2020届高三理综下学期期中试卷（Word版含答案）

1 秘密★启用前 【考试时间：】 2020 年高 2020 级高三下期期中考试 理科综合试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对分子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ni—59 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1. 为达到实验目的，必须在碱性条件下进行的实验是 A．利用龙胆紫或醋酸洋红对染色体进行染色 B．利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质 C．利用重铬酸钾检测酵母菌培养液中的酒精 D．测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度 2. 下列关于植物体内不同化合物的叙述，正确的是 A．经 RNA 聚合酶作用后的 DNA 分子，其空间结构可自动恢复 B．植物细胞缺乏能量时，糖原和淀粉可被分解进而用于供能 C．无机盐被细胞吸收后，大多数以复杂化合物的形式存在于细胞中 D．以脂肪为呼吸作用底物，当 O2 消耗量等于 CO2 释放量时，细胞只进行有氧呼吸 3. 下列关于神经调节的叙述，正确的是 A．望梅止渴与缩手反射的神经中枢都位于大脑皮层 B．在反射过程中，兴奋在神经纤维上的传导方向是双向的 C．神经冲动引起神经递质的释放，实现了由电信号向化学信号的转变 D．和激素调节相比，神经调节作用时间更长，作用范围更广 4. 下列关于物质合成的叙述，正确的是 A．黑色素的合成受酪氨酸酶的影响，不受基因控制 B．酶和激素的合成过程不可能发生在同一细胞中 C．ATP 合成所需的能量来自细胞代谢中的吸能反应 D．硝化细菌和蓝藻都能利用二氧化碳和水合成糖类 5. 切叶蚁切割、收集植物叶片，将含有消化酶的排泄物排在碎叶上，用来培养真菌，然后以真菌作为自己 的食物来源。下列分析错误的是 A．切叶蚁“培养”的真菌是分解者，能参与生态系统的物质循环 B．探路的切叶蚁发现合适的植物后会留下“气味”，这种“气味”属于化学信息 C．碎叶中的能量通过食物链流向真菌，再流向切叶蚁 D．切叶蚁与其培养的真菌之间的关系是长期共同进化的结果 6. 下列技术手段不能实现目的的是 A．DNA 分子杂交技术可以用来比较不同种生物 DNA 分子的差异 B．诱变育种可以提高突变率，在较短时间内获得更多的优良变异类型 C．基因工程可以按照人的意愿定向地改造生物的遗传性状 D．基因治疗可通过取代或修补病人细胞中有缺陷的基因来治疗各种遗传病 7. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是 A．NaCl 可作食品防腐剂 2 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈 D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用纯碱为原料 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl― B． Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O2―3 +2H+ = 4S↓ + 2SO2―4 + H2O C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2 + H2O + Ba2+ = BaSO3↓ + 2H+ D．铜片溶解在 NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ +2NO―3 = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O 9. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．0.1molC4H4(键线式： )含共价键数目为 0.4 NA B．30g 冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氢原子的数目为2NA C．常温下，0.5mol/L 的氨水溶液中氢氧根数目小于 0.5NA D．6.4g 铜粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA 10. β - l, 3 - 葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。 β - l, 3 - 葡聚糖的结构简式如图，下 列说法正确的是 A．可以发生氧化反应 B．分子式为(C6Hl2O6)n C．与淀粉互为同分异构体 D．葡萄糖发生加聚反应可生成 β - l, 3 - 葡聚糖 11. X、Y、Z、R 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 和 Z 位于同主族且二者能形成离子化合 物；Y 原子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍；R 与 Y 同主族。下列说法错误的是 A．原子半径大小：Z > 푅 > 푌 > 푋 B．常温常压下，X 与 Y 形成的化合物呈液态 C．Z 的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜 D．Y、Z、R 组成的化合物的水溶液可能呈碱性 12. