2020届鲁教版高中化学高考第二轮专题复习试题一有答案

2020 届鲁教版高中化学高考第二轮专题复习试题一 《非金属及其化合物》 一、单选题(共 15 小题) 1.如果实行海水淡化来供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是(　　) A． 加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B． 利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化 C． 将海水缓慢降温凝固以获取淡水 D． 将海水通过离子交换树脂以除去各种离子 2.化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　） A． 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B． 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D． 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 3.下列实验过程中，始终无明显现象的是 (　　) A． NO2 通入 FeSO4 溶液中 B． CO2 通入 CaCl2 溶液中 C． NH3 通入 AlCl3 溶液中 D． SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2，溶液中 4.（多选）在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是(　　) A． Na2CO3 溶液 B． 浓 H2SO4 C． NaOH 溶液 D． 木炭 5.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是　(　　) A． 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B． 单晶硅常用于制造光导纤维 C． 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 D． 制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠,猪肉变“牛肉”掺入的硼砂(Na2B4O7·10H2O)都属于钠盐6.下列变化属于漂白性的是(　　) A． SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色 B． 乙烯使溴水褪色 C． Na2O2 使无色酚酞先变红，又褪色 D． SO2 使 NaOH 酚酞溶液褪色 7.NaCl 是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品 (或物质)是(　　) ①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A． 全部　　　　　　　 　 B． 只有①②③④ C． 只有①②③⑤ D． 只有①②④⑤ 8.下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是(　　) A． 加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－ B． 加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C． 加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－ D． 加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有 Br－ 9.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口 接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体， 液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确 的是(　　) A． 现象①中产生的红棕色气体为 NO2 B． 产生现象②的原因是 NO2 与水反应 C． 产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D． 最终瓶内溶液中的溶质一定只有 Cu(NO3)2 10.铵盐是一类重要的氮的化合物，设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A． 1 mol NH 含有的电子数为 11NA B． NH 中 N 元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂 C． 0.1 L 3 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数等于 0.6NA D． 硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键 11.现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应， 以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下 试剂，你认为最不适宜的试剂是( ) A． 溴化钠溶液 B． 氢氧化钠溶液 C． 饱和氯化钠溶液 D． 硫酸亚铁溶液 12.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　) A． 氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气 管道是否泄漏 B． CuSO4 溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质 C． 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 D． 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 13.下列说法正确的是（　　） A． CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B． NO 可用于某些疾病的治疗 C． NO2 通入 FeSO4 溶液中始终无明显现象 D． 汽车尾气的主要污染成分包括 NO、CO 和 N2 14.指出下列反应中 SiO2 所表现的化学性质或作用，在 A～E 选项中选择正确答案填入括号内。 (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (　　) (2)SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ (　　)(3)SiO2＋2C Si＋2CO↑ (　　) (4)SiO2＋3C SiC＋2CO↑ (　　) (5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (　　) A． 作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B． 氧化性 C． 酸性氧化物的通性 D． 将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E．未参加氧化还原反应 15.下列实验中能证明某气体为 SO2 的是 (　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪 色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A． 都能证明 B． 都不能证明 C． ③④⑤均能证明 D． 只有⑤能证明 二、实验题(共 3 小题) 16.某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水 蒸气。 (1)该实验的主要目的是__________________________________。 (2)浓硫酸的作用是_____________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是________________________。(3) 从 物 质 性 质 的 方 面 来 看 ， 这 样 的 实 验 设 计 存 在 着 事 故 隐 患 ， 事 故 隐 患 表 现 是 _____________________________________________， 请在图中 D 框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。。 17.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制 取 HClO 溶液并进行了如下定性实验： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶 液的黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2 气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：________________。 (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份__________________________________________________________。 第二份__________________________________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶 质为(写化学式)____________________________________________。 18.某氮肥 NH4HCO3 中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3 的质量分数： 称取 5.7 g 上述样品与 2.0 mol/L NaOH 溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下 铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用 NaOH 溶液体积的关系如 图所示：请回答下列问题： (1)A 点前样品与 NaOH 反应的离子方程式为__________________________ _______________________________________________________________。 (2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的__。 (3)样品中(NH4)2CO3 的质量分数是________%(保留一位小数)。 (4)当 V[NaOH(aq)]＝50 mL 时，生成 NH3 的质量为________。 三、填空题(共 3 小题) 19.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 [主要成分]次氯酸钙、氯化钙 [用法用量]每次取漂白粉 2 g，水 1 000 mL，配成 0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中 5～10 分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 [注意事项]…… 请你回答： (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过 30 字)。 __________________________________________________________________________________________。 (2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：________________________________________________； ② 一 般 情 况 下 ， 漂 白 粉 失 效 的 主 要 原 因 ： ____________________________________________________(用化学方程式表示)。 20.硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题： (1)在 100 mL 18 mol·L－1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况 下的体积可能是________(填写代号)。 A. 7.32 L B. 6.72 L C. 20.16 L D. 30.24 L (2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方 程式______________________。 21.将容积为 50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段 时间后，量筒里剩余气体体积为 5 mL。则原混合气体中 NO2 和 O2 体积比可能是__________或 ________。 2020 届鲁教版高中化学高考第二轮专题复习试题答案一 《非金属及其化合物》 1.【答案】A 【解析】明矾净水是利用 Al3+水解生成的 Al(OH)3 胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能 除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化;利用太阳能使海水蒸馏淡化,是有研究价值的一种淡化途径; 海水缓慢凝固后可结成冰,在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化;将海水通过离子交换树脂使 海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。选 A。 2.【答案】C 【解析】A．侯氏制碱法是将 CO2、NH3 通入饱和 NaCl 溶液中，由于 NaHCO3 溶解度小于 Na2CO3， 故 NaHCO3 在溶液中析出,正确；B．浓盐酸易挥发，与 NH3 结合生成 NH4Cl 固体，正确； C．补碘常在食盐中加入 KIO3 固体而不是高碘酸，错误；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为 1：2： 3，正确．选 C。 3.【答案】B 【解析】A 项，NO2 通入水中生成 HNO3，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为 黄色；B 项，CO2 与 CaCl2 不反应，无明显现象；C 项，生成 Al(OH)3 白色沉淀；D 项， SO2 被 HNO3 氧化为 H2SO4，生成 BaSO4 白色沉淀。选 B。 4.【答案】CD 【 解 析 】 因 CO2 及 SiO2 均 为 酸 性 氧 化 物 ， 故 都 可 与 强 碱 反 应 生 成 相 应 的 盐 。 如 SiO2 ＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C ＋CO2 2CO；2C＋SiO2 Si＋2CO↑。选 CD。 5.【答案】B 【解析】海带中碘元素以 I-形式存在,提取时先加入适当氧化剂将其氧化为 I2,再萃取,A 正确;单晶硅 主要用于制造半导体和光电转换材料,而制造光导纤维的材料为 SiO2,B 错;太阳能是可再生的清洁能 源,C 正确;NaNO2、Na2B4O7·10H2O 都是纯净物,属于盐类,D 正确。选 B。 6.【答案】C 【解析】SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色表现 SO2 的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2 使无色酚酞先变红是因为 Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH，NaOH 显碱性所致，又褪色则是 Na2O2 或 H2O2 的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有机色质褪色可称为漂白作用；而 SO2 使 NaOH 酚酞溶液褪色则显示了 H2SO3 的酸性。选 C。 7.【答案】A 【解析】海水中得到 NaCl 以后，以 NaCl 为原料电解饱和食盐水可制取 NaOH、Cl2 和 H2，并以它 们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋ H2↑，2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H2 2HCl，Cl2 与 石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。选 A。 8.【答案】D 【解析】A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含 有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入CCl4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D 项，加入足量 FeCl3 溶液，KI 与 Fe3＋反应产生单质碘，再用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液 呈橙色；选 D． 9.【答案】D 【解析】　用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓 硝酸发生反应 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，A 正 确；现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，从方程式可知，3 mol 红棕色的二氧化氮与水反应，生成 1 mol 无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小， 所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B 正确；现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发 生反应 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内 的液面再次下降，C 正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③中 生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以 最终瓶内溶液中的溶质有 Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D 错误。