3，解得 a＝1
2×3 4 × 62
NAρ ×107。以晶胞顶点 N 原子研究，与之距离相等
且最近的 Ti 原子共计 6 个，围成的空间几何体为正八面体。
36.为促进蜂产业的发展，2019 年 2 月 28 日中国蜂产品协会与中国养蜂学会
召开会议。蜂胶是一种重要的蜂产品，在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯
(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。
已知：①A 的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳
碳双键
③合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：
请回答下列各题：
(1)物质 A 的名称为________。
(2)由 B 生成 C 和 C 生成 D 的反应类型分别是________、________。
(3)E 的结构简式为_________________________。
(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为______________。
(5)芳香化合物 X 是 G(C9H8O3)的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应
放出 CO2，且与新制 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有 5 种
不同化学环境的氢，峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1，写出两种符合要求的 X 的结构简式
________________________。
(6)参照上述合成路线，以丙醛和 为原料(其他试剂任选)，设计制备
的合成路线。
答案 (1)4－氯甲苯或对氯甲苯
(2)氧化反应 取代反应
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