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 用稀硫酸与纯锌粒反应，加入几滴硫酸铜溶液 迅速产生气体 硫酸铜起催化剂作用 B 向废FeCl3蚀刻液 X 中加入足量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X 中一定不含Cu2+ C 在 FeCl3 和 KSCN 混合后的红色溶液中加入 KCl 溶 液 红色变浅 增大 KCl 浓度，平衡逆向移动 D 在饱和 KI 溶液中加入 AgCl 固体 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 13. 常温下，取0.1mol/L的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1L，分别通入 0.02mol CO2， 发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。 在 1L HA 和 HB 的溶液分别加水稀释至体积为 VL 时可能有如图曲线，则下列说 法正确的是 A．X 是 HA，Y 是 HB B．常温下 pH：NaA 溶液 > 푁푎퐵溶液 C．若常温下，浓度均为0.1mol/L的 NaA 和 HA 的混合溶液 pH>7，则 c(A-)>c(HA) D．在等浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中通入 HCl 至中性时， c(Cl-)=c(HA)+ c(HB) 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项 符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有错选 的得 0 分。 14．关于核反应方程，下列说法正确的是 A．22688 Ra→22286 Rn＋42He是 β 衰变 B． 21H＋31H→42He+10n是核聚变 C． 23592 U＋10n→14054 Xe＋9438Sr＋210n是衰变 D． 2411Na→2412Mg+0―1푒是核裂变 3 15．如图所示为某质点做匀变速直线运动的位移—时间图象，t＝4s 时图象的切线 交时间轴于 t＝2s 处，由此可知，t＝0 时刻质点的速度大小为 A．0 B．0.25m/s C．0.5m/s D．1m/s 16．从水平面上方 O 点水平抛出一个初速度大小为 v0 的小球，小球与水平面发生 一次碰撞后恰能击中竖直墙壁上与 O 等高的 A 点，小球与水平面碰撞前后水平分速度不变，竖直分速 度大小不变、方向相反，不计空气阻力。若只改变初速度大小，使小球仍能击 中 A 点，则初速度大小可能为   A．2v0 B．3v0 C． 2v0 3 D．v0 2 17．测定电子的电荷量的实验装置示意图如图所示。置于真空中的油滴室内有两块水平放置的平行金属板 M、N，并分别与电压为 U 的恒定电源两极相连，板的间距为 d，重力加速度为 g。现有一质量为 m 的带电油滴在极板间匀速下落，则下列说法正确的 是 A．油滴下降过程中电势能不断减小 B．若减小极板间电压，油滴将减速下降 C．油滴带电荷量的大小为 D．若将极板 N 向上缓慢移动一小段距离，油滴将加速下降 18．如图所示，一颗卫星在近地轨道 1 上绕地球做圆周运动，轨道 1 的半径可近似等于地球半径，卫星运 动到轨道 1 上 A 点时进行变轨，进入椭圆轨道 2，远地点 B 离地心的距离 为地球半径的 3 倍。已知地球的密度为 ρ，引力常量为 G，则卫星从 A 点 运动到 B 点所用的时间为 A． B． C． D． 19．如图所示，在小车内固定一斜面体，斜面光滑，倾角为휃，一轻绳的一端连在位于斜面体上方的固定 木板 B 上，另一端拴一个质量为 m 的物块 A，绳与斜面平行。整个系统 由静止开始向右匀加速运动，物块 A 恰好不脱离斜面，则由静止开始向 右匀加速运动位移 x 的过程中（重力加速度设为 g） A．小车的加速度大小为 B．小车速度的变化量 C．物块重力的冲量大小 D．拉力做功的大小为 20．如图所示，电源为恒流源，即无论电路中的电阻如何变化，流入电路的总电流 I0 始终保持恒定。理想 电压表○V 与理想电流表○A 的示数分别为 U、I。当变阻器 R0 的滑动触头向下滑动时，理想电压表○V 与理想电流表○A 的示数变化量分别为 ΔU、ΔI，下列说法正确的是 A．U 变大，I 变小 B．U 变小，I 变大 C． D． mgd U 3 G π ρ 32 G π ρ 6 G π ρ 62 G π ρ θtanga = θtan2gxv =∆ θtan2G gxmI = θtan mgxW = 1RI U =∆ ∆ 31 RRI U +=∆ ∆ A B θ 4 21．如图有一半径为 R 的弹性圆形边界，内有垂直于纸面向外的磁感应强度为 B 的磁场，现有一比荷为 的带正电的粒子由 A 点与 OA 成 30°角垂直入射到磁场中，之后粒子与边界发生弹性碰撞（沿半径方向 速度碰后反向，大小不变，沿圆边界切线方向的速度不变，碰撞过程粒子电量不变），在粒子运动的 过程中，下列说法正确的是 A．粒子每相邻两次碰撞的时间间隔为 B．粒子每次与边界相碰时的速度与过该碰撞点的切线的夹角均为 60° C．当 时，粒子仍能回到 A 点 D．当 时，粒子仍能回到 A 点 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题：共 174 分。第 22-32 题为必考题，每个题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．(6 分)如图甲为研究“转动动能与角速度关系”的实验装置示意图，现有的器材为：固定在竖直平面 内的转盘(转轴水平)、带铁夹的铁架台、电磁打点计时器(接交流电的频率为 50 Hz)、纸带、重锤、游标卡 尺、天平。