选 D。 10.【答案】C 【解析】1 个 NH 中含有 10 个电子，A 错；NH 中 N 元素的化合价为－3 价，化合价最低在氧化 还原反应中常作还原剂；B 错误；0.1 L 3 mol·L －1 的 NH4NO3 溶液中的氮原子数为 0.6NA；C 正确； 铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D 错。 11.【答案】C 【解析】只要能与氯气反应且不产生污染空气的气体的试剂即符合要求。A 项溴化钠溶液与氯气反 应：Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2；B 项 NaOH 溶液与氯气反应：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O；D 项硫酸亚铁溶液与氯气反应:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；C 中饱和氯化钠溶液与氯气不反应。选 C。 12.【答案】A 【解析】A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨 气具有还原性，冒白烟，正确； B、CuSO4 溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆，错误； C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，错误； D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，错误。 13.【答案】B【解析】A、一氧化氮在空气中不能稳定存在，被氧化成二氧化氮，错误；B、NO 的生物学特性 有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，所以 NO 可用于某些疾病的治疗，正确；C、二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子， 溶液由浅绿色变成黄色，错误；D、氮气无污染，错误；选 B。 14.【答案】(1)C　(2)D　(3)B　(4)E　(5)A 【解析】本题较全面考查 SiO2 的性质，将所给选项结合实际一一对应查找，A 用来雕刻玻璃，应 有氢氟酸(HF)参与反应；B 中氧化性是指反应中 SiO2 中 Si 得电子，化合价降低；D 中挥发性酸酐， 应为 CO2 而不是 CO；C 中表现酸性氧化物通性是指 SiO2 与碱的反应。 15.【答案】D 【解析】CO2 也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气 也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。选 D。 16.【答案】(1)比较 Cl2 和 HClO 谁有漂白性； (2)吸收气体 a 中的水蒸气；　B 瓶内布条不褪色，C 瓶内的布条褪色； (3)多余的 Cl2 污染空气；答案如图 【解析】本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的 HClO 具有漂白作用，依据此目 的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。实验隐患是 Cl2 有毒，污染环境。 17.【答案】(1)由于饱和氯水中存在：Cl2 ＋H2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO，加入 CaCO3 后，2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大 (2)Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2，Ca(HCO3)2，HClO 【解析】饱和氯水中存在：Cl2＋H2O HCl＋HClO 的平衡体系，加入过量 CaCO3 后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使 HCl 浓度降低，平衡右移， Cl2 浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO 浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有 HClO、 CaCl2、Ca(HCO3)2 等成分，Ca(HCO3)2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀；与 HCl 反应产生 CO2 气 体；Ca(HCO3)2 受热分解生成 CaCO3 沉淀和 CO2 气体。 18.【答案】(1)HCO ＋OH－===CO ＋H2O　(2)ABD　(3)16.8　(4)0.68 g 【解析】(1)根据图象在 A 点前样品与 NaOH 反应无氨气放出知，在 A 点前溶液中发生的反应为 HCO ＋OH－===CO ＋H2O。 (2)A、B 装置当发生倒吸时，烧杯中液面下降，当脱离接触时，倒吸的液体在重力作用下会重新降 落下来，周而复始，从而防止了倒吸；D 装置，由于 NH3 不溶于 CCl4，NH3 在上升的过程中被吸 收，故不会引起倒吸。 (3)溶液中发生的反应有 HCO ＋OH－===CO ＋H2O、NH ＋OH－ NH3↑＋H2O。 设 5.7 g 上述样品中 n(NH4HCO3)＝xmol， n[(NH4)2CO3]＝ymol， 则有 由①②得 x＝0.06，y＝0.01，故样品中(NH4)2CO3 的质量分数是 ×100%≈16.8%。 (4)由(3)知 n(NH4HCO3)＝0.06 mol，则 HCO 消耗 OH－0.06 mol，当 V[NaOH(aq)]＝50 mL 时，与 NH 反应的 OH－为 2.0 mol/L×0.050 L－0.06 mol＝0.04 mol，则生成 n(NH3)＝0.04 mol，质量为 17 g/mol×0.04 mol＝0.68 g。 19.【答案】(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触 (2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、 2HClO 2HCl＋O2↑ 【解析】 20.【答案】(1)AB (2)3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】该题考查浓硫酸和铜反应的有关计算、硝酸的氧化性。(1)浓硫酸中溶质的物质的量是 1.8 mol，浓硫酸和铜反应的化学方程式是 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，所以理论上应 该生成 SO2 的物质的量是 0.9 mol，标准状况下的体积是 20.16 L。但由于在反应过程中，浓硫酸的 浓度会逐渐降低，所以实际生成的 SO2 气体的体积小于 20.16 L，所以答案选 A、B。 (2)在酸性条件下，硝酸钠具有氧化性，可以继续氧化单质铜，反应的离子方程式是 3Cu＋8H＋＋ 2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 21.【答案】18∶7 43∶7 【解析】NO 或 NO2 与 O2 混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来。 2NO＋O2===2NO2① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ② 由②×2＋①得 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由①×3＋②×2 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④ ③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。 设剩余的 5 mL 气体为 O2，则参加反应③的 NO2 和 O2 的总体积为 50 mL－5 mL＝45 mL 则原混合气体里，NO2 的体积为 45 mL×4/5＝36 mL O2 的体积为 50 mL－36 mL＝14 mL 即 NO2 与 O2 的体积比为 36∶14＝18∶7。 设剩余的 5 mL 气体为 NO，由②式得过量的 NO2 体积为 15 mL，则发生反应③的 NO2 和 O2 的总 体积为 50 mL－15 mL＝35 mL 则原混合气体里，O2 的体积为 35 mL×1/5＝7 mL，NO2 的体积为 50 mL－7 mL＝43 mL 即 NO2 与 O2 的体积比为 43∶7。