回答下列问题： （1）如图乙所示，用 20 分度的游标卡尺测得圆盘的直径 d 为________ cm； （2）将一端悬挂铁锤的纸带穿过打点计时器后，绕在转盘边缘上，纸带另一端固定在转盘上，使得转盘 与纸带不打滑，设纸带厚度不计，接通电源，释放重锤，打点计时器打出的纸带如图丙所示，O、A、B、 C…各点为连续打出的点迹，则由图丙中数据可得，打下点迹 D 时，圆盘转动的角速度为 ωD＝________ rad/s(保留三位有效数字)。 （3）下表为各点对应的转动动能 Ek 和角速度 ω 值，请你猜想在本实验中转动动能 Ek 和角速度 ω 满足的 关系式为 Ek＝________(须填写定量表达式)。 计数点 A B C … E 转动动能 Ek(J) 0.001 0 0.003 9 0.008 9 … 0.024 角速度 ω(rad/s) 4.0 7.9 11.9 … 19.7 23．(9 分)标称 3.7V 的锂电池，充满电时电动势为 4.2V，电动势低于 3.4V 时不能放电。某只该型号电池 q m πm qB qBRv m = 2v qBR m = 30o A v O 5 丙 标注如下：标准放电持续电流 170mA，最大放电电流 850mA，内阻 r≤1Ω。为测量其电动势和内阻，实验 室提供下列器材： A．电压表 V(量程 3V，内阻 3kΩ)   B．电流表(量程 0.6A)  C．电流表(量程 3 A) D．定值电阻 R1＝2kΩ E．定值电阻 R2＝0.5Ω F．滑动变阻器(0～5Ω) G．滑动变阻器(0～20 Ω) H．待测电池，多用电表，开关导线若干 （1）设计测量电路如图甲所示，电流表 A 应选 择________，滑动变阻器R应选择________。 (均填写器材序号) （2）按照设计电路在图乙中完成实物电路的连 接。 （3）闭合开关 S 前，应将滑动变阻器滑片 P 移 到_______(选填“左”或“右”)端；闭合开关 后，发现电压表指针有偏转，而电流表指针不偏转，在不断开电路的情况下，应选择多用电表的 ________检查电路故障。 A．电阻“×1”挡 B．直流电流 250mA 挡 C．直流电压 10V 挡 D．直流电压 2.5V 挡 （4）正确进行实验操作，根据电压表读数计算出电压表和定值电阻 R1 两端的总电压 U，读出对应的电流 表示数 I，在坐标纸上描点作出 U—I 图象如图丙所示，则电池电动势 E＝________V，内阻 r＝ ________Ω。（均保留到小数点后两位） 24．(12 分)相互平行的两根足够长的金属导轨固定于水平面上，导轨光滑，间距为 d，导轨的左端连接有阻 值为 R 的电阻，导轨自身电阻不计，垂直于导轨平面的匀强磁场的磁感应强度为 B，现有一质量为 m，电 阻不计的金属棒垂直置于导轨上。 （1）若给金属棒以向右的初速度 v0，求在金属棒整个运动过程中电阻 R 上的焦耳热 Q1 （2）若给金属棒施加一水平向右的恒力 F，已知金属棒从静止开始运动到 匀速运动的过程中，电阻 R 上的焦耳热为 Q2，求此过程中流过 R 的电量 q 25．(20 分)如图所示，质量 的木板静止在倾角为 足够长的、固定的光滑斜面上，木板下 端上表面与半径 的固定的光滑圆弧轨道相切，圆弧轨道最高点B与圆心O等高。一质量 、 可视为质点的小滑块以 的初速度从长木板顶端沿木板滑下，已知滑块与木板之间的动摩擦因数 ，木板每次撞击圆弧轨道时都会立即停下而不反弹 （木板与圆弧轨道不粘连），最终滑块未从木板上端滑出， 取重力加速度 求： （1）滑块离开圆弧轨道 B 点后上升的最大高度 （2）木板的最小长度 （3）木板与圆弧轨道第二次碰撞时损失的机械能 26．(14 分)硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，是一种复盐(又称 摩尔盐)。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水 中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶 体，三种盐的溶解度(单位为 g/100 g H2O)见下表： 温度℃ FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 10 20.0 73.0 17.2 kg11 =m 030=θ m3=R kg22 =m sm150 =v 3 3=µ 2sm10=g 6 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 实验用品：10%Na2CO3 溶液、Fe 屑、3 mol H2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程如 图所示： （1）步骤Ⅰ加入 10%Na2CO3 溶液的作用是_______________________________。 （2）下列情况适合倾析法的有______________。 A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状 （3）步骤Ⅲ中加入(NH4)2SO4 后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、____________、 ______________。 （4）得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是____________________________。 （5）已知莫尔盐晶体在 100 ℃～110 ℃时分解，分解的产物中除固体外，还可能含有 SO3(g)、SO2(g)及 N2(g)。甲同学用如图所示装置设计实验，探究莫尔盐晶体加热分解时可能产生的气体产物。 ①甲同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→F→(  )→(  )→C→E。 ②证明含有 SO3 的实验现象是__________________________________________。 （6）为测定硫酸亚铁铵纯度，称取 m g 莫尔盐样品，配成 500 mL 溶液。通过测定 NH ＋4 设计实验装置如 图所示。取 25.00 mL 样品溶液进行该实验。 ①该方案中量气管中最佳试剂是______________。 a．水 b．饱和 NaHCO3 溶液 c．CCl4 d.饱和食盐水 ②该方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是____________________________。 ③设该样品中 NH ＋4 完全转化为 NH3 且忽略溶解损耗，测得 NH3 的体积为 V L（已折算为标准状况下）， 则 该 摩 尔 盐 样 品 中 硫 酸 亚 铁 铵 纯 度 为 ______________ （ 用 含 m 、 V 的 代 数 式 表 示 ， 7 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的相对分子质量为 392）。 27.（15 分）汽车尾气排放的 CO、NOx 等气体是大气污染的主要来源，NOx 也是雾天气的主要成因之一。 （1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的 NO 和 CO 转变成无污染的气体，已知： N2(g)＋O2(g) === 2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g) === 2CO(g) ΔH2＝－221.0kJ·mol−1 CO2(g) === C(s)＋O2(g) ΔH3＝＋393.5kJ·mol−1 ①C(s)的燃烧热 ΔH=______________。 ②请写出 CO 和 NO 生成无污染气体的热化学方程式为____________________________。 （ 2 ） 往 1L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 的 NO2 ， 在 三 种 不 同 条 件 下 发 生 反 应 ： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),实验测得 NO2 的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。 时间（min） 浓度（mol/L） 实验序号/温度 0 10 20 30 40 50 实验 1/800℃ 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 实验 2/800℃ 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 实验 3/850℃ 1.00 0.50 0.40 0.35 0.35 0.35 ①下列说法正确的是______________ A．实验 2 容器内压强比实验 1 的小 B．在 0→10mim 内实验 2 的反应速率 υ(O2)=0.015mol/(L·min) C．实验 1 比实验 3 的平衡常数大 D．实验 2 使用了比实验 1 效率更高的催化剂 ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是______________ A．容器内的气体压强不变 B．2υ 正(NO2)=υ 逆(O2) C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2 和 NO 的浓度比保持不变 ③已知容器内的起始压强为 P0 kPa，在 800℃温度下该反应的平衡常数 Kp=______________(用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入 NO2 和 NO 各 2mol，平衡将______________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 （3）若将 NO2 与 O2 通入甲中设计成如下图所示装置，D 电极上有红色物质析出，则 A 电极处通入的气体 为______________ (填化学式)；A 电极的电极反应式为____________________________。 28. (14 分)一种以 NH4Cl 酸性蚀铜废液[含 NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4 及盐酸等]为原料制备 CuCl 8 并回收 Cu(OH)2 的工艺流程如图： 已知：CuCl 溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“反应 1”中，NaCl、Cu 与 CuSO4 反应的离子方程式为________________________________；生产中 常将“过滤 1”的滤渣返回到“反应 1”中，其目的是________________________________。 （2）“水解”步骤中，溶液中的 CuCl43—在加入大量水稀释即可析出 CuCl，原因是_____________________(结 合离子方程式，从平衡角度分析)。 （3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu 2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为______________________________。 （4）“反应 2”需加入的试剂 X 是__________________；“吹脱”出来的 NH 3 可用于生产碳铵化肥，主要反 应的化学方程式为________________________________。 （5）测定产品中 CuCl 质量分数的步骤如下：称取 a g 产品，加入稍过量的 FeCl3 溶液，待溶解后用邻菲 罗啉作指示剂，立刻用 c mol·L－1 的 Ce(SO4)2 标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液 V mL。则产品中 CuCl 的质量分数为_________________(已知滴定反应为 Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。 29.（8 分）某植物园有丽莎海棠和本地海棠两个海棠品种，工作人员在一定条件下测定了这两种海棠植株 的净光合速率与光照强度的关系，结果如下图所示。 （1）光合作用过程中能量转化的形式为________________________________；若给植物提供 3H2O，光合 作用过程中放射性元素依次出现在哪些物质中__________________________。（用文字和箭头回答） （2）光照强度为 m 时，叶肉细胞中的叶绿体消耗的 CO2 来源于____________________（场所）。 （3）上图显示，丽莎与本地海棠的净光合速率上升至最大值时所对应的最小光照强度 n2 大于 n1，产生这 种现象的原因可能有________________________________（答 2 点）。 30.（10 分）为研究生长素（IAA）和乙烯对植物生命活动调节的影响，选用番茄幼苗做了以下实验： 丽莎海棠 本地海棠 9 实验 l：将去掉尖端的番茄幼苗作如图 l 所示实验处理，一段时间后观察幼苗生长情况。 实验 2：将生长两周的番茄幼苗叶片分别进行 A、B 两种处理（A 处理：用不同浓度的 IAA 溶液处理；B 处理：在不同浓度的 IAA 溶液中再分别加入适宜浓度的等量、等浓度的乙烯），3h 后测定细胞膜的透 性，结果如图所示。 （1）在番茄幼苗中，生长素可由_______________（一种氨基酸）经过一系列反应转变而来；在成熟组织 的韧皮部中，生长素可以进行_______________运输。 （2）实验 l 中，幼苗将____________ （填“向光弯曲”、“直立”或“不”）生长，对出现这一现象的解释是________ ___________________________________________________________________。 （3）据图 2 两组结果推测，A 组用高浓度 IAA 处理后，细胞膜透性明显增大的原因是____________。 31.（10 分）2020 年一场历史上罕见的蝗虫灾害席卷东非和亚欧大陆。图甲是研究者对草原上四种主要蝗 虫密度对牧草产量 （牧草产量=牧草补偿量－蝗虫取食量）影响的实验结果；图乙为农业部门对某次“亚 洲小车蝗”的爆发和防治过程中种群密度的调查结果。回答下列问题： （1）甲图是研究者依据实验结果建立的____________模型。当狭翅雏蝗密度小于 5 只/m2 时，牧草产量增 加的原因是____________________， 图甲说明蝗虫只有达到一定量才会导致危害，因为生态系统具 有_______________________。 （2）若图乙是对蝗虫的幼虫（跳蝻）进行调查所获得的结果，则该调查采用的方法是_______________。 为了控制蝗灾，农业工作者在图中 a-d 期间进行了农药防治，该期间抗药基因的频率的变化趋势是 __ ______________。 （3）在图中 e 点开始进行生物防治，防治效果持久而稳定，除此优点外生物防治还有的优点是 _________。 32．（11 分）某种鼠的毛色有黑色(A)与灰色(a),尾的形状有直尾(B)与弯曲尾(b)。不考虑 Y 染色体上的基因 及同源染色体间的交叉互换，分析回答下列问题: 10 （1）上图为该种鼠细胞分裂的部分图像（只画出了 2 对同源染色体），则丙图的分裂方式和时期是_________ _____________________，判断依据是____________________________________。 （2）两纯合的该种鼠杂交多次，得到多个 F1，F1 雌雄个体交配，获得的 F2 中黑色:灰色=3:1，直尾:弯曲 尾=3:1。据此____________（能/不能）判断 A 与 a，B 与 b 两对基因位于两对同源染色体上；如果 A 与 a，B 与 b 两对基因位于两对同源染色体上，则两对基因发生重组的时期为___________图代表的时 期。 （3）A 与 a、B 与 b 两对基因在染色体上的位置可能有四种情况：① 2 对基因位于 2 对同源的常染色体 上；②A(a)基因位于 X 染色体上，B(b)基因位于常染色体上；③A(a)基因位于常染色体上，B(b)基因 位于 X 染色体上；④2 对基因均位于 X 染色体上。现有各种基因纯合的该种鼠若干，欲通过一代杂交 实验来鉴别以上四种情况。请写出实验的思路：_______________________________________________ _。 （二）选考题：（共 45 分，请考生从给出的 2 道物理、2 道化学、2 道生物题中，每科任选一题作答） 33．【物理——选修 3-3】（15 分） （1）(5 分)下列说法中正确的是 。(填正确答案标号，选对一个得 2 分，选对两个得 4 分，选对三 个得 5 分。每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分) A．一定质量的理想气体的内能随着温度升高一定增大 B．第一类永动机和第二类永动机研制失败的原因都是违背了能量守恒定律 C．当分子间距 r>r0 时，分子间的引力随着分子间距的增大而增大，分子间的斥力随着分子间距的增 大而减小，所以分子力表现为引力 D．大雾天气学生感觉到教室潮湿，说明教室内的相对湿度较大 E．一定质量的单晶体在熔化过程中分子势能一定是增大的 （2）如图甲所示为“⊥”形玻璃管，管内有一部分水银密封了一定质量的理想气体，管内水银的总体积 V0=7cm3。图中玻璃管的横截面积分别为 S1＝2 cm2、 S2＝1 cm2， 上端细管部分足够长。封闭气体初始温 度为 t1=57℃，初始压强为 P1=80cmHg，长度为 L＝ 22cm。已知大气压强为 p0=75cmHg。回答下列问题：① 若缓慢升高封闭气体的温度，则升高至多少摄氏度 恰能将所有水银全部挤入细管内？②在图乙中画出 对封闭气体缓慢加热时气体的 p－V 图象，并标出拐 点处压强和体积的值.（第 2 小问不要求写分析和计 算过程） 34．【物理——选修 3-4】（15 分） （1）如图所示，甲图是一列沿 x 轴正方向传播的简谐机械横波在 t=2s 时的波动图象，乙图是该波传播方 11 向上介质中某质点从 t=0 时刻起的振动图象， a、b 是介质中平衡位置为 x1=3m,和 x2=5m 的 两个质点，下列说法正确的是（ ） A．该波的波速是 2m/s B．在 t=2s 时刻，a、b 两质点的速度相同 C．在 0—4s 内，a 质点运动的路程为 20cm D．x=200m 处的观察者向 x 轴负方向运动时，接收到该波的频率一定为 0.25HZ E．若该波在传播过程中遇到频率为 0.25HZ 的另一波时，可能发生稳定的干涉现象 （2）一个柱形玻璃砖，其横截面是半径为 R 的半圆，AB 为半圆的直径，O 为圆心， 如图所示。玻璃的折射率 一细束单色光在 O 点左侧与 O 相距 处 垂直于 AB 从玻璃砖下方入射，不考虑光线射出玻璃砖时从原路返回的情形。 求： ①光线发生全反射的临界角 C；②光线从玻璃砖的射出点到 B 点的距离 s。 35. 【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化 玻璃在极限条件下的使用受到限制。 (1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符 号为________。 (2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷 相同，中心原子的杂化轨道类型为________，写出与配体互为等电子体的阴离子________(任写一种)。 (3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱________ > ________(填化学式)，理由是________。 (4)H2S的键角________填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明 理由________。 (5)NiO与 NaCl 的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填 充在位于阴离子构成的________空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2―半径为140nm， 阿伏伽德罗常数为NA，NiO 晶体的密度为________g/cm3(只列出计算式)。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 科学家研究发现药物肉桂硫胺（M）可能对 2019-nCoV 有效，是抗击新型冠状病毒潜在用药，以芳香 烃 A 为原料，合成肉桂硫胺路线如下： m2=n R2 3 12 回答下列问题： （1）A 的名称为______。B→C 的试剂和条件为______。 （2）C 中含有的官能团名称为______。 （3）有机物 D 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是______。 （4）E 反式结构简式为______，F 最多有______个原子共平面。 （5）G→H 的化学方程式为 ，G→H 的反应类型为____________。 （6）J 是 E 的同分异构体，满足下列条件的 J 的结构有 种； ①J 能与溴水发生加成反应 ②J 水解产物遇到 FeCl3 溶液显紫色 其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为______________。 37. 【生物——选修 1：生物技术实践】(15 分) 科学技术的发展，使人类可以对生物材料中的有效成分进行化学分析与分离提纯。请回答下列与物质 分离、提纯相关的问题： （1）橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用________________法提取橘皮精油。若使用该 方法时一般要加入相当于柑橘果皮质量 0.25%的 NaHCO3 和 5%的 Na2SO4，其目的是______________。 （2）玫瑰精油具有________________________________的特点，宜采用水蒸气蒸馏法提取。在分离得到 的油层中加入无水 Na2SO4 的目的是________________。 （3）可用萃取法提取胡萝卜素，常用的萃取剂是________________，在加热瓶口安装回流冷凝装置的目 的是________________________________。 （4）常用________________试剂提取叶绿体中色素。在蒸馏水中加入________________能促进红细胞破 裂，释放出血红蛋白。 38.【生物——选修 3：现代生物科技专题】(15 分) 埃博拉病毒（EBO）呈纤维状，EBO 衣壳外有包膜，包膜上有 5 种蛋白棘突（VP 系列蛋白和 GP 蛋 白），其中 GP 蛋白最为关键，能被宿主细胞强烈识别。请回答下列问题： （1）基因疫苗指的是 DNA 疫苗，要获得编码 GP 蛋白抗原的基因疫苗，首先要提取出病原体的 RNA，并 以 RNA 为模板通过___________法合成 DNA。 （2）以 GP 蛋白作为疫苗比基因疫苗更安全，其原因是 GP 蛋白自身没有感染力，但保留有________的特 性。为了从牛分泌的乳汁中生产 GP 蛋白，在基因导入牛的受体细胞前，基因的首端必须含有使其特 异性表达的________，才能驱动转录过程，这种通过分泌乳汁来生产所需要的药品的转基因动物称为 ________________。转基因牛是否能成功表达，可以通过________技术从分子水平进行检测。 13 （3）为了获得纯净的针对 EBO 的单一抗体，科研人员利用经 EBO 免疫后小鼠的________与鼠的骨髓瘤 细胞进行融合，需要通过两次筛选后才能得到所需要的细胞，其中第二次筛选的目的是为了得到能够 产生________细胞，通过这种方法获得的抗体，其特点是________，可以用此抗体与药物制成“生物 导弹”，抗击 EBO。 2020 年高三下期期中考试物理答案 14 15 16 17 18 19 20 21 B A D C C CD BC BCD 22．（6 分）（1）5.030 (2 分) （2）15.9 (2 分) （3）6.25×10-5 （J） (2 分) 23．（9 分）11. (1) B(1 分) G(1 分) (2) 如图所示(2 分) (3) 左(1 分) C(2 分) (4) 3.87～3.90(1 分) 0.62～0.67(1 分) 24．（12 分）（1）由能量的转化和守恒可知，金属棒的动能会全部转化为电阻上的焦耳热，若给金属棒以 向右的初速度 v0，在金属棒整个运动过程中电阻 R 上的焦耳热 Q1 为： …① ···············4 分 （2）达到稳定时安培力与 F 等大反向，设此时导体棒的速度为 v，位移为 x，由此可得： …② ···············2 分 解得： …③ 此过程中拉力做功转化为电阻上的焦耳热和金属棒的动能： …④ ···············2 分 由感应电量的表达式： …⑤ ··············2 分 由③④⑤ 解得： ··············2 分 25．解： 2ω 2 01 2 1 mvQ = R vdBBIdF 22 == 22dB FRv = 2 2 2 1 mvQFx += R Bdx R Φq =∆= 33 2 2 dB mFR FR BdQq += 14 (1)由滑块与木板间动摩擦因数휇 = 3 3 = 푡푎푛30°可知，滑块在木板上匀速下，滑 （2 分） 滑块到达 A 点时速度大小依然为푣0 = 15푚/푠， （1 分） 设滑块离开圆弧轨道 B 点后上升的最大高度为 h，则由机械能守恒定律可得： 1 2푚2푣20 = 푚2푔(푅푐표푠휃 + ℎ)① （2 分） 由①式解得ℎ = 9.75푚 （1 分） (2)由机械能守恒定律可得滑块回到木板底端时速度大小为푣0 = 15푚/푠， （1 分） 滑上木板后，木板的加速的为푎1， 由牛顿第二定律可知：휇푚2푔푐표푠휃 ― 푚1푔푠푖푛휃 = 푚1푎1      ② （1 分） 解得 a1=5m/s2 滑块的加速度为푎2， 由牛顿第二定律可知：휇푚2푔푐표푠휃 + 푚2푔푠푖푛휃 = 푚2푎2              ③ （1 分） 解得 a2=10m/s2 设经过푡1时间后两者共速，共同速度为푣1， 由运动学公式可知：푣1 = 푣0 ― 푎2푡1 = 푎1푡1     ④ （1 分） 解得：t1= 1s v1=5m/s 该过程中木板走过的位移：푥1 = 푣1 2 푡1⑤=2.5m 滑块走过的位移：푥2 = 푣0 + 푣1 2 푡1⑥=10m 则木板的最小长度：퐿 = 푥2 ― 푥1        ⑦ （1 分） 联立②③④⑤⑥⑦解得：퐿 = 7.5푚 （1 分） (3)滑块和木板一起匀减速运动至最高点，然后一起滑下，加速度大小均为푎3， 由牛顿第二定律可知：(푚1 + 푚2)푔푠푖푛휃 = (푚1 + 푚2)푎3         ⑧ （1 分） 解得 a3=5m/s2 一起匀减速向上运动的位移：푥3 = 푣21 2푎3 ⑨=2.5m （1 分） 木板从最高点再次滑至 A 点时的速度为푣2， 由运动学公式可知：푥1 + 푥3 = 푣22 2푎3 ⑩ （1 分） 解得 滑块第三次、第四次到达 A 点时的速度大小均为푣2， 第二次冲上木板，设又经过时间푡2两者共速，共同速度为푣3， 由运动学公式可知：푣3 = 푣2 ― 푎2푡2 = 푎1푡2(11) （1 分） 解得： ， sm252 =v s3 2 2 =t sm3 25 3 =v 15 该过程中木板走过的位移：푥4 = 푣3 2 푡2(12)= 一起匀减速向上运动的位移：푥5 = 푣23 2푎3 (13)= 设木板第二次滑至 A 点时的速度为푣4，由运动学公式可知：푥4 + 푥5 = 푣24 2푎3 (14) 解得 v4= （2 分） 木板与圆弧轨道第二次碰撞时损失的机械能为 △ 퐸 = 1 2푚1푣24(15) （1 分） 联立⑧⑨⑩(11)(12)(13)(14)(15)式得： △ 퐸 = 50 9 퐽 ≈ 5.56퐽 （1 分） 33、（1） ADE （2） ①水银柱刚好全部升入细管时液柱长度 （1 分） 此时，封闭气体长度 （1 分） 压强 （1 分） 由理想气体实验定律得： ，其中 T1=330K （2 分） 解得：T1=369K，t2=96° （1 分） ②如图 拐点：（48cm3，82cmHg） （2 分） 端点：（44cm3，80cmHg） 前一段为倾斜线段，后一段为平行横轴射线 （2 分） 34.（1）ACE （2）解：①光线发生全反射的临界角 C 满足：푠푖푛퐶 = 1 푛 解得：퐶 = 45°。 ②设光线在距 O 点 3 2 푅的 C 点射入后，在上表面的入射角为훼，由 几何关系可知：푠푖푛훼 = ― 푂퐶 푅 解得：훼 = 60° 由于훼 > 퐶，故光线在玻璃砖内会发生三次全反射，最后由 G 点射 出，由几何关系可得： ― 푂퐺 = ― 푂퐶 = 3 2 푅 m9 5 m9 5 sm3 10 cm7=h cm24=′L 82cmHgcmHg02 =+= hpp 2 12 1 11 T SLp T LSp ′= 16 射出点到 B 点的距离：푠 = 푅 ― ― 푂퐺 解得：푠 = 2 ― 3 2 푅。 答：①光线发生全反射的临界角是45°； ②光线从玻璃砖的射出点到 B 点的距离2 ― 3 2 푅 化学答案 选择题答案：7—13：ADBACBD 26.（15 分） (1)除去铁表面的油污(1 分)  (2)AB(2 分) (3)冷却结晶(1 分) 过滤(1 分)  (4)减少晶体的损失和除去晶体表面的水分(2 分)  (5)①D→B(2 分)  ②D 中有白色沉淀生成(2 分)  (6) ①c(1 分)  ②调整量气管的高度（或上下移动量气管）使两侧的液面相平 (1 分) ③(392×20V/44.8m)×100%或（175V/m）×100%（2 分） 27. （14 分） （1）—393.5kJ·mol−1 （1 分） 2CO(g)＋2NO(g) ===2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－746.5kJ·mol−1（2 分） （2）①BD(2 分) ② B（2 分） ③0.25P0 （2 分） 不移动（2 分） （3）NO2（1 分） NO2－e－＋H2O===NO－3 ＋2H＋（2 分） 28.（14 分） （1）Cu +Cu2+ +8Cl— 2CuCl43— （2 分）;提高铜元素的利用率（2 分） （2）CuCl43— CuCl + 3Cl—,稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移（2 分） （3）4CuCl + O2 + 4 H2O == 2 Cu2(OH)3Cl+2HCl 或 12CuCl +3O2 + 6 H2O == 4 Cu2(OH)3Cl+4CuCl2（2 分） （4）NaOH 溶液（2 分，其他合理答案也可以）；NH3+H2O+CO2==NH4HCO3（2 分，写成碳酸铵也可以） 17 （5） （2 分） 35.（15 分） （1） N （2）分子晶体 sp3杂化 CN-或C2- 2 （3） H2SeO4 H2SeO3 因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中 Se 元素的正电性更高， 对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离 （4）小于 氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所 以键角更大 （5）正八面体 4 × (59 + 16) NA ⋅ (418 × 10-7)3 36.（15 分） （1）甲苯 强碱的水溶液 加热 （2）羟基 （3）C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOH→C6H5COONa+ Cu2O + 3H2O （4） ，18 （5） 取代反应 （6）4 生物答案 一、选择题:BACDCD 二、填空题 29.（8 分，每空 2 分） （1）H2O→[H]→糖类（水，C5） 光能→ATP 中活跃的化学能→有机物中稳定的化学能 （2）线粒体和细胞外 （3）和本地海棠相比，丽莎海棠固定 CO2 能力强、酶的数量多或活性高、光合色素含量高 (内因角度,答 2 点即可) 30（10 分，除说明外每空 2 分） Δ 18 （1）色氨酸 非极性 （2）直立（1 分） 琼脂块不能感受单侧光刺激，下端背光侧和向光侧 IAA 分布均匀，生长速度相同（3 分） （3）高浓度 IAA 会促进乙烯的合成，乙烯使细胞膜的通透性增大 31．（10 分，除说明外每空 2 分） （1） 数学（1 分） 牧草补偿量大于蝗虫取食量 自我调节能力(抵抗力稳定性) （2） 样方法（1 分） 增加 （3） 对人类生存环境无污染 32.（11 分，除说明外每空 2 分） （1）减数第二次分裂后期 无同源染色体，染色体均等移向两极 （2）不能 甲 （3）让纯合黑色、直尾雄性与纯合灰色、弯曲尾雌性杂交，观察子代的表现型及其比例（或者观察子代 中雄鼠的表现型）（3 分） 37．（15 分，除说明外每空 2 分） （1）压榨 （1 分） 使橘皮油易于与水分离 （2）易挥发、难溶于水、化学性质稳定 （答出 2 点 1 分） 除去油层中的水分 （3）石油醚 防止加热时有机溶剂（或石油醚）挥发 （4）无水乙醇 甲苯 38.（15 分，除说明外每空 2 分） （1）反（逆）转录 (1 分) （2）抗原 牛乳腺蛋白基因的启动子 乳腺（房）生物反应器 抗原—抗体杂交 （3）B 淋巴细胞 针对 EBO 的杂交瘤 特异性强、灵敏度高，并可大量制备